广东深圳市实验学校高中部2025-2026学年度第一学期第一阶段考试高一化学试题

深圳实验学校高中部2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 命题人：杨忠春 审题人：韦怡君 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5 第一卷(共48分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，共10小题，每题2分，共20分） 1．以下物质均属于生活中常见的物质，其中常用来作氧化剂的是 A．消毒剂KMnO4 B．水煤气中的CO C．水煤气中的H2 D．金属材料Fe 2．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶能够透过滤纸 C．气溶胶是均一、稳定、透明的 D．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），可以将分散系分为9种 3．分类是科学研究的重要方法，通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，下列物质分类正确的组合是 混合物 纯净物 酸性氧化物 盐 A 空气 盐酸 氧化镁 氯化钠 B 蔗糖溶液 蒸馏水 一氧化碳 硫酸钙 C 氢氧化铁胶体 胆矾 二氧化碳 碳酸钙 D 澄清石灰水 水银 氧化铝 氯化铜 4．实验安全与规范是科学探究的前提，下列实验操作正确的是 A．取用粉末 B．读液体体积 C．加热固体 D．取用盐酸 5．下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A．离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B．有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C．氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 6．下列涉及到胶体和溶液相关知识的说法中，正确的是 A．直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B．用渗析的方法可以分离胶体和溶液 C．将饱和硫酸铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D．在制备氢氧化铁胶体时不必佩戴护目镜 7．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 8．以下离子反应不能发生的是 A．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 B．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 C．将硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 D．向锌片上滴加稀硫酸 9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是 A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 10．下列各组离子能大量共存的是 A．K+、Cu2+、Na+、SO42- B．H＋、Fe2+、Al3+、NO3- C．OH-、HCO3-、NO3-、NH4+ D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- 11．下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H＋= H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O = CaCO3↓+2H+ D．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ 12．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2MnO4-＋5NO2-＋6H+ ＝ 2Mn2+＋5NO3-＋3H2O。下列叙述错误的是 A．从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B．生成1个Mn2+，转移3个电子 C．该反应中氮元素被氧化 D．氧化性：MnO4- > NO3- 13．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，依次进行下列实验，每一步所加的试剂均过量，则下列结论正确的是 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A．肯定含有的离子是①②⑥ B．肯定不含的离子是①④⑤⑦ C．可能含有的离子是①③ D．该实验无法确定是否含有③④ 14．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是 A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个CO2，转移4个电子 15．某汽车尾气净化转化器如图1所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体。当x＝1时，发生的化学反应I的微观示意图见图2（未配平）。下列说法中不正确的是 A．峰窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B．反应I中分子个数会减少 C．反应I中两种生成物的质量比为7:11或11:7 D．当x＝1/2时，发生反应的反应物分子数之比为1:1 16．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②中含Ce的物质均作氧化剂 B．反应②的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O C．反应①的离子方程式为 D．每生成1个N2就有2个H2被还原 第二卷（共56分） 三、非选择题（共4小题，每题14分，共56分） 17．（14分） 阅读下列科普短文： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的、就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。工业处理污水时，常用到和的混合剂作为絮凝剂，用K2FeO4、等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，以和为原料，实现了同时产电脱盐和去除污水。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是 (填序号，下同)，属于碱的是 ，属于电解质的是 ，属于有机物的 ，互为同素异形体的是 。 （2）②→③能实现一步转化，请写出转化的化学方程式： (写出一个即可)。 （3）以FeCl2溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的流程图如下。 ①K2FeO4中铁元素的化合价为 ，K2FeO4能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强 性（填“氧化”或“还原”）。 ②在进行反应I时，要控制反应温度不宜过高的原因为 。 ③由流程可知，物质的溶解度：Na2FeO4 K2FeO4（填“大于”“小于”或“等于”）。 ④下列说法正确的是 （填字母标号）。 A．反应I的目的是将Fe2+ 转化为Fe3+ B．反应II中氧化产物和还原产物的比例为3:2 C．流程中可循环利用的物质是NaOH D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 18．（14分） 证据推理是科学探究的基本方法。某兴趣小组在实验室中对Fe(OH)3胶体的制备以及某混合物的组成情况进行了探究。 Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备。 该小组针对Fe(OH)3胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） (1)若想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用 （请写出最简单方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因 。 (2)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或 （化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理 （写出离子方程式）。 II.探究某固体混合物A的成分。 已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)： 已知：NH4++OH- = NH3↑+H2O （NH3为无色有刺激性气味气体） (1)生成无色气体E的离子方程式为 。 (2)混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 (3)无色滤液D中的溶质是 (填化学式)。 (4)在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)。 19．（14分） 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： (1)写出 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 ：______。 (2)关于上图曲线，下列理解正确的有 ：______（填序号）。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将 H2SO4 溶液换成 NaHSO4 溶液进行类似实验。 (4)NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为 ______。 (5)反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_______。 (6)请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，并在答题卡中画你预期的曲线示意图。 (7)Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________。 20.（14分） Ⅰ.(1)不少氧化剂能将I－氧化为I2，已知下列五种氧化剂氧化I－后对应的还原产物如下表： 氧化剂 KMnO4 KIO3 KClO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 KCl H2O NO 个数相等的五种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的两种氧化剂是 、 。 (2)已知过量KClO3在把I－氧化为I2后，会引起副反应：KClO3+I2 = KIO3+Cl2，已知2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，据此判断：KClO3、KBrO3、KIO3三者中氧化性最强的是 。 IⅠ.测定I－的基本原理是先将其氧化成I2，再根据Na2S2O3与I2反应中Na2S2O3的消耗量来测定I2的量（反应为I2＋2S2O32－= 2I－＋S4O62－，因淀粉加入而现象明显）。如果样品中仅含有微量I－，必须用“化学放大”反应将I－的量“放大”，然后再进行测定。 下面是化学放大反应的实验步骤： ①．将含有微量I－的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水（还原产物为Br—），将I－完全氧化成IO3－，煮沸去掉过量的溴； ②．取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，将IO3－还原为I2 ； ③．将步骤②中的I2全部分离，加入肼(N2H4)发生反应N2H4 + 2I2 = 4I－+N2↑+ 4H+； ④．将步骤③所得I－溶液重复步骤①、②一次； ⑤．用Na2S2O3与步骤④所得I2反应。 (1)步骤①中氧化剂和还原剂的个数之比为 。 (2)步骤②中IO3－会被过量的I－全部还原为I2，反应的离子方程式为_______。 (3)步骤⑤需要在中性或弱酸性环境中进行：碱性太强时，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为 ；酸性太强时，Na2S2O3中的______元素会发生歧化反应（指同一元素在同一反应中既被氧化又被还原的反应）。 (4)样品中I－最终所消耗的Na2S2O3的个数与样品中初始I－个数的比值称为“放大倍数”。经过上述步骤①~⑤操作，放大倍数为 。若步骤①中未煮沸去掉过量的溴，则“放大倍数”会_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 高一化学试卷 第 8 页（第一、二卷 共 8页） 学科网（北京）股份有限公司 $