2026届辽宁部分市高三一模化学试卷

绝密★启用前 高三年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北地区是我国矿产资源富集区，下列说法错误的是 A.大庆油田的原油经分馏可得到汽油 B.鞍山铁矿开采的磁铁矿的主要成分为FeO C.抚顺煤矿的煤炭经“气化”得到煤气，该“气化”过程只发生物理变化 D.鞍山钢铁厂冶炼的特种钢（含Cr、Ni等合金元素）可用于制造“山东舰”的飞行甲板，是因为 其具有高强度、耐腐蚀等性质 2.叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2(易水解)发生反应生成NaN 的化学方程式为N2O+2NaNH2NaN3+NaOH+NH3。下列说法错误的是 A.NaNH2电子式：Na:N:m B.NaNH2易溶于水，水溶液显中性 C.NH3的空间结构：三角锥形 D.NH3易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键 3.SO2F2是有机合成中温和的氟化试剂。已知2F2+Na2 SO4一2NaF+SO2F2+O2,下列说法 错误的是 A.F2分子的o键为ppo键 B.O2及其同素异形体均属于非极性分子 分子中，键角：a1>a2 D.反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 4.钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 KoC0, ③ 2②L,02 A.从K到K2CO3过程中，反应①消耗的O2与反应②生成的O2数目相等 B.标准状况下，4.4g14CO2中含有中子的数目为2.2NA C.反应②生成1molO2时转移电子的数目为2Na D.1L1mol/LK2CO3溶液中阴离子的总数大于NA 高三化学第1页（共8页）】 5.异山梨醇是一种生物基平台化合物，可由淀粉经一系列变化得到的山梨醇脱水环化而成（结构 简式如图所示)，它广泛应用于医药领域，如进一步生成的硝酸异山梨酯可用于治疗心绞痛。 下列说法错误的是 A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 OHOH HO B.葡萄糖经还原反应能得到山梨醇 HO 人OH OH C.异山梨醇能与硝酸发生酯化反应 OHOH 山梨醇 异山梨醇 D.异山梨醇分子中有2个手性碳 6.下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A.将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：Cu十4H+十2NO3-Cu2+十2NO2个十2H2O B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,生成白色沉淀：Ba2++SO2十H2O一BaSO3￥+2H+ C.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体：S2O+2H+ S'+SO2个+H2O D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+十SO-十Ba2++2OH- BaSO4￥+2H2O 7.化合物X3YZW4MW3是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已 知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四 面体形，W基态原子的价层电子排布式为ns”np2”,Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3 倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>Z B.化合物MW2中σ键和π键的数目之比为1：1 C.化合物X3YZW4MW3中只存在共价键和配位键 D.化合物X,YZW4MW3中Z和M原子的杂化方式均为sp3 8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 5滴6molM 5滴6molL H2SO4溶液 NaOH溶液 一浓硫酸 /标准溶液 术炭 饱和氯化 铵溶液 2mL 0.1 mol/I H.C,O /溶液 ,K2Cr20,溶液 线 A.排液法收集氨气B.研究c(H)对Cr2O、C.测定H2C2O。溶液 D.证明木炭的氧化产 CrO-相互转化的影响 浓度 物是CO2 9.氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为anm)。CeO2催化脱 硝时，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物（假设形 成新铈氧化物的过程中，晶胞结构不发生变化；设N为阿伏加德罗常数的值)。 氧离子空穴数 已知：0”的空穴率一氧离子数十氧离子空穴数 ×100%。 下列说法错误的是 002 A.CeO2晶体中与Ce4+最近且等距的Ce4+有l2个 B.若新的铈氧化物化学式为CeOs,则其晶体中Ce4+和Ce3+的个数 比为3：1 C.Ce0,晶体的密度为688×1021g/cm aNA D.若新晶体的化学式为Ce4O,则新晶体中O2-的空穴率为25% 高三化学第2页（共8页) 10.高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是 COOH COOH 0 w CH2=CH-COOH+ H,CC-N吧聚合反应 CONH CONH 甲 HC-C-C-N ② CONH CONH 乙 COOHCOOH 高分子X A.甲可由过量酸性KMnO4溶液氧化CH2一CHCH3一步得到 B.聚合过程中有水生成 C.聚合过程中理论上应控制甲和乙分子的数目之比为2：1 D.高分子X水解可得到乙 11.工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Al2O3、MgO、PbO、ZnO、NiO、SiO2)制备碳酸 锰，工艺流程如图所示。已知：Kp[ZnS]=10-23.8、Kn[NiS]=10-24.o,下列说法错误的是 稀硫酸氨水 Na2S MnF2 NH HCO3 药一寂一国--隆应Mo0, 滤渣1滤渣2滤渣3MgF2 A.“滤渣1”的主要成分除S外，还有PbSO4、SiO2 B.“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C.“除杂1”后上层清液中S(Z=10.2 c(Ni2+) D.“沉锰”时的化学方程式为MnSO4+NH4HCO3一MnCO,V+NH4HSO4 12.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验过程如图所示： 滴加双氧 几水至过量几 滴加 KSCN溶液 样③ ②溶液微 溶液先红色 微变红 加深后褪色 如稀盐 鞍浸泡 几滴加K3Fe(NdΠ 过滤 研磨 溶液 日④ 出现蓝色浑浊 补铁剂药片 滤液 滴如邻 氨罪溶液 ￥⑤ 溶液变为橙红色 已知：邻二氮菲的结构简式为 邻二氨菲可以和F+生成橙红色邻二氮菲亚铁离 子，可用于Fe2+的检测。 下列说法错误的是 A.③中“红色加深”“褪色”现象说明双氧水具有氧化性 B.④中出现蓝色浑浊是由于K++Fe2++[Fe(CN)6]3--一KFe[Fe(CN)6] C.实验中不可用酸性KMnO4溶液代替K[Fe(CN)g]溶液检测Fe2+ D.用邻二氮菲检测Fe2+时，pH过大或过小不会影响测定 高三化学第3页（共8页） 13.为回收尿液中的氮资源（真实尿液中的氮以NH3计）并减少水体富营养化，某三腔室电解系 统处理尿液的原理如图所示。下列说法错误的是 光伏电池 真实尿液 0.1mo/NaCl溶液 molL H2SO4溶液 NH(aq→NH(g (NH)SO 阳离子交换膜 气体分离膜 A.M极为阳极 B.N极的电极反应式为2H2O+2e一H2个+2OH-,生成的OH-将NHt转化为NH3 C.向“真实尿液”中不断加入持续加入Na2SO4,有利于提高电解液的导电性，从而提高 (NH4)2SO的产量 D.当电路中转移1mol电子时，M极区电解液的质量理论上减轻26g 14.某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。 ①2滴1mo/L CuSO,溶液 ①2滴1mol/LKI溶液 ②逐滴加入Na,S,O,溶液 ②逐滴加入Na,S,O,溶液 实验 2mL1mol/LKI溶液 2mL1mol/LCuS0,溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 现象 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊 溶液 液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2S2O3(无色)+L2一S4O（无色)；CuI为白色沉淀，可吸附12而显土黄色；CuL2在 溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3呈无色，[Cu(S2O3)2]2-呈黄色。下列结论或推断不合理的是 A.CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I=2CuIV+I2 B.Cul与Na2S2O3反应的速率慢于I2与Na2S2O3反应的速率 C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 D.Cu(Ⅱ)与S,O生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 高三化学第4页（共8页） 15.已知H2M为二元弱酸，通过加人盐酸来调节体系pH可促进难溶性物质CaM的溶解。室温 下，平衡体系中lgc(Ca+)与pH的变化，含M的物种分布系数6(M)与pH的变化关系如图 c(HM) 所示[M代表H,M、HM或M,如8HM)=<H,M0+C（M+cM)]。下列说法 错误的是 1.5 1.0 0.9 2.0 0.8 25 0.7 -3 : 0.4 -3.5 +0.3 4.0 0.2 1.27 4.27: 0.1 4.5 23p阳436 40.0 A.0.01mol/LH2M溶液中c(H+)>c(HM-)>c(H2M) B.当平衡体系中pH=1.27时，c(Ca2+)>c(CI-)>c(HM-) C.当平衡体系中pH=3.0时，c(HM-)>c(M-)>c(H2M) D.当平衡体系中pH=4.27时，c(HM-)+2c(H2M)+c(H+)=c(OH-)十c(CI-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 课题组欲从精粉煤灰（含Al2O3、Fe2O3、FeO4、MgO、SiO2)中回收提取铝、镁、铁相关化合物， 设计流程如图所示： 高压(C02+H20) -Fe(OH)- 20℃Fe00H(铁黄 溶解H 电解Mg 稀硫酸 KCIO3 NaOH溶液 热解一→Mg(OH2→MgCL2 ,C2 精粉 气体 煤灰 酸浸 氧化 分金 NHAF NaF 滤渣1 合成 →Na3AlF6(冰晶石) 滤液 已知：常温下，冰晶石微溶于水，碳酸氢镁可溶于水。 回答下列问题： (1)“酸浸”阶段可用“浓硫酸十水”代替稀硫酸，这样做的优点是 (2)“滤渣1”的主要成分在工业上的用途有 (任写一点)。 (3)纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为2 FeOOH+6NaBH4+20H2O 2Fe+6Na[B(OH)4]+21H2个，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量 之比为 (4)“热解”时发生反应生成Mg(OH)2的化学方程式为 (5)“电解”制金属镁须在充满 的氛围中进行（填选项字母）。 a.N2 b.HCI c.Ar d.CO2 (6)“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为 (7)“滤液”中阴离子除OH、F-、C1O3外，还有 (填离子符号)。 高三化学第5页（共8页） 17.(14分) 19世纪末，化学家阿尔弗雷德·维尔纳通过对钴（Ⅲ）氨配合物系列的研究，提出了革命性的 配位理论，开创了现代配位化学，并因此荣获1913年诺贝尔化学奖。为致敬经典，某化学兴 趣小组依据文献，设计了制备维尔纳经典配合物之一一三氯化六氨合钴（Ⅲ） ([Co(NH3)6]Cl3,橙黄色晶体)的实验方案，方案相关信息如下： Co2+在氨性环境中，以活性炭为催化剂先转化为[Co(NH3)6]+,后被H2O。 反应原理 氧化为稳定的[Co(NH3);]3+配离子。 [Co(NH3),]Cl在冷水中溶解度较小，在乙醇中极微溶解[CoCl2·6H2O(M 相关信息 =238g/mol)、[Co(NH3)s]C(M=267.5g/mol)]。 【实验流程】 步骤1：在锥形瓶中，将4.76 g CoCl2·6H2O和3.21gNH4C1溶于15mL水中，加入0.5g 活性炭，摇匀。 步骤2：在冰水浴中冷却锥形瓶，缓慢滴加20L浓氨水，持续搅拌。 步骤3：维持冰水浴，用滴管缓慢滴加稍过量的30%H2O2溶液。滴加完毕后，继续搅拌 30分钟。 步骤4：将混合物水浴加热至60℃并维持20分钟，以除去过量的H2O2。 步骤5： ,冷却后，抽滤，得到橙黄色粗产品和滤液。 步骤6：用少量冰水洗涤晶体2~3次，再用少量无水乙醇洗涤1~2次。 步骤7：将产品在60℃烘箱中干燥，称重，得到纯品3.75g。 回答下列问题： (1)步骤1中加入NH4C1的主要目的：①作反应物、② (2)写出步骤3中生成[Co(NH3)6]3+的离子方程式： (3)步骤3中必须在冰水浴下缓慢滴加H2O2,其原因是 (4)步骤5中应补充的实验操作是 (5)步骤6中，用无水乙醇洗涤晶体的作用是 (6)本次实验的产率为 %(保留两位有效数字)。 (7)实验过程中若条件控制不当，会引入组成为[Co(NH)6-Cl,]Cl3-z的杂质。可用摩尔电 导法测定配离子的电荷数确定配合物组成。 ①摩尔电导率A。