主题1 单元5 专题培优12 碱变质的探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“常见的酸、碱、盐”单元核心考点“碱变质的探究”，严格对接中考要求，系统梳理氢氧化钠、氢氧化钙变质的原因、检验方法及程度分析，结合近三年中考真题分析考点权重，归纳实验探究、现象判断等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“解题思维模型+中考真题训练+易错点突破”，如通过2025威海真题示范氢氧化钠变质程度探究中排除碳酸根干扰的实验设计，培养学生科学思维与科学探究能力，帮助掌握实验方案设计及现象分析技巧，教师可依此制定精准复习计划，助力学生高效备战中考。

化学 广西 课堂精讲册 1 单元5　常见的酸、碱、盐 专题培优12　碱变质的探究 专题精讲 解题思维模型 考向1　氢氧化钠变质的探究 1. 氢氧化钠变质原因： (用化学方程式 表示)。 2. 氢氧化钠是否变质的探究 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 (1)思路分析：NaOH变质的检验即检验 (填离子符号，后同)的存 在，选择试剂时应选择能与 反应产生明显现象，但不能 和 反应产生相同的现象。 C 　 C 　 OH－　 (2)方案设计(取少量样品加水充分溶解) 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：滴加过量稀盐酸 ⁠ 氢氧化钠已 经变质 方案2：滴加适量Ba(OH)2溶液 ⁠ 方案3：滴加适量BaCl2溶液 ⁠ 有气泡产生　 产生白色沉淀　 产生白色沉淀　 3. 氢氧化钠变质程度的探究 (1)成分分析：①全部变质——Na2CO3；②部分变质—— ⁠ ⁠。 (2)思路分析：①检验NaOH是否全部变质，关键是检验溶液中是否存在 OH－。②若用无色酚酞溶液检验OH－，应先排除 的影响，同 时选择的试剂不能引入OH－。 NaOH、 Na2CO3　 C 　 (3)实验设计 实验目的 实验操作 实现现象 除去 Na2CO3 ①取部分样品溶于水，滴加过量 的BaCl2 溶液 ⁠ 检验 NaOH ②静置，取①反应后的上层清液 滴加 ⁠ ，则部分变质 ，则全部 变质 产生白色沉淀　 无色酚酞溶液(合理即可)　 溶液变红(与上一空对应)　 无明显现象　 【特别提醒】①不能用稀盐酸(或稀硫酸)除去碳酸钠的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 ②不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液除去碳酸钠的原因是 ⁠ ⁠。 稀盐酸(或 稀硫酸)不仅能和碳酸钠反应，还能和氢氧化钠反应，会将要检验的物质 也除去　 加入氢氧化钡或氢 氧化钙溶液会引入氢氧根离子，干扰对氢氧化钠的检验　 考向2　氢氧化钙变质的探究 1. 氢氧化钙变质原因： (用化学方程 式表示)。 2. 氢氧化钙是否变质的探究(实质是检验 )： 取样，加入足量稀盐酸，有 产生，证明氢氧化钙已变质。 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　 CaCO3 气泡　 3. 探究氢氧化钙变质程度[实质是检验 ⁠] (1)成分分析：①全部变质——CaCO3； ②部分变质—— ⁠。 Ca(OH)2 Ca(OH)2、CaCO3　 (2)实验设计(取样加水溶解) 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量上层清液于试管中， 通入二氧化碳气体 ⁠ 部分变质 无明显现象 全部变质 方案2：另取上层清液于试管中，滴 加无色酚酞溶液 ⁠ 部分变质 ⁠ 全部变质 产生白色沉淀　 溶液变红　 无明显现象　 【易错警示】取少量久置的氢氧化钙样品溶于水，发现有部分固体未溶 解，不能说明该氢氧化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，未溶的固体 可能是未溶解的氢氧化钙。 4. 联想与启示：氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，因此 应 保存。 密封　 针对训练 1. 为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们提出如下四种方 案，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是(　D　) D 2. [变质问题结合传感器](2025河池一模)为测定某氢氧化钠固体是否变 质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加 入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中 不正确的是(　D　) A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0～50 s时段有中和反应发生 C. 100 s时溶液的pH＞7 D. 200 s时溶液中的溶质只有一种 D 3. (2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是 实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法不 正确的是(　C　) C A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行， 溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，A正确；氢氧化钠变质会生成 碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程 中有白色沉淀生成，B正确；a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中 的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2，C错误；氢氧化钠变质会生成碳酸钠， 碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀 生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含 有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，D正确。 4. [氢氧化钙变质]某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体 的化学成分产生了兴趣，他们根据所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶试剂的化学成分是什么？ 【查阅资料】(1)氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称 ⁠ ，能与空气中的二氧化碳反应而变质。 熟石灰(或消石 灰)　 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 【作出猜想】猜想一：Ca(OH)2；猜想二： ；猜想 三：CaCO3。 Ca(OH)2和CaCO3　 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取0.1 g该试剂放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 该试剂中含有 CaCO3 ②取①中少许上层清液滴在 pH试纸上，测pH pH ⁠(填“＞” “＜”或“＝”)7 该试剂中含有 Ca(OH)2 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 ＞　 【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正 确，原因是 ⁠ ⁠。 氢氧化钙在20 ℃时溶解度小于0.2 g，50 g水中不能完全溶 解0.1 g氢氧化钙　 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取①中未溶解 的固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，若有 ，则 猜想二正确。 【拓展提升】写出氢氧化钙变质反应的化学方程式： ⁠ ，故氢氧化钙保存的方法是 ⁠。 气泡产生　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 密封保存　 图1 5. [氢氧化钠变质]科学探究是学习化学的重要途径之一，请你参与以下探 究活动。某同学家有一瓶敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图1所示(假设 表面活性剂对探究过程无影响)。 探究一：初步了解清洁剂 (1)从图1中获取的一条信息是 ⁠ ⁠。 (2)通过实验获知该清洁剂显碱性，pH (填“＞”或“＜”)7。 炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面 活性剂　 ＞　 探究二：该久置炉具清洁剂是否变质 (3)该炉具清洁剂变质的原理是 (用化 学方程式表示)。 (4)第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸， 观察到有气泡产生，获得的结论是该久置炉具清洁剂全部变质，你是否赞 同第一组同学的结论并说明理由？ ⁠ ⁠。 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 不赞同，直接倒入足量稀硫酸，炉具 清洁剂部分变质也能观察到有气泡产生　 (5)第二组同学取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入等量相同的稀 硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质的结论，那 么第二组同学获得此结论的证据是 ⁠。 先无明显现象，后有气泡产生　 (6)第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实 验，结论是该久置炉具清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到 的现象是 ⁠ ⁠ ⁠。 取适量久置炉具清洁剂于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观 察到有白色沉淀产生，静置后在上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，上层 清液变为红色(合理即可)　 探究三：氢氧化钠的变质程度探究 图2 (7)第四组同学用如图2所示的实验装置完成探究实验(实验过程中不考虑氢 氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好)，实验结束后， 通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是 m，试分析第四组同学实验 的操作、现象以及记录的数据是先打开弹簧夹， . ⁠ ⁠ ⁠。 通入一会儿空气，关闭 弹簧夹，记录D装置初始质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧 瓶内有气泡产生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终增 重质量是m　 【定量研究】 图2 【反思与总结】(8)若没有E装置，则会导致碳酸钠质量分数的测定结 果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 偏大　 图2 26 $