专题02 物质构成的奥秘 认识化学反应（速记&易错&题型&技巧）（期中知识清单）九年级化学上学期新教材沪教版

专题02 物质构成的奥秘 认识化学反应 一、构成物质的微观粒子 （一）分子与原子及特性 1.. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质；在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质。 2. 分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子。 3. 分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质。 4. 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 5. 在化学变化中，分子 本身发生变化，而 原子 本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 6. 原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 7. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 关键牢记 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 （二）原子结构及示意图 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的 。 （2）汤姆生提出新的 原子结构 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 4. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 6. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 关键牢记 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 。 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子。 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 （三）原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 （四）离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 二、组成物质的化学元素 （一）元素与元素符号 1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 元素 组成的； （2）物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 6．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 关键牢记 1. 元素的分类 （1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。 （2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。 ② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。 ③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等。 2. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 3. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 4. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （二）元素的周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 （三）自然界中元素的存在 1．自然界中纷繁复杂的物质是由 90 多种元素组成的。 2．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是 氧 元素，其他元素含量从高到低，依次是 硅 、铝、铁、钙等。 3．海洋面积约占地球表面积的71%，其中含量最多的是 氧 ，其次是氢，这两种元素约占总量的 96.5%。 （四）元素与人体健康 1．人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。缺钙有可能导致成年人 骨质疏松 ；缺锌会使儿童发育停滞， 智力低下 ；缺钴、铁易得 贫血症 。 2．某些元素过量也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起 白内障 、动脉硬化等；微量的硒可以防癌，过量的硒则是 致癌 的因素之一。 （五）物质的分类 1．元素的分类 （1）元素可以分为 金属 元素和非金属元素。如铁、铜、银等为 金属 元素，碳、氧、氮等为 非金属 元素。 （2）元素的中文名称中带有“钅”旁的表示 金属 元素，带有“气”字头、“氵”旁或“石”旁的表示非金属元素。 2．常见物质（纯净物）的分类 （1）人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 单质 和化合物。 （2）单质：由 一种 元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 （3）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 （4）如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 氧化物 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 三、物质组成的表示和分析 （一）化学式及含义 1．化学式 （1）定义：纯净物由固定的 元素 组成，且其组成固定不变。化学上用 元素符号 和 数字 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。 （2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 1个分子 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 关键牢记 化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （二）化合价及原子团 1. 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目。 2. 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 。 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 （三）有关化学式的计算 1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 4. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 一、构成物质的微观粒子 易错1：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 易错2：分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 易错3：并不是所有的原子都有中子（如氢原子）；质子数和中子数不一定相等。 易错4：原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 二、组成物质的化学元素 易错1：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 易错2：元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 易错3：原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。 易错4：科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 三、物质组成的表示和分析 易错1：化学式“SO2”具有四层含义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子里各原子的个数。弄不清楚表达的含义，易错误。 易错2：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。 易错3：化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比。 易错4：化合价与离子表示方法上的异同点是“两同两不”。 （1）“两同”是指数值和正、负号都是相同的。就是化合价是几价，其相应的离子所带电荷数就是几；化合价是正（或负），其相应的离子所带电荷也是正（或负）。 （2）“两不”是指所要标注的位置和顺序是不同的。就是化合价要标注在元素符号或原子团的正上方，先写正（或负）号，后写化合价的数值；而其相应的离子所带电荷数要标注在元素符号或原子团的右上角，先写电荷数，后写正（或负）号。 易错5：元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 四、燃烧条件与灭火 易错1：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，缺一不可。 易错2：放置在空气中的干燥柴草在空气中燃烧，就需要“点燃”柴草，或不断摩擦产生热量，使温度达到柴草的着火点。燃烧是化学反应的现象，不是反应条件；点燃是化学反应的条件。 易错3：灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。 易错4：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）。 五、质量守恒定律 易错1：质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断。 易错2：对化学反应遵循质量守恒定律理解不清，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 易错3：化学反应的实质，就是反应物的分子分裂，原子重组为生成物的分子的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，因此物质的质量守恒，弄不清其之间的关系而出错。 六、化学方程式 易错1：化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。 易错2：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 易错3：化学式书写错误；写错或漏写反应条件。 易错4：错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 易错5：所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量；已知物质的质量没有单位。 易错6：关系式中的数据没有与物质的化学式对齐；步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质构成的奥秘 认识化学反应 一、构成物质的微观粒子 （一）分子与原子及特性 1.. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 改变，保持该物质的 性质；在化学变化中，分子本身 改变，生成化学性质与原物质 新物质。 2. 分子是保持物质 的一种微观粒子。 3. 分子是构成物质的一种 。不同的分子一定会构成各 的物质。 4. 原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成某些物质。 5. 在化学变化中， 本身发生变化，而 本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 6. 原子是化学变化中的 微观粒子。 7. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 ，微观粒子是 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 。 关键牢记 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 （二）原子结构及示意图 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 。 （2）汤姆生提出新的 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 和核外运动的 构成。 3. 原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电。 4. 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 6. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 关键牢记 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 。 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子。 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 （三）原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 。为书写和使用方便，国际统一使用 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在 上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 的比值，称为这个原子的 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 （四）离子及离子的形成 1．离子是构成 另一种微观粒子，食盐的主要成分 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 构成的。 2．离子：原子得到或失去 转化为 的原子，或 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 二、组成物质的化学元素 （一）元素与元素符号 1．元素的概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 组成的； （2）物质是由 、原子结合而成的 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 发生了变化，而 和 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 原子和 原子没有变化，因此 元素和 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 来表示各种元素，这就是元素 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 。 6．元素符号的意义 （1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 关键牢记 1. 元素的分类 （1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。 （2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。 ② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。 ③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等。 2. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 3. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 4. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （二）元素的周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 （三）自然界中元素的存在 1．自然界中纷繁复杂的物质是由 多种元素组成的。 2．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是 元素，其他元素含量从高到低，依次是 、铝、铁、钙等。 3．海洋面积约占地球表面积的71%，其中含量最多的是 ，其次是氢，这两种元素约占总量的 96.5%。 （四）元素与人体健康 1．人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。缺钙有可能导致成年人 ；缺锌会使儿童发育停滞， ；缺钴、铁易得 。 2．某些元素过量也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起 、动脉硬化等；微量的硒可以防癌，过量的硒则是 的因素之一。 （五）物质的分类 1．元素的分类 （1）元素可以分为 元素和非金属元素。如铁、铜、银等为 元素，碳、氧、氮等为 元素。 （2）元素的中文名称中带有“钅”旁的表示 元素，带有“气”字头、“氵”旁或“石”旁的表示非金属元素。 2．常见物质（纯净物）的分类 （1）人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 和化合物。 （2）单质：由 元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 （3）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 （4）如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 三、物质组成的表示和分析 （一）化学式及含义 1．化学式 （1）定义：纯净物由固定的 组成，且其组成固定不变。化学上用 和 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。 （2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 关键牢记 化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （二）化合价及原子团 1. 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 来表示原子间相互化合的数目。 2. 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 。 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 。 （2）化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。 （3）化合物中金属元素通常显 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 。 （三）有关化学式的计算 1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 4. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 。 一、构成物质的微观粒子 易错1：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 易错2：分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 易错3：并不是所有的原子都有中子（如氢原子）；质子数和中子数不一定相等。 易错4：原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 二、组成物质的化学元素 易错1：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 易错2：元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 易错3：原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。 易错4：科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 三、物质组成的表示和分析 易错1：化学式“SO2”具有四层含义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子里各原子的个数。弄不清楚表达的含义，易错误。 易错2：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。 易错3：化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比。 易错4：化合价与离子表示方法上的异同点是“两同两不”。 （1）“两同”是指数值和正、负号都是相同的。就是化合价是几价，其相应的离子所带电荷数就是几；化合价是正（或负），其相应的离子所带电荷也是正（或负）。 （2）“两不”是指所要标注的位置和顺序是不同的。就是化合价要标注在元素符号或原子团的正上方，先写正（或负）号，后写化合价的数值；而其相应的离子所带电荷数要标注在元素符号或原子团的右上角，先写电荷数，后写正（或负）号。 易错5：元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 四、燃烧条件与灭火 易错1：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，缺一不可。 易错2：放置在空气中的干燥柴草在空气中燃烧，就需要“点燃”柴草，或不断摩擦产生热量，使温度达到柴草的着火点。燃烧是化学反应的现象，不是反应条件；点燃是化学反应的条件。 易错3：灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。 易错4：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）。 五、质量守恒定律 易错1：质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断。 易错2：对化学反应遵循质量守恒定律理解不清，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 易错3：化学反应的实质，就是反应物的分子分裂，原子重组为生成物的分子的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，因此物质的质量守恒，弄不清其之间的关系而出错。 六、化学方程式 易错1：化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。 易错2：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 易错3：化学式书写错误；写错或漏写反应条件。 易错4：错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 易错5：所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量；已知物质的质量没有单位。 易错6：关系式中的数据没有与物质的化学式对齐；步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $