主题1 单元4 专题培优3 金属与酸反应的曲线分析-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（广西专用）

化学 广西 课堂精讲册 1 单元4　金属和金属材料 专题培优3　金属与酸反应的曲线分析 考情预览 常考模型 题位 题型 分值 氢气质量与反 应时间 等量金属足量酸 2022.25(3) 填空简答 2 足量金属等量酸 2023.20C 选择 0.5 氢气质量与酸的质量 2022.30 计算题 6 氢气质量与金属的质量 — — — 实质分析(创新考法) 2023.20ABD 选择 1.5 备 考 指 导 教师在备考中要特别关注以下几点能力： ①审题能力：即题干所述是“等量金属足量酸”还是“等量酸足量金属”； ②读图能力：关注曲线中的横纵坐标代表的化学信息、斜率大小、平台高低等关键信息； ③逻辑推理能力：将观察到的曲线特征与化学原理结合，得出结论 (活动性强弱、反应快慢、产氢量等)。 在学生理解的基础上，可借助以下口诀辅助记忆：斜看活动性(陡强 缓弱，只针对氢气质量与反应时间曲线)，平台看产量(高多低少)，拐点看快慢(早完早停)，平台若等高，酸少一样多 专题精讲 重要公式：氢气质量＝参加反应的金属质量× 类型1　氢气质量——反应时间(以Mg、Al、Zn为例) 等量金属足量酸 足量金属等量酸 等量金属足量酸 足量金属等量酸 由于酸足量，金属等量，则最终生成氢气的 质量由① 的量决定。加入等量金 属，全部参与反应，则由氢气质量公式可得 出 的值越大，最终生成 的氢气的质量越② ，则最终三者生成 氢气的质量大小关系为③ ⁠ 由于金属足量，酸等量， 则最终产生氢气的质量由 ④ 的量决定。由于 加入酸的量相等，则最终 生成氢气的质量大小关系 为⑤ ⁠ 金属　 大　 Al＞Mg＞Zn　 酸　 Mg＝Al＝Zn　 反应速率：金属越活泼，反应速率越⑥ ，曲线斜率越⑦ ⁠。 镁、铝、锌与酸反应速率的大小关系是⑧ ⁠ 【易错警示】金属与酸的反应曲线中，只有横坐标是反应时间的才能判 断金属活动性顺序，横坐标为酸或金属质量时，无法判断金属的活动性 强弱 快　 大　 Mg＞Al＞Zn　 【典例1】(2020北部湾改编)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属 元素均为＋2价)，分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质 量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 (　B　) B A. 可根据图示得出三种金属的活动性顺序为A＞C＞B B. 可根据图示得出三种金属的相对原子质量大小 为A＞B＞C C. 完全反应生成氢气的质量大小为A＞B＞C D. A与稀盐酸反应的化学方程式为A＋2HCl ACl2＋H2↑ 方法点拨 第一步：提取题干关键信息。根据题干中“等质量的三种金属分别放入质 量分数相等且足量的稀盐酸中”，可得出 足量， ⁠等量。 第二步：锁定图像，从横坐标、纵坐标、拐点、斜率大小等分析，将图像 信息转化为相应的化学知识。如图所示： 酸　 金属　 反应时间 产生氢气的质量 A>B>C 能 A>C>B 第三步：隐含信息提取。根据信息3得到产生氢气的质量大小，由 的值越大，产生的氢气质量越大，进而得出三种金属 的相对原子质量大小关系为 ⁠。 A＜B＜C　 类型2　氢气质量——酸的质量(以Mg、Al、Zn为例) 等量金属中加入足量酸： 当酸的质量≤m1 g时，酸不足，金属足量，产生氢气的质量 由① 的量决定，则产生氢气的质量② ⁠； 随着酸的不断增加，当酸的质量＞m1 g时，金属逐渐反应 完，酸足量，则生成氢气的质量由③ 的量决定，则 的值越大，生成氢气的质量越④ ， 三种金属生成氢气的质量大小关系为⑤ ⁠ 酸　 相等　 金属　 大　 Al ＞Mg＞Zn　 【典例2】向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度 的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法 正确的是(　C　) C A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D. 右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 【解析】a点时铝与稀硫酸恰好完全反应，此时盛放铁粉的烧杯中酸已过 量，A错误；b点时产生氢气的质量：铝＞铁，B错误；c点后两个烧杯中 氢气质量继续增大，说明c点时两个烧杯中都有金属剩余，C正确；右侧 曲线无法确定铝、铁与稀硫酸的反应速率，不能反映铁和铝的金属活动性 强弱，D错误。 类型3　氢气质量——金属质量(以Mg、Al、Zn为例) 等量酸中加入足量的金属： 当金属的质量≤m2 g时，金属不足，酸足量，产生氢气的质量由① 的量决定，则 的值越大，产生氢气的质量② ⁠； 随着金属的不断增加，当金属的质量＞m2 g时，出现金属足量、酸不足的情况，此时生成的氢气质量由③ ⁠的量决定，等量的酸，则最终生成氢气的质量大小关系为 ④ ⁠ 金属　 越大　 酸　 Al＝Mg＝Zn　 【典例3】将足量的 Mg、Zn、Fe 分别加入等质量等浓度的稀盐酸中， 放 出H2 的质量与消耗金属的质量的关系正确的是(　D　) D 【解析】将足量的 Mg、Zn、Fe 分别加入等质量等浓度的稀盐酸中，刚 开始，金属不足，酸过量，产生氢气的质量由金属的量决定，由于三种金 属在化合物中均显＋2价，则相对原子质量越大，产生氢气的质量越小， 产生氢气的质量大小关系为Mg＞Fe＞Zn；随着金属的不断增加，金属足 量，酸不足，此时生成的氢气质量由酸的质量决定，等量的酸，则最终生 成的氢气质量大小关系为Mg＝Fe＝Zn，D符合题意。 针对训练 1. [氢气质量与反应时间：等量金属足量酸]现将等质量的X、Y两种金 属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应 时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2)，则下列说法 不正确的是 (　D　) A. 生成氢气的质量：X＞Y B. 相对原子质量：X＜Y C. 消耗硫酸的质量：X＞Y D. 金属活动性大小：X＞Y D 【解析】由反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，两种金属完全 反应后，生成氢气的质量X＞Y，A正确；X、Y金属的化合价、金属的质 量均相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产 生氢气多的相对原子质量小，由反应生成氢气的量与反应时间的关系图可 知，在金属完全反应后，生成氢气的质量X＞Y，因此可判断相对原子质 量Y＞X，B正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素， 所以消耗硫酸的质量X＞Y，C正确；由反应生成氢气的质量与反应时间 的关系图可知，Y曲线的倾斜程度大于X，则可判断金属活动性Y＞X，D 错误。 2. [氢气质量与反应时间：足量金属等量酸]足量的 X、Y 两种金属(相对 原子质量：X＞Y)，分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量 与反应时间的关系如图所示(X、Y 在生成物中化合价均为＋2)。下列说法 不正确的是(　C　) C A. 生成氢气的质量：X＝Y B. 消耗硫酸的质量：X＝Y C. 参加反应的金属的质量：X＜Y D. 金属活动性：X＜Y 【解析】根据图像可知生成氢气的质量相等，A正确；因为X、Y足量， 稀硫酸浓度相同，质量相等，当金属足量时，酸全部反应，所以消耗硫酸 的质量相等，B正确；因为X、Y在生成物中化合价均为＋2，设对应的金 属为M，则反应的化学方程式为M＋H2SO4 MSO4＋H2↑，则相对原子 质量大的金属(已知：相对原子质量：X＞Y)与等质量的硫酸反应消耗的金 属质量多，所以参加反应的金属的质量为X＞Y，C错误；由题图可知，Y 与硫酸的反应速率较快，所以金属活动性为Y＞X，D正确。 3. [氢气质量与酸的质量]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别 逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所 示。下列说法正确的是(　D　) A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强 B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D 【解析】由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，最终镁产生的 氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的强弱，A错误；a点时， 镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，硫酸有剩余，B错误；b点 时，镁产生的氢气质量比锌多，C错误；c点时，锌与镁均没有完全反 应，两个烧杯中都有金属剩余，D正确。 4. [氢气质量与金属质量]a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一 种，它们与酸反应生成氢气的关系如图，x轴表示金属的质量，y轴表示 产生的氢气的质量，则下列说法正确的是(　B　) A. 金属活动性顺序是a＞b＞c B. a、b、c分别是铝、镁、铁 C. 生成物中金属元素的化合价是a＞b＞c D. 金属的相对原子质量是a＜b＜c B 【解析】根据产生氢气的质量与反应的金属的质量关系图可知，等质量的 金属产生氢气的质量关系是a＞b＞c，等量镁、铝、铁与足量酸发生反应 产生氢气的质量大小关系为铝＞镁＞铁，因此a为铝、b为镁、c为铁，B 正确；三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铁，故活动性顺序为 b＞a＞c，A错误；生成物中铝为＋3价，铁为＋2价，镁为＋2价，故生成 物中金属元素的化合价为a＞b＝c，C错误；铝、镁、铁的相对原子质量 分别为27、24、56，故金属相对原子质量是b＜a＜c，D错误。 5. 易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主 材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形 瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器 测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子 数目越多压强越大)，下列说法中错误的是(　D　) D A. 时间为70 s时，椰子罐产生的氢气更多 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 D. 由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁 【解析】由图可知，时间为70 s时，放入椰子罐的锥形瓶内气体压强 较大，故椰子罐产生的氢气更多，A正确；反应结束后，放入可乐罐 的锥形瓶内气体压强更大，故可乐罐产生的氢气更多，B正确；压强 达到高点后均略有下降，说明反应均放热，C正确；铁与硫酸反应生 成硫酸亚铁和氢气，Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑，铝与硫酸反应生 56　　　　　　　　　 2 成硫酸铝和氢气，2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑， 54　　　　　　　　　　　　 6 18　　　　　　　　　　　　 2 每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢 气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，故 可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，D错误。 