化学二模模拟卷（重庆专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

( 11 ) 2026年中考第二次模拟考试（重庆专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题2分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分。 ( 16 ． （ 4分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） 17 ． （5分） （1） ； （2） ；（3） 。 （4） 18. （5分） （1） （2） （3）① ；② ③ 。 19. （4分） （1） ；（2）① ；② ；③ （4）① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 0 ． （ 5分 ） （1） ； （2） （3） ； （ 4 ） （5） 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）每空1分 2 1 ． （6分） （1） ； （2） （3） ；（4）② ； ③ ； ④ 2 2 ． （ 6分 ） （1） ；（2） ；（3） ；（4） （5） ；（6） 。 四、计算题（本大题共1个小题，共计5分） 2 3 ． （ 5分 ） （1） 解： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（重庆专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D] 6.A1[B1[C1[D] 11.AJ[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7.A1[B1[C1[D1 12.[A1IB1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[C][DJ 4.A1[B1[C1[DJ 9.[A1[B][C1[D] 14.[A1[BJ[C1[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[BJ[C][Dj 15.[A1[B1[C1[DJ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分。 16. (4分) (1) (2) (3) (4) 17.(5分) (1) (2) (3) (4) 18.(5分) (1) (2) (3)① ② ③ 19.(4分) (1) (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(5分) (1) (2) (3) (4) (5) 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）每空1分 21.(6分) (1) (2) (3) (4)②；③ ④ 22.(6分) (1) :(2)；(3) (4) (5) (6) 四、计算题（本大题共1个小题，共计5分） 23.(5分) (1) 解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（重庆专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C C A A C D C B C D B B B C 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分）（1）氢氧化铜 （2）+2 （3）2：1 （4）Cu3(CO3)2(OH)23CuO+2CO2↑+H2O 17．（5分）（1）天然气（2）O2 糖类 （3）CO2+H2O=H2CO3 （4）液态二氧化碳分子间隔小于气体二氧化碳的间隔 18．（5分）（1）黄金的化学性质稳定 （2）D （3）①Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe ②bd ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 19．（4分）（1）D（2）①60g ②KCl ③ABC 20．（5分）（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）三 （3）将Fe3+全部转化为Fe2+，并除去可能多余的稀硫酸（4）2~3（5）100% 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21.（6分）（1）量筒（2）BCEF（3）①⑥（4）②＜ ③搅拌，使溶液混合均匀 ④ 22.（6分）（1）CaCl2和HCl（2）红（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（4）22.2%（5）盐酸具有挥发性，蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下CaCl2固体（6）C 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23.（5分） （1）＞ （1分） （2）16.25% （计算结果错误或没写答语扣2分） （2）解:设氯化铁的质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。碳酸氢钠的质量为25.2g FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl （设、方程式、已知量和未知量 1分） 162.5 252 107 132 x 25.2g y z === （1分） x=16.25g，y=10.7g，z=13.2g （1分） 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为×100%=16.25% （1分） 答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数16.25% / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1．下列变化涉及物理变化的是（ ） A．浓硫酸在白纸上写字 B．氢氧化钠潮解 C．生石灰溶于水 D．湿法炼铜 2．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ） A． 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B． LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于无机非金属材料 C． 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D． 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 3．分类法是我们研究物质的基本方法，对下列进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类的是( ) A．NaHCO3   B．KNO3 C．H2CO3 D． Cu2(OH)2CO3 4．【原创】从经济、实用和安全角度分析，为延长食品保质期可用下列哪种物质（ ） A．N2 B．NaOH C．O2 D．He 5．【原创】实验室制取氧气时，下列相关操作不正确的是（ ） A．选择试剂和发生装置 B．检查气密性 C.收集气体 D.检验 6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”涂层材料，可实现24小时从太阳热源和太空冷源 中捕获能量。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（ ） A．钒原子核外有23个电子 B．钒属于金属元素 C．钒原子的质量为50.94 D．V既有宏观意义又有围观意义 7．下列化学方程式和事实对应不正确的是（ ） A．氢氧化钠变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ C．配制农药波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 D．验证质量守恒定律：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 8． 化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．工业制氧气的原料是空气 B．吸烟是不良嗜好，烟气中的CO能与血液中的血红蛋白结合，危害健康 C．“黄金无足色，白壁有微瑕”是说黄金饰品很难上色，白玉也会有小瑕疵 D．《梦溪笔谈》中描述“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应 9．【原创】一定温度下，将200g某物质的不饱和溶液按照如下流程图进行操作，则原溶液中溶质的质量分数为（ ） A．5% B．10% C．15% D．20% 10．如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是（ ） A．装置①位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 B．装置②中碎瓷片的作用是为了使液体受热均匀 C．装置②中烧杯内的水必须是冷水 D．装置①和②都能降低水的硬度 11．下图是某化学反应的微观示意图，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应中一共涉及两种氧化物 C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．反应前后催化剂的性质可能改变 12．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气， 管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ） A. 生料带起隔离作用 B.实验推知燃烧只需要氧气 C.可推知白磷着火点(T)的范围:20℃<T≤80℃ D.利用该装置进行实验可减少污染 13．有一包白色固体粉末，由CaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl中的三种物质组成，取样品进行如 图实验。关于该固体粉末的结论正确的是（ ） A．固体粉末一定不含有FeCl3和Ba(NO3)2 B．固体粉末一定含有NaCl C．组成可能是CaCO3、Ba(NO3)2、K2SO4 D．组成一定是CaCO3、K2SO4、NaCl 14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列方案能达到目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和二氧化锰粉末 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验溶液中含有SO42- 先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液 C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的BaCl2溶液 D 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 15．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示，下列说法正确的有（ ） ①丙代表溶剂质量                      ②Q点所示溶液中溶质为 ③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等      ④0～P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。青色颜料石青来自蓝铜矿，主要成分为Cu2(CO)2(OH)2，可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，呈蓝绿色。 （1）Cu(OH)2的名称为________ （2）Cu3(CO3)2(OH)2中铜元素的化合价为____________ （3）xCuCO3·yCu(OH)2中， x：y=____________ （4）石青受热分解生成三种氧化物，其中一种呈黑色，请写出该反应的化学方程式_______________。 17．（5分）中国承诺在2060年前实现碳中和。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题。 （1）CO2排放过多，主要是天然气、石油、_________等化石燃料的燃烧。 （2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2O=C6H12O6+6X，则X的化学式是_ ___________；C6H12O6是人体所需的_____________（填营养素）。 （3）化学固碳：加压水洗法可固定CO2，固定CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是_______ _______________(用化学方程式表示)。 （4）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。从微观 角度解释此过程_________________________。 18．（5分）金属在人类文明的发展中起着重要作用。 （1）古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。四川三星堆遗址出土的半张黄金面具。历经数千年岁月，黄金面具依旧熠熠生辉没有锈迹的原因是___________________。 （2）如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是_____(填字母) A.要先加热玻璃管，再通一氧化碳 B.a处黑色粉末变为红色 C.a处发生的是置换反应 D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来。 （3）某化学兴趣小组为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性，进行如下图所示的甲、乙、丙三个实验。 ①请写出实验甲中反应的化学方程式___________________________。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，得出了四种金属活动性，则丁实验中的试剂A、B可能为下列试剂中的___________(填序号) a.银片 b.铁片 c.稀盐酸 d.硫酸铜溶液 ③小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌(锌中不含其它物质)，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含的溶质是____________(填化学式)。 19．（4分）晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。请按要求填空。 （1）以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下，下列有关说法不正确的是______(填字母) A.前两步的目的是富集并提纯氯化镁 B.沉淀剂可以是氢氧化钠 C.第2步加入的是稀盐酸 D.上述流程中涉及三种基本反应类型 （2）海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。 ①30%的MgC12溶液可用来点豆腐，欲将90g溶质质量分数为10%的MgCl2溶液蒸发浓缩为30%的MgC12 溶液，需蒸发掉水的质量为_______g。 ②将t2℃等质量MgC12、KC1饱和溶液都降低至t1℃， ________(填化学式)溶液中溶剂质量更大。 ③下列说法中，正确的是_________(填字母) A.把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水 B. t2℃时，(100+a)g MgCl2的溶液中含有a g MgCl2 C.将KCl和MgSO4都饱和的混合溶液温度从t2℃降到t1℃，析出晶体中KCl和MgSO4质量相等 D.饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变 20．（5分）某工厂以废铁屑(主要成分为Fe和Fe2O3含少量SiO2杂质)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；FeSO4·7H2O相对分子质量为278。流程示意图如下。 （1） 请写出步骤①酸溶中属于复分解反应的化学方程式______________________________。 （2） 步骤②“过滤”后滤液中的阳离子最多有_________种。 （3） 向步骤③中向滤液中加入足量的铁粉的目的是_______________________。 （4） 已知在不同的pH，Fe2+存在形式如下表，则从实验目的考虑，步骤④中pH最好控制在_________。 pH范围 主要存在形式 2~3 Fe2+ 3~6 Fe2+、Fe(OH)2 6~8 Fe(OH)2 （5） 若废铁屑中含Fe的质量为50.4kg，最终得到FeSO4·7H2O质量为250.2kg，则产率为______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/mL)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）仪器B的名称为___________ （2）该实验需要用到的实验仪器有_________(填字母) （3）与实验有关的图标对安全进行化学实验具有重要意义。下图中与此实验有关的图标有____(填序号)。 （4）配制过程如下： ①计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为24mL，需要水的体积为25mL。 ②量取：若量取质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取水时仰视读数，配制所得溶液的溶质质量分数_______3%(填“>” "<”或“=”)。 ③混匀：玻璃棒的作用是________________________。 ④装瓶贴标签：补全下图标签。 22.（6分）某化学小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质?【猜想假设】 （1）猜想一：CaCl2； 猜想二：______ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动一】 （2） 取100g废液等分成2份，甲、乙两组同学分别进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。 【数据分析】 （3）乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2写出a点发生的反应的化学方程式____________________。 【拓展延伸】 （4）乙组同学将图1锥形瓶中过滤干燥后所得固体进行称量，最后得到10g固体，则原废液中氯化钙的质量分数为_________。 【探究活动二】 （5）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______________________。 【交流反思】 （6）同学们认为丙组同学的方法会造成污染。为了节约资源和避免污染，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量________(填序号)试剂，经过滤、蒸发操作后即可完成。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23.（5分）自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到328.1g氯化钠溶液。 请计算：已知相对分子质量:FeCl3-162.5 NaHCO3-84 Fe(OH)3-107 CO2 -44 NaCl- 58.5 （1） 氢氧化铁中铁元素的质量分数_________(填“>”或“<”)氯化铁中铁元素质量分数。 （2） 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1．下列变化涉及物理变化的是（ ） A．浓硫酸在白纸上写字 B．氢氧化钠潮解 C．生石灰溶于水 D．湿法炼铜 【答案】B 【解析】A.浓硫酸在白纸上写字，因为浓硫酸的脱水性，是化学变化；B.氢氧化钠潮解是因为具有吸水性，是物理变化；C.生石灰溶于水是与水发生化合反应生成氢氧化钙，是化学变化；D.湿法炼铜主要是铁与硫酸铜反应置换出金属铜，是化学变化。故选B 2．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ） A． 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B． LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于无机非金属材料 C． 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D． 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】C 【解析】A.可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念；B.氮化镓属于无机非金属材料，故正确；C.合金的硬度比构成其的纯金属的硬度大，故错误；D.氢燃烧产生水，无污染，故正确。故选C 3．分类法是我们研究物质的基本方法，对下列进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类的是( ) A．NaHCO3   B．KNO3 C．H2CO3 D． Cu2(OH)2CO3 【答案】C 【解析】A.属于盐；B.属于盐；C.属于酸；D.属于盐。故选C 4．【原创】从经济、实用和安全角度分析，为延长食品保质期可用下列哪种物质（ ） A．N2 B．NaOH C．O2 D．He 【答案】A 【解析】A.氮气化学性质稳定，且资源丰富可以作食品保护气；B.氢氧化钠具有腐蚀性不能用于食品保护；C.氧气具有氧化性，不利于食品保质；D.氦气属于稀有气体，没有氮气经济实用。故选A 5．【原创】实验室制取氧气时，下列相关操作不正确的是（ ） A．选择试剂和发生装置 B．检查气密性 C.收集气体 D.检验 【答案】A 【解析】A.实验室选择用高锰酸钾受热分解制取氧气，装置中试剂是锰酸钾，故错误；B.利用该装置检查气密性，长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，故正确；C.收集氧气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，故正确；D.检验氧气，可用带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。故选A 6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”涂层材料，可实现24小时从太阳热源和太空冷源 中捕获能量。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（ ） A．钒原子核外有23个电子 B．钒属于金属元素 C．钒原子的质量为50.94 D．V既有宏观意义又有围观意义 【答案】C 【解析】A.钒原子中质子数=原子序数=核外电子数，故正确；B.钒属于金属元素，故正确；C.钒原子的相对原子质量是50.94，故错误；D.V是金属元素，即可表示一个钒原子也可表示金属钒，故正确。故选C 7．下列化学方程式和事实对应不正确的是（ ） A．氢氧化钠变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ C．配制农药波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 D．验证质量守恒定律：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式正确，不符合题意；B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用于治疗胃酸过多，胃酸主要成分是HCl，方程式正确，不符合题意；C.波尔多液是氢氧化钙和硫酸铜混合制成，方程式正确，不符合题意；D.氯化银是固体不溶于水，不能反应，故错误。故选D 8． 化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．工业制氧气的原料是空气 B．吸烟是不良嗜好，烟气中的CO能与血液中的血红蛋白结合，危害健康 C．“黄金无足色，白壁有微瑕”是说黄金饰品很难上色，白玉也会有小瑕疵 D．《梦溪笔谈》中描述“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应 【答案】C 【解析】A.工业制取氧气是用分离液态空气法，主要原料是空气，正确；B.烟气中含有CO，CO有毒，能与血液中的血红蛋白结合，危害健康，正确；C.“黄金无足色”是说没有完全纯净的黄金，故错误；D.胆矾是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，故正确。故选C 9．【原创】一定温度下，将200g某物质的不饱和溶液按照如下流程图进行操作，则原溶液中溶质的质量分数为（ ） A．5% B．10% C．15% D．20% 【答案】B 【解析】根据图示可知烧杯①恒温蒸发60g水，析出2.5g晶体；烧杯②蒸发80g水，析出7.5g晶体，二者对比可知烧杯②比烧杯①多蒸发了20g水，则多析出了7.5g-2.5g=2.5g的晶体，说明在该温度下20g水中最多溶解5g该物质，达到饱和状态。溶质和溶剂的质量比为5g：20g=1：4，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。烧杯①剩余溶液的质量为100g-60g-2.5g=37.5g，溶质为37.5g×20%=7.5g，故烧杯①中溶质的质量为7.5g+2.5g=10g，溶液是均以稳定的，故200g原溶液中溶质的质量是20g，原溶液中溶质质量分数是×100%=10%。故选B 10．如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是（ ） A．装置①位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 B．装置②中碎瓷片的作用是为了使液体受热均匀 C．装置②中烧杯内的水必须是冷水 D．装置①和②都能降低水的硬度 【答案】C 【解析】A.装置①位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，故粗我u；B.烧瓶中的碎瓷片主要作用是防止暴沸，故错误；C.烧杯中的水必须是冷水，才能起到更好的冷凝效果，故正确；D.装置①不能降低水的硬度，故错误。故选C 11．下图是某化学反应的微观示意图，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应中一共涉及两种氧化物 C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．反应前后催化剂的性质可能改变 【答案】D 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学反应方程式为: 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不属于置换反应，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，由反应的化学方程式可知只有水一种氧化物，故B错误；C、参加反应的反应物分子个数比等于化学方程式中反应物的化学计量数之比，故参加反应的反应物分子个数比为2:1，故C错误；D、催化剂是能够改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质都不变的物质，但物理性质可能改变，故D正确。故选D 12．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气， 管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ） A. 生料带起隔离作用 B.实验推知燃烧只需要氧气 C.可推知白磷着火点(T)的范围:20℃<T≤80℃ D.利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确；B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧说明燃烧需要氧气，因此实验推知燃烧需要氧气和温度达到着火点，说法错误；C、实验推知白磷着火点(T)的范围:20°C<T≤80°C，说法正确；D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。故选B。 13．有一包白色固体粉末，由CaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl中的三种物质组成，取样品进行如 图实验。关于该固体粉末的结论正确的是（ ） A．固体粉末一定不含有FeCl3和Ba(NO3)2 B．固体粉末一定含有NaCl C．组成可能是CaCO3、Ba(NO3)2、K2SO4 D．组成一定是CaCO3、K2SO4、NaCl 【答案】B 【解析】溶于水得到白色固体和无色溶液，说明原试样品中没有溶于水后显示颜色的物质、且有不溶于水的物质，排除FeCl3；过滤，将白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，有无色气体产生，白色固体全部溶解，溶液呈无色，说明含有能溶于酸的碳酸盐沉淀，判断固体中一定有碳酸钙；白色固体粉末由三种物质组成，由于Ba(NO3)2、K2SO4不能共存，则固体粉末一定含有NaCl,固体粉末可能是CaCO3、K2SO4、NaCl或CaCO3、Ba(NO3)2、NaCl，故选B 14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列方案能达到目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和二氧化锰粉末 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验溶液中含有SO42- 先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液 C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的BaCl2溶液 D 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 【答案】B 【解析】A.铁粉和二氧化锰都不溶于水，故错误；B.检验溶液中含有SO42-，先加稀盐酸是排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加氯化钡，若产生白色沉淀则含有硫酸根离子，故正确；C.除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的BaCl2溶液，再过滤，故错误；D.氢气和甲烷燃烧都生成水，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，无法鉴别，故错误。故选B。 15．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示，下列说法正确的有（ ） ①丙代表溶剂质量                      ②Q点所示溶液中溶质为 ③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等      ④0～P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】①、甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，丙代表溶剂质量，正确。 ②、P点H2SO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，所以反应溶液中溶质为Na2SO4，正确。 ③、因为氢氧化钠和硫酸反应消耗量为ag，与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g=ag，根据可知氢氧化钠与硫酸的质量关系为80~98，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸质量为，可知氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80~160，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸铜质量为2a，所以原溶液中CuSO4和H2SO4质量不相等，选项错误。 ④、0→P过程没有沉淀生成，所以反应的化学方程式为，正确。 其中正确的说法有①②④，故选C 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。青色颜料石青来自蓝铜矿，主要成分为Cu2(CO)2(OH)2，可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，呈蓝绿色。 （1）Cu(OH)2的名称为________ （2）Cu3(CO3)2(OH)2中铜元素的化合价为____________ （3）xCuCO3·yCu(OH)2中， x：y=____________ （4）石青受热分解生成三种氧化物，其中一种呈黑色，请写出该反应的化学方程式_______________。 【答案】（1）氢氧化铜（2）+2（3）2：1（4）Cu3(CO3)2(OH)23CuO+2CO2↑+H2O 【解析】（1）根据化学式的读法为氢氧化铜 （2） Cu3(CO3)2(OH)2中碳酸根为-2价，氢氧根为-1价，根据代数和为0，铜为+2价 （3） Cu2(CO)2(OH)2可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，说明二者中原子个数是相同的，故可知x=2，y=1 （4） Cu2(CO)2(OH)2受热分解生成三种氧化物，其中一种呈黑色，根据元素守恒可知黑色物质是氧化铜，另两种氧化物是水和二氧化碳 17．（5分）中国承诺在2060年前实现碳中和。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题。 （1）CO2排放过多，主要是天然气、石油、_________等化石燃料的燃烧。 （2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2O=C6H12O6+6X，则X的化学式是_ ___________；C6H12O6是人体所需的_____________（填营养素）。 （3）化学固碳：加压水洗法可固定CO2，固定CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是_______ _______________(用化学方程式表示)。 （4）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。从微观 角度解释此过程_________________________。 【答案】（1）天然气（2）O2 糖类 （3）CO2+H2O=H2CO3 （4）液态二氧化碳分子间隔小于气体二氧化碳的间隔 【解析】（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气 （2） 根据方程式等号两边各原子个数相等可知，X为O2，C6H12O6是葡萄糖，属于糖类 （3） 二氧化碳与水反应生成碳酸方程式为CO2+H2O=H2CO3。 （4） 液态二氧化碳分子间隔小于气体二氧化碳的间隔 18．（5分）金属在人类文明的发展中起着重要作用。 （1）古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。四川三星堆遗址出土的半张黄金面具。历经数千年岁月，黄金面具依旧熠熠生辉没有锈迹的原因是___________________。 （2）如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是_____(填字母) A.要先加热玻璃管，再通一氧化碳 B.a处黑色粉末变为红色 C.a处发生的是置换反应 D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来。 （3）某化学兴趣小组为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性，进行如下图所示的甲、乙、丙三个实验。 ①请写出实验甲中反应的化学方程式___________________________。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，得出了四种金属活动性，则丁实验中的试剂A、B可能为下列试剂中的___________(填序号) a.银片 b.铁片 c.稀盐酸 d.硫酸铜溶液 ③小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌(锌中不含其它物质)，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含的溶质是____________(填化学式)。 【答案】（1）黄金的化学性质稳定（2）D（3）①Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe②bd③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】（1）黄金的化学性质不活泼，常以单质形式存在，不容易生锈。 （2） A、加热前必须先通一氧化碳，排尽装置内的空气，以免发生爆炸，而不是先预热玻璃管，再通一氧化碳，故错误。B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变为黑色，故错误。C、a处反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应物为两种化合物，不属于置换反应，故错误。D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理也可以用气球收集等，故正确。 （3） ①甲实验中锌能与氯化亚铁反应，方程式为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe； ②甲实验中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性比铁强，乙实验中铁能与稀盐酸反应，说明在活动性顺序中，铁在氢元素前，丙实验中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性比银强，三个实验中未比较铁和铜的活动性，而将铁放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应，能说明铁的活动性比铜强，则丁实验中的试剂为铁片、硫酸铜溶液。故选bd ③丙试管中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则过滤后滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，向滤液中加入锌，由图可知发生了两个反应，则说明滤液中一定含有硝酸银，而锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则b点时锌与硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未开始反应，则b点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌和硝酸铜，化学式为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 19．（4分）晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。请按要求填空。 （1）以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下，下列有关说法不正确的是______(填字母) A.前两步的目的是富集并提纯氯化镁 B.沉淀剂可以是氢氧化钠 C.第2步加入的是稀盐酸 D.上述流程中涉及三种基本反应类型 （2）海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。 ①30%的MgC12溶液可用来点豆腐，欲将90g溶质质量分数为10%的MgCl2溶液蒸发浓缩为30%的MgC12 溶液，需蒸发掉水的质量为_______g。 ②将t2℃等质量MgC12、KC1饱和溶液都降低至t1℃， ________(填化学式)溶液中溶剂质量更大。 ③下列说法中，正确的是_________(填字母) A.把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水 B. t2℃时，(100+a)g MgCl2的溶液中含有a g MgCl2 C.将KCl和MgSO4都饱和的混合溶液温度从t2℃降到t1℃，析出晶体中KCl和MgSO4质量相等 D.饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变 【答案】（1）D（2）①60g ②KCl ③ABC 【解析】（1）A、海水中本身含氯化镁，但是氯化镁的浓度较低，且含有其它杂质，前两步中氯化镁和沉淀剂反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，可以富集并提纯氯化镁。不符合题意；B、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故沉淀剂可以是氢氧化钠，不符合题意；C、第②步加入的是稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意；D、步骤①中反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，步骤②中反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，步骤④反应为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，涉及两种基本反应类型，符合题意。故选D （2） ①蒸发浓缩过程中，溶质质量不变，设需蒸发掉水的质量为x，则90g×10%=(90g-x)×30%，解得x=60g。 ②将t2℃等质量MgC12、KCl饱和溶液的温度都降低至t1℃，MgCl2析出溶质质量大于KCl。所以溶液中溶剂质量更大的是KCl。 ③A、根据溶解度曲线，KCl的溶解度随温度升高而增大，所以把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液可以加水，也可以升温，A错误；B、t2℃时,MgCl2的溶解度为ag，(100+a)g的MgCl2饱和溶液中含有a gMgCl2，B错误；C、分别将KCl和MgSO4的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，二者降温前后溶解度相等，都是饱和溶液，但选项没说明初始状态二者的质量关系，因此不能确定析出晶体质量是否相等，C错误；D、饱和的MgCl2溶液析出晶体后，仍然是饱和溶液，若温度不变，则溶解度不变，溶质质量分数不变;若温度改变，则溶解度改变，溶质质量分数也改变，所以溶液中的溶质质量分数可能不变，D正确。故选ABC。 20．（5分）某工厂以废铁屑(主要成分为Fe和Fe2O3含少量SiO2杂质)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；FeSO4·7H2O相对分子质量为278。流程示意图如下。 （1） 请写出步骤①酸溶中属于复分解反应的化学方程式______________________________。 （2） 步骤②“过滤”后滤液中的阳离子最多有_________种。 （3） 向步骤③中向滤液中加入足量的铁粉的目的是_______________________。 （4） 已知在不同的pH，Fe2+存在形式如下表，则从实验目的考虑，步骤④中pH最好控制在_________。 pH范围 主要存在形式 2~3 Fe2+ 3~6 Fe2+、Fe(OH)2 6~8 Fe(OH)2 （5） 若废铁屑中含Fe的质量为50.4kg，最终得到FeSO4·7H2O质量为250.2kg，则产率为______。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）三 （3）将Fe3+全部转化为Fe2+，并除去可能多余的稀硫酸（4）2~3（5）100% 【解析】（1）步骤①复分解反应的是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （2）步骤①酸溶后，溶液中溶质有硫酸亚铁、硫酸铁及可能过量的稀硫酸，故最多含有Fe2+、Fe3+、H+三种阳离子 （3）根据已知资料，铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故加入足量的铁粉是为了将铁离子全部转化为亚铁离子，也是为了除去步骤①多余的稀硫酸 （4）流程目的是制备FeSO4·7H2O，要保证亚铁离子在溶液中，故pH最好控制再2~3的范围 （5）FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数是×100%，理论产量是50.4kg÷×100%=250.2kg 最终得到FeSO4·7H2O质量为250.2kg，故产率为×100%=100% 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/mL)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）仪器B的名称为___________ （2）该实验需要用到的实验仪器有_________(填字母) （3）与实验有关的图标对安全进行化学实验具有重要意义。下图中与此实验有关的图标有____(填序号)。 （4）配制过程如下： ①计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为24mL，需要水的体积为25mL。 ②量取：若量取质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取水时仰视读数，配制所得溶液的溶质质量分数_______3%(填“>” "<”或“=”)。 ③混匀：玻璃棒的作用是________________________。 ④装瓶贴标签：补全下图标签。 【答案】（1）量筒（2）BCEF（3）①⑥（4）②＜ ③搅拌，使溶液混合均匀 ④ 【解析】（1）根据图示可知仪器B是量筒 （2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。只需要BCEF即可。 （3）该实验需要佩戴护目镜，结束后吸收。 （4）②若量取质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致实际所取氯化钠溶液的质量偏小；量取水时仰视读数，，会导致实际所取的水的质量偏大，则配制所得溶液的溶质质量分数小于3% ③玻璃棒作用是搅拌使溶液均匀混合 ④标签上需要表面溶液名称及溶质质量分数。 22.（6分）某化学小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质?【猜想假设】 （1）猜想一：CaCl2； 猜想二：______ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动一】 （2） 取100g废液等分成2份，甲、乙两组同学分别进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。 【数据分析】 （3）乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2写出a点发生的反应的化学方程式____________________。 【拓展延伸】 （4）乙组同学将图1锥形瓶中过滤干燥后所得固体进行称量，最后得到10g固体，则原废液中氯化钙的质量分数为_________。 【探究活动二】 （5）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______________________。 【交流反思】 （6）同学们认为丙组同学的方法会造成污染。为了节约资源和避免污染，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量________(填序号)试剂，经过滤、蒸发操作后即可完成。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 【答案】（1）CaCl2和HCl（2）红（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（4）22.2%（5）盐酸具有挥发性，蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下CaCl2固体（6）C 【解析】（1）根据结论猜想二成立，即废液中含有氯化钙和盐酸。 （2）废液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 （3）a点pH小于7，溶液显酸性，溶液中含有HCl，故反应方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）100g废液等分成2份，每份50g。加入碳酸钠溶液后，过滤干燥后所得固体进行称量，最后得到10g固体，则该固体是碳酸钙。设50g废液中CaCl2的质量为x。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10g =，x=11.1g 原废液中CaCl2的总质量是11.1×2=22.2g 则原废液中氯化钙的质量分数为×100%=22.2% （5）盐酸具有挥发性，蒸发后HCl气体溢出，只留下氯化钙固体 （6）A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，容易引入新的杂质氢氧化钙，故A不符合题意；B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氢氧化钙引入新的杂质，故B不符合题意；C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意。故选C。 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23.（5分）自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到328.1g氯化钠溶液。 请计算：已知相对分子质量:FeCl3-162.5 NaHCO3-84 Fe(OH)3-107 CO2 -44 NaCl- 58.5 （1） 氢氧化铁中铁元素的质量分数_________(填“>”或“<”)氯化铁中铁元素质量分数。 （2） 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）＞（2）16.25% 【解析】（1）氢氧化铁中铁元素的质量分数是×100%≈52.3%；氯化铁中铁元素质量分数×100%≈34.5%；故氢氧化铁中铁元素的质量分数＞氯化铁中铁元素质量分数 （2）解:设氯化铁的质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。碳酸氢钠的质量为25.2g FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl 162.5 252 107 132 x 25.2g y z === x=16.25g，y=10.7g，z=13.2g 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为×100%=16.25% 答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数16.25% / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1．下列变化涉及物理变化的是（ ） A．浓硫酸在白纸上写字 B．氢氧化钠潮解 C．生石灰溶于水 D．湿法炼铜 2．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ） A． 可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B． LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于无机非金属材料 C． 机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D． 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 3．分类法是我们研究物质的基本方法，对下列进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类的是( ) A．NaHCO3   B．KNO3 C．H2CO3 D． Cu2(OH)2CO3 4．【原创】从经济、实用和安全角度分析，为延长食品保质期可用下列哪种物质（ ） A．N2 B．NaOH C．O2 D．He 5．【原创】实验室制取氧气时，下列相关操作不正确的是（ ） A．选择试剂和发生装置 B．检查气密性 C.收集气体 D.检验 6．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”涂层材料，可实现24小时从太阳热源和太空冷源 中捕获能量。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是（ ） A．钒原子核外有23个电子 B．钒属于金属元素 C．钒原子的质量为50.94 D．V既有宏观意义又有围观意义 7．下列化学方程式和事实对应不正确的是（ ） A．氢氧化钠变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ C．配制农药波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 D．验证质量守恒定律：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 8． 化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．工业制氧气的原料是空气 B．吸烟是不良嗜好，烟气中的CO能与血液中的血红蛋白结合，危害健康 C．“黄金无足色，白壁有微瑕”是说黄金饰品很难上色，白玉也会有小瑕疵 D．《梦溪笔谈》中描述“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应 9．【原创】一定温度下，将200g某物质的不饱和溶液按照如下流程图进行操作，则原溶液中溶质的质量分数为（ ） A．5% B．10% C．15% D．20% 10．如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是（ ） A．装置①位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 B．装置②中碎瓷片的作用是为了使液体受热均匀 C．装置②中烧杯内的水必须是冷水 D．装置①和②都能降低水的硬度 11．下图是某化学反应的微观示意图，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应中一共涉及两种氧化物 C．参加反应的反应物分子个数比为1：1 D．反应前后催化剂的性质可能改变 12．用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气， 管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ） A. 生料带起隔离作用 B.实验推知燃烧只需要氧气 C.可推知白磷着火点(T)的范围:20℃<T≤80℃ D.利用该装置进行实验可减少污染 13．有一包白色固体粉末，由CaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl中的三种物质组成，取样品进行如 图实验。关于该固体粉末的结论正确的是（ ） A．固体粉末一定不含有FeCl3和Ba(NO3)2 B．固体粉末一定含有NaCl C．组成可能是CaCO3、Ba(NO3)2、K2SO4 D．组成一定是CaCO3、K2SO4、NaCl 14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列方案能达到目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和二氧化锰粉末 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验溶液中含有SO42- 先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液 C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的BaCl2溶液 D 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 15．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示，下列说法正确的有（ ） ①丙代表溶剂质量                      ②Q点所示溶液中溶质为 ③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等      ④0～P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。青色颜料石青来自蓝铜矿，主要成分为Cu2(CO)2(OH)2，可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，呈蓝绿色。 （1）Cu(OH)2的名称为________ （2）Cu3(CO3)2(OH)2中铜元素的化合价为____________ （3）xCuCO3·yCu(OH)2中， x：y=____________ （4）石青受热分解生成三种氧化物，其中一种呈黑色，请写出该反应的化学方程式_______________。 17．（5分）中国承诺在2060年前实现碳中和。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题。 （1）CO2排放过多，主要是天然气、石油、_________等化石燃料的燃烧。 （2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2O=C6H12O6+6X，则X的化学式是_ ___________；C6H12O6是人体所需的_____________（填营养素）。 （3）化学固碳：加压水洗法可固定CO2，固定CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是_______ _______________(用化学方程式表示)。 （4）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。从微观 角度解释此过程_________________________。 18．（5分）金属在人类文明的发展中起着重要作用。 （1）古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。四川三星堆遗址出土的半张黄金面具。历经数千年岁月，黄金面具依旧熠熠生辉没有锈迹的原因是___________________。 （2）如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是_____(填字母) A.要先加热玻璃管，再通一氧化碳 B.a处黑色粉末变为红色 C.a处发生的是置换反应 D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来。 （3）某化学兴趣小组为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性，进行如下图所示的甲、乙、丙三个实验。 ①请写出实验甲中反应的化学方程式___________________________。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，得出了四种金属活动性，则丁实验中的试剂A、B可能为下列试剂中的___________(填序号) a.银片 b.铁片 c.稀盐酸 d.硫酸铜溶液 ③小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌(锌中不含其它物质)，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含的溶质是____________(填化学式)。 19．（4分）晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。请按要求填空。 （1）以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下，下列有关说法不正确的是______(填字母) A.前两步的目的是富集并提纯氯化镁 B.沉淀剂可以是氢氧化钠 C.第2步加入的是稀盐酸 D.上述流程中涉及三种基本反应类型 （2）海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。 ①30%的MgC12溶液可用来点豆腐，欲将90g溶质质量分数为10%的MgCl2溶液蒸发浓缩为30%的MgC12 溶液，需蒸发掉水的质量为_______g。 ②将t2℃等质量MgC12、KC1饱和溶液都降低至t1℃， ________(填化学式)溶液中溶剂质量更大。 ③下列说法中，正确的是_________(填字母) A.把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水 B. t2℃时，(100+a)g MgCl2的溶液中含有a g MgCl2 C.将KCl和MgSO4都饱和的混合溶液温度从t2℃降到t1℃，析出晶体中KCl和MgSO4质量相等 D.饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变 20．（5分）某工厂以废铁屑(主要成分为Fe和Fe2O3含少量SiO2杂质)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；FeSO4·7H2O相对分子质量为278。流程示意图如下。 （1） 请写出步骤①酸溶中属于复分解反应的化学方程式______________________________。 （2） 步骤②“过滤”后滤液中的阳离子最多有_________种。 （3） 向步骤③中向滤液中加入足量的铁粉的目的是_______________________。 （4） 已知在不同的pH，Fe2+存在形式如下表，则从实验目的考虑，步骤④中pH最好控制在_________。 pH范围 主要存在形式 2~3 Fe2+ 3~6 Fe2+、Fe(OH)2 6~8 Fe(OH)2 （5） 若废铁屑中含Fe的质量为50.4kg，最终得到FeSO4·7H2O质量为250.2kg，则产率为______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/mL)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）仪器B的名称为___________ （2）该实验需要用到的实验仪器有_________(填字母) （3）与实验有关的图标对安全进行化学实验具有重要意义。下图中与此实验有关的图标有____(填序号)。 （4）配制过程如下： ①计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为24mL，需要水的体积为25mL。 ②量取：若量取质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取水时仰视读数，配制所得溶液的溶质质量分数_______3%(填“>” "<”或“=”)。 ③混匀：玻璃棒的作用是________________________。 ④装瓶贴标签：补全下图标签。 22.（6分）某化学小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质?【猜想假设】 （1）猜想一：CaCl2； 猜想二：______ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动一】 （2） 取100g废液等分成2份，甲、乙两组同学分别进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。 【数据分析】 （3）乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2写出a点发生的反应的化学方程式____________________。 【拓展延伸】 （4）乙组同学将图1锥形瓶中过滤干燥后所得固体进行称量，最后得到10g固体，则原废液中氯化钙的质量分数为_________。 【探究活动二】 （5）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______________________。 【交流反思】 （6）同学们认为丙组同学的方法会造成污染。为了节约资源和避免污染，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量________(填序号)试剂，经过滤、蒸发操作后即可完成。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23.（5分）自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到328.1g氯化钠溶液。 请计算：已知相对分子质量:FeCl3-162.5 NaHCO3-84 Fe(OH)3-107 CO2 -44 NaCl- 58.5 （1） 氢氧化铁中铁元素的质量分数_________(填“>”或“<”)氯化铁中铁元素质量分数。 （2） 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $