上海市延安中学2025-2026学年第二学期质量调研 高三年级化学试卷

上海市延安中学2025学年第二学期质量调研高三年级 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Sr-87 Ba-137 一、此题最相“锶”——锶元素(本题共20分) 1. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期第ⅡA族，是典型的活泼碱土金属。 （1）基态锶原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）Sr存在两种稳定同位素、，可用___________区分。 A. 质谱法 B. 原子吸收光谱 C. 李比希燃烧法 D. 焰色试验 含锶化合物用途广泛，其中氯化锶六水合物()主要用于制备锶盐、可作磁性材料添加剂及有机合成催化剂。 现有两种提取的方案： 【方案1】从含锶废渣(主要成分含有、、、和等)中提取的流程如下图所示： 已知：25℃时，， （3）盐酸浸取后的溶液中主要的正离子有、、___________(填离子符号)。 （4）“盐浸”的目的是让转化反应的离子方程式为___________，现往含0.01 mol 固体的“浸出渣”中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(忽略溶液体积的变化，反应在25℃下进行)。 （5）将窝穴体()与形成的超分子加入“浸出液”中，也能提取其中的，整个过程体现了超分子___________。 A．自组装形成分子机器的能力 B．分子识别形成主客体体系的能力 （6）由制备无水的最优方法是___________。 A. 加热脱水 B. 在HCl气流中加热 C. 常温加压 D. 加热加压 【方案2】从天青石(主要成分有 、)中提取的流程如下图所示： （7）高温焙烧时，若0.5 mol 完全反应转移4 mol电子，则该反应的化学方程式为___________。 （8）从“绿色化学”角度评价方案2：___________(列举1点)。 锆酸锶()可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示，其中a、b、c原子的坐标分别为、、。 （9）锆原子填充在氧原子形成的___________空隙中。 A．四面体 B．八面体 C．立方体 （10）与O原子距离最近且等距的O原子的数目为___________。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 （11）该晶胞沿体对角线方向的投影图为(投影图中黑球表示Sr或Zr，灰球表示O) ___________。 A. B. C. D. 二、落花有“异”，流水无“氰”——异氰酸、异氰酸酯(本题共24分) 2. 异氰酸()和氰酸()是由德国化学家维勒(Friedrich Wohler)在研究氰酸铵时发现，这两种酸是化学史上发现的第一个同分异构体。 （1）异氰酸分子中键与键个数之比为___________，C、N、O三种元素中第一电离能最小是___________(填元素符号)。 （2）能说明氮元素的电负性比碳元素强的事实是___________。 A. 共价键极性： B. 氧化性： C. 含氧酸酸性： D. 气态氢化物的热稳定性： （3）氰酸的熔点比异氰酸高，可能由___________所致。 A．分子间氢键强度差异 B．分子内氢键强度差异 C．分子内共价键强度差异 用烃基R替换异氰酸中H可得到异氰酸酯()。异氰酸酯是重要的有机化工原料，现有一种通过异氰酸酯制备杀虫剂氟铃脲(G)的合成路线，过程如下： 已知： Ⅰ．异氰酸酯结构中的碳氮双键比碳氧双键活性更强，更容易与含有活泼氢的物质(如ROH、等)发生加成反应，如：R1-NH2+O=C=N-R2 Ⅱ． （4）关于有机物G说法正确的是___________。 A. 存在顺反异构体 B. 可与水合茚三酮发生显色反应 C. 有2种不同杂化方式的碳原子 D. 最多可与发生加成反应 （5）在系统命名卤代芳烃时，卤原子往往作取代基，如有机物的系统命名为2-氯甲苯，据此规则A的名称应为___________。 （6）化合物B→C的反应类型是___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 （7）D中含氧官能团的名称为___________。 （8）E的结构简式为___________，在D→E的过程中会生成另一个分子，其化学式为___________。 （9）G还有另外一种合成线路，是由D和另一种异氰酸酯H通过一步反应制得，写出H的结构简式：___________。 （10）有机物I是比E多2个碳原子的同系物，写出符合下列要求且属于有机物I的一种同分异构体的结构简式：___________。 ⅰ．存在1个不对称碳原子； ⅱ．在一定条件下，可形成内盐结构； ⅲ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，个数比为； （11）结合以上合成路线及题目信息，设计一条以1，3-丁二烯和为主要有机原料制备一种聚氨酯材料()的合成路线___________。 三、“车如流，千里尾气锁地球”——处理汽车尾气(本题共16分) 3. NO和CO均为汽车尾气的成分，是造成大气污染的罪魁祸首。 （1）在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许NO。对内燃机中生成NO的反应，下列分析正确的是___________。 A. 不属于“氮的固定” B. 形成雾霾后，可能观察到丁达尔现象。 C. 反应的活化能很小 D. 该过程在自然界中无法发生 NO和CO在汽车的催化转换器中可发生如下反应：； （2）已知该反应为自发反应，则该反应的反应热___________0。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）已知：① ② ③ 则反应 ___________(用含a、b、c的表达式表示)。 （4）一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得的物质的量为0.5 mol，则5 min内该反应的速率v为___________，该反应的平衡常数的数值为___________(保留两位小数)。 （5）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，反应到达平衡时，下列说法错误的是。 A. B. 不再生成 C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. CO与NO的转化率比值不再改变 YA兴趣小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： （6）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 （7）温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。 四、有“硼”自远方来，不亦乐乎？——几种硼的化合物(本题共23分) 4. 硼的化合物丰富多彩！ Ⅰ．三氯化硼() 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。 (一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 （1）仪器甲的名称为___________，试剂X为___________ （2）反应结束后通入的目的是___________。 （3）据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。 (二)纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入滴，用0.2500 mol/L KSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。 （5）步骤④中达到滴定终点的现象___________。 （6）计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高是___________。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 Ⅱ．硼酸()与硼砂() 硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解： 硼酸()在水溶液存在电离过程： (25℃) （8）从化学键的角度说明形成的过程：___________。 （9）关于0.1 mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。 A. 硼砂溶液中存在守恒关系： B. 硼砂溶液呈酸性 C. 加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定 D. 硼砂溶液中存在微粒浓度的关系： （10）一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。 A. m极连接电源的正极 B. 每生成，n极产生气体的体积为0.56 L C. 该电解池中采用的是负离子交换膜 D. 五、“一起摇摆！”——碘钟反应探究(本题共17分) 5. 碘钟反应(Iodine clock reaction)是一种化学振荡反应，充分体现了化学反应的魅力。在碘钟反应体系中，溶液的现象会在特定时间间隔内发生周期性变化，仿佛时钟一般规律。 最为典型的是以过氧化氢分解的碘钟反应体系，主要包含以下几种物质：过氧化氢()、硫代硫酸钠()、硫酸()、以及淀粉溶液。 反应具体过程及现象如下： 第一步：(无色→蓝色) 第二步：(蓝色→无色) ……(如此循环往复) （1）配平第一步反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 YA兴趣小组成员根据上述反应原理，猜测溶液、溶液、淀粉也可形成碘钟反应体系，进而设计了如下实验装置，并成功验证了猜想。 具体实验装置及K闭合后电流表的指针偏转情况记录如下表所示： 表盘 时间/min 偏转位置 右偏至Y处 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针归零 （2）在上述装置中，b电极是___________极 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 （3）K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的溶液，现象是___________。 （4）时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，由此判断在a极放电的产物是___________。 （5）时，指针回到“0”处的原因可能是发生___________(写离子方程式)，不再与发生反应，因此外电路无电流通过。此后，Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是___________。 （6）关于上述装置中的盐桥，下列说法错误的是___________。 A. 盐桥两端可以用琼脂封口，可长期反复使用 B. 盐桥内所用电解质溶液可选饱和KCl溶液或饱和溶液 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，平衡溶液中的电荷 D. 盐桥中的正离子往U形管左侧a电极方向移动 YA兴趣小组成员在查阅文献后发现：一定条件下，溶液也能形成碘钟体系。在该体系中检测得到pH-时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。 （7）可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。 Ⅰ． Ⅱ．___________。 Ⅲ．； Ⅳ．___________。 上海市延安中学2025学年第二学期质量调研高三年级 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 Sr-87 Ba-137 一、此题最相“锶”——锶元素(本题共20分) 【1题答案】 【答案】（1） （2）A （3）Mg2+、H+ （4） ①. ②. 10-8.79 （5）B （6）A （7） （8）焙烧产生有毒CO气体，污染环境，需处理尾气 （9）B （10）C （11）A 二、落花有“异”，流水无“氰”——异氰酸、异氰酸酯(本题共24分) 【2题答案】 【答案】（1） ①. ②. C （2）AC （3）A （4）C （5）2，6-二氯甲苯 （6）A （7）酰胺基（酰胺键） （8） ①. ②. HCl （9） （10） （11） 三、“车如流，千里尾气锁地球”——处理汽车尾气(本题共16分) 【3题答案】 【答案】（1）B （2）B （3） （4） ①. ②. 0.11 （5）AB （6）催化剂Ⅱ，450 °C （7）温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率较小 四、有“硼”自远方来，不亦乐乎？——几种硼的化合物(本题共23分) 【4题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境； （3）； （4）酸式滴定管(或移液管) （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； （6） ①. 0.294 ②. 0.748 （7）B （8）分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成 （9）C （10）A 五、“一起摇摆！”——碘钟反应探究(本题共17分) 【5题答案】 【答案】（1） （2）B （3）产生白色沉淀 （4） （5） ①. ②. 反应生成的I2可作为氧化剂，在a极得电子，重新形成原电池；I2氧化性弱于，原电池电动势更小，电流更小，因此指针偏至X处 （6）A （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $