主题1 单元5 专题培优10 酸碱盐的分段反应-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“常见的酸、碱、盐”核心考点，深度对接中考对酸碱盐分段反应的考查要求，通过分析近三年中考真题明确优先反应原则、图像分析、定量计算等考点权重，归纳图像题、推断题、计算题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“原理归纳+真题解析+分层训练”模式，如结合2025柳州模拟题示范“优先反应分析三步法”，培养学生科学思维，通过2022北部湾真题解析沉淀生成图像题解题技巧，帮助学生掌握得分关键，教师可依此实施精准复习，提升冲刺效果。

化学 广西 课堂精讲册 1 单元5　常见的酸、碱、盐 专题培优10　酸碱盐的分段反应 专题精讲 初中常见的酸碱盐优先反应原则 类型 举例 反应分析 H＋优先与 OH－反应， 再与C 反应 向NaOH和Na2CO3 的混合溶液中加入 稀盐酸(如图1) 先发生① ⁠ (写化学方程式，后同)，后发生② ⁠ ，反应现象为③ ⁠ ⁠ NaOH＋HCl NaCl＋ H2O　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O ＋CO2↑　 刚开始时 无明显现象，一段时间后有气泡产生 类型 举例 反应分析 OH－优先与 H＋反应，再 与金属离子 (如Cu2＋)反 应 向盐酸和CuCl2的混 合溶液中不断滴入 氢氧化钠溶液(如 图2) 先发生④ ⁠ (写化学方程式，后同)，后发生⑤ ⁠ ，反应现象为 ⑥ ⁠ ⁠ HCl＋NaOH NaCl＋ H2O　 CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl　 刚开始时无明显现象，一段时间 后产生蓝色沉淀　 类型 举例 反应分析 C 优先 与H＋反应，再与Ca2＋、Ba2＋反应 向盐酸和BaCl2的混 合溶液中不断滴入 Na2CO3溶液(生成气体的质量如图3，产生沉淀质量如图4) 先发生⑦ ⁠ (写化学方程 式，后同)，后发生⑧ ⁠ ，反 应现象为⑨ ⁠ ⁠ 2HCl ＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋ Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　 刚开始时有气泡产生， 一段时间后有白色沉淀生成　 归纳总结 酸碱盐混合溶液中的反应优先顺序可以简单记忆为“先中和后气体，先中 和后沉淀、先气体后沉淀”。对于某些反应，其中反应物的阴阳离子均只 发生一个反应的，如将稀硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，由于H＋、S 均只发生一个反应，不存在优先反应，两个反应同时发生，反应 一开始就观察到有白色沉淀产生。 【典例】(2025柳州模拟)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢 氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如 图所示。下列说法不正确的是(　B　) B A. a点溶液中的溶质有2种 B. b点溶液中的溶质有3种 C. ab段有沉淀生成 D. d点溶液的pH＞7 方法点拨 第1步：根据优先反应原则，写出涉及反应的化学方程式：先发生反应(即 Oa段) ，后发生反应(即ab段) ⁠。 第2步：分析曲线过程，结合过程分析选项作答。 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 CuSO4 ＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 针对训练 1. 向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液 的质量关系符合下图的是 (　C　) C 选项 烧杯中的物质 X溶液 A 镁铝合金 稀盐酸 B 氯化钡和碳酸氢钠的混合溶液 稀硫酸 C 稀盐酸和氯化铁的混合溶液 NaOH溶液 D 稀盐酸和硫酸钠的混合溶液 Ba(OH)2溶液 2. [涉及优先反应的图像分析]向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入 稀盐酸，下列图像正确的是 (　A　) A 3. [混合溶液中加入同一试剂同时发生反应](2022北部湾)向一定质量的 CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 (　C　) C A. a点所得溶液中的溶质只有H2SO4 B. a→b段反应只生成一种沉淀 C. b点时烧杯中只有三种物质 D. 原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量 【解析】根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液 中的溶质只有硫酸铜，A错误；ab段对应的反应为CuSO4＋Ba(OH)2 Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，生成两种沉淀，B错误；b点硫酸铜与氢氧化钡恰好 完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，C正确；由图 像可知，与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等， Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O 　　　　　98 Ba(OH)2＋CuSO4 BaSO4↓＋Cu(OH)2↓； 　　　　　160 等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜的质量大于硫酸的质量，故原混合 溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，D错误。 4. [混合溶液中分段加入不同试剂](2025钦州一模)某溶液中含有Na2CO3、 NaOH，为测定其成分的质量关系，悦悦同学取一定量该溶液于烧杯中， 先加入CaCl2溶液，再加入CuCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入 溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是(　C　) A. a点的沉淀为CaCO3 B. b→c段溶液的pH不断减小 C. c点溶液的溶质只有一种 D. 原溶液中Na2CO3与NaOH的质量比为53∶20 C 【解析】某溶液中含有Na2CO3、NaOH，先加入CaCl2溶液，氢氧化钠不 与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故a点的 沉淀为CaCO3，A正确；从b点沉淀质量又开始增加，则从b点开始加入 氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液中 氢氧化钠逐渐减少，溶液碱性逐渐减弱，pH不断减小，B正确；c点时， 沉淀达到最大值，说明氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，则此时溶液中含 有生成的氯化钠，过量的氯化钙，溶质有2种，C错误；设碳酸钠的质量 为x。CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10.0 g ＝ x＝10.6 g 设氢氧化钠的质量为y。 CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl 80 98 y 14.9 g－10.0 g ＝ y＝4 g 原溶液中碳酸钠与氢氧化钠的质量比为10.6 g∶4 g＝53∶20，D正确。 5. [涉及定量计算](2025柳州质量检测)向质量为2.48 g的Na2CO3和Na2SO4 的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产 生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。 下列说法不正确的是(　D　) D A. b点时，溶液中含有2种溶质 B. d的值为4.3 C. c点时，溶液中含有3种溶质 D. BaCl2溶液中溶质的质量分数为10％ 【解析】向质量为2.48 g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入 BaCl2溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化 钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝 酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。b点时，硫 酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为 NaCl、BaCl2两种，A正确；由图可知，最后沉淀剩余2.33 g，剩余沉淀 的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化 钡的质量为y。BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl 208　　142　　　　233 y　　　x　　　　 2.33 g ＝ 　x＝1.42 g ＝ 　y＝2.08 g 故混合物中碳酸钠的质量为2.48 g－1.42 g＝1.06 g。 设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m。 BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl 208　　106　　　　197 m　　　1.06 g　　　z ＝ 　z＝1.97 g ＝ 　m＝2.08 g 故沉淀的总质量为2.33 g＋1.97 g＝4.3 g，即d的值为4.3，B正确；c点 时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯 化钡，故有3种溶质，C正确；参加反应的氯化钡的质量为2.08 g＋2.08 g ＝4.16 g，由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于 41.6 g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10％，D错误。 20 $