6. [综合型]下列图像不能正确反映其反应过程的是 (　C　) A B C C D A. 向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B. 向等质量的锌和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌和铁 D. 向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀盐酸 【解析】金属活动性Zn＞Fe，向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓 度的稀盐酸，锌与稀盐酸的反应速率较快，故锌的曲线比铁的陡，金属与 酸反应时生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢元素，故完全反应时生成 的氢气的质量相等，A正确；锌的金属活动性比铁强，锌与稀盐酸的反应 速率较快，故锌的曲线比铁的陡，根据 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑， 65　　　　　　　　　2 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 56　　　　　　　　　2 可知，向等质量的锌和铁中分别加入足量的、等浓度的稀盐酸，铁与稀盐 酸反应生成氢气的质量大，B正确；金属与酸反应时氢气中的氢元素来自 酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气的质量相 等；生成等质量的氢气，消耗锌的质量要比消耗铁的质量多，C错误；向 等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同， 则生成氢气质量相同，故开始时两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的 稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高，D正确。 7. 新考法 数字化实验　(2025梧州一模)室温时，利用压强传感器研究质量 相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如 图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正 确的是 (　B　) 　 B A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 曲线①中A为最高点，AB段没有发生化学变化 C. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【解析】镁的金属活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化 曲线，A错误；曲线①中A为最高点，说明镁完全反应，AB段为温度逐 渐降低导致压强减小的过程，没有发生化学变化，B正确；曲线①、曲线 ②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，C错误；生成氢气质量 相等时，消耗镁、锌的质量比是24∶65，因此镁片一定有剩余，而锌片不 一定有剩余，D错误。 8. 新考法 创新图像　(2023广西20题2分)向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反 应的有关图像错误的是 (　D　) D 【解析】镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式及质量关系如下： Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 24　　73　　　95　　　2 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ 54　　219　　　267　　6 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 56　　73　　　127　　2 因为金属足量，则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的 增加情况为镁增加24－2＝22份，铝增加 ＝16份，铁增加56－2＝54 份，所以溶液增加质量Fe＞Mg＞Al，A正确；消耗73份质量的HCl需要镁 的质量为24份，铝的质量为 ＝18份，铁的质量为56份，所以消耗相同 质量的稀盐酸需要金属的质量Fe＞Mg＞Al，金属过量，最终稀盐酸全部 消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同，B正确；金属活动性：Mg＞Al＞ Fe，则镁与稀盐酸的反应速率最快，至完全反应所需时间最短，铝次之， 铁最慢；足量的Mg、Al、Fe粉末分别与质量分数相同的100 g稀盐酸充分 反应，最终生成氢气的质量相等，C正确；由上述B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消耗金属的质量Fe＞Mg＞Al，金属活动性Mg＞Al＞Fe，则相同时间内消耗的金属质量Mg＞Al＞Fe，D错误。 35 $