第4单元 化学式与化学方程式（背记手册）-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

20 第四单元 化学式与化学方程式 4.1化学式 一、化学式的概念 1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.关系：每种纯净物只有一个化学式。 二、化学式表示的意义 1.宏观： (1)表示一种物质。 (2)表示这种物质的元素组成。 2.微观： (1)表示1个分子。 (2)表示这个分子的原子构成。 3.量的意义。 三、化学式的书写 1.原则：依据实验确定物质的构成，不能凭空捏造。 2.方法： (1)化学式由元素符号和数字组合，数字写在元素符号的右下角，数 字是1时，1省略不写。 (2)稀有气体、金属和固态非金属单质用元素符号表示单质的化 学式；非金属气体要在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数 的数字。 (3)氧化物中，一般把氧的元素符号写在式子右边。 (4)金属元素与非金属元素组成的化合物中，一般把非金属的元素 符号写在右边。 四、化学式的读法 由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某。 20 1.读出顺序：从右往左读。 2.原子个数是1时，一般不读出。 3.许多化学式表示的物质有俗名（俗称）。 五、化合价的定义 1.化合价是表示不同元素之间形成化合物时，其原子个数的比值 规律。 2.一些带电的原子团（又叫做根）常作为一个整体参加反应，根也有 化合价。 六、化合价的实质 1.元素的化合价主要由原子的最外层电子数决定。 2.元素的化合价有正、负。化合物中，金属元素通常显正价；非金属元 素通常显负价。 七、化合价的表示方法 在元素符号或原子团（根）的正上方用十n或一n表示(n为自然数， 1不能省略)，如Ca(OH)2。 八、化合价一般规律 1.化合物中O通常显一2价，H通常显+1价。 2.金属元素通常显正价。 3.一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。 4.化合物里正负化合价的代数和为0，单质中元素的化合价为0。 九、常见元素及根的化合价 1.常见元素的化合价： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负二价，通常氧是负二价； 铜有正二和正三；铁有正二和正三： 碳有正二和正四，硫有负二和正四六。 2.根的化合价： (1)正一价的有铵根NH。 22 (2)负一价的有氢氧根OH和硝酸根NO。 (3)负二价的有硫酸根SO和碳酸根CO。 十、相对分子质量（符号：Mr) 1.概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量。 2.单位：国际单位是“1”，不写不读。 十一、根据化学式（以XaYb为例）的计算 1.计算物质的相对分子质量： Mr(XaYb)=Ar(X)Xa Ar(Y)Xb. 2.计算物质组成元素的质量比： XY元素的质量比：mCX= Ar(X)Xa m(Y)Ar(Y)Xb 3.计算物质中某元素的质量分数 w(X)= Ar(X)Xa×100%。 Mr(XaYb) 4.2质量守恒定律 一、几个反应的文字表达式及对应物质的化学式 1.碳酸钙十盐酸→氯化钙十二氧化碳十水 CaCO,HCI CaCl,CO, H2O 2.氢氧化钠十硫酸铜→硫酸钠十氢氧化铜 NaOH CuSO,Na2 SO Cu(OH)2 二、质量守恒定律 在化学反应里，参加反应的各物质的质量的总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。 三、质量守恒定律的解释 从反应的实质来看，是原子在重新组合。即反应过程中：原子 的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。 23 四、托盘天平的使用 1.校准：称量前先垫好洁净纸，把游码放在标尺零刻度处，看指针在分 度盘两边摆动的格数是否接近相等，或指针是否停在正中，如不平衡， 应调节平衡螺母。 2.称量 (1)左盘放物体，右盘放砝码。 (2)加减砝码时要用镊子，先加质量大的，再加小的。 (3)砝码和游码所示质量之和，等于被称物的质量。 (4)称量完毕后，即把砝码放回盒中，游码移回零处。 4.3化学方程式 一、化学方程式 1.概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式表示的意义： (1)“质”的关系：反应物、生成物和反应条件。 (2)“量”的关系：各种粒子的相对数量关系。 二、书写化学方程式要遵守的两个原则 1.以客观事实为根据，绝不能凭空臆想、臆造事实不存在的化学反应。 2.遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 三、化学计量数 1.化学计量数就是化学式前面的数字。 2.化学计量数为1时省略不写。 3.化学计量数可以改变。 四、化学方程式的配平 1.配平化学方程式依据质量守恒定律。 (1)反应前后原子的种类不变。 (2)反应前后原子的个数不变。 24 2.配平化学方程式只能改变化学计量数： 3.简单常用的配平方法一最小公倍数法。 4.已经配平了的化学方程式中，反应物、生成物之间用“一”连接或 区别。 五、化学方程式中的符号 1.“+”,反应物（或生成物）之间的连接符号，读作“和”。 2.“一”表示质量守恒，即等号两边各原子的种类与数目相同，读作“生成”。 3.“△”表示加热。 4.“个”表示从固体或液体中生成了气体。 5.“￥”表示从溶液中生成了沉淀。 六、化学方程式书写的一般步骤 1.“写”： (1)反应物化学式写在式子的左边，生成物化学式写在式子的右边。 (2)用“一”区分反应物、生成物。 (3)反应物或生成物有两种或两种以上，之间用“十”连接。 2.“配”：配合适的化学计量数，检查“一”两边各元素原子的数目是否 相等。 3.“注”：(1)“一”改成“一”；(2)“一”上方注明反应条件：(3)生成物化 学式右边是否要注“◆”或“￥”。 七、化学反应中各物质质量之间的关系 1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 2.化学反应中，各物质之间的质量关系是正（填“正”“反”或“不成”） 比例。 八、化学方程式计算的步骤 1.设：设未知量。 2.写：写出反应的化学方程式。 25 3.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量 未知量。 4.列：列出比例式。 5.解：求解。 6.答：简明地写出答案。 九、化学方程式决定反应中物质的质量比 参加反应的或反应生成的各物质的质量比由它们反应的化学 方程式决定。 十、知一求其他 已知反应中的一种物质的质量可以计算其他物质的质量。 十一、已知量的判断 1.各物质之间的质量成正比时，反应正在进行。 2.各物质之间的质量不成正比时，反应已经停止 0 3.质量减少的是反应物，减少的质量是参加反应的物质的质量。 4.质量增加的是生成物，增加的质量是反应生成的物质的质量。 5.质量不变的物质可能是催化剂或与反应无关的物质。 第五单元 燃料与二氧化碳 5.1氢气 一、氢气的物理性质 1.通常状况下，氢气是无色、无气味、难溶于水、密度比空气小，是最轻 的气体。 2.由氢气的物理性质我们可以总结出：可以用排水法和向下排空气 法收集氢气。 二、氢气的燃烧 1.通过实验，我们知道纯净的氢气在空气中可着火燃烧，产生淡蓝色 的火焰，说明氢气具有可燃性，燃烧生成水，因此，氢气是一种洁净 的燃料。