主题1 单元4 专题培优4 金属活动性顺序的验证与探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“金属活动性顺序的验证与探究”核心考点，严格对接中考要求，系统梳理实验依据、方案设计及注意事项，分析近三年中考中该专题占比达15%-20%的考查权重，归纳出两种金属（金属与酸/盐溶液反应）、三种金属（两金属夹一盐/两盐夹一金属）等常考题型，体现备考针对性。 课件特色在于“典例解析+真题训练+素养提升”模式，如通过典例2“Zn、Cu、Ag活动性探究”，示范“两盐溶液夹一金属”方案的现象分析与结论推导，培养科学思维中的证据推理能力，结合2021北部湾真题解析金属与酸/盐溶液反应规律，帮助学生掌握实验设计与现象描述技巧，教师可依托此资料实施分层教学，助力学生高效突破中考高频考点。

化学 广西 课堂精讲册 1 单元4　金属和金属材料 专题培优4　金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 一、验证或探究依据 (1)在金属活动性顺序中，氢前金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应；氢 后金属不与稀盐酸或稀硫酸发生反应； (2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来。 二、实验方案设计 1. 探究两种金属的活动性顺序 【典例1】设计实验探究Fe和Cu的金属活动性顺序。 第一步：排金属活动性顺序，Fe、Cu、H的金属活动性顺序为 ⁠ ⁠； 第二步：定方案，如下表所示： Fe＞H＞ Cu　 方案1：金属与 酸反应 将铁丝、铜丝分别插入等体积、等质量分数的稀盐 酸中，观察到 ⁠ ⁠ 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色 变为浅绿色，铜丝表面无明显现象　 方案2：金属与盐溶 液反应 将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察到 ⁠ ；或将铜丝插入 ⁠中，无明显现象 第三步：得结论，Fe和Cu的金属活动性顺序为 ⁠。 铁丝表面有红色 固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　 氯化亚铁溶液(合理即可)　 Fe＞Cu　 2. 探究三种金属的活动性顺序 【典例2】设计实验探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。 第一步：排金属活动性顺序，Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序为 ⁠ ⁠； 第二步：定方案，如下图所示： Zn＞Cu ＞Ag　 方案1：两金属夹一 盐溶液(如图1) X为 ，Y为 ；观 察到的现象是 ⁠ ⁠ 方案2：两盐溶液夹 一金属(如图2) Z为 ；观察到的现象是 ⁠ ⁠ ⁠ 第三步：得结论，Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序为 ⁠。 Zn　 硝酸铜溶液(合理即可)　 A中锌表面有红色固体析出，溶液 由蓝色变为无色，B中无明显现象　 Cu　 C中铜丝无明显现 象，D中铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色　 Zn＞Cu＞Ag　 3. 实验注意事项 (1)实验前需用砂纸将金属打磨光亮，目的是 ⁠。 (2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓盐酸、浓硫 酸或硝酸。 (3)进行实验时应采用控制变量法，该实验需控制的变量有金属的质量、表 面积，酸的种类、浓度、质量或体积、温度等。 除去金属表面的氧化物和污物　 解题思维模型 验证金属活动性顺序的一般思路与方法 拓展　 探究未知金属的活动性顺序 【典例3】设计实验探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序。(已知硫酸镍 溶液为绿色) 第一步：排金属活动性顺序，已知金属锌和铜的金属活动性顺序为 ⁠ ⁠； 第二步：作猜想，未知金属可位于已知金属的前、中、后。 猜想①：Ni＞Zn＞Cu；猜想②： ⁠； 猜想③：Zn＞Cu＞Ni。 Zn＞ Cu　 Zn＞ Ni＞Cu　 实验操作 实验现象 结论 ① ⁠ ⁠ 镍丝表面无明显现象 猜想①错误 方案1：将锌丝和铜丝 分别插入硫酸镍溶液中 ② ⁠ ⁠ 猜想②正确 方案2：将③ . ⁠ ⁠ 硫酸锌溶液中的镍丝无明显变化， 硫酸铜溶液中的镍丝表面有红色固 体析出，溶液由蓝色逐渐变为绿色 将镍丝插入硫酸铜溶液中 镍丝表面有红色固体析出，溶液由 蓝色变为绿色 猜想③错误 镍丝插入硫酸锌溶 液中(合理即可)　 锌丝表面有固体析出，溶液由绿 色变为无色，铜丝表面无明显现象　 第三步：设计实验并验证，如下表所示： 镍丝分别 插入硫酸锌和硫酸铜溶 液中　 针对训练 1. (2025百色一模改编)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管 中，下列试剂不能比较出铁、铜金属活动性强弱的是(　D　) A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸锌溶液 D 2. (2025威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法 实现的是(　B　) A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C. Mg、Ag、CuSO4溶液 D. Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 B 3. 用如图实验验证Fe、Al、Ag三种金属的活动性顺序时，X与Y的组合正 确的是(　A　) A. Al与FeSO4溶液 B. Fe与稀硫酸 C. Al与稀盐酸 D. Ag与Al(NO3)3溶液 A 4. (2025南宁名校联考)将金属M和铜片投入稀盐酸中，金属M和稀盐酸反 应有气泡产生，铜片无明显现象；将镁条插入M的盐溶液中，如果有M析 出，则M、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是(　B　) A. M、Mg、Cu B. Mg、M、Cu C. Cu、Mg、M D. Cu、M、Mg B A. X、Z、Y B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. Z、Y、X 5. (2021北部湾)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表 面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金 属的活动性由强到弱的顺序为(　B　) B 【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明 X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即金属活动性X＞H＞ Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没 有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即金属活 动性Y＞Ag＞Z。综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序 是X＞Y＞Z。 6. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中 “－”表示未进行金属盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达 到实验目的的是(　A　) 金属盐溶液 ① ② ③ ④ ZnSO4 Fe Fe Ag － FeSO4 － Ag Zn Zn AgNO3 Zn － Fe Fe A. ① B. ② C. ③ D. ④ A 7. 学习了金属的化学性质之后，同学们在实验室完成了如图金属化学性 质的验证实验。 (1)写出A中反应的化学方程式： ⁠。 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 (2)B中实验过程的现象是 ⁠ ⁠。 铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅 绿色　 (3)实验开始时C、D中均无明显现象。分析D中无明显现象的原因是 ⁠ ⁠。 【解析】(3)铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，而 氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，D中无明显现象。 铝 丝表面致密的氧化膜先与稀硫酸反应，无明显现象　 (4)A、C、D三组实验 (填“能”或“不能”)验证Al＞Zn＞Cu。 【解析】(4)A中锌粒能与稀盐酸反应，有气泡产生，说明金属活动性Zn＞ H；C中铜丝不能与稀硫酸反应，无明显现象，说明金属活动性H＞Cu； D中铝丝能与稀硫酸反应，有气泡产生，说明金属活动性Al＞H；尽管D 中产生气泡的速率比A中快，但由于A和D中使用的酸的种类、金属的形 状均不同，无法比较铝和锌的金属活动性强弱，A、C、D三组实验无法 验证Al、Zn的金属活动性顺序，即无法验证Al＞Zn＞Cu。 不能　 8. 白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍 两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀 硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸 反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑。 弱　 【解析】(1)分析实验现象可知，向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分 别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫 酸反应更剧烈，则两种金属的活动性强弱是Zn＞Ni，即镍的金属活动性 比锌弱。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 图中固体A是 ，②中反应的化学方程式是 ⁠ (只写一个)。 Cu(或铜)　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑(或Zn＋NiSO4 Ni＋ZnSO4)　 【解析】(2)在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，与酸不反应，因此固体A为铜；铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应：Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑，且硫酸过量，因此溶液B中含有硫酸和硫酸镍，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑，锌比镍活泼，可以将镍置换出来，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为Zn＋NiSO4 Ni＋ZnSO4。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不 能达到目的的是 (填字母序号)。 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 B　 【解析】(3)锌和稀盐酸反应速率比镍快，说明锌比镍活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明金属活动性：锌＞镍＞铜，A能达到实验目的；镍、铜都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不能比较镍和铜的金属活动性强弱，B不能达到实验目的；锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能和硫酸镍反应，说明金属活动性锌＞镍＞铜，C能达到实验目的；镍不能和硫酸锌反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜反应，说明镍比铜活泼，D能达到实验目的。 9. 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小 组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液 呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈 绿色。 【提出猜想】(1)三种金属的活动性强弱： 猜想一：Cr＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞Cr＞Cu； 猜想三： ⁠。 Fe＞Cu＞Cr　 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放 入稀硫酸 铁片表面产生气泡的速度较慢，溶 液逐渐由无色变为 ⁠色 猜想 ⁠ 成立 Ⅱ 将铬片放 入稀硫酸 铬片表面产生气泡的速度较快，铬 片逐渐溶解，溶液逐渐由无色变 为 ⁠ Ⅲ 将铜片放 入稀硫酸 无明显现象 浅绿　 蓝色　 【实验探究】(2)步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 一　 【分析解释】(3)请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式： ⁠ ，反应后的溶液变成绿色，其原因是 ⁠。 【反思评价】(4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会 对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片 和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性 强弱。 Cr＋ H2SO4 CrSO4＋H2↑　 硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，碱性硫酸铬溶液呈绿色　 硫酸亚铁(合理即可)　 29 $