精品解析：2026年5月重庆西南大学附属中学校中考第二次模拟考化学试卷

化学定时练习 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 一、选择题：本大题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上。 1. 下列属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 水的沸腾 C. 葡萄酿酒 D. 活性炭吸附 2. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种受国家严格管控的食品发色剂与防腐剂，它属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 3. 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 4. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 空气是一种宝贵的自然资源 B. 空气中各成分的含量是相对稳定的 C. 空气中的氮气常温下易溶于水 D. 工业上通过分离液态空气获得氧气 5. 下列基本实验操作正确的是 A.熄灭酒精灯 B.吸取液体 C.连接仪器 D.铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家利用原子操纵技术成功合成了碳家族的新成员C10和C14，下列说法正确的是 A. C14表示14个碳原子 B. 二者完全燃烧的产物不同 C. C10的相对分子质量为10 D. 二者都是由分子构成的 7. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是 A. 药物能治疗疾病，需遵医嘱服用 B. 化肥能实现粮食增产，可大量使用 C. 甲醛能防腐，可浸泡海产品延长保质期 D. 油脂是人体重要营养素，应该大量食用 8. 铁元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A. x=18 B. 铁原子的核电荷数为26 C. 铁元素属于非金属元素 D. 铁元素在地壳中含量居第一位 9. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应不正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可作干燥剂 B. 一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属 C. 氦气化学性质稳定，可作保护气 D. 氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤 10. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，人体内含量过低会影响睡眠质量。下列关于色氨酸的说法不正确的是 A. 由C、H、O、N四种元素组成 B. 碳元素的质量分数最高 C. 分子中质子总数和电子总数不相等 D. 不充分燃烧会产生空气污染物 11. 过氧乙酸是一种高效消毒剂，常需避光保存，其制备原理的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 过氧乙酸的溶液可能呈酸性 B. 乙的化学式为H2O C. 过氧乙酸可能见光易分解 D. 图中参加反应甲乙分子个数比为1：1 12. 小西同学做粗盐(含泥沙和氯化钙等杂质)提纯实验，并用所得食盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 粗盐提纯的操作顺序为①②③ B. 蒸发后所得的白色固体属于纯净物 C. 粗盐提纯与溶液配制均用到②③操作 D. 滤纸破损会使配制的溶液溶质质量分数偏小 13. 某同学为验证浓盐酸相关性质进行了如图实验，下列分析不正确的是 A. 实验①可观察到紫色石蕊溶液变红 B. 实验①将石蕊溶液换成酚酞溶液会出现不同现象 C. 实验②可观察到表面皿上出现白色浑浊 D. 实验②将浓盐酸换为浓硫酸能观察到相同的现象 14. 下列实验方案可以达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯观察现象 B 检验Na2CO3中是否含NaHCO3 取样，加足量稀盐酸，观察现象 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，再对滤液进行蒸发结晶 D 降低KCl固体中NaCl的含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 向等质量的甲、乙两种金属中分别滴入等质量、等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得消耗酸溶液的质量与生成盐质量关系如图所示(已知甲、乙在生成物中的化合价相同)，下列说法正确的是 ①反应速率：甲＞乙 ②相对原子质量：甲＜乙 ③m点，产生氢气：甲＞乙 ④m点，溶液pH：甲＜乙 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 二、填空题：本大题共5个小题，共23分。 16. 夏商时期火法炼铜的主要原料为木炭和孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。 （1）Cu2(OH)2CO3中所含阳离子符号为______，碳酸根离子中碳元素化合价为______。 （2）已知Cu2(OH)2CO32CuO+X↑+H2O，则的化学式为_____。 （3）Cu2(OH)2CO3分解后的固体与木炭在高温下反应制得铜，该反应属于_____(填基本反应类型)。 17. 2026年4月，新疆启动百吨级“液态阳光”工程，该工程通过太阳能发电电解水制氢气，再将氢气与捕集的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，助力“碳中和”。请结合下列化学视角回答问题： （1）能量转化视角：该工程中涉及能量转化为：太阳能→电能→______能(填能量形式)。 （2）能源分类视角：甲醇属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （3）化学变化视角： ①写出一种捕集二氧化碳的化学方程式______。 ②写出利用二氧化碳和氢气合成甲醇和水的化学方程式______。 （4）碳循环视角：甲醇完全燃烧产物与乙醇类似，结合其制备与消耗，甲醇被称为“零碳燃料”的原因是_____。 18. T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为______。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有_____(填“A”“B”“C”)。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是______(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 19. 2026年重庆正加快建设“新能源汽车之都”与“航天产业基地”。 （1）锂(Li)是动力电池关键金属。已知锂的金属活动性强于锌，则锂与稀硫酸反应时锂原子_____电子(填“得到”或“失去”)。 （2）车身轻量化常用铝合金。铝在空气中具有较好的抗腐蚀性的原因是_____。 （3）航天器金属舱体常采用钛合金，钛合金相较于金属钛硬度更_____(填“大”或“小”)。 （4）航天产业基地回收了一批含有铝(Al)、镍(Ni)、铜(Cu)的混合金属废料(不考虑其他杂质)。已知金属活动性顺序为Al＞Ni＞H＞Cu，镍在化合物中常显+2价。 ①写出镍(Ni)与稀硫酸反应的化学方程式______。 ②下列实验方案可证明该废料中一定有镍的是_____(填字母)。 a.取样，加足量AlCl3溶液，有固体不溶物剩余 b.取样，加足量NiSO4溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生 c.取样，加足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入铝丝，铝丝表面有固体析出 20. 纳米碳酸钙在提升塑料性能方面展现出巨大潜力，被誉为“21世纪最有前途的材料”。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2、Fe2O3)为原料，设计如图流程制备纳米碳酸钙： 【查阅资料】①SiO2既不溶于水，也不溶于酸； ②pH=4时，FeCl3会完全转化为Fe(OH)3沉淀； ③乙醇易挥发，CaCO3难溶于乙醇，水能与乙醇以任意比互溶。 （1）“酸溶”后，分离出滤渣A是______。 （2）“调pH”中，pH=4时生成滤渣B的现象是______。 （3）“沉钙”中，产生沉淀的方程式为______。 （4）该产品对纯度要求极高，某同学提出“水洗”后，再用乙醇洗涤产品。 ①为检验产品“水洗”是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入_____(填字母)，观察现象。 a.AgNO3溶液 b.酚酞溶液 c.CaCl2溶液 ②水洗后，还需用乙醇洗涤的原因是_____(写一条)。 三、实验题：本大题共2个小题，共12分。 21. 如图是教材中的部分实验及其改进实验装置图，请回答下列问题： （1）实验室用装置A制备O2的化学反应方程式为_____。 （2）若用装置B收集气体，待气体收集满时，应用玻璃片的______(填“磨砂面”或“未磨砂面”)盖好集气瓶后取出水槽。 （3）装置C是探究燃烧条件的改进实验。对比两处硫的不同现象，可以得出燃烧的条件是_____。 （4）装置D是测定空气中氧气含量的改进实验。实验前注射器读数为50mL，为准确测定空气中氧气含量，操作中应在______(填字母)后再次读数，理论上读数为_____mL。 a.滴入水 b.白磷熄灭 c.装置冷却至室温 22. 明矾是一种常见的絮凝剂，某学习小组对明矾净水效果的影响因素进行了如下探究。 【查阅资料】 ①絮凝剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶状物，能吸附水中悬浮物发生沉降达到净水目的。 ②Al(OH)3胶状物能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验】取水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 ii 200 V 0 7.5 A2 iii 200 0 0 10 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析】 （1）实验ii中V=_____。 （2）若，由此得出猜想a_____(填“成立”或“不成立”)。 （3）实验i、iv、v证明猜想b成立，请结合化学方程式解释的原因可能是_____。 【实验反思】 （4）明矾净水效果可能还与水样的温度有关，请设计实验方案进行探究_____。 【拓展应用】 （5）为进一步净化水质，小组同学查阅资料发现：给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可实现净水，其净水原理如图所示。 ①该石墨烯纳米孔薄膜净水原理与实验室中的______操作最接近(填“沉降”“过滤”或“蒸馏”)。 ②下列关于石墨烯纳米孔薄膜净水与明矾净水的说法，正确的是_____(填字母)。 a.两种净水方式均属于化学变化 b.经石墨烯纳米孔薄膜净化后的水硬度降低 c.浑浊程度较高的水不宜直接用石墨烯纳米孔薄膜净化 四、计算题：本大题共1个小题，共5分。 23. 氢化铝锂(LiAlH4)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。 （1）LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为_____。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学定时练习 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 一、选择题：本大题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上。 1. 下列属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 水的沸腾 C. 葡萄酿酒 D. 活性炭吸附 【答案】C 【解析】 【详解】判断化学变化的核心依据是变化过程中有新物质生成，物理变化仅改变物质的状态、形状等，无新物质生成。 A、石蜡熔化是固态石蜡变为液态石蜡，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、水的沸腾是液态水变为气态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C、葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类等物质发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，正确。 D、活性炭吸附是利用多孔结构吸附杂质，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种受国家严格管控的食品发色剂与防腐剂，它属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】酸：电离出的阳离子全部为H+的化合物； 碱：电离出的阴离子全部为OH-的化合物； 氧化物：仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物； 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 【详解】亚硝酸钠NaNO2的构成：由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，符合盐的定义。故选A。 3. 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜发明侯氏制碱法，改进了纯碱生产工艺，不符合题意。 B、张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，为相对原子质量测定作出卓越贡献，符合题意。 C、拉瓦锡通过实验确定了空气的组成、提出燃烧的氧化学说、验证了质量守恒定律，不符合题意。 D、门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，不符合题意。 4. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 空气是一种宝贵的自然资源 B. 空气中各成分的含量是相对稳定的 C. 空气中的氮气常温下易溶于水 D. 工业上通过分离液态空气获得氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气含有氧气、氮气、稀有气体等多种可用于生产生活的物质，是宝贵的自然资源，表述正确。 B、空气各成分的体积占比在一定范围内基本保持不变，含量是相对稳定的，表述正确。 C、氮气常温下化学性质稳定，且难溶于水，该项“易溶于水”的表述错误。 D、工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，表述正确。 5. 下列基本实验操作正确的是 A.熄灭酒精灯 B.吸取液体 C.连接仪器 D.铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯的正确操作是用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，图示操作符合规范，正确。 B、存在两处错误：①试剂瓶瓶塞正放在桌面，会污染试剂；②用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外排尽胶头内空气，再伸入试剂瓶吸取，图示在液体中挤压胶头，易污染试剂，错误。 C、连接橡胶塞和试管时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易导致试管破裂，正确操作是手持试管，慢慢转动塞入橡胶塞，错误。 D、铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，若不在集气瓶底部预先加少量水或铺细沙，熔融物溅落会炸裂瓶底，图示未做防护处理，错误。 6. 我国科学家利用原子操纵技术成功合成了碳家族的新成员C10和C14，下列说法正确的是 A. C14表示14个碳原子 B. 二者完全燃烧的产物不同 C. C10的相对分子质量为10 D. 二者都是由分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、是化学式，可表示1个分子或这种物质，14个碳原子应写为，错误。 B、二者都属于碳单质，完全燃烧的产物均为二氧化碳，产物相同，错误。 C、碳原子相对原子质量为12，的相对分子质量为，错误。 D、由分子构成，由分子构成，二者均由分子构成，正确。 7. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是 A. 药物能治疗疾病，需遵医嘱服用 B. 化肥能实现粮食增产，可大量使用 C. 甲醛能防腐，可浸泡海产品延长保质期 D. 油脂是人体重要营养素，应该大量食用 【答案】A 【解析】 【详解】A、药物都存在一定毒副作用，随意服用会损害健康，必须遵医嘱按剂量服用，表述正确。 B、化肥大量使用会造成土壤板结、水体富营养化等环境污染，仅可合理使用，表述错误。 C、甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，危害健康，严禁用于食品防腐处理，表述错误。 D、油脂是人体必需营养素，但过量摄入会引发肥胖、心血管疾病等，需合理食用，表述错误。 8. 铁元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A. x=18 B. 铁原子的核电荷数为26 C. 铁元素属于非金属元素 D. 铁元素在地壳中含量居第一位 【答案】B 【解析】 【分析】解题用到的核心规律：元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中满足：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；金属元素名称多带“钅”字旁；地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁。 【详解】A、原子中核外电子总数等于质子数，列式得2+8+x+2=26，解得x=14，该选项错误。 B、铁的原子序数为26，因此核电荷数=原子序数=26，该选项正确。 C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 D、地壳中含量最高的元素是氧元素，铁元素含量居第四位，该选项错误。 9. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应不正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可作干燥剂 B. 一氧化碳有还原性，可用来冶炼金属 C. 氦气化学性质稳定，可作保护气 D. 氢氧化钙呈碱性，可用来改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性（可吸收水蒸气），脱水性是指浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的性质，和作干燥剂的用途无关，对应关系错误。 B、一氧化碳具有还原性，高温下可将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，对应关系正确。 C、氦气是稀有气体，化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，可作保护气，对应关系正确。 D、氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确。 10. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，人体内含量过低会影响睡眠质量。下列关于色氨酸的说法不正确的是 A. 由C、H、O、N四种元素组成 B. 碳元素的质量分数最高 C. 分子中质子总数和电子总数不相等 D. 不充分燃烧会产生空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、从化学式可直接看出，色氨酸由四种元素组成，表述正确。 B、色氨酸中碳、氢、氮、氧的质量比为： ，因此碳元素质量分数最高，表述正确。 C、分子由原子构成，原子呈电中性（质子数=核外电子数），因此分子的质子总数和电子总数一定相等，表述错误。 D、色氨酸含碳元素，不充分燃烧会生成有毒的，属于空气污染物，表述正确。 11. 过氧乙酸是一种高效消毒剂，常需避光保存，其制备原理的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 过氧乙酸的溶液可能呈酸性 B. 乙的化学式为H2O C. 过氧乙酸可能见光易分解 D. 图中参加反应甲乙分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知甲是，乙是过氧化氢（），丙是过氧乙酸（），丁是水（），配平反应式得： 【详解】A、过氧乙酸名称含“酸”，属于酸类，水溶液可电离出H+，呈酸性，说法正确。 B、乙为过氧化氢，化学式是，说法错误。 C、题干明确过氧乙酸需避光保存，可推知其见光易分解，说法正确。 D、配平后反应中甲乙的化学计量数均为1，参加反应的分子个数比为1:1，说法正确。 12. 小西同学做粗盐(含泥沙和氯化钙等杂质)提纯实验，并用所得食盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 粗盐提纯的操作顺序为①②③ B. 蒸发后所得的白色固体属于纯净物 C. 粗盐提纯与溶液配制均用到②③操作 D. 滤纸破损会使配制的溶液溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐提纯的正确操作顺序是溶解（②）→过滤（①）→蒸发（③），故选项说法不正确。 B、粗盐含可溶性杂质氯化钙，过滤操作仅除去难溶性泥沙，蒸发后所得固体是NaCl和的混合物，不是纯净物，故选项说法不正确。 C、粗盐提纯用到②溶解、①过滤和③蒸发；配制NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解，仅用到②溶解，不需要蒸发操作，故选项说法不正确。 D、滤纸破损会导致过滤时泥沙进入滤液，最终提纯得到的食盐混有不溶性泥沙；配制溶液时，等质量的不纯固体中实际NaCl质量偏小，因此所得溶液溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 13. 某同学为验证浓盐酸相关性质进行了如图实验，下列分析不正确的是 A. 实验①可观察到紫色石蕊溶液变红 B. 实验①将石蕊溶液换成酚酞溶液会出现不同现象 C. 实验②可观察到表面皿上出现白色浑浊 D. 实验②将浓盐酸换为浓硫酸能观察到相同的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出气体，溶于表面皿的石蕊溶液中形成盐酸，酸性使紫色石蕊溶液变红，分析正确。 B、酚酞遇酸性溶液不变色，替换为酚酞后无变红现象，与原实验现象不同，分析正确。 C、挥发出的与硝酸银反应：，生成白色沉淀，表面皿出现白色浑浊，分析正确。 D、浓硫酸无挥发性，无法与表面皿的硝酸银反应，无明显现象，和实验②现象不同，分析错误，符合题意。 14. 下列实验方案可以达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯观察现象 B 检验Na2CO3中是否含NaHCO3 取样，加足量稀盐酸，观察现象 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，再对滤液进行蒸发结晶 D 降低KCl固体中NaCl的含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH4和H2燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法鉴别，故选项错误； B、和都能与稀盐酸反应生成气体，均有气泡产生，无法检验Na2CO3中是否含NaHCO3，故选项错误； C、难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现两种固体的分离，故选项正确； D、饱和溶液不能继续溶解，但可溶解，浸泡后会使主要物质溶解损失，无法达到除杂目的，故选项错误。 15. 向等质量的甲、乙两种金属中分别滴入等质量、等浓度的稀硫酸，充分反应后，测得消耗酸溶液的质量与生成盐质量关系如图所示(已知甲、乙在生成物中的化合价相同)，下列说法正确的是 ①反应速率：甲＞乙 ②相对原子质量：甲＜乙 ③m点，产生氢气：甲＞乙 ④m点，溶液pH：甲＜乙 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①图像横坐标为加入酸的质量，无反应时间相关信息，无法比较二者反应速率，①错误。 ②金属化合价相同时，等质量金属完全反应，生成氢气质量满足公式 ，最终生成盐的质量越大，说明甲完全反应消耗酸越多，生成氢气越多，相对原子质量越小，因此相对原子质量甲＜乙，②正确。 ③由图可知甲最终生成盐的质量更大，说明甲完全反应消耗酸更多、生成氢气更多，因此产生氢气甲＞乙，③正确。 ④甲完全反应消耗酸更多所以甲溶液酸性更弱，pH值更大，因此溶液pH甲＞乙，④错误。 综上，②③正确，选B。 二、填空题：本大题共5个小题，共23分。 16. 夏商时期火法炼铜的主要原料为木炭和孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。 （1）Cu2(OH)2CO3中所含阳离子符号为______，碳酸根离子中碳元素化合价为______。 （2）已知Cu2(OH)2CO32CuO+X↑+H2O，则的化学式为_____。 （3）Cu2(OH)2CO3分解后的固体与木炭在高温下反应制得铜，该反应属于_____(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. ②. +4 （2） （3） 置换反应 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，阳离子为铜离子；碳酸根整体带2个单位负电荷，氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为x，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数： ，解得。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。对比反应前后原子：反应物共含2个、5个、2个、1个，生成物现有2个、3个、2个，还差1个和2个，故X为。 【小问3详解】 根据反应前后元素的种类不变可知分解后固体为，和木炭反应的化学方程式为，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 17. 2026年4月，新疆启动百吨级“液态阳光”工程，该工程通过太阳能发电电解水制氢气，再将氢气与捕集的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，助力“碳中和”。请结合下列化学视角回答问题： （1）能量转化视角：该工程中涉及能量转化为：太阳能→电能→______能(填能量形式)。 （2）能源分类视角：甲醇属于_____能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （3）化学变化视角： ①写出一种捕集二氧化碳的化学方程式______。 ②写出利用二氧化碳和氢气合成甲醇和水的化学方程式______。 （4）碳循环视角：甲醇完全燃烧产物与乙醇类似，结合其制备与消耗，甲醇被称为“零碳燃料”的原因是_____。 【答案】（1） 化学 （2） 可再生 （3） ①. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ②. （4） 制备甲醇时捕集了大气中的CO₂，甲醇完全燃烧生成的CO₂与制备时捕集的CO₂量相当，整个过程不会额外增加大气中CO₂的含量 【解析】 【小问1详解】 电解水、合成甲醇的过程中，电能最终转化为储存在甲醇等化学物质中的化学能。 【小问2详解】 甲醇可通过太阳能发电、捕集的二氧化碳等原料持续制取，因此属于可再生能源。 【小问3详解】 捕集二氧化碳常用碱液吸收反应，是最常见的二氧化碳吸收反应。 根据反应物为二氧化碳和氢气、生成物为甲醇和水，按照原子守恒配平，注明反应条件催化剂即可。 【小问4详解】 略。 18. T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲______乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为______。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有_____(填“A”“B”“C”)。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是______(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 【答案】（1） ＞ （2） 加水 （3）BC （4）bc 【解析】 【分析】首先分析图像含义：横坐标为加水质量，纵坐标为溶液质量，甲乙初始固体均为10g。A点（加20g水）是甲的溶解拐点，说明此时10g甲恰好完全溶解；B点（加50g水）是乙的溶解拐点，说明此时10g乙恰好完全溶解。 【小问1详解】 T℃时，20g水溶解10g甲，甲溶解度为 ；50g水溶解10g乙，乙溶解度为 ，因此溶解度甲＞乙。 【小问2详解】 A点是甲的饱和溶液，增加溶剂（加水）。 多数固体溶解度随温度升高增大，提高温度可以将其饱和溶液变为不饱和溶液，但也有特殊固体溶解度随温度升高而降低，所以不采用提高温度作为答案。 【小问3详解】 B点及之后，甲乙固体均完全溶解，溶质质量均为10g，因此B、C两点溶质质量相等。 【小问4详解】 a、题中未给出甲乙溶解度随温度变化的趋势，无法确定提纯方法，错误。 b、加20g水时，甲完全溶解溶质为10g，乙最多溶解，溶质质量比为，正确。 c、OA段斜率表示单位质量水可溶解的甲的质量，斜率增大说明相同质量水溶解更多甲，即升高温度甲溶解度增大，正确。 19. 2026年重庆正加快建设“新能源汽车之都”与“航天产业基地”。 （1）锂(Li)是动力电池关键金属。已知锂的金属活动性强于锌，则锂与稀硫酸反应时锂原子_____电子(填“得到”或“失去”)。 （2）车身轻量化常用铝合金。铝在空气中具有较好的抗腐蚀性的原因是_____。 （3）航天器金属舱体常采用钛合金，钛合金相较于金属钛硬度更_____(填“大”或“小”)。 （4）航天产业基地回收了一批含有铝(Al)、镍(Ni)、铜(Cu)的混合金属废料(不考虑其他杂质)。已知金属活动性顺序为Al＞Ni＞H＞Cu，镍在化合物中常显+2价。 ①写出镍(Ni)与稀硫酸反应的化学方程式______。 ②下列实验方案可证明该废料中一定有镍的是_____(填字母)。 a.取样，加足量AlCl3溶液，有固体不溶物剩余 b.取样，加足量NiSO4溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生 c.取样，加足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入铝丝，铝丝表面有固体析出 【答案】（1） 失去 （2） 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （3） 大 （4） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 活泼金属原子最外层电子数少，发生置换反应时易失去电子作还原剂，锂作为活动性强于锌的金属，和稀硫酸反应时失去电子。 【小问2详解】 常温下铝与氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，可隔绝氧气、水和内部铝接触，因此铝有较好抗腐蚀性。 【小问3详解】 合金的硬度通常大于其组分纯金属的硬度，因此钛合金硬度比金属钛更大。 【小问4详解】 ① 镍的活动性排在氢之前，可置换稀硫酸中的氢，镍在化合物中显+2价，因此生成硫酸镍和氢气。 ② 选项分析： a、是三种金属中活动性最强的，都不能和反应，无论废料是否含，都有不溶固体（至少有）剩余，无法证明有镍； b、足量会和反应生成，无论原废料是否含，滤渣中都有生成的和，加稀硫酸都会产生气泡，无法证明原废料有镍； c、加足量稀硫酸后被过滤除去，若废料不含，因加入的是足量稀硫酸，则滤液中有和过量的，插入铝丝会与稀硫酸反应产生气泡，但无固体析出。若铝丝表面有固体析出，说明滤液含，可证明原废料有镍，故选c。 20. 纳米碳酸钙在提升塑料性能方面展现出巨大潜力，被誉为“21世纪最有前途的材料”。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2、Fe2O3)为原料，设计如图流程制备纳米碳酸钙： 【查阅资料】①SiO2既不溶于水，也不溶于酸； ②pH=4时，FeCl3会完全转化为Fe(OH)3沉淀； ③乙醇易挥发，CaCO3难溶于乙醇，水能与乙醇以任意比互溶。 （1）“酸溶”后，分离出滤渣A是______。 （2）“调pH”中，pH=4时生成滤渣B的现象是______。 （3）“沉钙”中，产生沉淀的方程式为______。 （4）该产品对纯度要求极高，某同学提出“水洗”后，再用乙醇洗涤产品。 ①为检验产品“水洗”是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入_____(填字母)，观察现象。 a.AgNO3溶液 b.酚酞溶液 c.CaCl2溶液 ②水洗后，还需用乙醇洗涤的原因是_____(写一条)。 【答案】（1） （2） 产生红褐色沉淀 （3） （4） ①. abc ②. 乙醇易挥发，可使产品快速干燥 【解析】 【小问1详解】 根据资料①，既不溶于水也不溶于酸，石灰石中、均可与稀盐酸反应溶解，因此滤渣A为。 【小问2详解】 根据资料②，pH=4时完全转化为沉淀，为红褐色固体，因此现象是生成红褐色沉淀。 【小问3详解】 沉钙步骤中，溶液中的溶质和加入的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【小问4详解】 ① 若水洗未洗净，洗涤液中会残留可溶性杂质，如碳酸钠和氯化钠，氯化钠能与溶液会产生白色沉淀，可检验是否洗净；碳酸钠能使酚酞变红、能与反应生成白色的碳酸钙沉淀，选项均能检验残留杂质，故选abc。 ② 结合资料③，乙醇易挥发，能让产品快速干燥，且碳酸钙难溶于乙醇，可避免产品溶解损耗。 三、实验题：本大题共2个小题，共12分。 21. 如图是教材中的部分实验及其改进实验装置图，请回答下列问题： （1）实验室用装置A制备O2的化学反应方程式为_____。 （2）若用装置B收集气体，待气体收集满时，应用玻璃片的______(填“磨砂面”或“未磨砂面”)盖好集气瓶后取出水槽。 （3）装置C是探究燃烧条件的改进实验。对比两处硫的不同现象，可以得出燃烧的条件是_____。 （4）装置D是测定空气中氧气含量的改进实验。实验前注射器读数为50mL，为准确测定空气中氧气含量，操作中应在______(填字母)后再次读数，理论上读数为_____mL。 a.滴入水 b.白磷熄灭 c.装置冷却至室温 【答案】（1） （2）磨砂面 （3）温度达到可燃物的着火点 （4） ①. c ②. 30 【解析】 【小问1详解】 A装置为固固加热型气体发生装置，且试管口处有棉花，所以用该装置制备氧气时，所选试剂为高锰酸钾，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 集满气体后用磨砂面盖住集气瓶口，集气瓶口也是磨砂面，磨砂面粗糙，能使玻璃片与集气瓶口咬合更紧密，气密性更好，防止气体逸出。 【小问3详解】 将注射器内的过氧化氢溶液推入玻璃管中，与二氧化锰接触，能快速产生氧气，两处硫都能与氧气接触，但左侧的硫没有被加热，没有燃烧，右侧的硫被加热，发生燃烧，能说明燃烧的条件下，温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 磷燃烧消耗掉装置内的氧气，但燃烧放热会使瓶内气体受热膨胀，所以要等到装置冷却至室温再读数，防止测量值偏小； 试管与注射器是连通的，试管和注射器内各有50mL空气，试管与注射器组成的密闭装置中空气的体积约为：50mL+50mL=100mL，磷燃烧消耗掉氧气的体积为：，所以当温度冷却至室温时，注射器的活塞会由50mL处前移20mL，停在30mL处。 22. 明矾是一种常见的絮凝剂，某学习小组对明矾净水效果的影响因素进行了如下探究。 【查阅资料】 ①絮凝剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶状物，能吸附水中悬浮物发生沉降达到净水目的。 ②Al(OH)3胶状物能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验】取水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 ii 200 V 0 7.5 A2 iii 200 0 0 10 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析】 （1）实验ii中V=_____。 （2）若，由此得出猜想a_____(填“成立”或“不成立”)。 （3）实验i、iv、v证明猜想b成立，请结合化学方程式解释的原因可能是_____。 【实验反思】 （4）明矾净水效果可能还与水样的温度有关，请设计实验方案进行探究_____。 【拓展应用】 （5）为进一步净化水质，小组同学查阅资料发现：给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可实现净水，其净水原理如图所示。 ①该石墨烯纳米孔薄膜净水原理与实验室中的______操作最接近(填“沉降”“过滤”或“蒸馏”)。 ②下列关于石墨烯纳米孔薄膜净水与明矾净水的说法，正确的是_____(填字母)。 a.两种净水方式均属于化学变化 b.经石墨烯纳米孔薄膜净化后的水硬度降低 c.浑浊程度较高的水不宜直接用石墨烯纳米孔薄膜净化 【答案】（1）2.5 （2）成立 （3）在明矾用量相同时，酸用量越大，消耗的Al(OH3胶状物越多，净水效果越差（即） （4）取等体积、等浊程度的水样，分别置于不同温度的环境中，加入等质量的明矾，搅拌后静置相同时间，观察并对比水样的浑浊程度，以此探究温度对明矾净水效果的影响。 （5） ①. 过滤 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 这是一个控制变量实验，要保证总体积相同。 实验i的总体积：5.0 mL+ 0mL + 5.0mL = 10.0mL，实验ii中：V + 0mL + 7.5mL = 10.0mL，所以V = 10.0 mL- 7.5 mL= 2.5mL。 【小问2详解】 实验i、ii、iii中，明矾的用量依次为5.0mL、2.5mL、0mL， 浊度去除率，说明一定范围内，明矾用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立。 【小问3详解】 氢氧化铝和硫酸反应的化学方程式为：， 酸的用量越大，Al(OH)3胶状物被消耗越多，剩余的胶状物越少，吸附能力越弱，净水效果越差，所以 实验i、iv、v中硫酸体积依次为0mL、2.0mL、5.0mL，浊度去除率A1＞A4 > A5。 【小问4详解】 该实验为对比实验，设计方案时除了水样的温度不同之外，其他因素都要相同，见答案。 【小问5详解】 ①石墨烯纳米孔薄膜通过小孔只允许水分子通过，将水中的钙离子、镁离子等杂质截留，和过滤操作“分离固体杂质与液体”的原理一致； ②a.石墨烯薄膜净水是物理分离，明矾净水虽有胶体生成，但整体主要为物理变化，二者均不属于化学变化，错误； b.该薄膜可除去水中的钙离子、镁离子，能降低水的硬度，正确； c.浑浊度高的水中大颗粒杂质易堵塞薄膜小孔，因此不宜直接净化，正确。 四、计算题：本大题共1个小题，共5分。 23. 氢化铝锂(LiAlH4)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。 （1）LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为_____。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1） 7:4 （2） 解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：10g+100g-108.4g=1.6g 设反应生成氢氧化锂的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，参加反应的氢化铝锂的质量为z x=4.8g y=15.6g z=7.6g 则反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.3% 【解析】 【小问1详解】 LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为： ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $