精品解析：2026年5月重庆市巴蜀中学校中考化学二模试题

初三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本大题包括15个小题，共30分)，每小题只有一个选项符合题意。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作。涉及的内容中不属于化学变化的是 A. 筒车提水 B. 树枝取浆造纸 C. 泥土烧制陶瓷 D. 粮食发酵酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】筒车提水仅改变水的空间位置，无新物质生成，属于物理变化，树枝取浆造纸、泥土烧制陶瓷、粮食发酵酿酒时，有新物质生成，属于化学变化。 2. 提取出青蒿素而获得2015年诺贝尔奖的科学家是 A. 屠呦呦 B. 徐寿 C. 范旭东 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、屠呦呦因成功提取青蒿素，为疟疾治疗作出突破性贡献，获得2015年诺贝尔奖，符合题意。 B、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、确定化学元素中文译名，不符合题意。 C、范旭东是中国近代民族化工奠基人，主要贡献是创办化工企业生产精盐、纯碱等工业产品，不符合题意。 D、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），不符合题意。 3. 下列物质的用途错误的是 A. 碳酸钙作补钙剂 B. 稀硫酸除铁锈 C. 氢氧化钠改良酸性土壤 D. 氢氧化钙可用于建筑材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的可溶性钙盐，可用作补钙剂，用途正确。 B、铁锈主要成分为氧化铁，稀硫酸能和金属氧化物反应，反应为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，可除去铁锈，用途正确。 C、氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强、成本较高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），该用途错误。 D、氢氧化钙（熟石灰）能与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，常用作建筑材料，用途正确。 4. 下列实验现象描述错误的是 A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 镁条在空气中燃烧时，发出白光、放出热量并产生白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧仅发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，描述错误，符合题意。 B、浓盐酸有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，描述正确，不符合题意。 C、氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，生成蓝色氢氧化铜沉淀，描述正确，不符合题意。 D、镁条在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，过程中发出白光、放出热量，固体小颗粒分散形成白烟，描述正确，不符合题意。 5. 下列教材中的实验与下图标志无关的是 A. 电解水实验 B. 探究燃烧条件的实验 C. 镁条燃烧实验 D. 镁、锌、铁、铜分别放在稀盐酸中进行实验 【答案】A 【解析】 【分析】该标志为排风标志，用于提醒实验会产生有害的气体、烟尘，需要在通风环境下操作。 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，无有毒有害气体参与或生成，且生成的氢气较少，无需该标志； B、探究燃烧条件的实验中，白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷白烟，需要通风排出有害物质，需要该标志； C、镁条燃烧生成氧化镁固体，会产生大量白烟，需要通风，需要该标志； D、镁、锌等活泼金属与稀盐酸反应会快速产生大量氢气，氢气是易燃气体，为安全起见应在通风处进行实验，及时排出氢气，需要该标志。 6. 环境保护人人有责，下列有关说法正确的是 A. 和是造成雾霾的主要原因，对人体健康无害 B. 臭氧层的破坏和酸雨与空气污染有关 C. 煤、石油、天然气的大规模使用对环境无污染 D. 化肥农药的使用能提高粮食产量，应大规模使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、PM2.5、PM10属于可吸入颗粒物，是造成雾霾的主要原因，可进入人体呼吸道、肺部，对健康有明显危害，A错误。 B、臭氧层破坏主要由氟利昂等空气污染物排放导致，酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等空气污染物排放导致，二者均和空气污染直接相关，B正确。 C、煤、石油、天然气属于化石燃料，大规模使用会排放二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，还会加剧温室效应，对环境有明显污染，C错误。 D、化肥农药过量使用会造成土壤污染、水体富营养化等问题，应当合理使用而非无节制大规模使用，D错误。 7. 下列关于玻璃棒的作用，说法错误的是 A. 过滤时：引流 B. 稀释浓硫酸时：搅拌，防止浓硫酸遇水放热 C. 溶解时：搅拌加速溶解 D. 蒸发时：搅拌防止液体受热不均飞溅 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时玻璃棒起引流作用，可避免液体洒出、冲破滤纸，说法正确。 B、硫酸遇水放热是其固有性质，无法通过搅拌避免。稀释浓硫酸时玻璃棒搅拌的作用是加快热量扩散，防止局部过热导致液体飞溅，说法错误。 C、溶解固体时玻璃棒搅拌可加快微粒运动速率，加速固体溶解，说法正确。 D、蒸发时玻璃棒搅拌能使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅，说法正确。 8. 钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 相对原子质量为40.08 B. 该元素为金属元素 C. 核内质子数为20 D. 人体中含量最高的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、单元格下方数字为40.08，即钙的相对原子质量为40.08，表述正确。 B、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 C、原子序数=核内质子数，钙的原子序数为20，故核内质子数为20，表述正确。 D、人体中含量最高的元素是氧元素，钙是人体中含量最高的金属元素，表述错误。 9. 电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒与敖丙用藕粉重塑真身，藕粉中含有丰富的淀粉[]，下列关于淀粉的说法错误的是 A. 属于高分子，相对分子质量上万 B. 在消化道内与水反应生成氨基酸 C. 质量分数最小的是氢元素 D. 碳、氢、氧原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、值很大，淀粉相对分子质量可达几万到数十万，属于有机高分子化合物，描述正确。 B、淀粉属于糖类，在消化道内水解最终生成葡萄糖；氨基酸是蛋白质的水解产物，描述错误。 C、碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量占比最小，描述正确。 D、由化学式可直接得出，碳、氢、氧原子个数比为，描述正确。 10. 下列关于液氧的说法错误的是 A. 工业分离液态空气得到的“液氧”是混合物 B. 液氧呈淡蓝色 C. 液氧和氧气由同种分子构成，化学性质相同 D. 液氧具有可燃性，在运输时应注意安全 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业分离液态空气是利用空气中各组分沸点不同进行分离，得到的液氧中仍混有稀有气体等杂质，属于混合物，说法正确。 B、液氧的物理性质为淡蓝色液体，说法正确。 C、液氧和氧气均由氧分子（O2）构成，同种分子化学性质相同，说法正确。 D、液氧只有助燃性，无可燃性，不属于可燃物，说法错误。 11. 形成化学观念是认识物质世界的重要方式。下列对化学观念认识错误的是 A. 元素观：宏观上，物质是由元素组成的 B. 微粒观：微观上，物质是由分子、原子或离子构成的 C. 转化观：石墨在特定条件下能转化为金刚石 D. 能量观：化学反应无明显吸放热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、宏观层面所有物质均由元素组成，符合元素观的内涵，表述正确。 B、微观层面物质的构成微粒包括分子、原子、离子三类，符合微粒观的内涵，表述正确。 C、石墨和金刚石均为碳元素组成的单质，在高温高压等特定条件下可相互转化，符合转化观的内涵，表述正确。 D、化学反应必然伴随能量变化，通常表现为吸热或放热，很多反应的吸放热现象明显（如燃烧放热、碳与二氧化碳高温反应吸热），表述错误。 12. 用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下： 下列说法错误的是 A. 清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，溶质有很多种。 B. 溶解、过滤、蒸发三个操作就能实现“粗盐→氯化钠”的转化。 C. 这里的结晶，是指蒸发结晶 D. 母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，水作为溶剂，溶质包含氯化钠、氯化镁等多种物质，说法正确。 B、溶解、过滤、蒸发仅能除去粗盐中的不溶性杂质，无法去除粗盐中混有的可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等），不能得到纯净的氯化钠，说法错误。 C、氯化钠溶解度受温度变化影响很小，海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，说法正确。 D、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，无法继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，说法正确。 13. 下列实验结论有错误的是 选项 A． B． C． D． 实验 操作 将冷碟子放在火焰上方 将通入紫色石蕊试液中 将倒入烧杯中 通入氧气，与白磷接触 结论 蜡烛中含有碳元素 显酸性，使紫色石蕊试液变红 密度比空气大 燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛不充分燃烧时冷碟子上会附着炭黑，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，可推断蜡烛中含有碳元素，结论正确。 B、CO2本身不显酸性，它通入石蕊试液后发生反应CO2 + H2O = H2CO3，是生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，结论错误。 C、向放有燃烧蜡烛的烧杯中倾倒CO2，蜡烛熄灭，说明CO2密度比空气大，可下沉聚集在烧杯底部隔绝氧气，结论正确。 D、热水温度已经达到白磷的着火点，不通氧气时白磷不燃烧，通入氧气接触白磷后燃烧，对比向热水中白磷通入氧气前后的现象，说明燃烧需要氧气，结论正确。 14. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 选项 目的 方案 A 鉴别和 取样加酚酞，观察溶液颜色 B 除去中的 通过足量灼热的碳层 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 分别插入小木条，观察现象 D 检验 燃着的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞仅遇碱性溶液变红，NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性，加酚酞后均为无色，无法鉴别，A错误。 B、灼热碳层除了和O2反应，还会与CO2发生反应C + CO2 2CO，既消耗原物质CO2，又引入新杂质CO，B错误。 C、浓硫酸有脱水性，能使小木条炭化变黑，稀硫酸无脱水性，小木条无明显变化，可鉴别二者，C正确。 D、N2等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，检验CO2应使用澄清石灰水，D错误。 15. 兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： 。反应中某种量随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 代表固体中铜元素的质量 B. bc段加入的溶液只能是NaOH C. c、d两点的溶质成分完全相同 D. ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 【答案】D 【解析】 【分析】氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故溶液①为稀盐酸；氯化铜与可溶性碱反应生成氢氧化铜和相应的盐，故溶液②可以是氢氧化钠、氢氧化钾等可溶性碱。 【详解】A、根据铜元素守恒，初始CuO中铜元素质量等于最终生成Cu(OH)2中铜元素的质量，若X为固体中铜元素质量，初始纵坐标应与c点数值相等，但图像二者不相等，A错误； B、bc段加入的只要是能和CuCl2反应生成Cu(OH)2的可溶性碱即可，如KOH、Ba(OH)2等，不是只能为NaOH，B错误； C、c点是CuCl2和碱恰好完全反应的点，溶质只有反应生成的盐；d点碱已经过量，溶质除生成的盐外还有过量的碱，成分不同，C错误； D、ab段是CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色，D正确。 二、填空题(本大题共5个小题，共23分) 16. 重庆美景美食令游客流连忘返，用化学用语填空。 （1）酸辣粉中的酸味来自物质___________。 （2）涪陵榨菜腌制会产生亚硝酸钠()，标出氮元素化合价___________。 （3）“两江载人飞艇”可俯瞰重庆夜景，最适宜的飞艇填充气是___________。 （4）芙蓉洞中钟乳石的形成是含碳酸氢钙的水从洞顶等渗出，遇到压力降低、温度升高，分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出碳酸氢钙分解的化学方程式___________。 【答案】（1） CH3COOH （2） （3） He （4） Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 酸辣粉的酸味来自食用醋酸（学名乙酸），化学用语要求写化学式，即CH3COOH。 【小问2详解】 根据化合物正负化合价代数和为0的规则，Na为+1价、O为-2价，计算得N为+3价，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 【小问3详解】 飞艇填充气需要满足密度远小于空气、化学性质稳定（安全不可燃），符合要求的是氦气，化学式为He。 【小问4详解】 略。 17. 水、二氧化碳、氧气是自然界中的重要物质，对维持生态平衡具有重要意义。 （1）自然界中转化为的主要途径是___________。下列“碳”指二氧化碳的是___________(填序号)。 A．碳达峰 B．碳中和 C．低碳生活 D．自然界中碳循环 （2）我国使用的海水淡化技术(如图1)，其中淡水收集器材质为铝合金，属于___________(选填“合成材料”或“金属材料”)，海水淡化过程中没有发生变化的有___________。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子大小 D．分子数目 E．分子运动速率 （3）某简易家用制氧装置(如图2)，已知过碳酸钠加水溶解会分解成碳酸钠和过氧化氢。使用时先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰。制氧装置中水的作用有___________。 A. 观察氧气的速率 B. 保持氧气湿润 C. 作反应物 D. 作溶剂 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. ABC （2） ①. 金属材料 ②. ACD （3）ABCD 【解析】 【小问1详解】 绿色植物光合作用吸收CO2释放O2，是自然界中CO2转化为O2的主要途径；碳达峰、碳中和、低碳生活中的“碳”均特指二氧化碳，自然界碳循环的“碳”指碳元素，包含所有含碳物质，因此选ABC。 【小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此属于金属材料； 海水淡化是水的状态发生变化，属于物理变化，过程中分子种类、分子大小、分子数目均不改变，分子间隔、分子运动速率随状态变化而改变，因此选ACD。 【小问3详解】 反应仓中，水作为反应物参与过碳酸钠的分解反应，同时作为溶剂溶解反应物；过渡仓中的水可以通过气泡产生的快慢判断氧气生成速率，还能湿润生成的氧气，因此四个作用均正确。 18. 我国对铜的冶炼和使用具有悠久的历史。 （1）商代铸铜主要以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧得到金属铜。已知孔雀石受热可生成CuO，得到金属铜的化学方程式为___________。 （2）始于元代的“景泰蓝”，是一种在铜质胎体上用铜丝勾出花纹，向花纹中填色釉高温烧制而成的器物。“景泰蓝”这一制作过程没有体现铜___________(填序号)性质。 A. 延展性 B. 熔点高 C. 易生锈 D. 导电性 （3）随着环保意识提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。反应第一步为，的化学式是___________。第二步在硫酸铜溶液中加入过量铁粉，该反应的基本类型为___________。所得铜中含有少量铁，提纯的主要操作是加过量稀硫酸、___________、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. H2SO4 ②. 置换反应 ③. 过滤 【解析】 【小问1详解】 高温下木炭（主要成分为C）具有还原性，能将CuO还原为Cu单质，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 铜可被加工为铜丝和铜胎，体现延展性A；高温烧制色釉时铜胎未熔化，体现熔点高B；制作过程未涉及铜的导电应用，也没有表现出铜生锈的性质，因此选CD。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前2个Cu，1个S，2个O，反应后2个Cu，10个O，4个H，3个S，2X中含有4个H，8个O，2个S，可推得X为H2SO4； ②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的置换反应； ③铜不与稀硫酸反应也不溶于水，反应后通过过滤即可分离出铜单质，后续再洗涤、干燥即可得到纯铜。 19. 图1表示、、三种固体物质的饱和溶液溶质质量分数随温度的变化。 （1）P点表示在，、两物质溶解度相同，均为___________。 （2）与C物质的溶解度随温度变化趋势相似的物质是___________(填序号，可多选)。 A. 硝酸铵 B. 熟石灰 C. 氧气 D. 氯化钠 （3）时，将150 g一定质量分数的A溶液恒温蒸发(如图2)，Q点溶质质量为___________g。 （4）下列说法正确的是___________（可多选）。 A. 若B物质中混有少量A物质，可通过降温结晶除去A B. 时，将物质溶液恒温蒸发水，所得溶液溶质质量分数提高一倍 C. 时，将等质量、、饱和溶液降温至，所得溶剂质量 D. 保持温度不变，将的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 【答案】（1） 25g （2）BC （3） 20 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液的溶质质量分数=，时，A、C饱和溶液的溶质质量分数均为20%，设它们的溶解度均为x，则，x=25g； 【小问2详解】 由图1可知，C的饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而减小，即其溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙和氧气（气体）的溶解度均随温度的升高而减小，硝酸铵和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大； 【小问3详解】 时A饱和溶液的溶质质量分数为20%，Q点为蒸发50g水后恰好饱和的溶液，此时溶液质量为 ，恒温蒸发无晶体析出时溶质质量不变，因此溶质质量为： ； 【小问4详解】 A、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响比较大，B的溶解度受温度影响较小，则B中混有少量A应采用蒸发结晶除杂，错误； B、时，A饱和溶液的溶质质量分数最高为50%，如果蒸发后所得溶液为饱和溶液，质量分数为50%，达不到30%的两倍，故所得溶液的溶质质量分数不可能提高一倍，错误； C、时，饱和溶液的溶质质量分数为：，等质量饱和溶液中溶质质量：A＞B＞C，溶剂质量：，降温过程溶剂质量不变，因此最终溶剂质量仍为，正确； D、温度不变时，C的溶解度不变，不饱和溶液变饱和只能通过加溶质或恒温蒸发溶剂，两种方法均会使溶质质量分数增大，正确。 20. 镁被誉为“21世纪最具应用潜力的材料”。工业上用海水晒盐得到苦卤(含NaCl、MgCl2等物质)来制取镁。 （1）经过滤槽后滤液中含有的阳离子是___________(填符号)。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式___________。 （3）流程中可循环利用的物质是___________(填名称)。 （4）电解得到的镁必须在氢气或稀有气体氛围中冷却，原因是___________。 （5）现有100t含氯化镁9.5%的苦卤，理论上可制得镁的质量为___________t。 【答案】（1） Na+、Ca2+（或Ca2+、Na+） （2） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （3） 氯气 （4） 防止镁在高温下被空气中的氧气氧化 （5） 2.4 【解析】 【小问1详解】 苦卤中的NaCl不参与反应，加入的过量石灰乳主要成分是，会与反应生成和沉淀，过滤后滤液中溶质为NaCl、、未反应完的，因此阳离子为、。 【小问2详解】 中和池中氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，按质量守恒配平即可得出方程式：。 【小问3详解】 电解氯化镁生成的氯气可通入盐酸厂制备稀盐酸，再次进入流程使用，属于可循环物质。 【小问4详解】 镁化学性质活泼，高温下易与空气中的氧气等反应，在氢气或稀有气体的氛围中冷却可避免镁被氧化。 【小问5详解】 苦卤中所含的质量为 ，因此制得镁的质量为 。 三、实验题(本大题共2个小题，共12分) 21. 巴蜀兴趣小组的同学按照下图进行实验。 （1）大烧杯中碎瓷片作用是___________。 （2）写出集气瓶中发生的反应方程式___________。 （3）通过___________(填序号)处现象对比，说明铁生锈的条件之一是。说明溶液能加快铁生锈的现象是___________。 （4）U型管中无水氯化钙可用___________(填“生石灰”或“熟石灰”)替换。 （5）钢丝生锈过程是缓慢氧化，速度较慢，而上图中②能迅速出现明显现象，原因可能是___________(答一条)。 【答案】（1）防止暴沸 （2） （3） ①. ②④ ②. ①处铁丝生锈速率比②处快 （4）生石灰 （5）温度较高（85℃热水），加快了反应速率，或氧气浓度较高，加快了铁生锈的速率（答一条即可） 【解析】 【小问1详解】 碎瓷片的作用是防止暴沸，因为85℃热水加热时，液体容易剧烈沸腾，碎瓷片可以形成气化中心，避免液体暴沸。 【小问2详解】 集气瓶中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，反应方程式为。 【小问3详解】 要说明铁生锈的条件之一是O2，需要对比有氧气和无氧气的相同环境，②接触O2和水，生锈，④只接触水、无O2，不生锈，通过对比②④说明O2是铁生锈的条件之一。①②只有氯化钠一个变量①处铁丝生锈速率比②处快，说明NaCl溶液加快铁生锈。 【小问4详解】 无水氯化钙是干燥剂，生石灰（CaO）能与水反应，可作干燥剂；熟石灰（Ca(OH)2）不能作干燥剂，所以填生石灰。 【小问5详解】 钢丝生锈是缓慢氧化，但②处迅速出现明显现象，原因可能是温度较高（85℃热水），加快了反应速率，或氧气浓度较高，加快了铁生锈的速率（答一条即可）。 22. 巴蜀兴趣小组对碳酸钠的制备、性质及用途等开展项目式探究。 【查阅资料】①极易溶于水 ②溶液呈中性。 环节一：了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”先用饱和氯化钠溶液吸收和，生成沉淀和，为吸收更多气体，通入气体顺序是___________(填序号)。 A. 先通，再通 B. 先通，再通 环节二：探究碳酸钠的性质 （2） 目的 探究过程 现象 结论 什么离子引起酚酞变红？ 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入过量氯化钙溶液 现象：___________ 引起酚酞变红 碳酸钠和盐酸反应产生气体吗？ 现象：甲试管有气泡产生，乙试管无明显现象。 碳酸钠和盐酸反应是否产生气体与使用量有关 （3）反思：为找到乙试管中不产生气泡的原因，老师绘制了微观粒子示意图(未发生变化的粒子省略)，写出乙试管中的反应方程式___________。 环节三：探究碳酸钠的用途——作膨松剂 【查阅资料】 ①碳酸钠过量会有涩味，不足会有酸味 ②膨松、气孔多，无酸、涩味则表明发酵成功 ③“老面”中含有天然酵母菌，面团中加入“老面”发酵，过程中会产生乳酸。 （4）芳芳同学询问食堂大厨后得知，每500 g面团需加碳酸钠5 g，但颖颖同学认为发酵是否成功应与发酵时间有关，颖颖同学准备了3个完全相同的面团各500 g，加入50 g“老面”进行实验。 实验序号 实验步骤 蒸后的面团 ① 未发酵，加碳酸钠，蒸 实心、发黄，有明显涩味 ② 发酵，加碳酸钠，蒸 膨松、气孔多，无酸、涩味 ③ 发酵，加碳酸钠，蒸 膨松、气孔多，有明显酸味 颖颖同学的实验②成功发酵，证明发酵是否成功与时间有关。 帅帅同学认为发酵是否成功还应与发酵温度有关，与蒸制时间无关。请在颖颖同学的基础上，设计实验证明帅帅的观点正确(为保证酵母菌活性，适宜发酵温度为；为保证蒸熟，蒸制时间宜控制在15-20 min)___________。 （5）有关碳酸钠的说法正确的是___________。 A. 碳酸钠的膨松原理是和乳酸发生中和反应产生 B. 碳酸钠还可用于玻璃、造纸、纺织等行业 C. 为将相同质量的乳酸全部转变为二氧化碳，小苏打的用量会大于碳酸钠 【答案】（1）A （2）产生白色沉淀，溶液红色褪去 （3）Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 （4）准备3个完全相同的面团各500g，加入50g“老面”，分别在10℃、20℃、30℃下发酵2h（与颖颖同学实验②的发酵时间一致），然后各加5g碳酸钠，分别蒸15min、18min、20min（蒸制时间在要求范围内），观察面团的膨松、酸腥味情况 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 NH3极易溶于水，且NH3溶于水后使溶液呈碱性，能更好地吸收CO2，生成NaHCO3沉淀。 如果先通CO2，CO2在水中溶解度小，无法充分反应生成NaHCO3。 所以通气顺序是先通NH3，再通CO2。 【小问2详解】 要证明引起酚酞变红，需要除去且不引入碱性物质。 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入过量CaCl2溶液，Ca2+与反应生成CaCO3白色沉淀，溶液中被消耗，碱性消失，所以现象为：产生白色沉淀，溶液红色褪去。 【小问3详解】 乙试管是将稀盐酸滴入Na2CO3溶液（Na2CO3过量），从微观粒子示意图可知，与H+反应生成，反应方程式为： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3。 【小问4详解】 要证明发酵是否成功与发酵温度有关，与蒸制时间无关，需要控制发酵时间相同、蒸制时间在15-20min之间，只改变发酵温度，同时保证其他条件一致。 实验设计： 准备3个完全相同的面团各500g，加入50g“老面”，分别在10℃、20℃、30℃下发酵2h（与颖颖同学实验②的发酵时间一致），然后各加5g碳酸钠，分别蒸15min、18min、20min（蒸制时间在要求范围内），观察面团的膨松、酸味情况。 【小问5详解】 A、碳酸钠的膨松原理是和乳酸发生中和反应（Na2CO3 + 2HAc = 2NaAc + H2O + CO2↑），产生CO2使面团膨松，正确。 B、碳酸钠是重要的化工原料，可用于玻璃、造纸、纺织等行业，正确。 C、设乳酸（HAc，摩尔质量M）质量为m，根据反应：，所以将相同质量的乳酸全部转变为二氧化碳，小苏打的用量会大于碳酸钠，正确。 四、计算题(本大题共2个小题，共5分) 23. 工业上用电解氯化钠溶液的方法制得氯气，原理为：。现取一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行电解，一段时间后，剩余溶液(假 设气体全部逸出，无固体析出)，测得此时溶液中还剩余氯化钠8.3 kg。 （1）求原氯化钠溶液中的溶质质量分数(写出计算过程)。 （2）为了提高氯气产率，工厂欲改用氯化钠饱和溶液(氯化钠常温下溶解度为)进行电解，现将20 kg氯化钠固体全部配制成常温下的饱和溶液，需加水___________kg。(计算结果保留到0.1) 【答案】（1） 根据质量守恒，反应逸出的氯气和氢气总质量为：100 kg−92.7 kg=7.3 kg 设参加反应的氯化钠质量为x 原溶液中氯化钠总质量 = 参加反应的质量 + 剩余质量： 原溶液溶质质量分数： 答：原氯化钠溶液中的溶质质量分数为20%。 （2） 55.6 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 常温下36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，设需要加水的质量为y，饱和溶液中溶质、溶剂质量比相等： ​ 解得  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本大题包括15个小题，共30分)，每小题只有一个选项符合题意。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作。涉及的内容中不属于化学变化的是 A. 筒车提水 B. 树枝取浆造纸 C. 泥土烧制陶瓷 D. 粮食发酵酿酒 2. 提取出青蒿素而获得2015年诺贝尔奖的科学家是 A. 屠呦呦 B. 徐寿 C. 范旭东 D. 侯德榜 3. 下列物质的用途错误的是 A. 碳酸钙作补钙剂 B. 稀硫酸除铁锈 C. 氢氧化钠改良酸性土壤 D. 氢氧化钙可用于建筑材料 4. 下列实验现象描述错误的是 A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 镁条在空气中燃烧时，发出白光、放出热量并产生白烟 5. 下列教材中的实验与下图标志无关的是 A. 电解水实验 B. 探究燃烧条件的实验 C. 镁条燃烧实验 D. 镁、锌、铁、铜分别放在稀盐酸中进行实验 6. 环境保护人人有责，下列有关说法正确的是 A. 和是造成雾霾的主要原因，对人体健康无害 B. 臭氧层的破坏和酸雨与空气污染有关 C. 煤、石油、天然气的大规模使用对环境无污染 D. 化肥农药的使用能提高粮食产量，应大规模使用 7. 下列关于玻璃棒的作用，说法错误的是 A. 过滤时：引流 B. 稀释浓硫酸时：搅拌，防止浓硫酸遇水放热 C. 溶解时：搅拌加速溶解 D. 蒸发时：搅拌防止液体受热不均飞溅 8. 钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 相对原子质量为40.08 B. 该元素为金属元素 C. 核内质子数为20 D. 人体中含量最高的元素 9. 电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒与敖丙用藕粉重塑真身，藕粉中含有丰富的淀粉[]，下列关于淀粉的说法错误的是 A. 属于高分子，相对分子质量上万 B. 在消化道内与水反应生成氨基酸 C. 质量分数最小的是氢元素 D. 碳、氢、氧原子个数比为 10. 下列关于液氧的说法错误的是 A. 工业分离液态空气得到的“液氧”是混合物 B. 液氧呈淡蓝色 C. 液氧和氧气由同种分子构成，化学性质相同 D. 液氧具有可燃性，在运输时应注意安全 11. 形成化学观念是认识物质世界的重要方式。下列对化学观念认识错误的是 A. 元素观：宏观上，物质是由元素组成的 B. 微粒观：微观上，物质是由分子、原子或离子构成的 C. 转化观：石墨在特定条件下能转化为金刚石 D. 能量观：化学反应无明显吸放热现象 12. 用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下： 下列说法错误的是 A. 清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，溶质有很多种。 B. 溶解、过滤、蒸发三个操作就能实现“粗盐→氯化钠”的转化。 C. 这里的结晶，是指蒸发结晶 D. 母液是氯化钠的饱和溶液 13. 下列实验结论有错误的是 选项 A． B． C． D． 实验 操作 将冷碟子放在火焰上方 将通入紫色石蕊试液中 将倒入烧杯中 通入氧气，与白磷接触 结论 蜡烛中含有碳元素 显酸性，使紫色石蕊试液变红 密度比空气大 燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 14. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 选项 目的 方案 A 鉴别和 取样加酚酞，观察溶液颜色 B 除去中的 通过足量灼热的碳层 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 分别插入小木条，观察现象 D 检验 燃着的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： 。反应中某种量随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 代表固体中铜元素的质量 B. bc段加入的溶液只能是NaOH C. c、d两点的溶质成分完全相同 D. ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 二、填空题(本大题共5个小题，共23分) 16. 重庆美景美食令游客流连忘返，用化学用语填空。 （1）酸辣粉中的酸味来自物质___________。 （2）涪陵榨菜腌制会产生亚硝酸钠()，标出氮元素化合价___________。 （3）“两江载人飞艇”可俯瞰重庆夜景，最适宜的飞艇填充气是___________。 （4）芙蓉洞中钟乳石的形成是含碳酸氢钙的水从洞顶等渗出，遇到压力降低、温度升高，分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出碳酸氢钙分解的化学方程式___________。 17. 水、二氧化碳、氧气是自然界中的重要物质，对维持生态平衡具有重要意义。 （1）自然界中转化为的主要途径是___________。下列“碳”指二氧化碳的是___________(填序号)。 A．碳达峰 B．碳中和 C．低碳生活 D．自然界中碳循环 （2）我国使用的海水淡化技术(如图1)，其中淡水收集器材质为铝合金，属于___________(选填“合成材料”或“金属材料”)，海水淡化过程中没有发生变化的有___________。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子大小 D．分子数目 E．分子运动速率 （3）某简易家用制氧装置(如图2)，已知过碳酸钠加水溶解会分解成碳酸钠和过氧化氢。使用时先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰。制氧装置中水的作用有___________。 A. 观察氧气的速率 B. 保持氧气湿润 C. 作反应物 D. 作溶剂 18. 我国对铜的冶炼和使用具有悠久的历史。 （1）商代铸铜主要以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧得到金属铜。已知孔雀石受热可生成CuO，得到金属铜的化学方程式为___________。 （2）始于元代的“景泰蓝”，是一种在铜质胎体上用铜丝勾出花纹，向花纹中填色釉高温烧制而成的器物。“景泰蓝”这一制作过程没有体现铜___________(填序号)性质。 A. 延展性 B. 熔点高 C. 易生锈 D. 导电性 （3）随着环保意识提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。反应第一步为，的化学式是___________。第二步在硫酸铜溶液中加入过量铁粉，该反应的基本类型为___________。所得铜中含有少量铁，提纯的主要操作是加过量稀硫酸、___________、洗涤、干燥。 19. 图1表示、、三种固体物质的饱和溶液溶质质量分数随温度的变化。 （1）P点表示在，、两物质溶解度相同，均为___________。 （2）与C物质的溶解度随温度变化趋势相似的物质是___________(填序号，可多选)。 A. 硝酸铵 B. 熟石灰 C. 氧气 D. 氯化钠 （3）时，将150 g一定质量分数的A溶液恒温蒸发(如图2)，Q点溶质质量为___________g。 （4）下列说法正确的是___________（可多选）。 A. 若B物质中混有少量A物质，可通过降温结晶除去A B. 时，将物质溶液恒温蒸发水，所得溶液溶质质量分数提高一倍 C. 时，将等质量、、饱和溶液降温至，所得溶剂质量 D. 保持温度不变，将的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 20. 镁被誉为“21世纪最具应用潜力的材料”。工业上用海水晒盐得到苦卤(含NaCl、MgCl2等物质)来制取镁。 （1）经过滤槽后滤液中含有的阳离子是___________(填符号)。 （2）写出中和池中发生反应的化学方程式___________。 （3）流程中可循环利用的物质是___________(填名称)。 （4）电解得到的镁必须在氢气或稀有气体氛围中冷却，原因是___________。 （5）现有100t含氯化镁9.5%的苦卤，理论上可制得镁的质量为___________t。 三、实验题(本大题共2个小题，共12分) 21. 巴蜀兴趣小组的同学按照下图进行实验。 （1）大烧杯中碎瓷片作用是___________。 （2）写出集气瓶中发生的反应方程式___________。 （3）通过___________(填序号)处现象对比，说明铁生锈的条件之一是。说明溶液能加快铁生锈的现象是___________。 （4）U型管中无水氯化钙可用___________(填“生石灰”或“熟石灰”)替换。 （5）钢丝生锈过程是缓慢氧化，速度较慢，而上图中②能迅速出现明显现象，原因可能是___________(答一条)。 22. 巴蜀兴趣小组对碳酸钠的制备、性质及用途等开展项目式探究。 【查阅资料】①极易溶于水 ②溶液呈中性。 环节一：了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”先用饱和氯化钠溶液吸收和，生成沉淀和，为吸收更多气体，通入气体顺序是___________(填序号)。 A. 先通，再通 B. 先通，再通 环节二：探究碳酸钠的性质 （2） 目的 探究过程 现象 结论 什么离子引起酚酞变红？ 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入过量氯化钙溶液 现象：___________ 引起酚酞变红 碳酸钠和盐酸反应产生气体吗？ 现象：甲试管有气泡产生，乙试管无明显现象。 碳酸钠和盐酸反应是否产生气体与使用量有关 （3）反思：为找到乙试管中不产生气泡的原因，老师绘制了微观粒子示意图(未发生变化的粒子省略)，写出乙试管中的反应方程式___________。 环节三：探究碳酸钠的用途——作膨松剂 【查阅资料】 ①碳酸钠过量会有涩味，不足会有酸味 ②膨松、气孔多，无酸、涩味则表明发酵成功 ③“老面”中含有天然酵母菌，面团中加入“老面”发酵，过程中会产生乳酸。 （4）芳芳同学询问食堂大厨后得知，每500 g面团需加碳酸钠5 g，但颖颖同学认为发酵是否成功应与发酵时间有关，颖颖同学准备了3个完全相同的面团各500 g，加入50 g“老面”进行实验。 实验序号 实验步骤 蒸后的面团 ① 未发酵，加碳酸钠，蒸 实心、发黄，有明显涩味 ② 发酵，加碳酸钠，蒸 膨松、气孔多，无酸、涩味 ③ 发酵，加碳酸钠，蒸 膨松、气孔多，有明显酸味 颖颖同学的实验②成功发酵，证明发酵是否成功与时间有关。 帅帅同学认为发酵是否成功还应与发酵温度有关，与蒸制时间无关。请在颖颖同学的基础上，设计实验证明帅帅的观点正确(为保证酵母菌活性，适宜发酵温度为；为保证蒸熟，蒸制时间宜控制在15-20 min)___________。 （5）有关碳酸钠的说法正确的是___________。 A. 碳酸钠的膨松原理是和乳酸发生中和反应产生 B. 碳酸钠还可用于玻璃、造纸、纺织等行业 C. 为将相同质量的乳酸全部转变为二氧化碳，小苏打的用量会大于碳酸钠 四、计算题(本大题共2个小题，共5分) 23. 工业上用电解氯化钠溶液的方法制得氯气，原理为：。现取一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行电解，一段时间后，剩余溶液(假 设气体全部逸出，无固体析出)，测得此时溶液中还剩余氯化钠8.3 kg。 （1）求原氯化钠溶液中的溶质质量分数(写出计算过程)。 （2）为了提高氯气产率，工厂欲改用氯化钠饱和溶液(氯化钠常温下溶解度为)进行电解，现将20 kg氯化钠固体全部配制成常温下的饱和溶液，需加水___________kg。(计算结果保留到0.1) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $