精品解析：河北石家庄市第二十八中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

化学练习3月19日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1. 下列物质在空气中燃烧后能生成白色固体的是 A. 木炭 B. 铁 C. 镁 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，无白色固体生成，不符合题意； B、铁无法在空气中燃烧，在氧气中燃烧产物为黑色四氧化三铁，不符合题意； C、镁在空气中燃烧生成白色氧化镁固体，符合题意； D、氢气在空气中燃烧生成水，无白色固体生成，不符合题意。 故选C。 2. 二氧化碳是可以利用的重要资源，如在一定条件下可以制造金刚石，其化学反应方程式为：，该反应属于基本反应类型中的 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应的化学方程式，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选B。 3. 在下列河北省传统手工技艺中，属于化学变化的是 A. 蔚县剪纸 B. 衡水酿酒 C. 白洋淀芦苇编席 D. 秦皇岛海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、酿酒，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 C、芦苇编席，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 4. 化学实验操作一定要注意安全。下列实验不用“明火”标识提示的是 A. 稀释浓硫酸 B. 燃烧条件的探究 C. 验证质量守恒定律 D. 电解水 【答案】A 【解析】 【分析】本题旨在判断哪个实验操作过程中不涉及使用明火。“明火”标识提示指实验中会用到明火，要正确使用火源。 【详解】A.稀释浓硫酸仅需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，用玻璃棒搅拌散热，全程不涉及明火，不需要明火标识，故选项符合题意。 B.实验中白磷发生燃烧，过程存在明火，需要明火标识提示，故选项不符合题意。 C.白磷燃烧验证质量守恒的实验需要点燃白磷，用到明火，需要明火标识，故选项不符合题意。 D.电解水实验需要点燃验证产物氢气，用到明火，需要明火标识，故选项不符合题意。 故选：A。 5. 化学与人类生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 青少年缺钙会得佝偻病 B. 烘焙面包时，加入适量小苏打使面包松软 C. 为防止菜刀生锈，切完菜后要擦干 D. 为解决“白色污染”，可在空旷处焚烧塑料垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙是构成人体骨骼的重要元素，青少年缺钙会患佝偻病，说法正确，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，能使焙制的面包松软多孔，说法正确，不符合题意； C、铁生锈需要同时接触氧气和水，切完菜后擦干菜刀可除去水分，能防止生锈，说法正确，不符合题意； D、焚烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不能用该方法解决“白色污染”，说法错误，符合题意。 故选D。 6. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 静置 【答案】C 【解析】 【详解】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”，先蒸发变为气体，然后冷凝变为液体，从而将混合物分离，故这种方法是蒸馏。 故选C。 7. 石家庄大曲是中国酒业明星产品。石家庄大曲中含有酒精，下列说法正确的是 A. 酒精的化学式为 B. 酒精在规定剂量和范围内可作为消毒防腐剂 C. 酒精充分燃烧只生成二氧化碳 D. 长期大量饮酒对身体无害 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精为乙醇，化学式是（或），是有毒的甲醇，说法错误。 B、75%的酒精溶液可杀灭常见病菌，因此在规定剂量和范围内可作为消毒防腐剂，说法正确。 C、酒精含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，充分燃烧生成二氧化碳和水两种产物，说法错误。 D、长期大量饮酒会损伤肝脏、神经系统等，对身体有害，说法错误。 故选B。 8. 分类法在化学研究中意义重大。下列分类正确的是 A. 人体中的微量元素：铁、碘、钙 B. 有机物：酒精、葡萄糖、蛋白质 C. 分子构成：氮气、金刚石、甲烷 D. 温室气体：二氧化碳、氧气、一氧化二氮 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁、碘在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素，而钙在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素，故选项分类不正确。 B、有机物指含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等特殊含碳物质外），则酒精、葡萄糖、蛋白质都属于有机物，故选项分类正确。 C、氮气、甲烷都是分子构成，而金刚石是由碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，故选项分类不正确。 D、二氧化碳、一氧化二氮属于温室气体，而氧气不属于温室气体，故选项分类不正确。 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉可被磁铁吸引，铜粉不具备该性质，能实现铜粉和铁粉的分离，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 B、干冷烧杯出现水雾仅能证明石蜡含氢元素；由于石蜡燃烧有氧气参与反应，产物中的氧元素可能全部来自氧气，无法证明石蜡含有氧元素，该方案不能达到实验目的。 C、杂质CO可与灼热氧化铜反应生成CO2，不引入新杂质，可完成除杂，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 D、NaOH固体溶于水放热，容器外壁发烫；NH₄NO₃固体溶于水吸热，容器外壁发凉，可完成鉴别，该实验方案能达到实验目，不符合题意。 故选B。 10. 下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中pH的变化曲线。下列分析错误的是 A. 注射器中的溶液是氢氧化钠溶液 B. 向a点对应的溶液中加入少量氧化铜，溶液变为蓝色 C. 取某点对应的溶液，加入酚酞溶液，溶液变为红色，该点可能是b点 D. a→b过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】C 【解析】 【详解】A.分析pH曲线：初始溶液pH<7，说明烧瓶内原有稀硫酸，随注射器溶液加入pH升高，因此注射器中是氢氧化钠溶液，故选项说法正确，不符合题意。 B.a点pH<7，硫酸过量，氧化铜可与硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故选项说法正确，不符合题意。 C.酚酞遇pH>7的碱性溶液变红，酚酞遇pH=7的中性溶液或pH<7的酸性溶液不变色，b点pH=7，加入酚酞不会变色，故选项说法错误，符合题意。 D.a→b过程稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠的质量不断增加，b点pH=7稀硫酸和氢氧化钠反应完全，硫酸钠质量不再增加，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题 11. 非物质文化遗产“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水；再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点____（填“高”或“低”）。 （2）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料具有良好的_____性能。 （3）粗铁丝在空气中加热后不能燃烧，铁水打散后在空中就会形成绚丽的铁花，是因为___________。 （4）写出“打铁花”时发生的化学反应方程式_____________。 【答案】（1）低 （2）导热 （3）铁水打散后与氧气的接触面积增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，因此“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点低； 【小问2详解】 在冬季，打开的铁花会迅速降温，这说明金属材料具有良好的导热性能； 【小问3详解】 粗铁丝在空气中加热后不能燃烧，铁水打散后在空中就会形成绚丽的铁花，是因为铁水打散后与氧气的接触面积增大； 【小问4详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 12. 中国文化历史悠久、风俗多样，为世人展示了我国丰富的文化底蕴。 （1）春晚节目《年锦》展示了不同朝代的服饰。其中，唐朝服饰以丝绸为主，制作原料为蚕丝，蚕丝属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。常用_______的方法区分天然纤维和合成纤维。 （2）“东坡肉”起源于北宋时期，制作的主要原料有①五花肉②冰糖③水④花生油⑤食盐等。上述物质中可以为人体提供能量的是_____（填序号）。 （3）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，意思为在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾发生。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是__________。 【答案】（1） ①. 天然 ②. 灼烧闻气味 （2）①②④ （3）隔绝氧气##隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是自然界天然产出的动物纤维，属于天然纤维；蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊刺激性气味，因此常用灼烧闻气味的方法区分二者； 【小问2详解】 人体中可提供能量的营养素为糖类、油脂、蛋白质：①五花肉富含蛋白质和油脂，②冰糖属于糖类，④花生油属于油脂，均可提供能量；水和食盐属于无机营养素，不能为人体供能。故填①②④； 【小问3详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，在建材上涂泥浆可隔绝建材（可燃物）与氧气（空气）的接触，破坏燃烧条件，起到防火作用。 13. 、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为这两种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。 （1）若在实验室配制50 g 2%的氯化钾溶液作为钾肥。 需要水的质量为_____g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、_____等。 （2）当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯。这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很_____（选填：“大”或“小”）。 （3）40℃时饱和溶液中溶质的质量分数_____（选填“大于”“等于”或“小于”）40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 （4）在70℃时，将238 g 饱和溶液降温至40℃，析出_____g 。 【答案】（1） ①. 49 ②. 量筒、药匙 （2）大 （3）大于 （4）74 【解析】 【小问1详解】 实验室配制50g2%的氯化钾溶液需要水的质量为； 配制一定溶质质量分数的溶液需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、量筒、药匙等； 【小问2详解】 当中混有少量KCl时，常用降温结晶的方法提纯，这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则40℃时饱和溶液中溶质的质量分数大于40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，40℃、70℃时硝酸钾的溶解度分别是64g、138g，则70℃时238g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为、水的质量为，40℃时100g水中最多能溶解64g硝酸钾，则70℃时将238g的饱和溶液降温至40℃，析出硝酸钾的质量为。 14. 尿素是一种常用的化肥，如图所示为工业生产尿素的微观示意图。 （1）“”表示的微观意义是________。 （2）反应中共涉及到________种氧化物。 （3）该反应的化学方程式为________________。 （4）参加反应的A和生成的C的质量比为________（填最简整数比）。 （5）根据所学的化学知识，你认为实现该反应具有的实际意义为________（写一条）。 【答案】（1）一个水分子 （2）两 （3） （4）17:30 （5）缓解了温室效应，实现了资源的再利用 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的方程式为：； 【小问1详解】 “”表示的微观意义是一个水分子； 【小问2详解】 氧化物是两种元素组成其中一种元素是氧化物，由反应的过程图可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O，故二氧化碳和水属于氧化物，共两种氧化物； 【小问3详解】 根据微观示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的方程式为：； 【小问4详解】 根据反应的方程式可知，参加反应的A和生成的C的质量比为：; 【小问5详解】 该反应有效的将二氧化碳转化为有机物，缓解了温室效应，实现了资源的再利用。 15. 工业烟道气是全球碳排放主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （1）自然界中吸收的主要途径是________。 （2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 （3）写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 （4）从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 （5）流程中可循环利用的物质有________。 【答案】（1）植物的光合作用 （2）增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收 （3） （4）分子间有间隔 （5） 【解析】 【小问1详解】 自然界中植物通过光合作用吸收二氧化碳，将其转化为有机物并释放氧气，故植物的光合作用是吸收二氧化碳的主要途径； 【小问2详解】 “捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是增大氢氧化钠溶液和气体的接触面积，充分吸收； 【小问3详解】 由流程图可知，在“反应分离器”中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学方程式为； 【小问4详解】 从微观角度，三态变化的本质是分子间间隔的改变：二氧化碳分子本身不变，加压后分子间间隔减小，气体就变为液态，可以封存。故填：分子间有间隔； 【小问5详解】 由流程图可知，氢氧化钠溶液参与捕集二氧化碳后生成碳酸钠，反应分离器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠再与氢氧化钙反应可重新生成氢氧化钠，氧化钙参与反应后，在煅烧炉中碳酸钙煅烧又会生成氧化钙，因此流程中可循环利用的物质有。 16. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）实验1为验证铁、铜、银的金属活动性顺序。甲中能说明铁的金属活动性比铜强的现象是________________。 （2）为达成实验1的目的，还需进行乙图所示实验，试剂X可能是________。 （3）实验2是探究燃烧的条件，实验过程中观察到丙图试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住水中的白磷如图丁，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 （4）实验2过程中，试管A上方气球的变化情况是________。 【答案】（1）铁球表面产生气泡，铜球表面无现象 （2）硝酸银 （3） ①. 可燃物与氧气接触 ②. 氧气 （4）先变大后变瘪 【解析】 【小问1详解】 铁球可以和稀硫酸反应，表面产生气泡，铜球不与稀硫酸反应，无现象，说明铁的金属活动性比铜强； 【小问2详解】 甲实验验证铁的金属活动性比铜强，还需要验证铜的活动性比银强，可以将铜放入硝酸银溶液中，铜球表面有银白色物质析出，验证铜的活动性比银强，故试剂X是硝酸银。 【小问3详解】 丙图试管中的白磷与氧气接触，燃烧，水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，如图丁所示，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气，因为氧气能支持燃烧。 【小问4详解】 刚开始白磷燃烧放热，导致装置内气压增大，气球鼓起来变大，反应结束，温度恢复至室温，白磷燃烧消耗氧气，所以气球变瘪，故试管A上方气球的变化情况是气球先变大后变瘪。 17. 化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 （1）若用装置A进行实验，检验产生气体是氧气的方法是______________。 （2）若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 （3）小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想 ②：； 猜想③：________。 【实验2】 （4）取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 （5）乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 （6）小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 【答案】（1）将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 （2）挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 （3）和 （4） ①. ②. 酚酞溶液变红 （5）若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 （6）密封保存      【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在装置A中，氧气从导管a排出，所以将带火星木条放在a处检验，若木条复燃，证明是氧气。故填：将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气。 【小问2详解】 装置B中，无纺布包中放有过氧化钠，挤压软塑料瓶时，瓶中的水会与过氧化钠接触，从而发生反应；不挤压时，二者分离，反应停止。故填：挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触。 【小问3详解】 根据查阅资料，过氧化钠为淡黄色固体，常温下可与水或二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种白色固体，已知生成的白色固体均是由三种元素组成的化合物，则过氧化钠与水反应可能生成，与二氧化碳反应可能生成，所以失效后的样品成分除了单独的、​，还可能是二者的混合物，即猜想③为和。故填：和。 【小问4详解】 步骤 1 中加足量稀盐酸有气泡产生，说明样品含，排除猜想①。步骤 2 中滴加​溶液，​与​反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应化学方程式为；若猜想③正确，即含，溶液呈碱性，能使滴加的酚酞溶液变红。 故填：；酚酞溶液变红。 【小问5详解】 酚酞溶液遇碱性物质变红，溶液和溶液都呈碱性，若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。故填：若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。 【小问6详解】 过氧化钠能与水或二氧化碳反应，为防止其失效，应隔绝水和二氧化碳，所以要密封保存。故填：密封保存。  18. 实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了下图所示实验。 请完成下列分析及计算： （1）所得滤渣的化学式为________。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）Cu （2）消耗的锌的质量为20g-7g=13g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，则 解得x=7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，但铜不能和盐酸反应，则滤渣的化学式为Cu。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习3月19日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1. 下列物质在空气中燃烧后能生成白色固体的是 A. 木炭 B. 铁 C. 镁 D. 氢气 2. 二氧化碳是可以利用的重要资源，如在一定条件下可以制造金刚石，其化学反应方程式为：，该反应属于基本反应类型中的 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 3. 在下列河北省传统手工技艺中，属于化学变化的是 A. 蔚县剪纸 B. 衡水酿酒 C. 白洋淀芦苇编席 D. 秦皇岛海水晒盐 4. 化学实验操作一定要注意安全。下列实验不用“明火”标识提示的是 A. 稀释浓硫酸 B. 燃烧条件的探究 C. 验证质量守恒定律 D. 电解水 5. 化学与人类生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A 青少年缺钙会得佝偻病 B. 烘焙面包时，加入适量小苏打使面包松软 C. 为防止菜刀生锈，切完菜后要擦干 D. 为解决“白色污染”，可在空旷处焚烧塑料垃圾 6. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 静置 7. 石家庄大曲是中国酒业明星产品。石家庄大曲中含有酒精，下列说法正确的是 A. 酒精的化学式为 B. 酒精在规定剂量和范围内可作为消毒防腐剂 C. 酒精充分燃烧只生成二氧化碳 D. 长期大量饮酒对身体无害 8. 分类法在化学研究中意义重大。下列分类正确的是 A. 人体中的微量元素：铁、碘、钙 B. 有机物：酒精、葡萄糖、蛋白质 C. 分子构成：氮气、金刚石、甲烷 D. 温室气体：二氧化碳、氧气、一氧化二氮 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 除去中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 10. 下图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实验及反应过程中pH的变化曲线。下列分析错误的是 A. 注射器中的溶液是氢氧化钠溶液 B. 向a点对应的溶液中加入少量氧化铜，溶液变为蓝色 C. 取某点对应的溶液，加入酚酞溶液，溶液变为红色，该点可能是b点 D. a→b过程中生成的硫酸钠不断增加 二、非选择题 11. 非物质文化遗产“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水；再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点____（填“高”或“低”）。 （2）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料具有良好的_____性能。 （3）粗铁丝在空气中加热后不能燃烧，铁水打散后在空中就会形成绚丽的铁花，是因为___________。 （4）写出“打铁花”时发生的化学反应方程式_____________。 12. 中国文化历史悠久、风俗多样，为世人展示了我国丰富的文化底蕴。 （1）春晚节目《年锦》展示了不同朝代的服饰。其中，唐朝服饰以丝绸为主，制作原料为蚕丝，蚕丝属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。常用_______的方法区分天然纤维和合成纤维。 （2）“东坡肉”起源于北宋时期，制作的主要原料有①五花肉②冰糖③水④花生油⑤食盐等。上述物质中可以为人体提供能量的是_____（填序号）。 （3）《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，意思为在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾发生。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是__________。 13. 、KCl可用作化肥，对农作物的生长具有重要的作用。如图所示为这两种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题。 （1）若在实验室配制50 g 2%的氯化钾溶液作为钾肥。 需要水的质量为_____g，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、_____等。 （2）当中混有少量KCl时，常用降温结晶方法提纯。这说明硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很_____（选填：“大”或“小”）。 （3）40℃时饱和溶液中溶质的质量分数_____（选填“大于”“等于”或“小于”）40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 （4）在70℃时，将238 g 的饱和溶液降温至40℃，析出_____g 。 14. 尿素是一种常用的化肥，如图所示为工业生产尿素的微观示意图。 （1）“”表示的微观意义是________。 （2）反应中共涉及到________种氧化物。 （3）该反应的化学方程式为________________。 （4）参加反应的A和生成的C的质量比为________（填最简整数比）。 （5）根据所学的化学知识，你认为实现该反应具有的实际意义为________（写一条）。 15. 工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （1）自然界中吸收的主要途径是________。 （2）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是________。 （3）写出在“反应分离器”中生成碳酸钙的化学方程式________________。 （4）从“煅烧炉”到“封存室”能封存气体，从微观角度解释原因：________________。 （5）流程中可循环利用的物质有________。 16. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）实验1为验证铁、铜、银的金属活动性顺序。甲中能说明铁的金属活动性比铜强的现象是________________。 （2）为达成实验1的目的，还需进行乙图所示实验，试剂X可能是________。 （3）实验2是探究燃烧的条件，实验过程中观察到丙图试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住水中的白磷如图丁，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 （4）实验2过程中，试管A上方气球的变化情况是________。 17. 化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 （1）若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 （2）若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 作出猜想】 （3）小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想 ②：； 猜想③：________。 【实验2】 （4）取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 （5）乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 反思评价】 （6）小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 18. 实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了下图所示实验。 请完成下列分析及计算： （1）所得滤渣的化学式为________。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $