主题1 单元5 专题培优8 混合物成分的除杂及混合物成分的检验-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

化学 广西 课堂精讲册 1 单元5　常见的酸、碱、盐 专题培优8　混合物成分的除杂及混合物成分的检验 一、粗盐中可溶性杂质的去除 　　粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可通过以下流程进行除杂提纯，得到较纯 净的NaCl固体。 1. 除杂流程 2. 实验分析 实验步骤 所加试剂作用 涉及反应的化学方程式 ① 除去 ⁠ ⁠ ② 除去 ⁠ ⁠ ⁠ ③ 除去 ⁠ ⁠、 ⁠ ④ 除去 ⁠ ⁠ ⁠、 ⁠ Na2SO4　 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　 MgCl2　 MgCl2＋2NaOH Mg (OH)2↓＋ 2NaCl　 CaCl2、BaCl2　 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　 NaOH、 Na2CO3　 NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 注意事项 a.上述所加试剂均需过量，加入试剂的先后顺序还可设计为NaOH溶液 →BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀HCl或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶 液→稀HCl，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，稀HCl最后一个加入 即可；b.若加入的稀盐酸过量，由于盐酸具有挥发性，可在蒸发时被除 去，不会影响精盐的纯度。 对点训练 　　海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须 对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的 同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与他们的活动： 探究一：粗盐中难溶性杂质的去除 (1)兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验操作过程如图所示： ①过滤时，玻璃棒的作用是 ⁠。 引流　 ②蒸发需要用到的仪器有 (填字母序号)。 ACEF　 ③下列关于该实验的分析正确的是 (填字母序号)。 A. 操作a利用了氯化钠易溶于水的性质 B. 操作c采用了蒸发溶剂的方法得到精盐 C. 若操作b滤纸破损，会使精盐的产率偏高 D. 操作a和c中玻璃棒的作用相同 E. 操作c中须蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 ABC　 探究二：除去粗盐中可溶性杂质 (2)除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4。 为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案： ①实验中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 ⁠ (写一个即可)。 除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡　 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　 (或BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl)　 ②操作b所得滤渣的成分有 种(泥沙除外)。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于固体混合 物中NaCl的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个。 ④该实验方案不能将过量的NaOH溶液换成KOH溶液，理由是 ⁠ ⁠。 4　 6　 会引入新 的杂质氯化钾　 二、混合物成分的检验 解题思维模型 【注意事项】①在判断物质成分时，一定要注意实验时所加入的物质中是 否含有影响判断的离子； ②在设计实验时，一定要注意所加入的物质，一定要选择不含有影响判断 的离子； ③若可能含有的物质有多种，要考虑检验的先后顺序。 对点训练 1. (2025柳州二模)某固体粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3 中的两种或两种以上组成。现进行如下实验：①取少量粉末加入足量水， 振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；②取少量滤液于试管中滴 加酚酞溶液，溶液变红；③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明 显现象，继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。下列说法错误的 是(　D　) A. 原固体中一定含有CaCl2 B. 原固体中至少含有Na2CO3、K2CO3中的一种 C. 滤液中一定含有NaOH D. 原固体中一定含有NaCl D 【解析】实验①产生白色沉淀，说明溶液中存在Ca2＋与C 反应生成 CaCO3沉淀。因此，原固体中一定含有CaCl2，可能含有Na2CO3或K2CO3 中的至少一种。实验②：滤液使酚酞溶液变红，表明滤液显碱性。由于后 续实验③中加入过量的稀硝酸无气体产生，则说明滤液中无C ，碱性 只能来源于NaOH，故原固体中一定含NaOH。实验③：加入硝酸银溶液 生成AgCl白色沉淀，说明滤液中含Cl－。Cl－可能来自CaCl2或CaCl2与 Na2CO3反应生成的NaCl，因此原固体中不一定含NaCl。故选D。 2. (2025南宁三中收网卷)某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化 钠中的两种物质混合而成，为探究其组成，取适量粉末于烧杯中，加入足 量的水充分溶解，出现蓝色溶液，继续加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加 入稀盐酸的体积变化如图。下列说法错误的是(　B　) A. 该固体粉末中一定含有硫酸铜 B. a→b过程中一定有气泡产生 C. b点时烧杯中的溶质可能有3种 D. c点对应的溶液pH一定小于7 B 【解析】某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、 氯化钡、氢氧化钠中的两种物质混合而成， 取适量样品于烧杯中，加入足量的水充分 溶解，出现蓝色溶液，说明该固体粉末中 含有硫酸铜，由图可知，继续加入稀盐酸，烧杯中固体质量逐渐减少且最终为0，说明该固体粉末中不含氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此该固体粉末中可能含有碳酸钙或氢氧化钠中的一种。由分析可知，该固体粉末中一定含有硫酸铜，A正确；由分析可知，该固体粉末中一定含有硫酸铜，可能含有碳酸钙或氢氧化钠中的一种，若固体粉末为硫酸铜、碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，则a→b过程中有 气泡产生，若固体粉末为硫酸铜、氢氧化钠， 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和 水，则a→b过程中没有气泡产生，B错误；由图可知，b点时烧杯中固体质量为0，说明此时烧杯中的固体和盐酸恰好完全反应，若固体粉末为硫酸铜、碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则恰好完全反应后烧杯中溶质为硫酸铜、氯化钙，若固体粉末为硫酸铜、氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，由于取适量粉末加入足量的水充分溶解，出现蓝色溶液，说明硫酸铜过量，则恰好完全反应后烧杯中溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，所以b点时烧杯中的溶质可能有3种，C正确；c点时稀盐酸已经过量，则c点对应的溶液pH一定小于7，D正确。 3. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一 种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按 可溶处理)。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅 拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含 有碳酸钙。 【讨论交流】(1)有同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是 (用化学方程式表示)。 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　 【解析】(1)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故白 色粉末中不一定含有碳酸钙，该反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl。 实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取实验一中少量 的上层清液于试管中， 加入过量的氯化钡溶 液，过滤 产生白色沉淀 (2)白色粉末中一定含有 ⁠ 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中少量 的滤液于试管中，滴加 酚酞溶液 (3) ⁠ 白色粉末中一定含有氢氧化钠 碳酸钠(或Na2CO3)　 溶液变红　 【解析】 (2)取实验一中少量的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故白色粉末中一定含碳酸钠。 (3)取步骤Ⅰ中少量的滤液于试管中，滴加酚酞溶液，实验结论为白色粉末中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故实验现象为溶液变红。 【实验结论】(4)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成， 其可能的组成有 种情况。 【解析】(4)由以上分析可知，白色固体中含氢氧化钠、碳酸钠，一定 含碳酸钙、氯化钙中至少一种，故可能的组成有3种：碳酸钠、氢氧 化钠、氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；碳酸钠、氢氧化钠、氯 化钙、碳酸钙。 三(或3)　 【反思评价】 (5)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是 ⁠。 【解析】(5)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是检验并除尽溶液中的 碳酸钠。 检验并除尽溶液中的碳酸钠　 (6)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是 (填序号)。 ①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸 ①③　 【解析】(6)①石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，可以代替酚酞溶液，符合题 意；②氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不符合题意；③二氧化碳能与氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与步骤Ⅰ加入的过量的氯化钡反应生成 碳酸钡白色沉淀，通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合 题意；④硫酸镁溶液能与步骤Ⅰ加入的过量的氯化钡反应生成硫酸钡白色 沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，无论是否含氢氧 化钠，都有白色沉淀产生，不符合题意；⑤稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水，无明显现象，不能代替酚酞溶液，不符合题意，故选①③。 4. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠 中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实 验(各步均恰好完全反应)。 (1)过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 ⁠ (填仪器名称)。 玻璃 棒　 【解析】某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、 碳酸钠中的一种或几种。向溶液中加入适量稀盐酸，得到能使澄清石灰水 变浑浊的气体，则固体中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水；向溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀A， 则固体中含硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸； 向溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀C，不能说明固体中含氯化钠， 因为加入氯化钡和稀盐酸引入了氯离子，无法确定是否含氢氧化钠、硝酸 钠、氯化钠。(1)过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏 斗和玻璃棒。 (2)反应④的化学方程式为 ⁠。 【解析】(2)反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该 反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3。 NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3　 (3)根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是 ⁠ (填化学式)。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子 是 ⁠。 【解析】(3)由分析可知，该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠。①中加入适量稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中还含有硫酸钠，故所得溶液中一定有的离子是Na＋、Cl－、S 。 Na2CO3、 Na2SO4　 Na＋、Cl－、S 　 (4)【技巧性计算】该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品 41.8 g(其中含钠元素质量为13.8 g)，按上述流程图进行实验，产生23.3 g 白色沉淀A和4.4 g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质 是 (填化学式)。 NaNO3　 【解析】(4)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。 Na2CO3～CO2↑ 　106　　 44 　x　　 4.4 g x＝10.6 g Na2SO4～BaSO4↓ 　142　　233 　y　　 23.3 g y＝14.2 g 所以样品中其他成分的质量为41.8 g－14.2 g－10.6 g＝17 g，其他成分中 Na元素的质量为13.8 g－(14.2 g× ×100％)－(10.6 g× ×100％) ＝4.6 g，假设其他成分只有NaOH，则样品中其他成分的质量为4.6 g ÷(×100％)＝8 g，小于17 g，所以不可能只有NaOH；假设其他成分只有NaNO3，则样品中其他成分的质量为4.6 g÷(×100％)＝17 g，等于17 g，所以可能只有NaNO3；假设其他成分只有NaCl，则样品中其他 成分的质量为4.6 g÷(×100％)＝11.7 g，小于17 g，所以不可能只有NaCl；根据平均值的原理，若其他成分有2种或两种以上，则含4.6 g钠元素时，必须至少有一种成分的质量大于17 g，一种成分的质量小于17 g，而剩下三种可能成分中若含4.6 g钠元素，两种质量小于17 g，一种质量等于17 g，所以其他成分只可能有一种情况，就是NaNO3，因此该混合物中还含有的物质是NaNO3。 30 $