2026年中考化学一轮复习检测卷02（辽宁专用）

2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·参考答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C A C A B A B 二、非选择题（本大题共4小题，除14题(7)空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（10分） 【答案】(1)集气瓶 (2) BFGA (3)方案a的反应产物为Na2CO3、H2O和CO2，只生成一种气体（CO2），便于收集；方案b生成NH3和CO2两种气体，得到的CO2会混有NH3，气体不纯，难以分离 (4) 二氧化碳能与水反应生成碳酸（碳酸使紫色石蕊变红） 开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红 (5) 溶液变红 产生蓝色沉淀 12．（10分） 【答案】(1)酸雨 (2)NaOH、Ca(OH)2 (3) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (4) CaSO3 复分解 (5)O (6)复合材料 (7) 分子间有间隔，加压时氧气分子间的间隔变小（合理即可） 13．（9分） 【答案】(1)糖类 (2)可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群/在免疫、抗肿瘤等方面作用显著 (3)红 (4)相同条件下，保存天数越长，活性乳酸菌数的含量越低 (5)B (6)保存天数不超4天/低温保存 (7)AB (8)随时间的延长，酸度快速上升 (9)BD 14．（11分） 【答案】(1) 、/、 原子又结合成新的分子 (2) 水/ E处硬质玻璃管中黑色固体变成红色；F处瓶中澄清石灰水变白色浑浊 (3)如果草酸分解产生二氧化碳，在通入C处氢氧化钠溶液被吸收，且无明显现象 (4)b (5) 、、 (6)草酸分解产生的一氧化碳是有毒气体，应该在F后面连接尾气处理装置 (7)(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·全解全析 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 N-14 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．践行环保理念，推动绿色发展。以下做法不符合这一理念的是 A．随意排放污水 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．分类回收垃圾 【答案】A 【详解】A、随意排放污水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； B、开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A。 2．化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是 A． B．O3 C．3O3 D． 【答案】D 【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标出电荷数，数字在前，正负号在后。氧离子带 2 个单位负电荷，符号为O2-，表示多个离子，在离子符号前加数字，故3个氧离子表示为3O2-，不符合题意； B、O3表示臭氧分子，不表示离子 ，不符合题意； C、3O3表示3个臭氧分子，不表示离子，不符合题意； D、3O2-表示3个氧离子，符合题意； 故选D。 3．青少年每天要摄入一定量的蛋类、肉类、奶类等食物，这些食物富含的主要营养物质是 A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类 【答案】C 【详解】蛋类、肉类、奶类等食物中富含的主要营养物质是蛋白质。 故选 C。 4．下列关于物质性质和用途说法正确的是 A．氧气可用作燃料，是因为其助燃性 B．稀有气体通电发光， 是因为发生了化学变化 C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其与酸的反应 D．氯化钠用于农业选种，是因为它可以延长食物的保存时间 【答案】C 【详解】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能用作燃料，该选项不符合题意； B、稀有气体通电发光没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、氢氧化铝属于碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，该选项符合题意； D、氯化钠用于农业选种是利用饱和溶液密度较大，筛选饱满种子，与防腐无关，该选项不符合题意； 故选C。 5．2025年2月14日，哈尔滨第九届亚洲冬季运动会圆满落幕。亚冬会期间，哈尔滨市空气质量持续优良，场馆内配备了先进的直饮水设备。下列关于空气和水的说法正确的是 A．空气中氮气的含量最高 B．二氧化碳是一种空气污染物 C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．电解水实验中，正极产生氢气 【答案】A 【详解】A、空气按体积分数计算，氮气约占78%，为空气中含量最高的气体，说法正确，符合题意； B、二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； C、过滤只能分离除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误，不符合题意； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6．【传统文化】“围炉煮茶”是一种热门民俗活动，用木炭作为煮茶燃料时，下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．木炭燃烧时只生成二氧化碳 B．点燃木炭时用火种引燃，是为了升高木炭的着火点 C．煮茶时用扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气 D．熄灭木炭可用浇水的方法，灭火原理是隔绝空气 【答案】C 【详解】A、木炭燃烧不完全时可能生成一氧化碳，故A错误； B、着火点是物质固有属性，不能改变，引燃是提供热量使温度达到着火点，不是升高木炭的着火点，故B错误； C、用扇子扇风，提供充足的氧气，能促进燃烧，故C正确； D、浇水灭火主要是通过降温至着火点以下，而非隔绝空气，故D错误； 故选C。 7．下列实验基本操作正确的是 A．氢气验纯 B．量取液体 C．检查气密性 D．倾倒液体 【答案】A 【详解】A、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 C、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，操作错误。 D、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，图中取下瓶塞正放在桌面上，操作错误。 故选A。 8．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 【答案】B 【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 9．保护资源、能源重要的措施之一是合理利用。下列对资源、能源利用不合理的是 A．加快石油的开发以供给工业需求 B．夏季多存储雨水用于灌溉 C．回收废旧金属制品重新进行冶炼 D．使用新能源电车改善空气质量 【答案】A 【详解】A、石油属于不可再生的化石能源，加快开发会加速其枯竭，属于不合理利用； B、存储雨水灌溉，可节约水资源，属于合理利用； C、回收废旧金属重炼，可节约金属资源、减少能耗，属于合理利用； D、使用新能源电车，可减少化石燃料消耗、降低污染物排放，属于合理利用； 故选A。 10．【饮食文化】“麻辣烫”以其‌便捷、口味丰富和高度自定义的食材选择‌而深受大众喜爱。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列关于花椒酰胺的说法正确的是 A．花椒酰胺属于氧化物 B．1个花椒酰胺分子中含有43个原子 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．花椒酰胺中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，花椒酰胺由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，1个花椒酰胺分子中含有16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子，符合题意； C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、花椒酰胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） （本大题共4小题，除14题(7)空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（10分）实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： Ⅰ．二氧化碳的制取与性质实验。 (1)仪器A的名称为_______。 (2)实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______，需选用_______(填标号)组装成发生和收集装置。 (3)查阅资料，某同学设计了两种制取CO2的方案。 a.加热固体碳酸氢钠： b.加热固体碳酸氢铵： 该同学认为a方案更合适，他的理由是_______。 (4)如图实验中，甲、丙为湿润的紫色石蕊试纸，乙为干燥的紫色石蕊试纸。开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红，乙始终不变色。 ①根据乙、丙的现象，说明二氧化碳具有的性质：_______。 ②说明CO2密度比空气大的现象有_______。 Ⅱ．质量守恒定律探究实验。 【验证实验】 (5)填写下列表格。 序号 实验一 实验二 实验内容 实验现象 ①_______ ②_______ 分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式为③_______ 序号 实验三 实验四 实验内容 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 分析与结论 无法确定是否发生反应 反应的化学方程式为④_______ 【答案】(1)集气瓶 (2) BFGA (3)方案a的反应产物为Na2CO3、H2O和CO2，只生成一种气体（CO2），便于收集；方案b生成NH3和CO2两种气体，得到的CO2会混有NH3，气体不纯，难以分离 (4) 二氧化碳能与水反应生成碳酸（碳酸使紫色石蕊变红） 开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红 (5) 溶液变红 产生蓝色沉淀 【详解】（1）仪器A是集气瓶。 （2）石灰石（主要成分为CaCO3）和盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：，该反应为固液不加热型，发生装置选B、F、G，（B为双孔橡胶塞，F是锥形瓶，G为长颈漏斗）；收集二氧化碳用集气瓶，选A。因此发生和收集装置组合为BFGA。 （3）方案a更合理。 理由：方案a的反应产物为Na2CO3、H2O和CO2，只生成一种气体（CO2），便于收集；方案b生成NH3和CO2两种气体，得到的CO2会混有NH3，气体不纯，难以分离。 （4）① 对比乙、丙的现象（丙变红，乙始终不变色），说明二氧化碳的性质：二氧化碳能与水反应生成碳酸（碳酸使紫色石蕊变红），且二氧化碳本身不能使干燥的紫色石蕊试纸变色。 ② 开始通气时，二氧化碳先接触到下方的丙试纸使其变红，一段时间后才接触到上方的甲试纸使其变红，说明二氧化碳先向下运动，证明其密度比空气大。 （5）实验一：氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红； 实验二：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，化学方程式为； 实验四：碳酸钠与石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 12．（10分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与化工 采用“双碱法”使烟气(含)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 (1)如果将排放到空气中容易造成的环境问题是___________。 (2)“双碱法”中的“双碱”指的是___________(填化学式)。 (3)吸收塔中用NaOH来吸收，类似与碱的反应，其反应的化学方程式为___________，NaOH溶液被喷成雾状的目的是___________。 (4)沉淀室中发生的反应为___________(把化学方程式补充完整)，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 (5)上述流程中，化合价发生变化的元素有S和___________(用元素符号表示)。 II．化学与航海 2024年5月1日，“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 (6)航母建造 航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于___________(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 (7)生命保障 ①载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其示意图如图，写出反应②的化学方程式______。 ②航天员出舱需携带高压氧气罐。从微观的角度解释氧气能加压储存在氧气罐中的原因是______。 【答案】(1)酸雨 (2)NaOH、Ca(OH)2 (3) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (4) CaSO3 复分解 (5)O (6)复合材料 (7) 分子间有间隔，加压时氧气分子间的间隔变小（合理即可） 【详解】（1）SO2是一种有害气体，排放到空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化成硫酸（H2SO4），形成酸雨，故填：酸雨； （2）从流程图中可以看出，Ca(OH)2和NaOH溶液分别用于不同的步骤。Ca(OH)2用于沉淀室中生成CaSO3，而NaOH溶液用于吸收塔中吸收SO2。因此，“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH，故填：Ca(OH)2和NaOH； （3）NaOH和反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 将NaOH溶液喷成雾状可以增大溶液与SO2的接触面积，从而提高反应速率和吸收效率，使SO2更充分地被吸收，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有1个Ca、2个Na、5个O、2个H、1个S，反应后有2个Na、2个O、2个H，因此生成物中必须有1个Ca、3个O、1个S，即化合物CaSO3，故填：CaSO3； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解； （5）在流程中，SO2被氧化成，硫元素的化合价从+4变为+6。同时，氧元素从氧气中的0价变为中的-2价。因此，化合价发生变化的元素有S和O，故填：O； （6）复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成的材料，通过结合不同材料的优点，实现单一材料无法达到的性能。常见的复合材料有纤维增强塑料、碳纤维复合材料等。玻璃钢是一种典型的复合材料，由玻璃纤维和树脂组成。玻璃纤维提供高强度和刚性，而树脂则提供良好的成型性和耐腐蚀性。因此，玻璃钢雷达罩结合了玻璃纤维和树脂的优点，具有轻质、高强度、耐腐蚀和良好的电磁透波性能，故填：复合材料； （7）①由示意图可知，反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 ②从微观角度看，氧气能加压储存在氧气罐中，是因为分子间存在间隔，在加压条件下，氧气分子间的间隔变小，从而能将较多的氧气压缩储存在较小的容器中。 13．（9分）阅读下面科普短文。 酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。 酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。 表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克） 蛋白质/克 糖类/克 脂肪/克 钠/毫克 钙/毫克 2.7 9.5 2.7 75 90 科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。 表2 活性乳酸菌数的含量（108cfu/mL） 保存时间/天 0 2 4 6 8 4℃ 10.3 6.97 1.01 0.25 0.21 28℃ 10.3 3.98 0.67 0.083 0.037 37℃ 10.3 3.54 0.091 0.034 0.01 图1 酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00~100.00°T（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图1。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。 图2 图3 普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳→标准化→添加6%的白砂糖→均质→巴氏杀菌→冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→发酵（37℃、42℃）→4℃低温储存。 研究一  发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响 在37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg.发酵3小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图2所示。 研究二  普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化 普通酸奶和无乳糖酸奶分别在37℃和42℃发酵8小时，发酵过程中酸度（从1小时开始测量）变化如图3所示。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是______。 (1)酸奶中活性乳酸菌的作用有________（写一条即可） (2)酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变_____。 (2)由表格可知，保存天数与活性乳酸菌数的含量的关系是________。 (3)由图1可知，28℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是_______（填序号）。 A．2 B．4 C．6 D．8 (4)综合表格和图1所给的活性乳酸菌的含量和酸奶酸度的变化，请你写一条超市选购酸奶的建议________。 (5)由图2可知：3小时内，_______（填字母序号，下同）。 A．添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低 B．相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低 (6)由图3可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是________。 (7)下列说法正确的是______。 A．我国成年人都有乳糖不耐受症状 B．酸奶能促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收 C．无乳糖酸奶的工艺中没有化学变化 D．无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用 【答案】(1)糖类 (2)可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群/在免疫、抗肿瘤等方面作用显著 (3)红 (4)相同条件下，保存天数越长，活性乳酸菌数的含量越低 (5)B (6)保存天数不超4天/低温保存 (7)AB (8)随时间的延长，酸度快速上升 (9)BD 【详解】（1）每100克酸奶中含有2.7g的蛋白质，9.5g的糖类，2.7g的脂肪，则酸奶中含量最多的营养物质是糖类，故填：糖类； （1）根据题目信息，酸奶中活性乳酸菌的作用有：以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著。 （2）紫色石蕊溶液遇酸变红，乳酸是一种有机酸，取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液会变红，故填：红； （2）由表格可知，4℃时，保存时间分别为0、2、4、6、8天，活性乳酸菌数的含量分别是10.3、6.97、1.01、0.25、0.21 （108cfu/mL），说明保存天数与活性乳酸菌数的含量的关系是相同条件下，保存天数越长，活性乳酸菌数的含量越低，温度为28℃、37℃时，也有相同结论。 （3）一般人可接受的酸奶酸度为70.00~100.00°T，由图1可知，28℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是4天，故选：B。 （4）表格中，温度越低，活性乳酸菌数的含量越高，综合表格和图1所给的活性乳酸菌的含量和酸奶酸度的变化，对超市选购酸奶的建议有：保存天数不超4天；低温保存。 （5）A、根据图2，在3个小时内，添加相同量的乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低，A选项正确，A选项正确； B、根据图2，在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低，可知相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低，B选项正确。 故选：AB。 （6）由图3可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是：随时间的延长，酸度快速上升。 （7）A、根据题目信息，我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻），A选项错误； B、酸奶能促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，B选项正确； C、无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳→标准化→添加6%的白砂糖→均质→巴氏杀菌→冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→发酵（37℃、42℃）→4℃低温储存，其中巴氏杀菌过程中蛋白质会变性生成新物质，发酵过程也有新物质生成，属于化学变化，C选项错误； D、我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用，D选项正确。 故选：BD。 14．（11分）根据研究，菠菜中富含草酸(H2C2O4)。通常情况下草酸是白色粉末。草酸可与钙结合形成草酸钙，影响矿物质吸收。但通过焯水(沸水煮1-2分钟)可去除50%-80%的草酸，即可安全食用。 资料信息a：加热草酸，先熔化成液体后再分解。草酸完全分解后无固体剩余。 b：无水硫酸铜(白色固体)与水反应生成蓝色固体(CuSO4·5H2O)。 c：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但无明显现象。 d：浓硫酸常用作气体干燥剂，不与碳的氧化物反应。 【问题引领】草酸受热分解生成哪些物质？ 【猜想与讨论】 (1)甲同学：草酸与H2CO3组成元素相同，分解产物可能相同_______(填产物化学式)。 乙同学：根据草酸分子中三种原子个数关系，推测分解产物可能是CO2和H2。 丙同学：甲同学的猜想不全面，分解产物还可能有CO。 丁同学：根据化学反应的微观实质：分子可以分为原子，_______。 以上物质都有可能生成。 【实验探究】 同学们设计了下面实验装置验证猜想。 (2)填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 先点燃A处酒精灯 一段时间后B中白色固体变蓝，其他装置无明显现象 草酸分解一定产生_______ 再点燃E处酒精灯 _______ 草酸分解一定产生CO，草酸分解可能产生H2 【思考交流】 (3)根据以上信息，无法判断草酸分解是否产生CO2，原因是_______。 (4)为准确判断草酸分解产物，同学们对实验装置改进如下： 改进实验1：在图中_______(填字母)连接F装置，观察到明显现象。 a．DE之间       b．BC之间       c．CD之间     改进实验2：在图中EF之间连接装置B，一直没有观察到明显现象。 【总结归纳】 (5)根据以上信息，草酸分解产物为①_______，请写出草酸分解的化学反应方程式②_______。 (6)上述装置有一处明显漏洞，会产生安全隐患，请提出改进意见_______。 【纯度计算】 乙同学对装置进行了改进，设计的新装置如下图所示（所用容器为底部弯曲的试管） 乙同学加热试管后观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，确认燃烧的气体为 CO。 (7)乙同学取样品a g，通过该装置实验测得产生的CO 质量b g，则草酸纯度的表达式为_____。（2分） 【答案】(1) 、/、 原子又结合成新的分子 (2) 水/ E处硬质玻璃管中黑色固体变成红色；F处瓶中澄清石灰水变白色浑浊 (3)如果草酸分解产生二氧化碳，在通入C处氢氧化钠溶液被吸收，且无明显现象 (4)b (5) 、、 (6)草酸分解产生的一氧化碳是有毒气体，应该在F后面连接尾气处理装置 (7) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸与碳酸组成元素相同，因此分解产物可能相同，即、；丁同学根据化学反应的微观实质，在化学反应中，分子可以分为原子，原子又结合成新的分子，得出都有可能生成的猜想； （2）无水硫酸铜遇水变蓝色，一段时间后B中白色固体变蓝，其他装置无明显现象，说明草酸分解一定产生水；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故E处硬质玻璃管中黑色固体变成红色，F处瓶中澄清石灰水变白色浑浊，说明草酸分解一定产生一氧化碳，草酸分解可能产生氢气； （3）如果草酸分解产生二氧化碳，通入C处氢氧化钠溶液时被吸收，且无明显现象，无法判断草酸分解是否产生二氧化碳； （4）二氧化碳可使澄清石灰水变白色浑浊，一氧化碳与氧化铜反应也会生成二氧化碳，故F需要放置在BC之间，检验草酸是否分解产生二氧化碳，故选b； （5）若生成氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，在图中EF之间连接装置B，一直没有观察到明显现象，说明没有生成氢气，结合以上分析，故草酸分解产物为一氧化碳、二氧化碳、水；草酸受热分解的化学反应方程式为：； （6）草酸分解产生的气体是一氧化碳，有毒，排入空气中会污染环境，应该在F后面连接尾气处理装置。 （7）实验结论中含有水，二氧化碳和一氧化碳则猜想三正确。草酸分解产生水，二氧化碳和一氧化碳方程式：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑; 根据化学方程式设含有草酸X则由方程式： H2C2O4 H2O + CO2↑ + CO↑ 64                               28 X                                b                  X= / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．践行环保理念，推动绿色发展。以下做法不符合这一理念的是 A．随意排放污水 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．分类回收垃圾 2．化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧离子的是 A． B．O3 C．3O3 D． 3．青少年每天要摄入一定量的蛋类、肉类、奶类等食物，这些食物富含的主要营养物质是 A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类 4．下列关于物质性质和用途说法正确的是 A．氧气可用作燃料，是因为其助燃性 B．稀有气体通电发光， 是因为发生了化学变化 C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其与酸的反应 D．氯化钠用于农业选种，是因为它可以延长食物的保存时间 5．2025年2月14日，哈尔滨第九届亚洲冬季运动会圆满落幕。亚冬会期间，哈尔滨市空气质量持续优良，场馆内配备了先进的直饮水设备。下列关于空气和水的说法正确的是 A．空气中氮气的含量最高 B．二氧化碳是一种空气污染物 C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．电解水实验中，正极产生氢气 6．【传统文化】“围炉煮茶”是一种热门民俗活动，用木炭作为煮茶燃料时，下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．木炭燃烧时只生成二氧化碳 B．点燃木炭时用火种引燃，是为了升高木炭的着火点 C．煮茶时用扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气 D．熄灭木炭可用浇水的方法，灭火原理是隔绝空气 7．下列实验基本操作正确的是 A．氢气验纯 B．量取液体 C．检查气密性 D．倾倒液体 8．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 9．保护资源、能源重要的措施之一是合理利用。下列对资源、能源利用不合理的是 A．加快石油的开发以供给工业需求 B．夏季多存储雨水用于灌溉 C．回收废旧金属制品重新进行冶炼 D．使用新能源电车改善空气质量 10．【饮食文化】“麻辣烫”以其‌便捷、口味丰富和高度自定义的食材选择‌而深受大众喜爱。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列关于花椒酰胺的说法正确的是 A．花椒酰胺属于氧化物 B．1个花椒酰胺分子中含有43个原子 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．花椒酰胺中氢元素的质量分数最大 第二部分 非选择题（共40分） （本大题共4小题，除14题(7)空2分外，其余每空1分，共40分） 11．（10分）实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： Ⅰ．二氧化碳的制取与性质实验。 (1)仪器A的名称为_______。 (2)实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______，需选用_______(填标号)组装成发生和收集装置。 (3)查阅资料，某同学设计了两种制取CO2的方案。 a.加热固体碳酸氢钠： b.加热固体碳酸氢铵： 该同学认为a方案更合适，他的理由是_______。 (4)如图实验中，甲、丙为湿润的紫色石蕊试纸，乙为干燥的紫色石蕊试纸。开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红，乙始终不变色。 ①根据乙、丙的现象，说明二氧化碳具有的性质：_______。 ②说明CO2密度比空气大的现象有_______。 Ⅱ．质量守恒定律探究实验。 【验证实验】 (5)填写下列表格。 序号 实验一 实验二 实验内容 实验现象 ①_______ ②_______ 分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式为③_______ 序号 实验三 实验四 实验内容 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 分析与结论 无法确定是否发生反应 反应的化学方程式为④_______ 12．（10分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与化工 采用“双碱法”使烟气(含)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 (1)如果将排放到空气中容易造成的环境问题是___________。 (2)“双碱法”中的“双碱”指的是___________(填化学式)。 (3)吸收塔中用NaOH来吸收，类似与碱的反应，其反应的化学方程式为___________，NaOH溶液被喷成雾状的目的是___________。 (4)沉淀室中发生的反应为___________(把化学方程式补充完整)，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 (5)上述流程中，化合价发生变化的元素有S和___________(用元素符号表示)。 II．化学与航海 2024年5月1日，“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 (6)航母建造 航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于___________(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 (7)生命保障 ①载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其示意图如图，写出反应②的化学方程式______。 ②航天员出舱需携带高压氧气罐。从微观的角度解释氧气能加压储存在氧气罐中的原因是______。 13．（9分）阅读下面科普短文。 酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。 酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。 表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克） 蛋白质/克 糖类/克 脂肪/克 钠/毫克 钙/毫克 2.7 9.5 2.7 75 90 科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。 表2 活性乳酸菌数的含量（108cfu/mL） 保存时间/天 0 2 4 6 8 4℃ 10.3 6.97 1.01 0.25 0.21 28℃ 10.3 3.98 0.67 0.083 0.037 37℃ 10.3 3.54 0.091 0.034 0.01 图1 酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00~100.00°T（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图1。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。 图2 图3 普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳→标准化→添加6%的白砂糖→均质→巴氏杀菌→冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→发酵（37℃、42℃）→4℃低温储存。 研究一  发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响 在37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg.发酵3小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图2所示。 研究二  普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化 普通酸奶和无乳糖酸奶分别在37℃和42℃发酵8小时，发酵过程中酸度（从1小时开始测量）变化如图3所示。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是______。 (1)酸奶中活性乳酸菌的作用有________（写一条即可） (2)酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变_____。 (2)由表格可知，保存天数与活性乳酸菌数的含量的关系是________。 (3)由图1可知，28℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是_______（填序号）。 A．2 B．4 C．6 D．8 (4)综合表格和图1所给的活性乳酸菌的含量和酸奶酸度的变化，请你写一条超市选购酸奶的建议________。 (5)由图2可知：3小时内，_______（填字母序号，下同）。 A．添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低 B．相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低 (6)由图3可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是________。 (7)下列说法正确的是______。 A．我国成年人都有乳糖不耐受症状 B．酸奶能促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收 C．无乳糖酸奶的工艺中没有化学变化 D．无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用 14．（11分）根据研究，菠菜中富含草酸(H2C2O4)。通常情况下草酸是白色粉末。草酸可与钙结合形成草酸钙，影响矿物质吸收。但通过焯水(沸水煮1-2分钟)可去除50%-80%的草酸，即可安全食用。 资料信息a：加热草酸，先熔化成液体后再分解。草酸完全分解后无固体剩余。 b：无水硫酸铜(白色固体)与水反应生成蓝色固体(CuSO4·5H2O)。 c：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但无明显现象。 d：浓硫酸常用作气体干燥剂，不与碳的氧化物反应。 【问题引领】草酸受热分解生成哪些物质？ 【猜想与讨论】 (1)甲同学：草酸与H2CO3组成元素相同，分解产物可能相同_______(填产物化学式)。 乙同学：根据草酸分子中三种原子个数关系，推测分解产物可能是CO2和H2。 丙同学：甲同学的猜想不全面，分解产物还可能有CO。 丁同学：根据化学反应的微观实质：分子可以分为原子，_______。 以上物质都有可能生成。 【实验探究】 同学们设计了下面实验装置验证猜想。 (2)填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 先点燃A处酒精灯 一段时间后B中白色固体变蓝，其他装置无明显现象 草酸分解一定产生_______ 再点燃E处酒精灯 _______ 草酸分解一定产生CO，草酸分解可能产生H2 【思考交流】 (3)根据以上信息，无法判断草酸分解是否产生CO2，原因是_______。 (4)为准确判断草酸分解产物，同学们对实验装置改进如下： 改进实验1：在图中_______(填字母)连接F装置，观察到明显现象。 a．DE之间       b．BC之间       c．CD之间     改进实验2：在图中EF之间连接装置B，一直没有观察到明显现象。 【总结归纳】 (5)根据以上信息，草酸分解产物为①_______，请写出草酸分解的化学反应方程式②_______。 (6)上述装置有一处明显漏洞，会产生安全隐患，请提出改进意见_______。 【纯度计算】 乙同学对装置进行了改进，设计的新装置如下图所示（所用容器为底部弯曲的试管） 乙同学加热试管后观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，确认燃烧的气体为 CO。 (7)乙同学取样品a g，通过该装置实验测得产生的CO 质量b g，则草酸纯度的表达式为_____。（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $