广东惠州市光正实验学校2025-2026学年第一学期第一次考试 高一化学试题

惠州市光正实验学校2025~2026学年第一学期第一次考试 高一化学试题 命题人：刘金燕 审题人：陈丽君 说明： 1. 本试卷分两部分，第一部分（选择题）卷面成绩 60分，第二部分（综合题）卷面成绩40 分。 2. 考试时间 75 分钟。 3. 请在答题卡上答题。 第一部分 选择题（共 60 分） 一、单项选择题 (本题共 25 小题，共 60 分。第1~20小题，每小题2分；第21~25小题，每小题4分。下面各题四个选项中，只有一项是符合题意的.） 1.化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是(    ) A. 雕琢玉器 B. 酿造陈醋 C. 烧制瓷器 D. 冶炼铁器 2.下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是(    ) A. 、、、溶液 B. 、、、固体 C. 氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D. 银、干冰、石灰水、碱石灰 3.下列物质中，属于电解质的是(    ) A. B. C. 溶液 D. SO3 4.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是(    ) A. 熔融 B. C. 液态 D. 5.下列各组物质互为同素异形体的是(    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列关于性质的预测中，不合理的是(    ) A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 7.下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是(    ) A. 凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 8.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是(    ) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 颗粒直径约在之间 能透过半透膜 A. B. C. D. 9.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是(    ) 胶体 有色玻璃 蔗糖溶液 溶液 云、雾 A. B. C. D. 10.下列离子能大量共存的是(    ) A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 11.我国科学家以和金属钠为原料，在时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是(    ) A. 金刚石属于金属单质 B. 是电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 该反应为复分解反应 12.已知离子方程式：，则中值及元素化合价的值(    ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 13.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，关于该反应说法错误的是(    ) A. 被还原 B. 被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显价 14.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是 （ ） A．Cl2作氧化剂 B．H2O被氧化 C．S元素化合价降低 D．SO为还原产物 15.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(    ) A. B. C. D. 16.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(    ) A. B. C. D. 17.制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为（ ） A． B． C． D． 18.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： 由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是(    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 19.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(    ) A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 溶液和溶液 D. 和盐酸 20.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B 用生石灰作食品干燥剂 C 用盐酸清洗铁锈 D 用MgCl2溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉 21. 下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶于盐酸中： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 中加入硝酸： 22.下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 (    ) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ 与稀盐酸 与稀硫酸 溶液与溶液 溶液与溶液 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 与稀硝酸 与稀醋酸 23. 分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是( ) A 分散质粒子直径:①<②<③ B.向三种分散系中加入AgNO₃溶液，只有①中会产生白色沉淀 C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D.只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 24. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(    ) A. B. C. D. 25.某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    ) A. 实验时可以用代替也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为 C. 时刻溶液的导电能力接近为，所以是非电解质 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 第二部分 综合题（共 40 分） 二、综合题（共 2题，共 40 分） 26（20分）：现有下列物质：；医用酒精；；胶体；HCl；澄清石灰水；；金属钠；氨水； Ⅰ、回答下列问题： 一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A.都是混合物 B.都是溶液 以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 写出物质溶于水的电离方程式： __ 胶体和溶液的本质区别是 _， 可用来区分溶液和胶体。 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 。 和在水溶液中发生反应，反应的离子方程式为 ______ 。 Ⅱ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （7） 氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是______ 。 （8） 证明有氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是______ 。 （9） 写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____ _。 可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_____ 填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 27.化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠可在野外用作生氢剂，氢元素为价。固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： 下列关于该反应的说法正确的是 ______ 填字母 A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.的水溶液显碱性 D.中的氢离子最外层有个电子 根据，完成下列问题： 在该反应中，是 ______剂，发生 反应；被还原的元素是 ___ ，含有该被还原元素的物质具有 ____性；氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 。 ②如果该反应生成个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 回答下列问题： (3)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ．高铁酸钠(Na2FeO4),可以通过下述反应制取：。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)； (7)①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况： 。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是 个。 惠州市光正实验学校2025~2026学年第一学期第一次考试 高一化学参考答案 1-5：A A B A A 6-10:C C B B B 11-15: B A D A D 16-20:C D A C A 21-25: D B B C D 26题：（1）（1分）；  （2）（每空1分） ；；； （3）（2分）； （4）分散质粒子的直径大小不同（1分）；丁达尔效应（1分）； （5）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （2分） （6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O （2分） （7） （1分）； （8） 用一束光线照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功（1分）； （9）  胶体（2分）； （10）渗析（1分）、不出现白色沉淀（1分）  （11）   （2分） 27答案：（1） （2分）； （2）①还原、  氧化、  H/氢、  氧化、H2、 1:1（每空1分）； ② （1分） (3)> （2分） (4)（2分） (5)发生了 （1分） (6) +6 （1分）、 Fe(OH)3 （1分） (7) 3：2（1分）; （2分） ; 3 （1分） 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $