四川广安市加德中学2024-2025学年度下学期期末模拟考试（6月月考）高二化学试题

广安加德学校2024-2025学年度下期期末模拟考试 高二化学试题 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0一16、S-32、C1-35.5、Mn一55、1-127 Ba-137Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是() A.宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性 B.宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大 C.宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D.宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高 2.下列化学用语错误的是() A基态C3+的结构示意图： B.CH+的空间结构模型： C.N,N.二甲基苯甲酰胺的结构简式：(CH,),N D.基态Br的价层电子排布：4s24p 3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.1mol过氧化氢HO2)所含的共价键数目为3NA B.mol[Cu个NH)4]2+中含有o键数为16①NA C.28g的CH和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D.12g金刚石晶体中含有C一C键的数目为2NA 4辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是() HO A.含有4种官能团 B.1mol辣椒素最多能与1 moINaOH反应 C存在顺反异构体 D.易溶于油脂、难溶于水 5.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题。下列有关化学反应进行的方向和 第1页共8页 限度的说法正确的是() A.mA(g)+nB(g)一pC(g),平衡时A的浓度等于0.5moL1,其他条件不变，将容器体积扩大 一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3molL1,则化学计量数：mmp B.一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COOH4(s) 一2NH3（g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据 C.对于反应A(g)+B(g)一2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n%,此 时若给体系加压，则A的体积分数不变 D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应AH>0 6.在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是() 12 NH H HN H Cu NH HN A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B.该配离子中铜离子的配位数是4 C.基态Cu原子的价电子排布式是3d4s D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H 7.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO)上层清液中的s2-并制取石膏(CaS042H0)的过程如图。下列 说法正确的是() O HO MnSO, 过程1 Cao- →Mn(OH)2 产MnO月 Cas0,2H,0←-SO: 0S,0 过程 A.CaS042H20属于混合物 B.过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1 C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4Mn0,2+2S2+10H=S202+4Mn(OH)2l+H20 D.将10L上层清液中的S2-(S2浓度为480mgL)转化为S042,理论上共需要0.3molO2 8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法（部分实验材料已省略）均正确的是() 下 第2页共8页 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 02 KMnO a d CH2 CaC2、饱和食盐水 6 e Ck MmO2、浓盐酸 b D CO2 CaC0、稀硫酸 6 9.离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成的，在100℃以下呈液体状态的盐类，离子液体可作为特殊溶 剂溶解纤维素。常见的无机阴离子有A1CL、PF6、BF,等。如图为1丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐离子液体 的结构。下列说法错误的是() F1F A.离子液体难挥发 B.图中两个N原子的杂化类型完全相同 C.纤维素中含有大量的氢键 D.AIC4和BF4的空间结构相似 10.甲醛(HCH0)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程如图所示（图中只画 出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是( ) 。 Q 。 Oo●HCHO 0●0 H.OoO ●C o 。0 -00 O H (o (HAP) 过滤态 (HAP) A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B.HCHO在反应过程中，C-H键发生断裂 C.该反应可表示为HCH0+O,→C0,+H,0 D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 11.NH是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂 (用[L-Ru-NH]表示}能高效电催化氧化NH合成NH4,其反应机理如图所示。下列说法错误的是() N,H 2[L-Ru-NH;] ,2e 2NH 2[L-Ru-NH:]2 L-Ru-N 2NH 2NH: 2[L-Ru-NH,]* 2[L-Ru-NH,] (M) A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru()后，配体NH3失去质子能力增强 B.反应过程中没有非极性键的断裂 C.反应过程中所有氮的杂化方式相同 D.M与L-Ru-NH]中Ru的化合价相同 第3页共8页 12.杯酚( )能够分离提纯C60和Co,其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是() +© © + © 甲苯操作1人© + 氯仿，操作2 @②溶于甲苯 溶于氯仿 不溶于甲苯 Coo X 不溶于氯仿 杯酚结构示意图 分离提纯C与C0示意图 A.杯酚可溶于氯仿，且能循环使用 B.杯酚晶体属于分子晶体 C.杯酚与C6分子之间通过氢键形成超分子 D操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 13.人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，Hs完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催 化机理如图所示。下列说法错误的是() H HCO -H H ③ 72+ H2O- His His His His64A- H His His His His ②C02 A.左图五元环中存在Π大π键 B.氮原子I和Ⅱ相比，最可能跟Z2+形成配位键的是Ⅱ C.①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D.CA超高催化效率可能是因为Z+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H 14.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数 的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的 某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是() 十 A.该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 B.简单阴离子半径大小顺序：Z>N>M C.