主题1 单元5 专题培优13 反应后溶液成分的探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

化学 广西 课堂精讲册 1 单元5　常见的酸、碱、盐 专题培优13　反应后溶液成分的探究 专题精讲 考向1　两种溶液反应后溶质成分探究 【典例1】化学兴趣小组向Ca(OH)2溶液中滴加一定量的Na2CO3溶液，充 分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 (1)写出该反应的化学方程式 ⁠。 (2)对滤液中溶质成分进行猜想。 猜想一：恰好完全反应，溶质成分为 ⁠； 猜想二：Ca(OH)2过量，溶质成分为 ⁠； 猜想三：Na2CO3过量，溶质成分为 ⁠； 猜想四：溶质成分为Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3。 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 NaOH　 NaOH、Ca(OH)2　 NaOH、Na2CO3　 (3)上述猜想中不合理的是 ，理由是 ⁠ (文字叙述)。 猜想四　 Ca(OH)2与Na2CO3能发 生反应，不能共存　 (4)设计实验验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量滤液于试管中，向其中滴入 酚酞溶液 ⁠ ⁠ 猜想二成立 Ⅱ.另取少量滤液于试管中，向其中加 入足量 ⁠ 有气泡产生 猜想三成立 溶液变为红色　 稀盐酸(或稀硫酸)　 (5)实验反思：①有同学提出实验操作Ⅰ不能得出对应的结论，你是否同意 该同学的说法，并说明理由： ⁠ ⁠。 ②在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 ⁠ ⁠。 同意，碳酸钠、氢氧化钠及氢氧化钙溶液 均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能证明猜想二成立　 反应物 是否有剩余　 解题思维模型 第1步：写出反应的化学方程式。以A＋B C＋D(假设D为沉淀或气体 或水)为例； 第2步：作出猜想。根据生成物一定有，反应物可能有一种过量，可知溶 液中溶质成分有3种可能：①恰好完全反应→C；②A过量→ ⁠； ③B过量→ ⁠； 第3步：确定需要检验的物质。生成物无需检验，只需检验反应物。 第4步：根据反应物的性质，设计实验方案验证猜想。 A、C　 B、C　 考向2　多试管混合后溶液中溶质成分探究 【典例2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。将反应后 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有 白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学 们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】无色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、CaCl2； 猜想3： ；猜想4：NaCl、CaCl2和Na2CO3。 NaCl和Na2CO3　 【进行实验】同学们一致认为猜想4不成立，理由是 ⁠ (用化学方程式解释)。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想3成立 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 ⁠ 【交流反思】滤液中一定没有HCl，理由是 ⁠ ⁠。 有气泡产生 最终混合后烧杯内有白色沉 淀，说明盐酸已经反应完了　 解题思维模型 第1步：分别写出试管A、B中反应的化学方程式，并判断溶质成分。 试管A：反应的化学方程式是 ，反 应后溶质一定含有 (写化学式，后同)，可能含有 ⁠或 ⁠。 试管B：反应的化学方程式是 ，反应后溶质一定含有 ，可能含有 ⁠或 ⁠。 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O　 CaCl2　 HCl　 Ca(OH)2　 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 NaCl　 HCl　 Na2CO3　 “先有气泡产生”，该气泡是由 反应产生的，“后有 白色沉淀产生”，该沉淀是由 反应产生的；由此 可推出试管A反应后溶质成分为 ，试管B反应后溶质成分 为 ⁠。 第3步：写出混合后烧杯中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠、 ，并判 断滤液中一定含有 ，可能含有 或 ⁠。 Na2CO3 和HCl　 Na2CO3 和 CaCl2　 CaCl2和HCl　 NaCl和Na2CO3　 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 NaCl　 Na2CO3　 CaCl2　 第2步：根据倒入烧杯后的现象确定试管A、B中溶质成分。 分类训练 　类型1 两种物质反应后溶质成分的探究 1. (2024资阳节选)某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影 剂，在X光照射下可显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用 硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题Ⅰ】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能作胃肠道检查的钡 餐？ 【表达交流Ⅰ】试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解，得到无色透明溶 液，其反应的化学方程式为 ⁠； 因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 2HCl＋BaCO3 BaCl2＋H2O＋CO2↑　 不能　 【实验Ⅰ】在实验室中模拟碳酸钡(BaCO3)与胃酸主要成分的反应，如 下图。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有BaCl2；猜想二：BaCl2和HCl。 【实验Ⅱ】分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下 的实验。 操作 现象 结论 ①向试管a中滴加硝酸银溶液 ⁠ ⁠ 有氯化银生成 ②向试管b 中滴加 ⁠ 溶液显红色 溶液显酸性 产生白色沉淀　 紫色石蕊溶液　 【表达交流Ⅱ】若只做①，不能证明猜想二成立，因为 ⁠ ⁠。 通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 氯化钡与硝酸银 溶液反应也会产生白色沉淀　 2. (2025来宾模拟)CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工 业等。利用CaCO3和稀盐酸制取CO2后，对剩余废液的组成进行探究并制 定回收CaCl2的方案。 任务一：探究组成 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)猜想一： CaCl2；猜想二： ⁠。 【资料卡片】CaCl2溶液呈中性。 取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探 究： CaCl2和HCl　 【定性研究】(2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 ⁠ 色，证明猜想二成立。 【定量研究】乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴 加入废液，数据如图2所示。 红　 (3)①a点的实验现象是 ⁠。 ②b点反应的化学方程式为 ⁠。 ③c点对应溶液中溶质为 (填化学式)。 产生气泡　 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 NaCl、Na2CO3　 通过数据分析，证明猜想二成立。 任务二：回收CaCl2 (4)丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2， 理由是 ⁠。 【交流反思】(5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除 去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入 (填字 母序号)。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 HCl易挥发，蒸发后只剩CaCl2　 C　 类型2 多物质混合后溶质成分探究 3. 为迎接端午假期，化学老师带领同学们动手自制传统美食——皮蛋，在 制作美食的同时展开了一系列化学探究活动，他们提前购买了生鸭蛋和皮 蛋粉(主要成分为食盐、生石灰、纯碱和黄土)。 【查阅资料】皮蛋制作方法：将皮蛋粉放入容器中，加水调制成糊状料 泥，然后用料泥包裹鸭蛋，密封保存一段时间，可制成皮蛋。 【制作料泥】(1)根据原料化学成分，你认为调制皮蛋料泥的过程中，温度 会 (填“上升”或“下降”)。 上升　 (2)皮蛋粉经加水搅拌充分反应后过滤，得到的滤液称为浸出液。 【提出问题】所得浸出液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3。 【进行实验】(3)请完善下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量浸出液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 ① ⁠ 猜想二 不成立 Ⅱ.取一定量浸出液于试管中，向其中滴 加足量② ⁠ 一段时间后有气 泡产生 猜想三 成立 无明显现象　 稀盐酸(或稀硫酸)　 【讨论交流】 (4)制作料泥时要全程佩戴手套，因为制作过程中生成的氢氧化钠会腐蚀皮 肤。写出生成NaOH的化学方程式 ⁠ ⁠。 【反思拓展】(5)柯柯同学用稀盐酸处理剩余浸出液的过程中忘记加指示 剂，于是补加了几滴酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，可向其中继续加 入 (填字母序号)来检验稀盐酸是否过量。 A. 锌粒 B. Mg(OH)2 C. AgNO3溶液 D. BaCO3 E. CuO粉末 【品皮蛋】(6)碱性物质会渗入皮蛋而使其略带涩味，为中和这些碱性物质 带来的涩感，所以食用时可加入厨房中的 ，风味更佳。 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH　 ABDE　 食醋　 类型3 多试管反应后混合后溶液中溶质成分探究 4. (2023广西25题5分)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下 列问题： (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 (填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 ⁠ (填序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 C　 ①②④　 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 ⁠ (填化学式)。 MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、 BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4　 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式 是 ⁠。 NaOH＋HClNaCl＋H2O　 5. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对 Ca(OH)2的制备、性质、用途开展项目式学习。 (1)任务一：了解氢氧化钙的制备方法 工业上常通过煅烧石灰石先生成氧化钙，再将氧化钙与水反应得到氢氧化 钙，氧化钙与水反应属于 (填基本反应类型)。 化合反应　 (2)任务二：探究氢氧化钙的化学性质 小华和小美各取一定量的氢氧化钙溶液，分别做以下实验，并将实验后的 废液倒入烧杯中，最终观察到有白色沉淀，且上层清液为红色。 写出试管③中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。实验结束后，小华对烧杯中的红色溶液成分继续进行探究。 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓ ＋2NaOH　 【提出问题】红色溶液中溶质的成分除酚酞外还含有什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二： ⁠； 猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想四：NaCl、NaOH NaCl、NaOH、CaCl2　 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色溶液于试管中，滴 加足量的硝酸钙溶液 ⁠ ⁠ 猜想三成立 【反思评价】上述红色溶液需要处理后排放，处理的方法为 ⁠ ⁠。 产生白色沉淀，溶液 仍为红色　 逐滴滴加稀 盐酸，并用pH计检测溶液pH＝7时，停止滴加即可　 【实验验证】为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： (3)任务三：认识氢氧化钙的用途 小美通过课上学习并查阅资料认识了氢氧化钙的多种用途：工业上可用于 建筑材料、污水处理；农业上常用于 ；生活 中可用于家居清洁等。 改良酸性土壤(合理即可)　 30 $