2026年全国高考猜题压轴密卷 化学试题(5)

2026全国高考猜题压轴密卷（五） 化学·参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D B A D B D A C C D C 1.B硝酸盐分解属于反硝化作用，而氨的固定是将游离态氮转化为化合态，A错误；硝酸铵溶解吸热，十水合 碳酸钠失去结晶水也吸热，两者结合可用于冷敷降温，B正确：加酶洗衣粉中的酶在高温下会变性失活，沸水 会降低洗涤效果，C错误；干燥剂用于吸收水分而非降低氧气浓度，降低氧气浓度需用脱氧剂，D错误。 2.CC的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为288，A正确：Co为27号元素，基态Co原子 价层电子排布为3d”4s2,Co2失去2个4s电子，价层电子为3d,轨道表示式为州个个个，B正确： 3d [Co(H2O)6]2+中，Co2+与6个H20形成6个配位g键，每个H20含2个0一H。键，6个H20共12个 O一日。键，总g键为6+12=18mol,C错误；[Co(H2O)]2+中配体为6个H2O,配位数为6：[CoCL,]2-中配 体为4个C1,配位数为4，D正确。 3.D蒸发结晶N2S2O3·5H2O晶体应用蒸发装置蒸发浓缩，冷却结晶，即使用蒸发皿，不能使用坩埚，否则 容易失去结晶水，A错误；配制N2SO,溶液不能将硫代硫酸钠固体直接放在容量瓶中溶解配制，B错误； N2S2O。溶液呈碱性，不能用酸式滴定管滴定12的淀粉溶液，C错误；将铂丝在盐酸中蘸洗后，在火焰上灼烧 至无色，再做钠元素的焰色试验，D正确。 4.B1个甲苯()分子中含有8个C-H,数目为8NA,A错误；室温下，100mLpH为13的NaOH溶液 中，c(OH)=0.1mol·L1,含OH个数为c(OH)·V·NA mol1=0.1mol·L-1×0.1L×VA mol- =0.01N,B正确；未标明22.4LNH是在标准状态下，无法计算NH,的物质的量，C错误；2 mol SO2(g) 和1molO2(g)在密闭容器中充分反应属于可逆反应，不能完全转化为2 mol SO,(g),D错误。 5.ASO2为V形，SO为平面三角形，SO3键角大，A正确；SO3为平面三角形，属于非极性分子，其他分子属 0 于极性分子，B错误；CHO OH分子中不含有非极性共价键，C错误；SO的空间结构为正四面体 形，CO的空间结构为平面三角形，D错误。 6.D由“价-类”二维图可知d为Cu(OH)2,c为HC1,两者相互反应生成CuCl2和H2O,f为一1价的盐，故一1 价的元素为氯，故可以为NaCl、CuCl2等，h为+2价盐，故为铜盐，如CuSO4、CuCl2等，当h和f均为CuCl 时，d能和c反应同时生成h和f,A错误；a点两种单质为Cl2和Cu,两者相互反应只能生成h(CuCl2),B错 误：b为HCIO,c为HCl,两者反应的化学方程式为HC+HClO一Cl2↑+H,O,氯的化合价变化1，故生成 1mola转移1mol电子，C错误；由图知k为含ClO的盐，f为含C1的盐，两者发生归中反应，故在酸性条 件下更容易进行，D正确。 7.B在硫酸条件下，MnO,能将H2O2氧化为O2,MnO:转化为Mn2+,离子方程式为2MnO,+5H,O2十 6H中一2Mn2++5O2◆+8H2O,A正确；NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液恰好反应呈中性时，两者参与反应 的物质的量之比为2：1，故正确的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH一2H2O+BaSO,↓，B错误： 淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出C0,化学方程式为C,H:O,催化剂2C,H,O +2CO2个，C正确；碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO,可以转化为CaCO,化学方程式为CaSO,+Na2CO CaCO3十Na2SO4,D正确。 化学（五）参考答案第1页（共6页） 8.D由X的结构简式可知其分子式为C6HaO5,A错误；Z中含醚键，X中含醚键和酚羟基，均不能与 NaHCO溶液反应，B错误；Z中含多个饱和碳原子，所有碳原子不一定共平面，C错误，Z可与K+形成螯合 离子，则KCN在Z中溶解度较大，而无机物KCN在有机溶剂CCl:中的溶解度较小，D正确。 9.A基态X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C:基态Y原子3p轨道半充满，则Y是P;XZ 分子为直线形，并且主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z是S;W与Y处于同一主族，则Y是As, 故X、Y、Z、W依次为C、P、S、As。同一周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，电负性随之增大，所以电 负性：S>P,A正确；非金属性：P>As,最高价含氧酸的酸性：HPO>HAsO4,B错误；同一周期元素，从左 到右，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，所以r(S)<r(P),C错误；CS2分子的结构式为S一C一S, 是直线形分子，其中C原子的杂化方式为sp,D错误。 10.C黄铜矿（主要成分CuFeS2.,含少量SiOz),加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、 SiO2;可知CuFeS2与氯化铁反应生成CuCl和S:过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，CuC1转化为 [CuCl2];过滤所得滤液加盐酸调节pH,[CuCl2]转化为Cu。结合已知CuFeS2与氯化铁反应生成CuCl 和S,氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得化学方程式：CuFeS2十3FeCl一CuCl 十4FCl2十2S,A正确：滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁 水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，B正确；二次浸取后滤渣为S和SiO2,两者均能与NaOH反应，因此 不能用热的NaOH溶液分离，C错误；“调节pH"时发生反应：2[CuC]HCu+Cu++4CI,每生成 1 mol Cu,转移1mol电子，D正确。 11.C电极Q由Zn生成[Zn(OH):]2-,Zn的化合价从0升到+2，化合价升高，发生氧化反应，作原电池的负 极；电极M上CHCN生成CH,CH2 NH,C的化合价从0降到一2，化合价降低，发生还原反应，为原电池 的正极。负极（电极M):Zn-2e+4OH-[Zn(OH),]2,正极（电极Q):CH,CN+4e+4H+ CHCH2NH2,总反应：2Zn十CHCN+4H2O+4OH一2[Zn(OH),]2-+CH,CH2NH2:双极膜产生的 H+向左室运动，产生的OH厂向右室运动。由分析可知，Q由Zn生成[Z(OH)4]-,发生氧化反应，为原电 池的负极，A错误；双极膜产生的H+全部参与反应，故该装置工作一段时间后左室酸性不变，B错误；由分 析可知，电极M的电极反应为CH3CN+4e+4H=CH,CH2 NH2,C正确：由电极反应可知，理论上 0.1 mol Zn参加反应，转移0.2mol电子，双极膜消耗0.2mol水，故双极膜消耗3.6g水，D错误。 12.C反应①中三种物质均吸附在活性位点上，相互之间没有发生化合反应，A错误；催化剂能改变反应的活 化能从而改变速率，根据盖斯定律，催化剂不能改变反应的焓变，B错误：由反应机理图可知，H先吸附在 催化剂上，然后氢氢键断裂形成两个氢原子吸附在催化剂上，接着氢原子与C一N双键加成，若氢气用D2 表示，即位置为 ,最后N原子与酯基反应形成 N一，N原子相连的D与O结合形成 0 一oD,则生成物吡咯烷酮表示为 ,C正确：反应④中断裂N一H和C一O,形成C一N和O一H, D 均为极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误。 13.DAs的基态电子排布式为[Ar]3d°4s24p3,A错误：根据元素周期律，同主族元素从上至下，非金属性依 次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，故K(HPO4)>K,(HAsO,),B错误；NaH2AsO,为强碱弱酸 盐，但由题图可知，H,AsO,的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C错误；当溶液pH=7时，根据水溶液 的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=3c(AsO)+2c(HAsO-)+c(H2AsO)十c(OH),此时c(H+)= c(OH),c(H2AsO,)=c(HAsO),所以c(Na+)=3[c(AsO)十c(HAsO)],D正确。 14.C350~500K,随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，而反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，使二 氧化碳平衡转化率有增大的趋势，故反应I应为放热反应，升温平衡逆向移动，使二氧化碳平衡转化率有减 小的趋势，即△H<0,A正确；随温度升高，甲醇的平衡产率减小，故CHOH的平衡选择性随温度的升高 而减小，B正确：525K后，随温度升高，甲醇的平衡产率减小，说明反应I平衡逆移，二氧化碳的平衡转化率 减小，而图中显示二氧化碳的平衡转化率是增大的，说明升高温度对平衡正向移动的反应Ⅱ的影响大于对 化学（五）参考答案第2页（共6页） 反应[的影响，C错误525K时，增大代}的值，相当于三氧化碳的量不变，增大氢气的浓度，平衡正 向移动，可以增大二氧化碳的平衡转化率，增大压强，反应I平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，均可以 达到b点的值，D正确。 15.(1)除去金属表面的油污(2分) (2)Bi+4HNO3(稀)一Bi(NO)3+NO↑+2H2O(2分) (3)①随着CI-浓度的增大，萃取平衡BiC1+2TBP一BiCl·2TBP+3CI逆向移动，铋离子萃取率下 降，铜离子萃取率上升(2分)②烧杯，分液漏斗(2分，写对一个得1分；写玻璃棒无分) (4)BiC18+3OH-Bi(OH)3￥+6C1(2分) (5)①12(2分)②313×100(2分) aN 【解析】图解分解如下：， Cu(NO)、AeNO、Bi(NO) CuNO、BiC BiCk·2TBP NaCO溶液 浓盐酸 稀HNO, 稀盐酸 花取剂TBP 稀盐酸 Bi、Cu、Pb、Fe、Ag 铋渣 碱洗 酸浸 氧化 除银 萃取 反萃取 Cu,Ag、Bi 除油污 滤液A AgCI ·水相 (FeC、H,PbCl) Cu(NO) NaOH溶液 之沉铭 Bi(OHA Fe(OH) △BiFeO, BiCI (1)N2CO,溶液呈碱性，能促进油污的水解，故碱洗的目的是除去金属表面的油污。 (2)稀HNO,将Bi氧化成Bi(NO)3,同时生成NO和H2O,由元素和电子守恒得反应的化学方程式为Bi十 4HNO(稀)-Bi(NO3)3+NO↑+2H2O. (3)①随着CI浓度的增大，萃取平衡BiC1+2TBP一BiC1·2TBP+3CI-逆向移动，铋离子萃取率下 降，铜离子萃取率上升； ②萃取后分液用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。 (4)稀盐酸反萃取后得到BiCI,故BiC与NaOH溶液反应的离子方程式为BiC十3(OH—Bi(OH),↓ +6C. (5)①Bí位于晶胞的顶点，在晶体中与Bi相连的晶胞有8个，同一个晶胞的面心有3个O与同一个Bi原子 紧邻，但一个面为两个品胞共用，故一个B面原子周围紧邻的0原子个数为3必8-12： ②晶胞中面位于顶点，占有原子个数为8×日=1：Fe位于体心，占有原子个数为1,0位于面心，占有原子 个数6×号=3，故晶胞含有一个BF0,晶胞的质量-裴g,品胞体积为aX10”ycm,晶体的密度0= 313 =313×100g·cm3。 V-ax10-3 cm aNA 16.(1)Fe2++2HCO5-FeC0￥+C02↑+H2O(2分) (2)e→c-*d-→a→b→f(2分) (3)饱和NaHCO3溶液(2分) (4)①防止F+被氧化(2分)②B(1分)甘氨酸亚铁难溶于乙醇，而多余的柠檬酸（及少量水分）可被乙 醇溶解(2分) (5)78.4(3分) 化学（五）参考答案第3页（共6页） 【解析】由装置C中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混 有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用 二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净(D中澄清石灰石变浑浊)，在A装置中进行甘氨酸亚铁的制取反 应：实验过程中装置A中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影 响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进人A装置将亚铁离子氧化。 (1)向绿矾溶液中加人NH,HCO3生成FeCO,的离子方程式为Fe+十2HCO一FeCO3￥十CO2↑ +H2O。 (2)由分析可知，装置连接顺序是C→B→A→D,按“气流方向”用小写字母表示的正确连接顺序是e→c→d →a→b→f。 (3)装置B中应盛放的试剂通常为饱和NaHCO,溶液，用于除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体。 (4)①柠檬酸除了调节溶液pH促进FCO,溶解外，另一作用是利用其还原性防止Fe2+被氧化； ②最佳洗涤剂选B(乙醇)，理由是甘氨酸亚铁难溶于乙醇，而多余的柠檬酸（及少量水分）可被乙醇溶解，从 而提高产物纯度。 11.6g (5)先算理论产量：1.6gFeC0,的物质的量为16g:moi=0.1mol,反应方程式表明1 mol Fe+(即 1 mol FeCO3)与2mol甘氨酸生成1mol甘氨酸亚铁，甘氨酸亚铁的摩尔质量为204g·mol1,故理论上 可得0.10mol×204g·mo1-1=20.4g:实得16.0g,则产率为6.0g×100%≈78.4%. 20.4g 17.(1)①-330(1分)②<(1分) (2)一定温度下，选择合适的催化剂，适当降低压强（其他合理答案也可，2分） (3)D(2分) (4)不是(1分)该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低(1分)AC(2分) (5)①0.052分)②(3分) 【解析】(1)①旧键断裂吸收能量：E(吸)=6E(C一C)+12E(C一H)+E(O一O),新键形成放出能量：E(放)= 6E(C-C)+10E(C-H)+E(C-O)+2E(O-H),△H,=E(吸)-E(放)=2E(C-H)+E(O-O)-E(C一O) 2E(O-H)=2×414kJ·mol1+498k·mol1-728kJ·mol1-2×464kJ·mol1=-330kJ·mol1; ②反应2正反应是一个气体总体积减小的反应，故该反应的△S<0。 (2)反应1和2正反应均为放热反应，故降低温度，平衡均向正反应方向移动，无法确定是否有利于提高环 己酮的平衡产率；反应1反应前后气体总体积不变，反应2正反应方向是气体物质的量减小的反应，故降低 压强有利于反应2向逆反应方向移动，使环己烷和氧气的浓度相对增大，反应1向正反应方向移动，有利于 提高环己酮的平衡产率。故有利于提高环己酮平衡产率的反应条件是在一定温度下，选择合适的催化剂， 适当降低压强。 (3)由于环己醇和氧气的化学计量数不相等，达到平衡状态时，环己醇的生成速率应当是氧气的消耗速率 的2倍，A错误：根据=晋，容器容积不变，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，容器中气体质 量不变，故密度始终不变，无法确定是否达到平衡，B错误；无论反应是否达到平衡状态，环己烷、氧气的浓 度之比始终是2：1，故容器内环己烷、氧气的浓度之比为2：1无法判断反应是否达到平衡状态，C错误；正 反应方向是气体总体积减小的反应，随着反应的进行，容器内的压强减小，故反应容器内的压强保持不变可 表示化学反应已达到平衡，D正确。 (4)由图可知，低于160℃时环己酮的产率随温度的升高而增大，高于160℃时环己酮的产率随温度的升高 而降低，当160℃时环己酮的产率最高，而根据反应1可知反应放热，其环己酮的产率理应随着温度的升高 而降低。图中展示的产率变化与反应1应该呈现的产率变化相矛盾的原因是低于160℃时，图中呈现的产 率变化是未达到平衡时的产率变化，当160℃时达到平衡，高于160℃时呈现的产率变化才是平衡产率。 化学（五）参考答案第4页（共6页） (5)①设反应由起始到达平衡时O2转化的物质的量为xmol,根据c点列三段式： 2C6H12(环己烷，g)十O2(g)一2C6H2O(环己醇，g) 起始/mol 2 1 0 转化/mol 2x x 2x 平衡/mol 2-2x 1-x 2.x 恒温恒容下，气体压强与气体物质的量成正比例，所以号-碧，解得x=0.5m0l,(环己烷)-兰一 △n 0.5molx2=0.05molL1·min1。 2L×10min ②温度相同，a、b、c点平衡常数相等，选c点数据计算平衡常数，c点平衡时环己烷、O2、环己醇物质的量依 次为1mol,0.5mol、1mol,p(环己醇)=2pkPa,则p(O2)=pkPa,p(环己烷)=2pkPa,则平衡常数K。= 2(环己醇) =1kPa。 p(环己烷)·(O2)p 18.(1)对(1分) (2)羧基(1分) (3)109.5°或109°28(2分) OCH. OCH3 BnO OBn BnO OBn (4)2 十O2Cu/Ag +2H2O(2分) CH2 OH CHO (5)取代反应(2分) N 6) (各2分) OH OH OH 7 CH或H,C 或 (3分) CH, CH H;C CH; OCH HO OH 【解析】A与CHI发生取代反应生成B( ),B与BCI发生取代反应生成C,C发生还原反 COOCH OCH BnO OBn 应生成D( ),D在PCC作用下羟基被氧化为醛基，生成E,E与F CH,OH OCH BnO OBn OH OH )反应生成G( ),G在NaBH,作用 H2N—H2C-H2C HC-N-H2C-H2C BnO 下还原为H(HCO OH),H与HCOOCH.CH反应生成1。 BnO 化学（五）参考答案第5页（共6页） OH OCH HO OH HO OH (1)由A( )与CH:I发生取代反应生成B( )可知，酚与卤代烃反应成醚 COOCH COOCH 时，优先与酯基对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最高，可以发生成醚反应。 OCH BnO OBn (2)C( )在酸性条件下发生水解，其含有的酯基发生水解生成羧基和羟基，所以新产生的 COOCH 官能团为羟基和羧基。 (3)BH中B原子的价层电子对数为4+3+1,4X1=4,无孤电子对，空间结构为正四面体形，H一B一H 2 的键角为109.5°或10928'。 OCH BnO OBn (4)D的结构简式为 ,则用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 CH2 OH OCH OCH BnO OBn BnO OBn 2 +02 Cu/Ag 2 +2H2O. CH2 OH CHO (5)H与HCOOCH2CH,反应生成I,反应时，H中的N一H发生断裂，与HCOOCH2CH,中断裂的醛基 结合。 (6)根据题中所给反应条件和已知条件，利用逆合成法分析，有机物N可以与NBH,反应生成 H ,类似于题中有机物G与NaBH:反应生成有机物H,作用位置为有机物N的N一C上，所 N 以有机物N的结构简式为 〔了丫，有机物M可以发生已知条件所给的反应生成 ，说明 M中含有C一O,结合反应原料中含有羟基，说明原料发生反应生成有机物M的反应是羟基的催化氧化， 所以有机物M的结构简式为 OH (7)F的结构简式为 ,F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N一H H2 N-H2 C-H2 C OH OH OH 的共有 CH3、H3C 3种。 CH CH H:C CH; 化学（五）参考答案第6页（共6页）绝密★启用前 2026全国高考猜题压轴密卷（五） 化 学 全卷满分100分考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 圜 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Bi209 知 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A.土壤中的硝酸盐被细菌分解属于氮的固定 B.十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋可用于降温、镇痛等 的 C.用沸水溶解加酶洗衣粉可以增强其洗涤效果 D.食品包装内放置干燥剂降低了氧气浓度，可以延长保存时间 2.将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]++4CI1 一[CoC1,]2-十6H2O。下列说法错误的是 A.CI的结构示意图为@ 病 B.基态Co2+的价层电子轨道表示式为NN个↑个 3d C.1mol[Co(H2O)6]2+含12molo键 D.[Co(H2O)6]2+、[CoCL,]2-的中心离子的配位数分别为6、4 3.硫代硫酸钠在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。下列有关硫代硫 酸钠的实验装置正确的是 具硫代硫酸钠溶液 蒸馏水 硫代硫酸钠 硫代硫酸钠固体 碘的淀粉溶液 盐酸 清洗铂丝并灼烧至无色观察焰色试验 A.蒸发结晶 B.配制500mL C.用Na2S2O3溶 D.Na2S2O3溶液 Naz S2O3 0.1mol·L 液滴定I2的淀 中钠元素的焰 5H2O晶体 Na2 S2O3溶液 粉溶液 色试验 化学（五）第1页（共6页） 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol甲苯( )中含有的C一H数目为7NA B.室温下，100mLpH为13的NaOH溶液中含OH个数为0.01NA C.22.4LNH3溶于足量水所形成的溶液中，NH3、NH3·H2O、NH4的微粒数之和为NA D.2 mol SO2(g)和1molO2(g)在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为2NA 5.SO2可通过如下流程进行脱除或再利用。下列说法正确的是 CaCOs CaSO 含硫矿物煅烧 CHOH →CHO -OH HSO. A.键角比较：SO2<SO B.上述涉及的五种分子均为极性分子 0 C.CH,O一S一OH分子中含有非极性共价键、配位键 0 D.SO与CO的空间结构均为平面三角形 6.如图所示为铜、氯及其常见的部分化合物“价-态”二维图，下列有关说法正确的是 +化合价 +5------------- k +2 g 0--- 单质酸 碱 盐物质类别 A.d不能和c反应同时生成h和f B.a点两种单质相互反应能生成g C.b和c反应生成1mola转移2mol电子 D.k和f的反应在酸性条件下更容易进行 7.下列过程对应的反应方程式错误的是 A.医务人员常用硫酸酸化的KMnO,溶液和双氧水紧急制氧：2MnO,十5HzO2十6H+ 2Mn2++5O2个+8H20 B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好反应呈中性：H+十SO?十Ba2+十OH一H2O+ BaSO, C民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：CH2O。 催化 →2C2HOH+2CO2↑ D.技术员常用石膏改良碱性（含Na2CO3)土壤：CaSO,+Na2 CO3-CaCO3十Na2 SO. 8.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的 合成及其识别K+的过程如图所示： OH HO. cr 0入0入0 + 下列说法正确的是 A.X的分子式为C16H16O5 B.可用NaHCO3溶液鉴别Z中是否混有X C.Z分子中所有碳原子一定共平面 D.KCN在CCl,中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 化学（五）第2页（共6页） 9.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子最外层电子数是内层电子 数的2倍，基态Y原子3p轨道半充满，XZ2分子为直线形。W与Y处于同一主族。下列说 法正确的是 A.电负性：Z>Y B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C.原子半径：r(Y)<r(Z) D.XZ2分子中X原子的杂化方式为sp 10.用黄铜矿（主要成分CuFeS2,含少量SiO2)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： FeCl3溶液 NaCI溶液 盐酸 黄铜矿 一次浸取 二次浸取 调节pH Cu 滤液1 滤渣 滤液2 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2;CuCI(s)+Cl(aq)一[CuCl2](aq)。下 列说法错误的是 A.“一次浸取”反应方程式为CuFeS2+3FeCl3CuC1十4FeCl2十2S B.“滤液1”在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2O C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 D.“调节pH”中每生成1 mol Cu,转移1mol电子 11.超薄RhML电极具有较大的比表面积和高原子利用率，能助力锌-乙腈电池提供稳定的开 路电压和高功率密度。其电化学原理如图所示，已知双极膜中的水能产生H+和OH,下 列有关说法正确的是 A.Q为原电池的阳极，发生氧化反应 B.该装置工作一段时间后左室酸性减弱 C.电极M的电极反应为CHCN+4e+4H+CH3 CH2NH2 D.理论上0.1 mol Zn参加反应，双极膜消耗1.8g水 00 NH 3 Zn(OH ① H.N CH,NH2 左室H 右室O班 双极膜 AlO,OCu NPs Ni NPs不同的位点 第11题图 第12题图 12.多位点CuNi/Al2O3催化剂能实现温和条件下吡咯烷酮( 、一)的合成，其反应机理 如图所示。下列有关说法正确的是 A.反应①中三种物质之间在位点上发生了化合反应 B.催化剂能改变反应的活化能和焓变从而改变速率 0 C.若氢气用D2表示，则生成物吡咯烷酮表示为 D.反应④有极性键和非极性键的断裂和形成 化学（五）第3页（共6页） 13.向一定浓度的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中 1.0 含砷的各微粒分布系数δ(x)(平衡时某微粒浓度占各种微 0.8 HAsOi HASO 粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正 0.6 确的是 0.45 A.As的基态电子排布式为[Ar]4s24p AsO B.K (H3 PO)<K(H3 AsO) 0.222X C.NaH2AsO4为强碱弱酸盐，溶液显碱性 0.02 4 67.08 10 12 D.当溶液pH=7时，c(Na)=3[c(AsO)+c(HAsO)] pH 14.已知CO2催化加氢的主要反应有： 反应ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0 在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3molH2,CO2的平 衡转化率及CH,OH的平衡产率随温度变化关系如图所 850 C0z平衡转化率 示。已知：CH,OH产率=n生(CH,OH) n起始(CO2) ×100%;CH3OH 解40 30 b 的选择性=生，(CH,OH×1O0%。下列说法错误的是 解20 n反应(CO2) CH,OH平衡产率 A.△H1<0 B.CHOH的平衡选择性随温度的升高而减小 350400450500550600 温度K C.525K后，升高温度对反应I的影响大于对反应Ⅱ的影响 D525K时，增大“（的值或增大压强均能使CO,的平衡转化率达到b点的值 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铋铁氧体(BiFO,BFO)作为一种有潜力的催化剂材料，因其具有反铁磁特性、优异 的压电性能以及化学稳定性而受到广泛关注。由铋渣（含铋、铜、铅、铁、银等金属）制备铋铁 氧体的工艺流程如图所示： NaCO溶液 浓盐酸 稀HNO 稀盐酸 萃取剂TBP 稀盐酸 铋渣 碱洗 酸浸 氧化 除银 萃取 反萃取 滤液A AgCl 水相 NaOH溶液 (FeC2、H2PbCl) 沉铋 →Bi(H)Fe(H BiFeO, △ 已知：Bi不溶于非氧化性酸，B3+能与盐酸转化为BiCI。 100 回答下列问题： (1)碱洗的目的是 80 0 (2)写出稀HNO3氧化Bi生成Bi(NO3)3的化学方程式： (3)铋离子能被有机萃取剂（简称TBP)萃取，其萃取原理可表 Bi 示为BiCI-(水层)+2TBP(有机层)=BiC13·2TBP(有 机层)十3C1-(水层)。 20H Cu2 ①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节CI浓度，萃 0 取率随c(CI)变化关系如图所示，随着c(C1)浓度的 1.02.03.0 4.0 增大B3+的萃取率降低的可能原因是 c(CI)/(mol.L) ②萃取后分液用到的玻璃仪器有 (4)写出沉铋反应的离子方程式： (5)铋铁氧体的立方晶胞结构如图所示。 Bi ①铋铁氧体晶体中每个B原子周围紧邻的O原子的个数为 Fe ②若晶胞的边长为apm,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶 8 胞的密度为 g·cm3。 化学（五）第4页（共6页） 16.(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2F]能有效改善缺铁性贫血。实验室利用柠檬酸溶液溶 解FeCO3生成Fe+,Fe2+与甘氨酸发生反应制备甘氨酸亚铁，实验所需装置如图所示（夹持和 加热仪器已省略)，反应原理为Fe2++2 NH2CH2COOH一(NH2CH2COO)zFe+2H+。 檬酸溶液 、盐酸 石灰石 澄清 甘氨酸 石灰水 溶液 已知有关物质性质如表所示： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇，两性化 易溶于水和乙醇，有酸性和还 合物 原性 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： (I)向绿矾溶液中缓慢加入NH,HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FCO3。写 出该反应的离子方程式： (2)所选装置的正确连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)装置B中试剂名称为 (4)反应结束后对装置A中混合液进行过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FCO,溶解，另一个作用是 ②洗涤操作中可选用下列的最佳洗涤试剂是 (填标号)，原因是 A.冷水 B.乙醇 C.柠檬酸 (5)若装置A中盛有11.6 g FeCO3和500mL0.4mol·L1甘氨酸溶液，实验制得16.0g 甘氨酸亚铁，则其产率是 %(保留三位有效数字)。 17.(15分)环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于生产尼龙-66和尼龙-6的单体己二酸、 己内酰胺，是合成纤维工业的关键中间体。在催化作用下环己烷氧化制环己酮/醇的有关反 应如下。 反应1：C6H12(环己烷，g)十O2(g)C6H1O(环己酮，g)十H2O(g)△H 反应2：2C6H12(环己烷，g)十O2(g)一2C6H12O(环己醇，g) △H2<0 (1)已知： 化学键 C-H 0=O C=0 O-H 键能/(k·mol1) 414 498 728 464 ①△H1= kJ·mol-1; ②反应2的△S 0(填“>”“<”或“=”) (2)在反应1和反应2的体系中，有利于提高环己酮平衡产率的反应条件是 (3)在充入2molC6H2和1molO2的恒容密闭容器中，仅发生反应2C6H12(环己烷，g)十 O2(g)一2C6H12O(环己醇，g),下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.环己醇的生成速率等于氧气的消耗速率 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内环己烷、氧气的浓度之比为2：1 D.容器内的压强保持不变 (4)如图为环己酮产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度 0.8 为160℃。低于160℃时，环己酮的产率 (填“是”或 0.6 “不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是 ;高于 0.4 环己 160℃时，环己酮产率降低的可能原因是 0.2 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 0.0 C.副反应增多 D.反应活化能增大 150160170180/℃ 化学（五）第5页（共6页） (5)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 4p(环己醇)/kPa O2(g)和n mol C6H12(环己烷，g),仅发生2C6H2(环己烷，g) +O2(g)一2C6H2O(环己醇，g)△H2<0。实验测得C6H12O (环己醇，g)的平衡分压与起始投料比[”（环已烷）]的关系如 n(O2) 图所示。 1.5 2n(环己烷) ①起始时容器内气体的总压强为6pkPa,若l0min时反应到 n(02) 达c点，则0~10min内，v(环己烷)= mol·L1·min1。 ②b点时反应的平衡常数K,= kPa1(用含p的表达式表示)（已知：用气体分 压计算的平衡常数为K。,分压=总压X物质的量分数)。 18.(15分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如 下。回答下列问题： OH OCH HO OH BnO CHsl C,HOsBnCL OBn还原 PCC C2H0,氧化 B D COOCH COOCH A C 如 OCH3 CHINO BnO BnO】 OBn F CH29NO4 NaBH,H.CO- OH G BnO CHO E BnO HCOOCH2CH,HCO- -OH N BnO CHO 已知：①Bn为 CH2一； 0 R2 ② +RNH2→ 一NR?十H2O(R1为烃基，R2、R为烃基或H)。 R R2 R (1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 (填“间”或“对”)位。 (2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。 (3)BH:中H一B一H的键角为 0 (4)用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 (5)H→I的反应类型为 (6)某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），结合上述流程，M和N的结构简 式分别为 和 OH (7)X是F的同分异构体，且满足下列条件X的结构简式为 (任写一种)。 ①有酚羟基 ②无N一H 化学（五）第6页（共6页）