电负性大小顺序：X<Y<Z D.化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白 15.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是() 序号 实验步骤 实验现象或结论 第4页共8页 ⊙ 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式[CuNH)A]SO4HO 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再 ④ 无蓝色沉淀生成 加入稀NaOH溶液 A.在深蓝色的配离子[CuNH)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH,给出孤电子对 B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C.该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu+与OH的结合能力 D.向④中深蓝色溶液中加入BaC2溶液，不会产生白色沉淀 二、填空题：本大题共4小题，共55分 16.(12分)三氯乙醛(CC13CH0)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置 示意图（加热装置未画出）和有关数据如下： 饱利 食盐水 反应原理：CH:CH2OH+4C2→CCLCH0+5HC1 相关物质的相对分子质量及部分物理性，质回答下列问题： 相对原子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 CH:CH2OH 46 -114.1 78.3 与水互溶 CCLCHO 147.5 -575 97.8 可溶于水、乙醇 CCLCOOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 (1)E的名称 其中水应从 (填b或“c)口进。 (2)装置D的作用是 ,仪器F的作用是 (3)往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式： (4)反应过程中若存在次氯酸，CCLCH0可能被氧化为CCLl,COOH,写出CCLCHO被次氯酸氧化的化学反 应方程式： 第5页共8页 (5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL,再加入适量 NaCO3溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH,立即用0.0200molL-Na2S03溶液滴定至终点。进行三次 平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。 (CCl:CHO+OH=CHCl:+HCOO;HCOO+I2=H++2I+CO21:I2+2S2O32=2I+SO) 17、(15分)一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 异丙 B(OH). A(C,H,FCI)->B(C,H FCINO,)- →CCH,.CINO,)Pd.K.CO0HdD 0,N NH Pt H, (1)G(CH CLN,SO) Boc, (2)TFA FCN,0Boc) -E(CH,N,O) 已知：Bocz0是引入Boc保护基的试剂，Boc为-C00C(CH)。回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)B→C的反应类型为 :符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①含有-COOH和-NH2且连接在同一个碳原子上 ②遇FeCL3溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 (3)D中的含氧官能团名称为 E的结构简式为 (4)TFA的作用 (⑤)制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性H,02条件下氧化为硫砜基( 0P) ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基（苯胺易被氧化） CH,SNO,→M(C,H,SNO,)试剂KN试剂yPW M的结构简式为 试剂X为 18(13分)对重晶石矿（主要成分为BaS04,还有少量Fe2O3、Mn0等）进行'富矿精开“研究，可以制备 高纯度纳米钛酸钡(BaTiO3)。部分工艺流程如下： 第6页共8页 Na,CO,溶液 盐酸 NaOH 过量 重晶浸泡 滤渣1 酸浸→调pH NaOH系列 Ti(OC.H)a 石 操作 →Ba(OH28H20溶解 合成反应→钛酸钡 溶液1 气体 滤渣2 溶液2 已知：i.Kp(BaS0,)=1.1x1010K(BaC03)=2.6x109 ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH), 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.8 (1)在该流程中，为加快“浸泡”速率，可采取的措施有 (写两种) (2)“浸泡”过程中发生反应的离子方程式为 (3)常温下，用NaOH调节溶液pH至9.8~10.0，可完全沉淀的离子有 (填化学式) (4)在该流程中“系列操作”是 。 实际工业生产中，结晶时选择的温度是20℃，结 合下表分析20℃时Ba(OH)2·8H2O晶体能从混合溶液中析出的原因是 a 某些物质的溶解度表(g/100g水) 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ Ba(OH)2.8H2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101 NaOH 98.0 109 129 174 314 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 BaCl, 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5 (5)加热条件下，“合成反应”过程中发生的化学反应方程式是 (6)钛酸钡晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm,在钛酸钡晶胞中Ba2+周围距离最近且相等的 02数目为 阿伏伽德罗常数为NA,则钛酸钡晶体的密度为」 g/cm(列 出计算式) ● OBa 00 ●Ti 19.(15分)环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： 第7页共8页 I.以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 (1)已知：反应i.N2(g)+O2(g)≥2N0(g)K1△H1=+180kJmo1 反应i.4NH3(g)+6N0(g)≥5N2(g)+6H20(g)K2△H=-1806 kJ-mol1 反应ii.4NH(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H20(g)K 则K= (用含K1、K2的代数式表示)：反应Ⅱ在 (填“高温“低温”或“任意温度”)下能自 发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH和NO,起始时按nNH)mNO)为1：2、2：3、3：1进行投料， 发生反应Ⅱ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 Y.(900,0.75) -b X(800,0.55) (900,0.45） 8009001000110012001300 温度K ①曲线a中，N0的起始浓度为1.8x10moL1,900K时，N0的脱除率从0.55升至0.75经过10s,则该 时间段内N旺的平均反应速率为 molL1.S2。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为1：2的曲线是 (填“a*b”或“c”),其理由是 a ③曲线b中，Z点NH的转化率为 % Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(gHO3(g)三N2O5(g)+O2(g),在某体积 可变的密闭容器中充入1molO3(g)和2moN02(g),达到平衡时N2Os(g)的物质的量随温度、压强的变化如图 所示。 AnN2Os)/mol (3)反应速率：M点V逆(NO2) (填><”或“=N点vE(NO2);求M点该反 0.5 M 应的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，卫分卫总×物质的量分数)。 N T/K 第8页共8页