河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期一模错题重考化学试卷

2026年河南高三一模化学错题重考参考答案 一、选择题（共14个选择题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D D C C D B B 题号 11 12 13 14 答案 C D C C 1．D 【详解】A．金化学性质稳定，海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关，A正确； B．玉石为矿石，主要成分通常为硅铝酸盐，B正确； C．竹简的主要成分为植物纤维素，C正确； D．考古时可利用14C来测定文物的年代，D错误； 故选D。 2．D A．单线桥法表示正确的是，故A错误； B．中含离子键和极性共价键，阴离子的中心原子没有孤电子对，阴离子的空间结构为平面三角形，B错误； C．是离子化合物，其正确的电子式为，C错误； D．与互为等电子体，空间结构均为直线形，均形成2个键，D正确； 则该题选D。 3．C 【详解】A．应该用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO2中的HCl，故A错误； B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现乙醇的还原性，故B错误； C．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，可以用加热法分离SiO2和NH4Cl，故C正确； D．制备并收集乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误； 选C。 4．D 【分析】W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，由化合物A的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元素、Z为Cl元素、N为B元素。 【详解】A．氨气的水溶液氨水呈碱性，溶液pH大于7，而硫化氢和氯化氢的水溶液均呈酸性，溶液pH均小于7，则氨水的pH最大，故A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次增大，则氮元素的第一电离能大于磷元素，硫元素的第一电离能大于硼元素，则三种元素的第一电离能大小顺序为N>S>B，故B正确； C．由化合物A的结构可知，化合物中N、C、S、Cl、B均满足8电子稳定结构，故C正确； D．氮元素原子序数为7，最高正化合价为+5价，故D错误； 故选D。 5．D 【详解】A．手性碳原子需连四个不同基团，图中圆圈标注为手性碳，A正确； B．可加成的不饱和键：2个苯环（各3mol H2，共6mol）、-CN中C≡N三键（2mol H2）、酮羰基C=O（1mol H2），总9mol H2，B正确； C．酯基（-COOC2H5）水解生成-COOH，-CN水解生成-COOH，水解后原取代基变为-CH(COOH)2，含2个羧基，为二元酸，C正确； D．分子中手性碳原子（sp3杂化，四面体结构）及乙基（-C2H5，含sp3碳）导致碳原子不可能全部共平面，D错误； 故答案选D。 6．C 【详解】A．焦炭与石英砂制备粗硅的反应方程式为 ，这是工业制硅的标准反应，正确无误，A正确； B．氮化硅陶瓷、超导陶瓷（如氧化物超导陶瓷）、透明陶瓷（如氧化铝透明陶瓷）均属于新型无机非金属材料，具有特殊性能和应用，B正确； C．溶液中通入过量时，应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确离子方程式为 ，C错误； D．铜官窑彩瓷以黏土（如高岭土）为主要原料，经高温烧结制成，符合传统陶瓷制备工艺，D正确； 故答案选C。 7．C 【分析】由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和Na1-xC6，电极反应式为NaC6–xe-=Na1-xC6+xNa+(0≤x≤0.55)，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作用下，Na1-xRO2在正极得到电子发生还原反应生成NaRO2，电极反应式为Na1-xRO2+xe-+xNa+= NaRO2(0≤x≤0.55)，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极。据此分析解答。 【详解】A．金属钠的摩尔质量大于金属锂，单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提供的电量少于锂离子电池，故A错误； B．由分析可知，放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，故B错误； C．由上述分析可知，放电时，负极上发生的电极反应为：NaC6–xe-=Na1-xC6+xNa+(0≤x≤0.55)，故C正确； D．由上述分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-xC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-xC6+xNa+-xe-= NaC6，由电极反应式可知，外电路中每转移0.2mole-，理论上石墨烯纳米片将增重0.2mol×23g/mol=4.6g，故D错误； 故选：C。 8．D 【详解】A．若E为NaCl，可推得转化链为Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCl。C为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，不生成H₂，A错误； B．若E为Na2SO4，可推得转化链为S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4。C为SO3，而葡萄酒中作杀菌剂的是SO2，B错误； C．若E为NaNO3，可推得转化链为N2→NO→NO2→HNO3→NaNO2。C为NO2，与水反应为3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO，该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2，C错误； D．若E为NaHCO3，可推得转化链为C→CO→CO2→H2CO3→NaHCO3。C为CO2，通入84消毒液（含NaClO）中，CO2与水反应生成碳酸，中和了ClO-水解产生的OH-，促使平衡ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-正向移动，增大了HClO的浓度，从而增强其漂白效果，D正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．E分子含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，能使酸性溶液褪色，故A正确； B．根据原子守恒，HCHO应获得氢原子，反应有CH3OH生成，原子利用率小于，故B错误； C．对比P、M的结构可知，生成的过程中，M中环上的C-O键断开，生成链状高分子时又结合成C-O键，即存在C-O键的断裂与形成，故C正确； D．P分子链节中存在酯基，在碱性条件下能够发生水解反应而降解，故D正确； 答案选B。 10．B 【详解】A．Cu和稀硝酸反应后，溶液中存在，加入稀硫酸提供，在酸性条件下继续与Cu发生反应，有气体产生，A错误； B．浓受热分解也会产生，红棕色气体可能来自硝酸分解而非炭与浓硝酸的反应，B正确； C．蔗糖水解后，检验葡萄糖需在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性再加银氨溶液，不能检验，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成和，浓硝酸同时表现酸性和强氧化性，结论描述不全面，D错误； 故选B。 11. (5) 吸收 (或) (6)高于520K后，温度升高，催化剂的活性降低；反应放热温度升高，平衡逆向移动；温度高于520K，促进了副反应的进行 【详解】（1）反应，（气体物质的量减少），根据，低温时，反应在低温自发.，A错误；该反应的决速步步骤 ，B错误；降低决速步骤能垒，能有效加快甲醇的生成速率，C正确； 甲醇脱附能量升高，需吸收能量，D错误，故选C （2）由升温，体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入和，在不同温度下反应相同时间时，温度越高，化学反应速率越快，由图可知c、a氢气的转化率已经过了最高点，所以c、a两点是平衡后升温，平衡左移而引起的氢气转化率降低，即c、a两点处于平衡状态，说明反应为放热反应热，； （3）由升温，体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入和，在不同温度下反应相同时间时，温度越高，化学反应速率越快，由图可知c、a氢气的转化率已经过了最高点，所以c、a两点是平衡后升温，平衡左移而引起的氢气转化率降低，即c、a两点处于平衡状态，因此a点时反应速率； （4）设转化，平衡时各物质的量：、、、，总物质的量4.2 mol，分压、、、，； （5）甲醇脱附能量升高，需吸收能量；降低步骤能垒，能有效加快甲醇的生成速率。 12．D 【详解】A．Zn是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为，A错误； B．晶胞中每个N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键数目为4，Zn2+周围形成的配位键数目为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为4:6=2:3，B错误； C．的配位数为4，若采取杂化，空间构型为正四面体，而根据晶胞结构，的配位结构更接近平面正方形，应是杂化，C错误； D．由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为，Zn2+个数为，含有CN-为，NH3个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，则x:y:z=4:2:2=2:1:1，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．，则反应能自发进行，已知反应的，，故在高温下该反应能自发进行，A错误； B．体系中含量最多的是，后体系只考虑反应的影响，升高温度，平衡逆向移动，则曲线、、分别代表、、摩尔分数随温度的变化关系，B错误； C．的，温度不变，不变，不变，C正确； D．温度高于时，反应Ⅱ逆向移动，在温度已完全分解，反应III无法逆向移动，D错误； 故选C。 14．C 【分析】是一种难溶于水的弱酸盐，则存在溶解平衡：，随着pH降低，发生反应，则的沉淀溶解平衡将向右移动，增大，逐渐降低，故曲线Ⅲ表示，根据反应可知，当pH减小时，也要增大，但溶液始终是饱和溶液，存在物料守恒：，则恒成立，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，随着pH继续降低，发生反应，增大，故曲线Ⅳ表示，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为随的变化曲线，A正确； B．由题意可知，溶液始终是饱和溶液，当pH=4.6时，由图像可知，、，，B正确； C．溶液始终是饱和溶液，根据物料守恒：，由图像可知，时，，则，C错误； D．由图像可知，时，的大小关系为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，则满足关系：，D正确； 故选C。 二、非选择题 15（15分）． (1) (2) 小于 0.5 (3) T3＞T2＞T1 0.03 (4) 22.4 【详解】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由题意： ①C2H5OH(g)+H2S(g)C2H5SH(g)+H2O(g)  ΔH1=-32 kJ·mol-1 ② ③ 由盖斯定律，-2×①+2×②+2×③得反应2C2H5SH(g)+9O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)，； （2）①由图，时，pH>10，则，已知Ka1(H2S)=9×10-8，故Ka(C2H5SH)小于Ka1(H2S)。 ②废水pH=9时，K2FeO4氧化C2H5SH生成和Fe(OH)3，反应中硫化合价由-2变为+4、铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒存在2K2FeO4~6e-~C2H5SH，若1mol K2FeO4完全反应，则消耗0.5molC2H5SH； （3）①该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，即△p越大，从T3到T1，△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由T3到T1逐渐降低，即T3＞T2＞T1。 ②由题图中M点可知，进料比为n(SO2)：n(Cl2)=2，初始二氧化硫、氯气分压分别为160kPa、80kPa，反应为气体分子数减小1的反应，平衡时△p=60kPa，结合反应方程式，则反应中二氧化硫、氯气变化压强均为60kPa，平衡时二氧化硫、氯气、SO2Cl2压强分别为100kPa、20kPa、60kPa，则M点Cl2的转化率为，T1温度下平衡常数K2= ； （4）①由图，右侧二氧化硫失去电子被氧化为硫酸根离子，为阳极，阳极电极反应式为。 ②反应中NO得到电子生成氮气，氮化合价由+2变为0，存在，若电路中通过2 mol e-、则理论上可处理1molNO，标准状况下为22.4LNO。 答案第2页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年河南高三一模错题重考 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.江西历史人文底蕴深厚，2021年10月18日，南昌海昏侯墓入选全国百年百大考古发 现”。下列说法错误的是 A.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关 B.确定海昏侯墓主的身份是在内棺腰部发现了一枚刻了“刘贺”两个字的玉印。玉石的主 要成分通常为硅铝酸盐 C.海昏侯墓还出土了大量的竹简，记载了一些已经失传的文献。竹简的主要成分为纤 维素 D.3℃是碳的一种同位素，考古时可利用13C来测定文物的年代 2.下列有关化学用语表述正确的是 2e-10e- A.单线桥法表示火药爆炸时的反应方程式： S+3C+2KNO3 点燃KS+N+3C01 B.KNO3中含离子键和极性共价键，阴离子的中心原子有一个孤电子对，阴离子空间结 构为三角锥形 C.KS的电子式为K:S:K D.NO与CO2空间结构均为直线形，且每个粒子中均含有2个π键 3.下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 乙醇、乙酸 浓硫酸 乙 氢氧化钠 溶液 饱和NaSO,溶液 甲 A.甲：除去SO2中的HC1 B.乙：检验乙醇的氧化性 C.丙：分离SiO2和NH4CI D.丁：制备并收集乙酸乙酯 4.某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀 菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主 答案第1页，共8页 族元素，原子半径为Y>Z>N>W,X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正 确的是 X-Y A.最简单氢化物水溶液的pH:Z<Y<W B.第一电离能W>Y>N C.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D.W元素的最高价态为+4 5.某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体的结构如图所示。关于该有机物分子的说 法错误的是 NC-CHCOOC2Hs A.该分子含有手性碳原子 B.1mol该分子最多可与9molH,发生加成反应 C.该分子可水解生成二元酸 D.分子中所有碳原子一定共平面 6.下列化学（或离子）方程式表示或说法错误的是 高温 A.焦炭与石英砂制备粗硅反应：SiO,+2C一Si+2C0个 B.氮化硅陶瓷、超导陶瓷、透明陶瓷均是新型无机非金属材料 C.Na,SiO3溶液中通入过量CO2:SiO}+C0,+H,O=H,SiO3↓+CO} D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 7.钠离子电池具有稳定性好和造价低的优点，可实现3-10分钟内快速充电，电池总反应为 放电 NaC6+Na1-xRO2口，NaRO2+Na1.xC6(0x0.55,R为过渡金属)，如图所示（比能量是指参与电 充电 答案第2页，共8页 极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小)。下列叙述正确的是 溶剂分子 可 过渡金属氧化物 墨烯 米 阴离子钠离子 A.钠离子电池比锂离子电池比能量大 B.放电时，Na+从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片 C.放电时，负极上发生的电极反应为：NaCo-xe=Na1-xC6+xNat(Ox≤0.55) D.充电时，外电路中每转移0.2mole,理论上石墨烯纳米片将减轻4.6g 8.能满足下列物质（其中A是单质）间直接转化关系，且推理成立的是 A8→B0→CHo→D0→E A.若E为NaCL,则C与水反应能生成H2 B.若E为NaSO4,则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C.若E为NaNO,则C与水的反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1 D.若E为NaHCO3,则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制 备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 回 25℃ 催化剂 回 HCHO- 下列说法错误的是 答案第3页，共8页 A.E能使酸性KMnO,溶液褪色 B.由E、F和HCHO合成M时，原子利用率为100% C.M生成P的过程中，存在C-O键的断裂与形成 D.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 10.下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 ①Cu和稀硝酸反应后Cu有剩余 A 无明显现象 C与稀硫酸不反应 ②再向该试管中加足量稀硫酸 不能完全证明是炭与浓 B 向浓HNO,中插入红热的炭 产生红棕色气体 HNO,反应生成NO2 向20%蔗糖溶液中加入少量稀 C 未出现银镜 蔗糖未水解 HSO4,加热，再加入银氨溶液 产生红棕色气体， D 将铜片放入浓硝酸中 浓硝酸表现为强氧化性 溶液变为蓝色 A. A B.B C.C D.D 11.CO2催化合成甲醇，原理为CO,(g)+3H,(g)=CHOH(g)+H,O(g),反应进程如下图 所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态）。 CO,+3H> CH,0*4OH*+3H* CH2O*+2H*+H2O TSI TS2 0.31 0.16 At 0 -0.02 -0.3分 反应进程 -0.34 HCOOH*+4H* -0.47 CH2O*+2H*+H20* -1.77 -1.90 CHO*+H*+H2O CHOH*+HO 下列说法正确的是 A.该反应需要在高温下才能自发进行 B.该反应的决速步骤是：CH3O*+H=CH3OH 答案第4页，共8页 C.降低步骤HCOOH*+H*=CH,O*+OH*能垒，能有效加快甲醇的生成速率 D.反应进程中甲醇分子从催化剂表面上“脱附”下来，需要放出能量， 12.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为N(CN),·Zn(NH),·zCH。的笼 形包合物四方晶胞结构如图所示H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数 为a=b≠c,a=阝=90°。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是 ONi2+ OZn2 A.基态Zn原子的价电子排布式为3d84s2B.Ni2+与Zn2+的配位数之比为2：1 C.晶胞中Ni2+采取sp杂化 D.X:y:z=2:1:1 l3.水煤气是H的主要来源，研究CO对C-HO体系制H2的影响，涉及主要反应如下： 额0.50 a b 0.15 To T 增大 温度T (I)C(s)+H,O(g)DCO(g)+H(g）△H,>0 (II)CO(g)+HO(g)CO2(g)+H2(g)AH:<0 (四CaO(s)+CO2(g)Caco3(s)△H3<0 压力p下，C-H,O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)己完全反应，CaCO(s)在T 温度下完全分解。气相中CO,CO2和H,摩尔分数随温度的变化关系如图所示，下列说法 答案第5页，共8页 正确的是 A.反应I在低温下能自发进行 B.曲线b代表H2摩尔分数随温度的变化关系 C.T,时通入少量CO2(g),重新达平衡后p(CO2)将不变 D.温度高于T时，反应Ⅱ、反应均逆向移动 14.MA是一种难溶于水的弱酸盐，调节MA饱和溶液（有足量M,A固体）的pH,gX与pH 的关系如图所示其中X代表c(M)、c(A2)、c(HA)、c(H2A)]。下列说法错误的是 (4.6,-3.6) (4.6,-3.9) 4.6.-6.6 4.6 2.0 pH A.曲线Ⅱ为lgc(HA)随pH的变化曲线 B.Kp(M,A)=1013.8 C.pH=7.2时，溶液中c(M)=2c(A2)+c(H,A) D.pH=5时，溶液中c(M)>c(HA)>c(A2-)>c(H,A) 二、非选择题 15.(15分)含疏化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含疏化合物的研究是目前化 学工业的热点之一。回答下列问题： (1)家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(CHSH田作为煤气泄露的预警气。己知： C2H5OH(g)+H2S(g)=CH5SH(g)+H2O(g)△H=-32kJmo1,120℃时，在足量O2中1mol乙 醇燃烧放热1409kJ,1mol硫化氢燃烧放热562kJ。则反应 答案第6页，共8页 2C2H5SH(g)+902(g)=4C02(g)+6H2O(g)+2SO2(g)的△H= (2)己知C2HSH呈弱酸性，其水溶液中的物种分布分数如图1所示。 1.0 蒸0.8 1g0.6 C,H SH 0.4 裳02 > P 910 1112 PH 图1 ①已知Ka1H2S)=9×108,K(C2H5SHD) (填“大于”或“小于)KaH2S)。 ②废水中的C2HsSH可以用KFeO4除去，废水pH=9时，KFeO4氧化C2HsSH生成C,H,SO (CHCH O)和Fe(OD3,若1molK2FeO4完全反应，则消耗！ molC2HsSH。 (3)硫酰氯(SO2C2)常用作氯化剂和氯磺化剂、其制备原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2C(g)△H= -67.59kJmo1,恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和C12(g),测定T1、T2、T3温度下 体系达平衡时的△p(△p=po-p,po为体系初始压强，p0=240kPa,p为体系平衡压强)与投料比 的关系如图2所示。 75 70 65 M2.60) 60 50 35 Ty 20 T3 1 1.5 22.5 3 3.5 4 n(S02):n(C2) 图2 ①上图中温度由高到低的顺序为 ②M点Cl2的转化率为 T1温度下平衡常数K2= kPa'(用分压代替 物质的量浓度、分压=总压×物质的量分数)。 (4)电化学协同吸收SO2、NO的工作原理如图3所示（阴极室溶液pH在4~7之间） 答案第7页，共8页 N24 s,0 直流电源 ao可 吸 二，较浓HSO4 收 稀H,S0,+S02 HSO, NO 阳离子交换膜 图3 ①阳极电极反应式为 ②若电路中通过2mole、则理论上可处理标准状况下 LNO 答案第8页，共8页