北京市育才学校2025-2026学年高三第二学期3月月考化学试题

2025一2026学年度第二学期 北京市育才学校高三化学 三月考试卷 可能用到的相对原子质量：O-32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 等 金刚石 石墨 石墨炔 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A,三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是s即3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 2.下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是 A.H原子核外电子数为1 B.H原子核内中子数为3 C.H与H化学性质基本相同D.HO具有放射性 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NaCl的电子式为Na:i: B.NH3的VSEPR模型为 C.2p电子云图为 D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 州☐ 3d 4s 高三化学第1页（共10页) 4.下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和Fecl3溶液制备Fe(OH)3胶体 5.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的 说法不正确的是 HO A.分子中有3种官能团 HO B.能与Na2CO3溶液反应 OH O 黄芩素 C.在空气中可发生氧化反应 D.能与B2发生取代反应和加成反应 6.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液p州减小的是 A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO] D.向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 7,已知：H2+C,点尴2HCl。下列说法不正确的是 A.燃烧生成的HC气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 B.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 C.H2分子的共价键是s-so键，Cl2分子的共价键是s-pσ键 H2在C12中燃烧 D.可通过原电池将H2与C2反应的化学能转化为电能 8.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的 是 ①中实验 ②中现象 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇 A 酸性KMnO4溶液褪色 溶液的混合物 加热NH4CI溶液和浓NaOH溶 B AgNO3溶液先变浑浊后澄清 ② 液的混合物 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混 饱和Na2c03溶液的上层有无色油 合物 状液体产生 将铁粉、碳粉和Nacl溶液的 D 导管中倒吸一段水柱 混合物放置一段时间 高三化学第2页（共10页) 9.研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2,其工作原理如下图所示。 溶液X (含NHt) b d NO Zn 惰 惰 惰 ZnCL 稀H,SO 极 溶液 电 电 电 极 极 NO2 质子交换膜 下列说法不正确的是 A.a电极为负极，c电极为阳极 B.b电极的电极反应式为：NO2+e=NO2 C.反应一段时间后，c极区溶液pH几乎不变 D.每吸收1 mol NO2,理论上可以得到1 nol NH 10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)CI 中的一种。下列说法正确的是 a A.a、c分别是HCl、NH3 ① ② B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)CI NHCl(s) d C.己知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 11.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 一定条件 HN- N E 催化 一定条件 HN HN- 高分子X 高分子Y G 下列说法不正确的是 A.F中含有2个酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和G C.高分子X中存在氢键 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 高三化学第3页（共10页) 12.下列实验中，均产生白色沉淀。 YAl(SO,溶液Y CaCl,溶液 NaCO3浴溶液 同NaHCO,溶液 目Na,CO,溶液 目NaHCO,溶液 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 13.某实验小组探究KMnO4溶液与NH以及铵盐溶液的反应。 已知：MnO的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 lmL试剂a 8mo1·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉 淀 II 0.1mol·LNa0H溶液 无明显变化 4 mol1·L-(14)2S04溶液 紫色略变浅，底部有少量棕 IIl (pH≈6) 黑色沉淀 硫酸酸化的4mo1·L 1 mL 0.01 mol-"1 IV 紫色变浅 (NH4)2S04溶液(pH≈1) KMnO,溶液 硫酸酸化的4mo1·L1NH4C1 紫色褪去 溶液(pH≈1) 下列说法不正确的是 A.由II可知，pH=13时，OH不能还原MnO B.由I、II、III可知，与H相比，H更易还原MnO C.由III、IV可探究溶液pH对H与MnO反应的影响 D.由IV、V可知，浓度降低，其还原性增强 高三化学第4页（共10页) 14.某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关 系。 7 3 7 11 -lgc)或-lgc(C0}) 下列说法正确的是 A.曲线I表示PbCO3的溶解平衡 B.该温度下KPbI2):Ksp(PbCO)=108 C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D.向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 高三化学第5页（共10页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分)冰晶石(NasAIFs)是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成NaF 和AF3,影响其助熔效果。 (1)基态A1原子的价电子排布式为 (2)A1F3、A1C13的熔点分别为1090C和192.4C,从微粒间相互作用的角度解释二 者熔点相差较大的原因是 (3)熔融态NasAIF6受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。 过渡态1 过渡态Ⅱ [AIF]+3Na" [AIF]Na;F2" [AIFs]+Na"+Na,F* 步骤1 步骤Ⅱ 反应历程 ①图中，速率较慢的是步骤 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②步骤I、Ⅱ的总反应的△H0(填“>”“=”或“<”)。 ③[AF4]的VSEPR模型名称是 ,中心离子的杂化方式为 (4)图1为NaAIFo的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为apm,图2是晶胞的局部结 构。 图1 图2 ①表示AF6]3-的是 （填“白球”或“黑球”)。 ②图2不能作为NaAF的晶胞，原因是。 ③已知：NasAIF的摩尔质量为M gmol-1,阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的 密度为 gcm3。(1pm=10-0cm) 高三化学第6页（共10页) 16.（分)某小组实验验证“Ag+Fe2+、一Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证 实验I.将0.0100molL-1Ag2S04溶液和0.0400molL1FeS04溶液(pH=1)等体积 混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100molL-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为A9。现象是 ②II中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用FeNO)3的原因是 综合上述实验，证实“Ag+Fe2+,亠Fe3升+Ag↓”为可逆反应。 ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图， 写出操作及现象 盐桥 a Ag电极 b( c (2) 测定平衡常数 实验Ⅱ.一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vL上层清液，用 c1molL1KSCN标准溶液滴定Ag,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。 资料：Ag++SCN、·AgSCN↓（白色） K=1012 Fe3++SCN亠FeSCN2+(红色) K=102.3 ①滴定过程中Fe3+的作用是 ②测得平衡常数飞= (3)思考问题 ①取实验I的浊液测定c(Ag),会使所测K值 （填“偏高”“偏低”或 “不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是 高三化学第7页（共10页) 17.(12分)黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如 下。 CHO CHO Er (CH3)2S0 D i.NaOH E 试别a」 催化荆CIHO2Br 加熟 CaH,OBr HCI C8HgO加热 OCH-OCH OH OCH: A F HO OH i.Br DDQ氧化 K 试荆a L H00 进，H CiHO CHO 然 加热 CisHiOs OCH OH 多拉反应 已知： OH DDQ氧化 (1)X中含有的含氧官能团为醚键、 (2)A→B反应的化学方程式是 (3)B→D的反应类型是 (4)E→F的反应同时生成HC1,试剂a的结构简式是 (5)G转化为J需加入K2C03 ①J的结构简式是 ②K2C03的主要作用是 (6)F和L生成X经历如下多步反应： F OCH 定条件 M 加成 N OH HO 第一步 第二步 第三步 已知：I.R-CI0+R4-CH,C-R5一定套件R-CH=C .之O2=0+RoH+Ro ②M的结构简式是 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第步（填“一”“二”或“三”）。 高三化学第8页（共10页) 18.(13分) 以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含MnO2)为原料联 合提取银和锰的一种流程示意图如下。 浸银 浸银渣 银锰精矿 浸锰渣 沉银 沉银液 浸锰 浸银液 H,S 粗银粉 氧化锰矿 浸锰液 MnSO4 已知：酸性条件下，MmO2的氧化性强于Fe升。 (1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FS2,有利于 后续银的浸出；矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2Ht一Mn2++HS↑， 则可推断：Ksp(MnS)Kp(AgS)(填“>”或“<”)。 ②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸 锰液中主要的金属阳离子有一。 (2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的 银以[AgCl2]形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： ☐Fe3++Ags+☐、→☐ +2[AgCl2]+S ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中CI、H的作用： (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有。 9100 ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如右 50 图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原 因： 0 时间/min (4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度， 分析联合提取银和锰的优势： 高三化学第9页（共10页) 19.(14分)实验小组制备高铁酸钾(K2Fe04)并探究其性质。 资料：K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速 产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2Fe04(夹持装置略) 浓盐酸 搅拌 过量KOH溶液 KMnO Fe(OH)3 NaOH溶液 A D ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中C2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2Fe04+6KCl+8H20,另外还有」 (2)探究K2Fe04的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C2。 为证明是否K2F04氧化了c而产生Cl2,设计以下方案： 方案I取少量a,滴加KScN溶液至过量，溶液呈红色。 方案IⅡ.用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色 溶液b。取少量b,滴加盐酸，有cl2产生。 I,由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将C厂氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。 Ⅱ.方案Ⅱ可证明KFeO4氧化了C。用KoH溶液洗涤的目的是 ②根据K2Fe04的制备实验得出：氧化性Cl2 (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实 验表明，C2和的氧化性强弱关系相反，原因是 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4,验证实验如下：将溶液b滴入MnS04 和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FO42> MO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 高三化学第10页（共10页）