【晨读晚默】第1天 物质的多样性（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

第1天（1) 晨读晚默 知识点一物质的分类 一、纯净物和混合物 1.纯净物和混合物的比较 项目 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学 纯净物可以用化学式来表示。但是， 反反应，它们各自保持着原来的性质。 绝对纯净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、 能用化学式表示的所有物质 天然气、自来水、矿泉水等 冰水混合物、水蒸气、钢锈也是纯净物 2.纯净物与混合物的相互转化 【注意】从宏观上来说，纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，可以用化学式表示， ● 如氢气、蒸馏水等；混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的组成和性质， 如空气、矿石、溶液、合金等。 ● 从微观上来说，由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。 二、单质、化合物、氧化物 1.单质 金属单质：Mg、Fe、Cu、Ag等 概念：同种元素组成的纯净物是单质。 非金属单质：C、S、H2、02等 概例：金属单质：Mg、Fe、Cu、Ag等 稀有气体：He、Ne、Ar等 2.化合物 概念：不同种元素组成的纯净物是化合物。例：氯化钠(NaC)、高锰酸钾(KMnO4) 3.氧化物 概念：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 概例：金属氧化物(Cu0、Mg0等)，非金属氧化物(C02、C0、P2z05、Si0等) 【注意】 ①单质、化合物、氧化物、含氧化合物的联系 ②物质之间的关系 三、酸、碱、盐 1.酸：物质溶于水时，形成的阳高子全部是H的化合物。 例：H,S04(硫酸)、H2C03(碳酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸，学名氧氯酸) 2.碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是0州的化合物。 例：KOH(氢氧化钾)、NaOH(复氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化 钡) 3.盐：由金属离子（或NH)和酸根离子形成的化合物。 例：NaCl(氯化钠)、NaC03(碳酸钠)、NaHC03(碳酸氫钠)、CaC03(碳酸钙) 【注意】 酸碱盐之间的关系 ih.山de 第1天(2) 晨读晚默 四、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 1.有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。 例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名： 酒精)、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2.无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。 例如水(H2O)、硫酸(H2S04)、氢氧化钠(NaOH)等 【注意】碳的氧化物、碳酸、 碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化 合物。 ◆知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 定义 物质不需要发生化学变化就可以表 现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性 颜色、状态、气味，硬度、密度、 可燃性、助燃性；氧化性、还原 实 例 燃点、沸点、 熔点；溶解性、挥发 性；稳定性、活泼性；酸性、碱 性、导电性、导热性、吸附性等 性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才 某种性质是否需要经过化学变化 能表现出来 才能表现出来 物质的性质受外界条件影响，在描 物质的性质受外界条件影响，在 注 意 述物质性质时注明条件。 (如液体 描述物质性质时注明条件。（如 沸点受大气压影响) 液体沸点受大气压影响) ◆知识点三 性质与用途之间的关系 单 质 氧气 助燃性（支持熵烧）一炼钢、气焊 供给呼吸—医疗急数、潜水 氨气 化学性质不活泼（稳定）一填充食品包装袋保鲜 氢气 可燃性一高能燃料 能与某些金属氧化物反应一治炼金属 硬度大一钻头、玻璃刀 金刚石 金刚石薄膜透光性好、硬度大一作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜导热性好一用于集成电路基板散热，提高芯片性能 灰黑色、质软—一铅笔芯 石墨 有滑腻感 润滑剂 导电性 作电极 铁 导热性 铁锅 遇水和氧气会生锈 作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料 第1天(3) 晨读晚默 氧化物 性质：不燃烧，也不支持榭烧且密度比空气的大一用途：灭火 性质：能溶于水且与水反应(C02+H,0=H2C0g)一用途：制汽水等碳酸饮科 1.二氧化碳(C02) 性质：干冰升华吸热一用途：制冷、人工增雨 性质：参与光合作用一用途：作气体肥料、光合作用原料 用途：化工产品的原料 性质：可燃性(2C0+02岛毯2C02)一用途：气体燃料 2.一氧化碳(C0) 性质：还原性(C0+Cu0△Cu+C02)一用途：治炼金属 性质：毒性一易与血红蛋白结合，造成人体缺氧 3.氧化钙(Cao) 性质：与水反应(Ca0+H,0=Ca(OH)2一用途：割氧氧化钙、于燥剂 4.水(H20) 性质：生命必需物质、最常用的溶剂 5.二氧化锰(Mn0,) 用途：常见的催化剂 二、酸 1.盐酸(HC) 用途：与金属氧化物反应一金属除铸 用途：人体胃凌中含有盐酸，可帮助消化 2.硫酸(H2S04) 用途：与金属氧化物反应一金属除铸 用途：浓硫酸具有吸水性一 实验室作干爆剂 3.醋酸 (CH3COOH) 用途：除水垢 用途：酸味调味品 三、 碱 用途：吸水性—一干爆剂 1.氢氧化钠 (NaOH) 用迷：与二氧化碳反应一除二氧化碳 用递：与油污反应一除油污（炉具清洁剂的主要成分） 用途：与C02反应生成沉淀一检验C02 2.氢氧化钙(Ca(OH)2) 用迷：与酸反应一改良酸性土壤 用途：常用的建筑材料 四、盐 用途：石灰石或大理石与盐酸反应一实羚室制二氧化碳 1.碳酸钙(CaC03) 用途：石灰石高温分解一工业制二氧化碳和生石灰 用途：大理石（住要成分是跟酸钙）一装饰、建筑材料（建筑材料的主要戚分） 用途：作补钙剂 2.氯化钠(NaC) 用途：调味、防腐、选种、融雪、医疗上配制生理盐水 3.碳酸钠 (Na2c03) 用途：工业上制取烧碱 用途：广泛用于破璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 4.碳酸氧钠 (NaHCO3) 用途：与盐酸反应一治疗胃酸过多症 用迷：制作面点所用发胖粉的主要成分之 五、其他 1.甲烷(CH4) 用途：可燃性一作燃料 2.乙醇(C2H50H) 用途：可燃性一实验室用得最多的燃料 用迷：医疗上消毒杀菌 3.活性炭(C) 用途：吸附性 —吸附色素和异味