主题1 单元4 专题培优5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析”核心考点，严格对接中考要求，通过梳理“前换后”规律和“远距离优先”原则，分考向（一种金属与两种盐、两种金属与一种盐等）解析典例，并结合中考真题归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“规律总结-典例精析-真题演练”的系统训练，如通过2025齐齐哈尔真题示范滤渣成分判断方法，培养学生科学思维中的证据推理能力。针对图像分析题，结合化学观念中物质变化规律，指导学生快速判断溶液质量变化，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效开展专题复习，提升学生中考得分率。

化学 广西 课堂精讲册 1 单元4　金属和金属材料 专题培优5　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 专题精讲 备考指导 解决此类试题要遵循“一个规律”、依据“一个原则”、抓住“三个方 面”。 1. “前换后”规律：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们的盐溶液里置换出来。 2. “远距离优先”原则：金属与盐溶液反应时，金属活动性相差越大，即 在金属活动性顺序中的位置距离越远，反应越优先发生。 3. 判断反应后滤液与滤渣的成分时，要抓住以下三个方面： (1)生成物：不管反应物量的多少，反应后的“生成物”一定有。 (2)反应物：如果过量，则反应后的物质中一定有过量的反应物；若反应完 全，则没有。 (3)未参加反应的物质：如果有不参加反应的物质，则反应后的物质中一定 有不反应的物质。 考向1　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析 1. 一种金属与两种盐溶液反应 【典例1】将一定量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反 应后过滤，得到滤液和滤渣。 第一步：排金属活动性顺序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺 序为 ⁠。 第二步：写对应的化学方程式。根据“远距离先置换”原则，即活动性最 强的金属与活动性最弱金属的盐溶液优先反应，先后发生反应的化学方程 式为 　Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag　(先)、 　Zn＋Fe(NO3)2 (后)。 锌＞铁＞银　 Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag　 Zn＋Fe(NO3)2 Zn(NO3)2＋Fe　 第三步：根据盐溶液参与反应的情况具体分析。 加入锌粉的量 反应进行的程度 滤液成分 滤渣成分 锌粉 不足 AgNO3未反应完 ① ⁠ ⁠ Ag AgNO3恰好反应完 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ② ⁠ Fe(NO3)2参与反应，但未反应完 ③ ⁠ ④ ⁠ AgNO3、Fe(NO3)2、 Zn(NO3)2　 Ag　 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2　 Ag、Fe 加入锌 粉的量 反应进行 的程度 滤液成分 滤渣成分 锌粉恰好 完全反应 Fe(NO3)2恰好反应完 ⑤ ⁠ Ag、Fe 锌粉过量 AgNO3、 Fe(NO3)2均反应完 Zn(NO3)2 ⑥ ⁠ ⁠ Zn(NO3)2 Ag、 Fe、Zn　 第四步：根据题目信息作答。 (1)题干无任何条件：滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，可能含 有 ；滤液中一定含有 ，可能含有 ⁠ ⁠。 (2)当滤液呈现无色时，滤液中一定不含 ，滤渣中一 定有 ⁠。 (3)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有 ⁠， 滤液的组合有 种情况。 Ag　 Zn、Fe　 Zn(NO3)2　 Fe(NO3)2、 AgNO3　 Fe(NO3)2、AgNO3　 Ag、Fe　 Ag、Fe　 2　 2. 两种金属与一种盐溶液反应 【典例2】向锌和铜的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到 滤液和滤渣。 第一步：排金属活动性顺序。锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺 序为 ⁠。 第二步：写对应的化学方程式。根据“远距离先置换”原则，先后发生反 应的化学方程式为 (先)、 ⁠ (后)。 锌＞铜＞银　 Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag　 Cu＋ 2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 第三步：根据金属参与反应的情况具体分析。 加入AgNO3 溶液的量 反应进行的程度 滤液成分 滤渣成分 AgNO3溶液 不足 锌未反应完 ① ⁠ Zn、Cu、Ag 锌恰好完全反应 Zn(NO3)2 ② ⁠ 铜参与反应，但 未反应完 ③ ⁠ ⁠ ④ ⁠ Zn(NO3)2 Cu、Ag Zn(NO3)2 、 Cu(NO3)2 Cu、Ag 加入AgNO3 溶液的量 反应进行的程度 滤液成分 滤渣成分 AgNO3溶液 恰好完全反应 铜恰好完全反应 ⑤ ⁠ ⁠ Ag AgNO3溶液 过量 锌、铜均反应完 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3 ⑥ ⁠ Zn(NO3)2 、 Cu(NO3)2 Ag　 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2　 第四步：根据题目信息作答。 (1)题干无任何条件：滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，可能含 有 ；滤液中一定含有 ，可能含有 ⁠ ⁠。 (2)当滤液呈现蓝色时：滤液中的溶质组合可能是 ⁠ 、 。 (3)若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，滤渣的组合可能有 ⁠ 种情况。 Ag　 Cu、 Zn　 Zn(NO3)2　 Cu(NO3)2、 AgNO3　 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3　 2　 归纳总结 ①滤液中一定存在活动性最强的金属对应的离子，滤渣中一定存在活动性 最弱的金属单质。②常考隐含条件：a.溶液的特殊颜色：蓝色 含 有 (填离子符号，下同)；浅绿色 含有 ；b.向滤渣中 加入稀盐酸或稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有位于氢前的金属。 Cu2＋　 Fe2＋　 考向2　金属与盐溶液反应的图像分析 1. 当参加反应的金属的相对原子质量大于反应后生成的金属的相对原子质 量(如将锌加入硫酸铜溶液中)。 Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu 65　 160　　　 161　　 64 反应后固体质量 (如图甲)，溶液质量 (如图乙)。 减小　 增大　 2. 当参加反应的金属的相对原子质量小于反应后生成的金属的相对原子质 量(如将铁加入硫酸铜溶液中)。 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 56　 160　　　 152　　64 反应后固体质量 (如图丙)，溶液质量 (如图丁)。 增大　 减小　 针对训练 1. [一种金属与一种盐溶液反应图像分析]向盛有一定量铁粉的烧杯中不断 滴入硫酸铜溶液，烧杯中有关量的变化如下图，其中正确的是 (　B　) B 【解析】根据Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu可知，反应后 　　　　　　56　　　　　　　　　 64 固体质量增加，A错误；铁与硫酸铜反应没有水生成、也没有水参与反 应，因此随着硫酸铜溶液的加入，水的质量不断增加，B正确； 根据Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 　　　　 160　　　 152 可知，反应后溶液质量减少，待铁完全反应后继续加入硫酸铜溶液，溶液 质量又逐渐增加，C错误；一开始溶液中铁元素的质量为零，铁与硫酸铜 反应生成铜和硫酸亚铁，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增 加，直至铁完全反应不再变化，D错误。 2. [一种金属与两种盐](2025齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和 硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正 确的是(　D　) A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 D 【解析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Ag可知，锌粉优先置换硝酸银 中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。若滤液呈浅绿色(含Fe2＋)，说明硝酸 亚铁未反应或部分反应，则滤渣中一定有银，可能有铁，A错误；若滤渣 与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含锌或铁，若此时锌过量，硝酸银和硝 酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌(一种溶质)，B错误；若滤液无 色，说明Fe2＋完全反应(硝酸亚铁被置换完全)，锌需先置换完银才能置换 铁，因此硝酸银此时已完全反应，滤液中不可能含硝酸银，C错误；置换 反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时 减少，通过调整置换比例(如部分置换银和较多铁)，总质量可能等于消耗 锌的质量，因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。 3. [两种金属与一种盐溶液]某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量 铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确 的是(　B　) A. 过滤得到的滤液呈无色 B. 滤渣中一定含有三种金属 C. 产生的无色气体具有助燃性 D. 该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 B 【解析】根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag可知，向AgNO3溶液中加入 铜和铁的混合金属粉末，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁反应 完后AgNO3还有剩余，铜再与AgNO3反应生成硝酸铜和银。滤渣能与盐酸 反应产生无色气体，说明滤渣中存在铁，AgNO3完全反应，过滤得到的滤 液呈浅绿色，A错误；由上述分析可知滤渣中存在剩余的铁、生成的银和 没有参加反应的铜，滤渣中一定含有铁、铜、银三种金属，B正确；由分 析可知无色气体为铁与稀盐酸反应生成的氢气，氢气具有可燃性，不具有 助燃性，C错误；该实验能观察到过滤得到的滤液呈浅绿色，说明铁的活 动性强于银，铁比铜先消耗，说明铁的活动性强于铜，无法证明铜和银的 金属活动性，D错误。 4. [一种金属与三种盐溶液混合，其中一种盐溶液不参与反应](2025玉林一 模)在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是(　D　) A. 滤液中一定没有Mg(NO3)2 B. 滤液中有三种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 D 【解析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Cu＞Ag可知，Cu(NO3)2、AgNO3溶液能与锌粉发生反应，Mg(NO3)2溶液与锌粉不发生反应，则滤液中一定有Mg(NO3)2，A错误；根据金属活动性顺序，锌粉先与AgNO3溶液反应生成银和Zn(NO3)2，若锌粉有剩余，锌粉再与Cu(NO3)2溶液反应生成铜和Zn(NO3)2，由滤液是无色的可知Cu(NO3)2溶液已被完全反应，则AgNO3溶液也被完全反应，滤液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，含有两种金属离子，B错误；由上述分析可知，滤渣中一定含有生成的Cu和Ag，锌粉是否过量题中未给出信息，则可能含有Zn，C错误；由上述分析可以滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，锌与稀盐酸反应有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，则向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，D正确。 5. [一种金属与两种盐反应图像分析]向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入 铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是(　C　) A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成 B. c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2 C. d点，溶液颜色为浅绿色 D. e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无 气泡产生 C 【解析】根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag可知，Fe先与AgNO3溶液反 应，若Fe有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。a点，硝酸银部分反应，向溶 液中滴加稀盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀 生成，A错误；c点，AgNO3完全反应，Cu(NO3)2部分反应，溶液中的溶 质为Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，B错误；d点，铁和硝酸铜恰好完全反应，溶 液为硝酸亚铁溶液，颜色为浅绿色，C正确；e点，过滤后得到的固体中 含有银、铜、铁，滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产 生，D错误。 6. [分步加入金属]如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶 液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐 渐消失。 (1)金属X是 ⁠。 【解析】(1)溶液中含有铜离子时显蓝色，铜能和硝酸银反应生成银和硝 酸铜，则金属X为铜。 铜(或Cu)　 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 ⁠ (用化学方程式表示)。 【解析】(2)蓝色消失是因为硝酸铜溶液与锌反应，且硝酸铜被完全反 应，反应的化学方程式为Zn＋Cu(NO3)2 Cu＋Zn(NO3)2。 Zn＋Cu(NO3)2 Cu＋Zn(NO3)2　 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存 在”)AgNO3。 【解析】(3)由于金属活动性顺序：锌＞铜＞银可知，锌先和硝酸银反应 生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸 锌，溶液蓝色消失，则烧杯内的溶液中一定不含硝酸银。 不存在　 29 $