=[c为配合物的物质的量浓度(mol/L),K为配合物的电导率 (S/cm)]; ②25℃时，用电导仪测出5.0×10-4mol/L待测稀溶液的电导率K为1.28×10-4S/cm; ③25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总物质的量与摩尔电导率△m的关系如表 所示： 每摩尔配合物解离的 2 3 5 离子总物质的量(mol) Am/(S·cm2/molD 95130 220-270 390440 523~560 则该稀溶液中[Co(NH3)。-zCLz]CL?-z中配离子化学式为 高三化学第6页（共8页）】 18.(14分) 乙醇是一种重要的化工原料和燃料，工业上广泛采用乙烯气相水合法制备，目前我国科学家 以新型多孔材料负载的双金属催化剂，用氢气催化还原乙酸法制备乙醇的研究取得新进展。 乙烯气相水合法：CH2CH2(g)+H2O(g)=CHCH2OH(g)△H=-45.5kJ/mol。 氢气催化还原乙酸法： 反应i:CH3COOH(g)+2H2(g)、CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1<0; ii:CH:COOH(g)+CH:CH2 OH(g)CH:COOC2 H3 (g)+H2O(g) △H2=-17.5kJ/mol。 回答下列问题： (1)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物 的反应热)如表所示： 物质 CH:COOH(g) CHCH,OH(g) H2O(g) CHa COOC Hs(g) 标准摩尔 432.2 生成焓(kJ/mol) a 241.8 -443.0 计算a= (2)乙烯气相水合法使用固体磷酸/硅胶作为催化剂，与不使用催化剂相比，使用催化剂后，该 反应的△H (填“增大”“减小”或“不变”)；从平衡移动原理分析，为提高乙 烯的平衡转化率，应采用低温的条件，但实际生产中常采用250~300℃的温度，而非理论 上的最优温度，其主要原因是 《(3)在催化剂作用下，当气意)为某一定值时，发生反应1和反应，250℃条件下平衡时 S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化以及2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯) 随温度的变化如图所示： S/% 010203040506070809019025 400L L L4/ 期350 2.0 300 250- 6 15 200 150 1.0 01020304050607080901001 S/% 已知：乙醇的选择性S(乙醇)= n(乙醇) n(乙醇)+2（乙酸乙酯）X100%、S(乙酸乙酯) n(乙醇)千2m(乙酸乙酯)X100%;实验条件下始终有S(乙醇)>S(乙酸乙酯)。 2n(乙酸乙酯) ①250℃下，S(乙醇)随压强变化的曲线是 (填L1、L2、L3、L4)。 ②CH3COOH(g)的平衡转化率：a点 b点（填“>”“<”或“=”），其原因为 ③c、d、e、f中，平衡混合物中CH3CH2OH(g)的体积百分含量相同的两个点是 (4)一定温度下，向一刚性密闭容器（含有催化剂）中通入1 mol CH3COOH(g)、2molH2(g), 达到平衡时，测得n(H,0)=0.7m0l,S(乙酸乙酯)=28.57%≈号，则该温度下反应1的 平衡常数Kx= (Kx是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 高三化学第7页（共8页） 19.(14分) 苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化管溃疡等病种中得到应用，G是一种苯并咪唑 类医药合成中间体，G的合成路线如图所示（部分反应条件省略）： Br CH1o浓硝酸H0 CI 溴化 G 已知：RCOOH SOCl2 →RCOCI 回答下列问题： (1)A→B过程会产生分子式为CHO4的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为 (2)反应ⅱ的化学方程式为 (3)反应V实现了由 到 的转化（填官能团名称），其反应类型 为 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物； ②含氧官能团只与饱和碳原子相连； ③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：1：2：2的结构简式为 (任写一种)。 (5)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 一定条件 一定条件 -NHCH O(CH2COCD)2 Y(C H NO) CH- 高三化学第8页（共8页）