2026年全国高考猜题压轴密卷 化学试题(6)

2026全国高考猜题压轴密卷（六） 化学·参考答案 题号 1 2 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 D 0 B B C C c 0 D 1.AN2H是“神舟二十号”推进器使用的还原剂，A错误：丝绸因富含酰胺基等亲水性基团，且具有多孔结 构，表现出良好的吸湿性，B正确；海水中的碘元素以碘离子的形式存在，要从海水中提取碘单质必然会涉及 元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，C正确；聚碳酸酯属于有机高分子化合物，不属于新型无机非 金属材料，D正确。 2.DNi的最后一个电子填充在d轨道上，故Ni在周期表中位于d区，A错误；Na有11个质子，核外有10个 电子，故Na的结构示意图为41) 8,B错误；CO中碳原子最外层有4个电子，得到2个电子，共6个电 子，孤电子对为0，有三个σ键，轨道数为3，CO的空间结构为平面三角形，故CO中碳原子的价层电子 互斥模型为。 ,C错误；同周期元素从左到右的电负性依次增大，电负性：O>C,在碳氢化合物中碳为负 价，故电负性：O>C>H,D正确。 3.B氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，促进浓氨水分解产生NH,A正确；测定中和反应的反应热，缺乏 玻璃搅拌器，B错误；制备乙酸乙酯时应加入沸石防止暴沸，因药品均为液体，试管口应朝上，产生的乙酸乙 酯中混有挥发的乙醇和乙酸，用饱和的碳酸钠溶液可以除去混有的乙酸和乙醇，同时用球形干燥管防止倒 吸，C正确；海带是固体，应在坩埚中灼烧，D正确。 4,A制得的明矾晶核放入铬御矾[KCr(SO,):]紫色饱和溶液中，若溶液始终为紫色，说明其作为饱和溶液维 持晶体析出的环境，但是未作为颜色变化的指示剂，A符合题意；乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴 单质反应使得溶液褪色，能检验乙烯，B不符合题意；过氧化钠为黄色物质，和水、二氧化碳反应生成氧气，同 时分别生成白色氢氧化钠、碳酸钠，C不符合题意：CH,与C12混合气体光照时发生取代反应，黄绿色气体的 颜色消失，D不符合题意。 5.B根据转化关系：GOH9」O,K一L,常温常压下GJ均为无色气体，J具有漂白性，则J为S0,K 为SO,G为H2S,H为S,M为NaHSO3,N为Naz SO,,L为Na2SO,。HzS和SO3均能与NaOH溶液反应， A正确：1molH,S和足量的SO2反应生成S单质和水：2H2S+SO2一3S￥+2H2O,1molH,S参加反应， 转移2mol电子，即转移2NA个电子，B错误；M为NaHSO,N为Na2SO3,二者的溶液中离子种类相同，C 正确；S和八NaSO,中S元素的化合价均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，D正确。 6.BNO在人的生命活动中作为一种信息分子与其颜色无关，A错误；NH,中的氮元素处于较低价，有较强 的还原性，可用作火箭的燃料，B正确；实验室用NH,CI和Ca(OH)2共热制NH发生的反应与NH,CI受热 易分解无关，C错误；常温下可用铁槽车运输浓硝酸的原因是浓硝酸具有强氧化性，能使铁钝化，D错误。 化学（六）参考答案第1页（共6页） 7.B金属钠和液氨反应：2NH十2Na一2NaNH2+H2↑，A错误；过量氨水吸收工业尾气中的SO2,生成 (NH)2SO,和水，B正确，尿素和NaCIO溶液在碱性条件下反应生成N2H,、Na2CO,和NaCl,碱性条件下不 放出CO2气体，C错误；肼燃烧的热化学方程式中，生成物H2O应为液态，D错误。 8.C该高分子材料中含有酯基，在一定条件下可以水解，因此可以降解，A正确；连接四个不同原子或者原子 团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇分子中存在4个手性碳原子（如图中*所示）：H0 OH,B正 确：异山梨醇与碳酸二甲酯之间发生反应生成聚碳酸异山梨醇酯和X,对比有机物的结构简式可知，X应该 为甲醇，C错误；1mol碳酸二甲酯含有2mol酯基，最多与2 mol NaOH反应，D正确。 9.CX形成两个共价键，说明最外层有6个电子且X是同族中原子半径最小的元素，故X为O;Z为最外层有 3个电子的非金属元素，故Z为B;Y形成四个共价键，说明位于第NA族，Y和Z同周期，Y为C;Q形成的 X Y M Q 氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，则Q为F;M元素焰色为紫色，说明M为K,即 C K F 非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>C,故简单气态氢化物的稳定性：Y(C)<X(O),A错 误；X为O,Y为C,故X和Y形成的化合物为CO和CO2,CO为极性分子，CO2为非极性分子，B错误；Y为 C,最高价含氧酸为H2CO,Z为B,最高价含氧酸为HBO,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金 属性：C>B,故最高价含氧酸的酸性：H2CO3>HBO,C正确；M与Q形成的化合物为KF,KCI和KF均为 离子化合物，离子化合物的熔沸点与电荷成正比，与离子半径成反比，离子半径：CI>F,故熔沸点：KF> KCI,D错误。 10.B“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体，即SS和CO,A正确；加入NaOH沉淀 Mg2+,Ca2+和OH结合生成Ca(OH)2,控制温度为95~100℃的主要目的是降低Ca(OH),的溶解度，保 证除钙效果，B错误；“沉银”时不用NOH溶液可防止碱性过强生成Sr(OH)2杂质，C正确；加入氨水、碳 酸氢铵沉淀Sr2+生成SrCO3沉淀，反应的离子方程式为Sr2++HCO+NH3·H2O一SrCO,￥+H2O+ NH对，D正确。 11.C由图可知，原电池工作时，A1为负极，被氧化生成[A1(OH)],PbO2为正极，发生还原反应，电解质溶 液M区为KOH,R区为K2SO,N区为H2SO,,原电池工作时，负极反应为Al-3e+4OH- [A1(OH)4],消耗了OH,钾离子向正极(M区向R区)移动，X为阳离子交换膜：正极电极反应为PbO 十2e+4H+十SO一PbSO,十2H2O,消耗的H+更多，硫酸根向负极(N区向R区)移动，则Y是阴离 子交换膜。由此可知，钾离子向正极(M区向R区)移动，硫酸根向负极(N区向R区)移动，R区域的电解 质浓度逐渐增大，A、B错误；据以上分析，放电时，PbO2电极为正极，电极反应为PbO2十2e+4H+SO 一PbSO,十2H2O,C正确；结合上述分析可知，转移电子2mol,N区消耗4molH+、1 mol SO,同时有 1 mol SO移向R区，则相当于减少2molH2SO,同时生成2molH2O,则N区实际减少质量为2mol× 98g·mol广1-2mol×18g·mol1=160g,则当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少160g,D 错误。 化学（六）参考答案第2页（共6页） 12.C阳极泥为原料（主要成分为Se、CuSe、Ag2Se等）回收Se,加入浓硫酸焙烧后，“烟气”中含有SO2和 SO2,用水吸收时发生氧化还原反应生成HSO4、S,过滤分离出纯硒，烧渣中为硫酸铜和硫酸银，加入氯 化钠溶液浸取，得到硫酸铜溶液和氯化银固体，滤液中还有硫酸钠。SO2和SO2被水吸收发生反应的化学 方程式为2SO2+SeO2+2H2O一Se十2HzSO,SO2和SeO2的物质的量之比为2：1，A正确：在真空下， 物质的沸点会降低到较低的温度，使得硒更容易被蒸发出来，这样可以减少能量损失，节省能源，B正确； “滤液”应为CuSO,和NaS0,的混合溶液，C错误；K=c(SO片）_K,(Ag:S0)=10 c2(CI)K(AgC)=a06y=1045> 105,Ag:SO可以完全转化为AgCl,故加入NaCI溶液浸取时发生反应：Ag2SO,+2C】—2AgCI+SO, D正确。 13.D由图可知，晶胞甲中●的配位数是12，▲的配位数是6，两者之比为2：1，A错误；晶胞乙中最近的O之 间的距离为面对角线的一半，即为。 2apm,B错误；晶胞乙的化学式为LaFeO26,La是十3价，O是-2价， 设Fe2+有x个，则Fe+有1一x个，根据化学式中各元素的化合价代数和为0可得，3+2x+(1一x)×3+ （一2)×26=0，x=08,二号}-8-4，C错误：甲变成乙，产生氧空位，说明该过程清耗了0，则反应 中铁元素的化合价降低，由三价降低为二价，则反应(1)的离子方程式为H2O2+2Fe++O-一2Fe2+十 O2↑十H2O,D正确。 14.D图像为向柠檬酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液的pH变化，a点时加入氢氧化钠20mL,H,R与氢氧化钠物 质的量之比为1：1，所以a点溶质为NaH2R,b点时HR与氢氧化钠物质的量之比为1：2，所以b点主要 溶质为Na2HR。a点溶液成分为NaH2R,由电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(OH)十c(H,R)+ 2c(HR2-)+3c(R8-),a点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3),A 错误；b点溶液成分为Na2HR,由图可知，溶液呈酸性，则HR2-的电离程度大于HR2-的水解程度，即 c(R-)>c(H2R),又HR-电离常数为1.0×10-‘，即电离程度很小，所以c(HR)>c(R-),则离子浓 度大小顺序为c(Na)>c(HR-)>c(R3-)>c(H,R),B错误：R-的水解常数=K=10X10 K。1.0X10-=1.0 ×106,C错误；常温下HR2-的水解常数保持不变，Na2HR溶液显酸性，加水稀释过程中酸性减弱，故 c(OH)增大，SHR)=cHR)·c(OH)=Ke cHR-)c(HR2-)）.c(OH-)c(OH-),则CR】 (HR减小，D正确。 15.1)号×10(2分) (2)①Fe-6e+8OH厂一FeO+4H2O(2分，化学式和配平各1分) ②a,三颈烧瓶(1分)增大反应物的接触面积，充分反应(2分，答到“增大反应物的接触面积”即可) b.3Cl2+2Fe(OH)3+10NaOH一2Na2FeO,+6NaCI+8H2O(2分，化学式和配平各1分) ③淀粉(2分)82.84%(3分) 【解析】(1)c(S-)=K(FeS)=6X10-1s 6入10610一4.1.1一1，c(Cu2+)2)6<10不6>× 1022mol·L1。 (2)①阳极铁电极生成FeO?的反应为Fe一6e十8OH一FeO+4HzO。 化学（六）参考答案第3页（共6页） ②反应物为Cl2、Fe(OH),和NaOH,由题中信息和氧化还原反应的知识可推知生成物为Naz FeO,、NaCI和 水，由元素和电子守恒得反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10NaOH一2Na2FeO,+6NaCI +8H2O。 ③碘遇淀粉显蓝色，故用淀粉作指示剂，n(Na2SeO3)=c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)=0.1mol·L-1×24.60 ×103L=2.46X103mol,由2Fe0~312~6S,0g可知，m(K2Fe0,)=NaS0)=2.46×10-3mol 3 3 8.2×10‘m0l,高铁酸钾的质量分数为8.2X10molX198g·mol×100%≈82.84%。 0.1960g 16.(1)第五周期第VB族(2分) (2)CuO、F2O(2分，填对1个得1分，填错不得分)制造硅胶（或作催化剂载体或其他合理答案，1分） (3)ZrSiO4+4OH-—ZrO+SiO号+2H2O(2分) (4)3≤pH<4(2分)Al2O3,NaC1(2分，填对1个得1分，填错不得分) (5)2无影响（各2分） 【解析】由题给流程可知，锆英砂加入氢氧化钠碱浸，Fe2O3、CuO不与NaOH反应成为滤渣1，ZrSiO.4反应 生成锆酸钠和硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，向滤液中加入稀盐酸使得硅酸钠转化为硅酸沉淀、部 分四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣2，过滤，调节滤液pH,将结酸钠转化为沉淀 Zr(OH)4·nH2O,其灼烧分解制得ZrO,。 (1)锆和钛位于同族且原子序数为40，锆在元素周期表中位置为第五周期第VB族。 (2)由分析可知，滤渣1的主要成分是CuO、F©2O3,滤渣2含硅酸，用途有制造硅胶或作催化剂载体。 (3)“碱浸”时ZrSiO,和氢氧化钠转化成Na:ZrO3和硅酸钠，该反应的离子方程式为ZrSiO4+4OH ZrO3+SiO号-+2H2O。 (4)“除杂”后的滤液中c(Zr+)=0.1mol·L1,c(A13+)=0.001mol·L1,“调pH”时使得Zr(OH)4完全 沉淀，而不能生成氢氧化铝沉淀，Z(OH),完全沉淀时，c(OH)=√ ‘/1X10-w /KpZr0D2=√1X105mol· c(Zr) L1=10~1mol·L1,pOH=11,pH=3;氢氧化铝开始产生沉淀时，c(OH)=W KAI(OH)= c(A3+) 8/1X10-3 W0.001 mol·L1=10-1omol·L-1,pOH=10,pH=4,则调节pH的范围为3≤pH<4;若用NaOH 调pH,将滤液蒸干得到氢氧化铝沉淀和氯化钠，灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，故得到的固体是A2O,、 NaCl。 (5)称取3.90gZr(OH)4·nH2O置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体ZrO,的质量为2.46g,减少的 3.90g 1.44g 1.44g质量为水的质量，结合氢元素守恒，则159g·m0十18mg·mol TX(4+2m)=18g,m8×2, n=2;初始称量样品质量时与坩埚无关，故坩埚不干燥，值无影响。 17.(1)△H2>△H1>△H3(2分) (2)①bcd(2分) ②<(2分)温度高于225℃，容器中以反应Ⅱ为主，升温则反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的 程度，所以CO2的平衡转化率增大（其他合理答案也可，2分） ③21%(2分)0.032(3分) 化学（六）参考答案第4页（共6页） ④恒温恒容下，通入物质的量之比为3：1的H2和CO2,相当于对体系增压，反应I平衡右移，CHOH的 体积分数增大(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，△H1=△H3十△H2=-90.6kJ·mol-1+41.2kJ·mol1=一49.4kJ·mol-,可 得△H:>△H>△H。 (2)①反应体系只发生反应1、Ⅱ，若各反应均已达到平衡状态，则vE(CH,OH)<v建(CO2),a错误；H2O (g)的物质的量保持不变，反应I、Ⅱ已达到平衡，CO、CHOH的物质的量不变，b正确：反应I的气体分子 数减少，反应Ⅱ的气体分子数不变，故平衡正向进行气体的总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均 摩尔质量为变量，平均摩尔质量不变则反应均已达到平衡，©正确；容器恒压，气体的总质量不变，容器的体 积为变量，混合气体的密度也为变量，密度不变则反应I、Ⅱ均已达到平衡，d正确。 ②低温时，有利于反应I正向进行，CH,OH的选择性大于CO,而高温时，有利于反应Ⅱ正向进行，CO的选 择性大于CH,OH,二者选择性在270℃相等，故225℃时，S(CO)<S(CH,OH);温度高于225℃，容器中以 反应Ⅱ为主，升温则反应Ⅱ正向移动的程度大于反应【逆向移动的程度，CO2的平衡转化率增大。 ③由B(270,32)和A(270,50)可知，转化的△n(CO2)=1mol×32%=0.32mol,S(C0)=S(CHOH)= 50%,即生成的n(CO)=n(CHOH)=0.16mol,生成的n(H2O)=△n(CO2)=0.32mol,消耗的n(H2)= 3×0.16mol+0.16m0l=0.64mol,a(H)=0.64mo×100%≈21%：反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则 3 mol K,=K.=nC0)Xn.0=016molX0.32mo0.032. n(C02)×n(H2)0.68mol×2.36mol ④恒温恒容下，通入物质的量之比为3：1的H2和CO2,相当于对体系增压，反应I正反应的分子数减少， 反应I的平衡右移，CHOH的体积分数增大。 18.(1)醚键、酮羰基(2分) (2)CH3COOH(2分) (3)D与 发生取代反应生成E和HCI,而(C2H)N能与HCI反应，促使该反应正向进行(3分) CH, CH (4)HC-C-O CN(或HC-C-O CN)(3分) CH CH (5) CHO 0: △ HO HCCH CH CHO- △1催化剂 (4分) 【解析】将A在CH,COOK的作用下与乙酸酐反应得B,然后与H2加成把B还原为C,将C在MsOH、加热 下自身形成五元环得到D,D与 在(C2H)aN的作用下生成E,然后E在碱性条件下与 反应得到F,最后将F与H2加成得到目标产物G 化学（六）参考答案第5页（共6页） (1)化合物D中的含氧官能团除羟基外，还有醚键、酮羰基。 H:CO CHO H:CO COOH CH,COOK (2)A→B的反应为 +(CH3C0)2O HO HO CH,COOH,则生成的另一有机产物为CH,COOH。 (3)D→E的转化即 HO +HCl,(C2H)aN显碱性，能消耗 HCl,促使该反应正向进行。 OHC (4) 的同分异构体同时满足下列条件：①除苯环外不含其他环状结构，则苯环上的取代 基共有2个不饱和度，②含有3种不同化学环境的氢原子，说明分子结构高度对称，即结构中需要出现大量 CH 的一CH;③含有2种官能团。综上，同时满足条件的同分异构体可以为H3C一 C-O C CH: CH 和H3C一C一( -CN CH (5)要用 C个人CH0和乙炔为原料来制备 ,可仿照题干中C→D的转化成环且引人酮羰 基，故需要先将 CHO中的醛基氧化为羧基，然后在MsOH、加热条件下转变为环状结构 0 再仿照E→F,使 与乙醛（通过乙炔水化法得到）反应得到 ,最后与H2加 成得到目标产物 化学（六）参考答案第6页（共6页）绝密★启用前 2026全国高考猜题压轴密卷（六） 化 学 的 全卷满分100分考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 震 题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127S32K39Fe56Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 的 1.“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法错误的是 A.“神舟二十号”推进器使用的氧化剂是N2H,其中N是第VA族元素 B.丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 吹 C.“海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应 D.聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 2.科研人员用Ni/TiO2催化碳酸盐(Na2CO3)加氢转化为甲酸盐(HCOONa)取得成功，下列有 关说法正确的是 郑 A.Ni在周期表中位于ds区 B.Na+的结构示意图为@2名 杯 C.CO中碳原子价层电子互斥模型为 D.电负性：O>C>H 3.某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是 浓氨水 温度计 乙酸、乙醇 棉花 浓硫酸 内筒 杯盖 沸石 隔热 饱和 碳酸钠 外壳 溶液 A.制取并收集氨气 B.测定中和热 B.制备乙酸乙酯 D.灼烧海带 4.下列过程涉及的有色物质，不具备指示反应终点功能的是 A.制备明矾晶体，将制得的明矾晶核放入铬钾矾[KCr(SO:)2]紫色饱和溶液中 B.检验乙烯时，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液 C.呼吸面具供氧时，Na2O2作为供氧剂 D.进行CH4取代反应性质的实验时，对CH4与Cl2混合气体进行光照 化学（六）第1页（共6页） 5.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常G0:一H0: 02 压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。已知阿伏加德 少量NaOH ® 罗常数的值为NA,下列说法错误的是 A.G、K均能与NaOH溶液反应 NaOH B.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA M C.M和N溶液中的离子种类相同 D.H、N都既具有氧化性也具有还原性 阅读下列材料，完成6~7小题： 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化 物种类较多，氢化物有NH3、N2H,(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪 人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠 反应。NH中的一个H原子被一OH取代可形成羟胺(NH2OH),被一NH2取代可形成肼 (N2H,),肼的燃烧热为622kJ·mol1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反 应可制得肼。 6.下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是 A.NO为无色气体，在人的生命活动中作为一种信息分子 B.N2H具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料 C.NH,Cl受热易分解，实验室可用NH4CI和Ca(OH)2共热制NHa D.浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸 7.下列化学反应的表示正确的是 A.金属钠和液氨反应：NH3+Na一NaNH2十H2↑ B.过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O一(NH)2SO3+H2O C.尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式： CO(NH2)2+C1O-CO2+N2H,+CI- D.肼燃烧的热化学方程式： N2H4(1)+O2(g)-N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-1 8.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 n HO +2n-1)X 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 下列说法错误的是 A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有4个手性碳 C.反应式中化合物X为水 D.1mol碳酸二甲酯最多与2 mol NaOH反应 9.化合物E在材料科学领域用于合成功能材料等。该化合物由X、Y、Z、 Q、M五种主族元素组成，X是同族中原子半径最小的元素，Y和Z同周 期，Z为最外层有3个电子的非金属元素，Q形成的氢化物的水溶液可用 于雕刻玻璃，M元素焰色为紫色，化合物E的分子结构模型如图所示。 下列有关说法正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X B.X和Y形成的化合物均为极性分子 C,最高价含氧酸的酸性：Y>Z D.M与Q形成化合物的熔沸点小于KC】 化学（六）第2页（共6页） lO.工业上利用锶渣（主要成分为SrSO4,含少量CaCO,、MgCO3杂质）制备超细碳酸锶 (SCO,)的工艺如图所示。已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性 气体。下列说法错误的是 足量焦炭 稀盐酸 NaOH 氮水、NH,HCO: 95-100℃ 锡渣预处理高温煅烧酸浸→除镜、钙 沉锶 碳酸锶 气体a 气体b 滤渣1 A.“高温煅烧”时气体a的主要成分为CO B.“除镁、钙”时控制温度为95~100℃，主要目的是增大化学反应速率 C.“沉锶”时不用NaOH溶液可防止碱性过强生成Sr(OH)2杂质 D.“沉锶”时反应的离子方程式为Sr2++HCO,+NH3·HzO-SrCO3￥+HzO+NH 11.科学家最近发明了一种APbO2电池，电解质 为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子 A PbO2 交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个 电解质溶液区域(a>b),结构如图所示。下列 [AI(OH)4] b%硫酸溶液 说法正确的是 A.R区域的电解质浓度逐渐减小 M区 R区 N区 B.SO通过Y膜移向N区 a%硫酸溶液 C.放电时PbO2电极上的反应为PbO2+2e +4H++SO—PbSO,+2H2O D.理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g l2.工业上以精炼铜的阳极泥为原料（主要成分为Se、CuSe、Ag2Se等）回收Se。 已知：①“烟气”中含有SO2和SO2,被水吸收时二者发生反应； ②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与O2反应； ③反应的K>105,代表可完全转化。 ④室温下Kp(Ag2SO4)=10-5,Kp(AgCI)=10-95 浓硫酸 →烟气水吸收过滤→粗硒→提纯→S 极→焙烧 NaCl溶液 →滤液 泥 烧渣→浸取 →AgC1-→Ag 下列说法错误的是 A.理论上，参与反应的SO2和SeO2的物质的量之比为2：1 B.在真空中进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点 C.“滤液”为.CuSO,溶液 D.加入NaC1溶液浸取时发生反应：Ag2SO,+2C1-—2AgCl+SO 13.铁酸镧是一种常见的催化剂，H2O2在铁酸镧晶胞中的转化过程如图所示，立方晶胞甲的晶 胞参数为apm。下列说法正确的是 H20 H02 ●1a3+ △fe或Fe2 002 (2) H 口0空位 甲 化学（六）第3页（共6页） A.晶胞甲中●与▲表示的微粒的配位数之比为1：2 &品胞乙中最近的0之间的距离为号。m C.若晶胞乙的化学式为LaFe026,则(Fe) n(Fe+) =2 D.反应(1)的离子方程式为H202+2Fe3++02-一2Fe2++O2个+H20 CH2COOH 14.柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为HOC一COOH(用H,R表示)。常温下，用 CH2COOH 0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1HR溶液的滴定曲线如图所 示。已知常温下柠檬酸的电离常数为K1=1.0×103.1,K2=1.0×104.8,K=1.0× 10一64。下列叙述正确的是 g A.a点溶液中，c(Na+)=c(HzR-)+2c(HR2-)+3c(R3-) 包 10 B.b点溶液中，c(Na+)>c(HR2-)>c(H2R)>c(R3-) 8 C.常温下R3-的水解常数为1.0×10-1o.9 6 D常温下N,HR溶流加水释释过程中，最子成小 01020304050607080 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 VNaOH(ag)VmL 15.(14分)铁的化合物有许多重要的用途。 (1)硫酸亚铁处理污水。 向含有S2-的污水中滴加硫酸亚铁，使硫离子转化成难溶于水的硫化亚铁沉淀，从而去 除污水中的S2-,生成的FS可再用于除去其他含Cu+的污水，若污水中剩余的 c(Fe2+)=1×10-4mol·L1,则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1[已知： Kp(FeS)=6X10-18,Kp(CuS)=1X1036]. (2)高铁酸钾(K2FO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 I.高铁酸钾的制备 ①电解法制备：电解液采用14mol·L的氢氧化钾溶液，阳极采用比表面积较大的铁 丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源，电压为3~7V,阳极室即可得 高铁酸钾溶液，写出阳极室的电极反应： ②氧化法制备的装置如图所示： a.仪器A的名称为 ,多孔球泡的作用是 b.写出仪器A中生成Na2FeO,反应的化学方程式：过量NaOH 溶液 多孔球泡 Ⅱ.高铁酸钾含量的测定 Fe(OH)NaOH溶液 步骤1溶解样品：称取高铁酸钾样品0.1960g溶解在过量的碱性碘化钾溶液(pH 为11~12)中。 步骤2调整pH:调节溶液的pH至1，反应40分钟后进行滴定。 化学（六）第4页（共6页） 步骤3滴定：使用0.1mol·L1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液作为滴定剂进 行滴定，平行滴定三次，平均用去硫代硫酸钠24.60mL。(已知：2S2O?+12 SO+2) ③用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘的指示剂为 ;样品中高铁酸钾的质量 分数为 (计算结果精确到0.01%)。 16.(15分)ZxO:常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂（主要成分为 ZrSiO4,还含少量Fe2O3、CuO和Al2O3)为原料生产ZrOz的工艺流程如图所示。回答下列 问题： :NaOH溶液！ 稀盐酸 锆英砂→碱浸 →除杂→调▣→20，i0 灼烧 滤渣 滤渣2 滤液 已知：①常温下，ZnSiO4不溶于水； ②常温下，K[Zr(OH)4]=1×10-49,Kp[A1(OH)3]=1×10-33; ③金属离子完全沉淀的标准为c(M"+)≤1.0×10-5mol·L1。 (1)锆和钛位于同族且原子序数为40，锆在元素周期表中位置的 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)，滤渣2的用途有 (列举一种即可)。 (3)“碱浸”时ZrSiO4转化成Na2ZrO3,该反应的离子方程式为 (4)“除杂”后的滤液中c(Zr4+)=0.1mol·L1,c(A13+)=0.001mol·L1,则“调pH”时的 范围为 ;若用NaOH调pH,将滤液蒸干、灼烧得到的固体是 (填化学式)。 (5)称取3.90gZr(OH)4·nH2O置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体ZrO,的质量为 2.46g,则n= ,若坩埚不干燥，n值 ·(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(15分)研究CO2合成CH,OH对实现“碳中和”具有重要意义。CO2在合适的催化剂存在 时与H2制CHOH的过程一般含有以下三个反应：（已知：pK=一lgK。) I.CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.6kJ·mol (1)△H1、△H2、△H3由大到小的顺序为 (2)向初始压强为5MPa的恒压密闭容器中充入3mol 100 100 H2和1 mol CO2,若只发生反应I、Ⅱ，测得CO2的 80 80 平衡转化率[a(CO2)]与CH,OH、CO的选择性 60 60 [S(CHOH)、S(CO)]随温度的变化如图所示。 40 已知：选择性S(X)=n生成X的C0》×1o0%, B: n(发生反应的CO2) 20 20 X代表CH3OH或CO。 0 150 225270 350400 ①下列能说明体系各反应均已达到平衡状态的是 温度/℃ (填标号)。 a.vE(CH,OH)=v逆(CO2) b.体系中H2O(g)的物质的量保持不变 c.混合气体的平均摩尔质量保持不变d.混合气体的密度保持不变 ·化学（六）第5页（共6页） ②225℃时，选择性：S(CO) (填“>”“<”或“=”)S(CH3OH)；T>225℃， a(CO2)随着温度升高而增大的原因是 0 ③A点为(270,50)，B点为(270,32)，则270℃达到平衡的反应体系中H2的平衡转化率 a(H2)= (保留两位有效数字，下同)，反应Ⅱ的K。= ④保持270℃时的恒容状态，向平衡体系中再按物质的量之比为3：1充入H2和CO2, 重新达到平衡，则CH3OH的体积分数增大的原因是 18.(14分)化合物G是一种药物合成中间体，人工合成路线如下： H.CO CHO (CH,CO)O H.CO. COOH H,H.CO. HO CH,COOK HO Pd/C" A B (CH,),N RRo Pd/C.THF G (1)化合物D中的含氧官能团除羟基外，还有 (2)A→B过程中生成的另一有机产物为 (填化学式)。 (3)(C2H)3N有利于D→E的转化，原因是 OHO (4) 、○○的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①除苯环外不含其他环状结构②含有3种不同化学环境的氢原子③含有2种官 能团 (5)请设计以 √CHO和乙炔为原料制备 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 化学（六）第6页（共6页