精品解析：上海格致中学2025-2026学年高三上学期第二次检测试化学试题

格致中学二〇二五学年度第一学期第二次测验 高三年级 化学(等级考)试卷(共8页) (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：N-14 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108 一、金属陶瓷材料氮化铬 氮化铬(CrN)是一种良好的金属陶瓷材料。实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)，固体X可选择不同含铬物质。 1. 铬元素位于元素周期表的___________区。 2. 基态原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得___________光谱，鉴定元素的存在。 A．连续 B．线状 3. 实验室常用消石灰和固体混合加热制取氨气。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是___________。(不定项) A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 固体可用无水氯化铬固体，反应为。 4. 已知无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体。直接加热脱水往往得到。以制备无水的方法是___________。 5. 实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明产生危险的原因___________。 固体也可用固体。通入时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到，这些过程几乎同时进行。 6. 写出与发生第一步氧化还原反应化学方程式：___________。 7. 不同温度下反应相同时间所得的固体的射线衍射图谱如图所示(与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成最适宜的反应温度为___________。 A. 600°C B. 700°C C. 800°C D. 900°C 氮化铬晶胞为立方体，棱长为a nm，结构如图所示。 8. 与氮化铬晶胞结构相似的是___________。 A．氯化铯晶体 B．氯化钠晶体 9. 氮化铬晶胞中氮原子位于由___________个铬原子形成的___________空隙中。 10. 已知晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数___________。(用含、的代数式表示，) 二、烟气脱硫 直接排放含的烟气会形成硫酸型酸雨危害环境，需要对其进行处理。其中，钠碱循环法和生物质法较为常见。 11. 的空间结构是___________，硫原子采取___________杂化。 12. 下列反应与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。 A. B. C. D. 钠碱循环法以溶液作为吸收液。 13. 溶液吸收离子方程式是___________。 14. 当吸收液的降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下： (1)在阳极放电的电极反应式是___________。 (2)当阴极室中溶液升至8以上时，可以实现吸收液的再生和循环利用，结合的电离平衡和上述图像简述再生原理：___________。 生物质法常使用组氨酸(结构如图1所示)与钴形成的配合物进行烟气脱硫，组氨酸常在盐酸中保存，生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为、、。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数随变化关系如图2所示。 15. 组氨酸的熔点高于组胺()，主要原因是___________。 16. 质子化组氨酸在水中的第二步电离方程式为___________。 A. B. C. D. 17. 图2曲线c表示的微粒为___________。 A. B. C. HA D. 18. 当时，所对应的溶液pH为___________。(结果保留两位有效数字) 三、双氯芬酸钠滴眼液 双氯芬酸钠(化合物H)可用于术后消炎止痛以及结膜炎等眼科疾病的治疗。以下是其主要成分双氯芬酸钠的合成路线(部分试剂和条件已略去)。 已知： 19. 化合物的结构简式为___________。 20. 化合物反应类型属于___________。 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 21. 足量化合物与化合物反应过程中，可以使用___________判断化合物是否已反应完全。(不定项) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 紫色石蕊试液 22. 化合物中所含的官能团有碳氯键和___________。 23. 下列说法错误的是___________。(不定项) A. 化合物与足量反应后所得的产物存在对映异构体 B. 双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C. 化合物的分子式为 D. 双氯芬酸钠中碳原子的杂化方式有和 24. 参考氨基酸的相关性质与反应，写出化合物与足量反应后的存在形式___________。 25. 的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 Ⅰ．分子中有联苯结构()、氰基和醚键 Ⅱ．核磁共振氢谱显示只有4种化学环境不同的原子 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 26. 参考上述合成路线和所给信息，以和为原料，设计制备的合成路线___________。(无机试剂任选) 已知： 四、液态储氢材料——甲醇 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢等多重优点。利用加氢制备步骤如下所示： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 27. 关于反应Ⅱ自发性说法正确的是___________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度不自发 28. 恒温恒压条件下，若将含等物质的量和的混合气体充入密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是___________。(不定项) A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 平衡常数保持不变 D. 与的物质的量之比保持不变 29. 和在光催化下发生反应Ⅲ，反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。写出虚线框中决速步的化学方程式___________。 向恒容密闭容器充入和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如图。 已知：选择性 30. 表示选择性的曲线是___________。 A．a B．b C．c 31. 230℃时，一定能同时提高平衡转化率和选择性的方法是___________。 A．通入 B．减小容器体积 C．恒容通入氩气 32. 210~250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。 在体积为的恒容容器中，和在催化剂作用下发生反应Ⅲ，相同时间内不同的温度下，测定的产率与温度的关系如图。 33. 点的反应速率___________。 A．> B．< C．= 34. 时，点所对应甲醇的产率，计算此时反应Ⅲ的化学平衡常数___________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 五、三氯化六氨合钴 三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。在和氯化铵、氨水的混合溶液中，加入活性炭(催化剂)和双氧水制备，制备装置如图所示。 I．制备产品，步骤如下： ①称取固体，加入水溶解，转移到三颈烧瓶中。 ②依次加入、活性炭和一定体积的浓氨水后，再加入双氧水。 ③加热至，反应，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，洗涤2～3次，低温干燥得橙黄色晶体。 35. 图中仪器a的名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”)。 36. 晶体中不存在的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 配位键 37. 水浴的温度控制在左右的原因是___________。 38. 洗涤时可用___________。(不定项) A．热蒸馏水 B．冰水 C．无水乙醇 39. 实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，该配合物中配离子的化学式为___________。 A． B． C． II．测定产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。 ②再向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。 已知：硝基苯比水重；，，、均为白色。 40. 步骤①加入硝基苯目的是___________。 41. 判断滴定终点的实验现象是___________。 42. 产品的纯度为___________。(用含a、、、、的式子表示) 43. 下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。 A. 未用溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 刚开始滴定时，振荡锥形瓶时有溶液溅出 D. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 格致中学二〇二五学年度第一学期第二次测验 高三年级 化学(等级考)试卷(共8页) (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：N-14 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108 一、金属陶瓷材料氮化铬 氮化铬(CrN)是一种良好的金属陶瓷材料。实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)，固体X可选择不同含铬物质。 1. 铬元素位于元素周期表的___________区。 2. 基态原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得___________光谱，鉴定元素的存在。 A．连续 B．线状 3. 实验室常用消石灰和固体混合加热制取氨气。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是___________。(不定项) A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 固体可用无水氯化铬固体，反应为。 4. 已知无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体。直接加热脱水往往得到。以制备无水的方法是___________。 5. 实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明产生危险的原因___________。 固体也可用固体。通入时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到，这些过程几乎同时进行。 6. 写出与发生第一步氧化还原反应的化学方程式：___________。 7. 不同温度下反应相同时间所得的固体的射线衍射图谱如图所示(与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成最适宜的反应温度为___________。 A. 600°C B. 700°C C. 800°C D. 900°C 氮化铬晶胞为立方体，棱长为a nm，结构如图所示。 8. 与氮化铬晶胞结构相似的是___________。 A．氯化铯晶体 B．氯化钠晶体 9. 氮化铬晶胞中氮原子位于由___________个铬原子形成的___________空隙中。 10. 已知晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数___________。(用含、的代数式表示，) 【答案】1. d 2. B 3. ①. ②. C 4. 在HCl氛围加热 5. 反应生成的HCl与未反应的会化合生成固体，易堵塞导管，造成装置内压强过大引发危险 6. 7. C 8. B 9. ①. 6 ②. 八面体 10. 【解析】 【1题详解】 Cr原子序数为24，价电子排布为，最后一个电子填充在d轨道，属于d区。 【2题详解】 不同元素的原子电子跃迁时，会产生特征的线状光谱，可用于鉴定元素存在，选B。 【3题详解】 实验室制备氨气的方程式为；无水氯化钙会与发生化合反应，浓硫酸会吸收，应使用碱石灰干燥，故选C。 【4题详解】 直接加热会促进水解生成，在HCl氛围中可以抑制水解，得到无水氯化铬。 【5题详解】 反应生成的HCl与未反应的会化合生成固体，易堵塞导管，造成装置内压强过大引发危险。 【6题详解】 第一步被还原为Cr单质，Cr从+3价降为0价，中N从-3价升为0价生成：。 【7题详解】 由XRD图可知，只有，仍有杂质，已经完全生成纯净CrN，温度过高浪费能源，故最适宜温度为。 【8题详解】 CrN晶胞中Cr位于顶点和面心，N位于棱心和体心，阴、阳离子个数比为1:1，晶体结构与氯化钠相似，氯化铯为体心立方结构，选B。 【9题详解】 CrN为NaCl型结构，每个N原子周围有6个最近的Cr原子，N位于6个Cr原子形成的八面体空隙中。 【10题详解】 晶胞中含4个CrN，晶胞质量，晶胞体积，由，整理得。 二、烟气脱硫 直接排放含的烟气会形成硫酸型酸雨危害环境，需要对其进行处理。其中，钠碱循环法和生物质法较为常见。 11. 的空间结构是___________，硫原子采取___________杂化。 12. 下列反应与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。 A. B. C. D. 钠碱循环法以溶液作为吸收液。 13. 溶液吸收的离子方程式是___________。 14. 当吸收液的降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下： (1)在阳极放电的电极反应式是___________。 (2)当阴极室中溶液升至8以上时，可以实现吸收液的再生和循环利用，结合的电离平衡和上述图像简述再生原理：___________。 生物质法常使用组氨酸(结构如图1所示)与钴形成的配合物进行烟气脱硫，组氨酸常在盐酸中保存，生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为、、。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数随变化关系如图2所示。 15. 组氨酸的熔点高于组胺()，主要原因是___________。 16. 质子化组氨酸在水中的第二步电离方程式为___________。 A. B. C. D. 17. 图2曲线c表示的微粒为___________。 A. B. C. HA D. 18. 当时，所对应的溶液pH为___________。(结果保留两位有效数字) 【答案】11. ①. 角形 ②. sp2 12. B 13. 。 14. ①.   ②. 阴极上放电生成，溶液浓度增大，使的电离平衡向右移动，浓度增大；同时通过阳离子交换膜移入阴极室，生成，实现吸收液再生 15. 组氨酸属于氨基酸，可形成内盐，属于离子晶体，组胺属于分子晶体，因此组氨酸熔点更高 16. B 17. C 18. 7.6 【解析】 11题详解】 SO2中S原子的价层电子对数为，故S采取sp2杂化，空间结构为角形（V形）。 【12题详解】 硫酸型酸雨的形成过程是SO2溶于水生成H2SO3，或SO2被氧化为SO3，SO3再与水生成H2SO4，最终形成酸雨；反应与酸雨形成无关，故选B。 【13题详解】 SO2与Na2SO3的反应符合强酸制弱酸的原理：。  【14题详解】 (1)阳极发生氧化反应，被氧化为： ； (2) 阴极上放电生成，溶液浓度增大，使的电离平衡向右移动，浓度增大；同时通过阳离子交换膜移入阴极室，生成，实现吸收液再生。 【15题详解】 组氨酸属于氨基酸，可形成内盐，属于离子晶体，组胺属于分子晶体，因此组氨酸熔点更高。 【16题详解】 质子化组氨酸第一步电离为，第二步电离为，故选B。 【17题详解】 pH越低，酸性越强，含H多、电荷高的存在形式占比越高：pH由低到高，曲线a为，b为，c为，d为，故c表示。 【18题详解】 已知，，两式相乘得：，当时，，，。 三、双氯芬酸钠滴眼液 双氯芬酸钠(化合物H)可用于术后消炎止痛以及结膜炎等眼科疾病的治疗。以下是其主要成分双氯芬酸钠的合成路线(部分试剂和条件已略去)。 已知： 19. 化合物的结构简式为___________。 20. 化合物的反应类型属于___________。 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 21. 足量化合物与化合物反应过程中，可以使用___________判断化合物是否已反应完全。(不定项) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 紫色石蕊试液 22. 化合物中所含的官能团有碳氯键和___________。 23. 下列说法错误的是___________。(不定项) A. 化合物与足量反应后所得的产物存在对映异构体 B. 双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C. 化合物的分子式为 D. 双氯芬酸钠中碳原子的杂化方式有和 24. 参考氨基酸的相关性质与反应，写出化合物与足量反应后的存在形式___________。 25. 的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 Ⅰ．分子中有联苯结构()、氰基和醚键 Ⅱ．核磁共振氢谱显示只有4种化学环境不同的原子 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 26. 参考上述合成路线和所给信息，以和为原料，设计制备的合成路线___________。(无机试剂任选) 已知： 【答案】19. 20. D 21. C 22 酰胺基 23. C 24. 25. D 26. 【解析】 【分析】A与反应生成B，结合B的结构和A的化学式可知A为  ；B与X发生取代反应生成C；C重排生成D；D中的酰胺基水解生成E；E与发生取代反应生成F（），F发生取代反应生成G；G在催化作用下发生水解反应生成H。 【19题详解】 由分析可知，化合物的结构简式为  ； 【20题详解】 由分析可知，化合物的反应类型为取代反应； 【21题详解】 化合物X含酚羟基，若X反应完全，则体系中无酚羟基。可使用溶液检验，若不变紫色则X已完全反应，对应选项C； 【22题详解】 由F的结构可知，F中含有的官能团有碳氯键和酰胺基； 【23题详解】 A．化合物D与足量加成后，产物中连氯原子的C为手性碳原子，存在对映异构体，A正确； B．双氯芬酸钠含羧酸钠盐，比双氯芬酸（含羧基）水溶性更好，B正确； C．化合物B的结构为，分子式为，C错误； D．双氯芬酸钠中苯环碳为杂化，饱和碳为杂化，D正确； 【24题详解】 化合物G含酰胺基，与足量反应后，酰胺基水解得到氨基和羧基，亚氨基显碱性，与反应生成质子化为，因此化合物与足量反应后的存在形式为； 【25题详解】 由题，含联苯结构、氰基（）、醚键，且核磁共振氢谱只有4种H，则需高度对称结构，符合条件的结构有或，两个Cl分别连在1、2、3、4号碳原子上，有种结构； 【26题详解】 由题，先被氧化为，再与反应生成，再与反应生成，在作用下生成，具体流程为：  。 四、液态储氢材料——甲醇 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢等多重优点。利用加氢制备的步骤如下所示： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 27. 关于反应Ⅱ自发性说法正确的是___________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度自发 D. 任意温度不自发 28. 恒温恒压条件下，若将含等物质的量和的混合气体充入密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是___________。(不定项) A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 平衡常数保持不变 D. 与的物质的量之比保持不变 29. 和在光催化下发生反应Ⅲ，反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。写出虚线框中决速步的化学方程式___________。 向恒容密闭容器充入和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如图。 已知：选择性 30. 表示选择性的曲线是___________。 A．a B．b C．c 31. 230℃时，一定能同时提高平衡转化率和选择性的方法是___________。 A．通入 B．减小容器体积 C．恒容通入氩气 32. 210~250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。 在体积为的恒容容器中，和在催化剂作用下发生反应Ⅲ，相同时间内不同的温度下，测定的产率与温度的关系如图。 33. 点的反应速率___________。 A．> B．< C．= 34. 时，点所对应甲醇的产率，计算此时反应Ⅲ的化学平衡常数___________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 【答案】27. A 28. C 29. =或= 30. c 31. B 32. 反应Ⅰ为吸热反应，升温促进其正向移动，使转化率增大；反应Ⅲ为放热反应，升温使其逆向移动，使转化率减小；210~250℃区间，升温对反应Ⅰ的促进作用大于对反应Ⅲ的抑制作用，因此总平衡转化率随温度升高而增大 33. B 34. 0.037 【解析】 【27题详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，得=−90.1 kJ·mol−1<0；反应Ⅱ中气体总物质的量减小，ΔS<0。根据ΔG=ΔH−TΔS<0反应自发，可知该反应低温自发，故选A。 【28题详解】 A．，不变，变化，密度不变时说明反应达平衡； B．，不变，变化，平均相对分子质量不变时说明达平衡； C．平衡常数只与温度有关，恒温下无论是否平衡都不变，不能说明平衡； D．起始，反应过程中比值一直变化，比值不变时说明达平衡； 故选C。 【29题详解】 决速步是活化能（能垒）最大的步骤，由图可知，第二步=的能垒最大。 【30题详解】 生成CO的反应Ⅰ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ正向移动，CO选择性随温度升高而增大，且低温下CO选择性远低于CH3OH，因此曲线代表CO选择性。 【31题详解】 A．通入，自身平衡转化率降低，错误； B．减小容器体积（增大压强），反应Ⅰ气体分子数不变，压强不影响其平衡；反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，增大压强使反应Ⅲ正向移动，同时提高转化率和选择性，正确； C．恒容通入氩气，各反应物分压不变，平衡不移动，不能提高转化率和选择性，错误； 故选B。 【32题详解】 反应Ⅰ为吸热反应，升温促进其正向移动，使转化率增大；反应Ⅲ为放热反应，升温使其逆向移动，使转化率减小；210~250℃区间，升温对反应Ⅰ的促进作用大于对反应Ⅲ的抑制作用，因此总平衡转化率随温度升高而增大。 【33题详解】 图中最高点为平衡点，Q点在最高点之后，反应处于平衡状态，Q点甲醇产率高于该温度下的平衡产率，反应逆向进行，所以正反应速率小于逆反应速率。 【34题详解】 甲醇产率50%，则平衡时，n(H2O)=2 mol，平衡常数为。 五、三氯化六氨合钴 三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。在和氯化铵、氨水的混合溶液中，加入活性炭(催化剂)和双氧水制备，制备装置如图所示。 I．制备产品，步骤如下： ①称取固体，加入水溶解，转移到三颈烧瓶中。 ②依次加入、活性炭和一定体积的浓氨水后，再加入双氧水。 ③加热至，反应，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，洗涤2～3次，低温干燥得橙黄色晶体。 35. 图中仪器a的名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”)。 36. 晶体中不存在的化学键类型有___________。 A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 配位键 37. 水浴的温度控制在左右的原因是___________。 38. 洗涤时可用___________。(不定项) A．热蒸馏水 B．冰水 C．无水乙醇 39. 实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，该配合物中配离子的化学式为___________。 A． B． C． II．测定产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。 ②再向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。 已知：硝基苯比水重；，，、均为白色。 40. 步骤①加入硝基苯的目的是___________。 41. 判断滴定终点的实验现象是___________。 42. 产品的纯度为___________。(用含a、、、、的式子表示) 43. 下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。 A. 未用溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 刚开始滴定时，振荡锥形瓶时有溶液溅出 D. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 【答案】35. ①. 球形冷凝管 ②. 2 36. B 37. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，会导致浓氨水挥发、过氧化氢分解，降低反应物利用率，因此控制在55-60℃左右 38. BC 39. C 40. 覆盖沉淀，防止滴定过程中转化为溶解度更小的，产生实验误差 41. 当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由橙黄色变为血红色且半分钟不褪色 42. （或其他合理形式） 43. A 【解析】 【35题详解】 仪器a球形冷凝管，用于回流冷凝；冷凝水遵循"下进上出"，因此下口2为进水口. 【36题详解】 该晶体由[Co(NH3)6]3+和Cl-离子构成，存在离子键，Co3+和NH3之间存在配位键，NH3中存在极性共价键，不存在非极性共价键，故选B。 【37题详解】 温度过低，反应速率太慢；温度过高，会导致浓氨水挥发、过氧化氢分解，降低反应物利用率，因此控制在55-60℃左右。 【38题详解】 由题干信息，[Co(NH3)6]Cl3难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。用冰水或无水乙醇洗涤都可以减少产品溶解损失，且乙醇易干燥，故选BC。 39题详解】 n(AgCl)=，说明0.05 mol配合物可电离出0.1 mol自由Cl-，则每个配合物外界有2个Cl-，内界含1个Cl-，因此配离子为[Co(NH3)5Cl]2+，故选C。 【40题详解】 该测定原理为将一定量的Ag+分为两部分反应：一部分与待测物生成的Cl-反应转化为AgCl沉淀，另一部分与滴定剂KSCN生成AgSCN沉淀，Ag+被消耗完时，滴定剂中SCN-与指示剂中Fe3+反应生成红色物质作为滴定终点，而滴定剂KSCN也会与AgCl发生沉淀转化反应，增大滴定剂的消耗量带来较大误差，所以硝基苯的目的为：覆盖沉淀，防止滴定过程中转化为溶解度更小的，产生实验误差。 【41题详解】 滴定终点为：当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由橙黄色变为血红色且半分钟不褪色。 【42题详解】 过量的物质的量为，与反应的为；1 mol产品含3 mol，因此，纯度为。 【43题详解】 A．未用润洗滴定管，被稀释，消耗体积偏大，计算得偏小，纯度偏低，正确； B．锥形瓶未干燥，不影响总物质量，对结果无影响，错误； C．振荡时溶液溅出，过量损失，消耗偏小，偏大，纯度偏高，错误； D．滴定结束尖嘴有气泡，读取的偏小，偏大，纯度偏高，错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $