精品解析：四川成都市实验外国语学校2025-2026学年第二学期高二期末模拟考试（零诊） 化学试题

成都市实验外国语学校2025—2026学年第二学期期末模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙二醇能降低水的凝固点，可用于汽车发动机的防冻液 B. 体积分数为75%的酒精溶液常用于杀菌消毒 C. 生物柴油的主要成分是烃 D. 油脂的皂化反应常用于生产肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二醇与水混合后可显著降低水的凝固点，低温下不易结冰，可用于汽车发动机的防冻液，A正确； B．体积分数为75%的酒精溶液渗透效果好，能使细菌蛋白质变性失活，是常用的杀菌消毒剂，B正确； C．生物柴油是动植物油脂与醇经酯交换反应得到的高级脂肪酸酯，属于酯类物质，并非只含C、H元素的烃类，C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可用于生产肥皂，D正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B. 在元素周期表中，位于同一纵列原子的价电子层电子总数不一定相等 C. N能层有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种空间运动状态的电子 D. 丙烯腈的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．s区包含氢、氦两种非金属元素，并非所有s区元素都是金属，A错误； B．0族元素中，He的价电子数为2，其余稀有气体价电子数为8，因此同一纵列原子的价电子层电子总数不一定相等，B正确； C．电子的空间运动状态种类等于轨道数，N能层共16个轨道，最多可容纳16种空间运动状态的电子，32是N能层最多容纳的电子总数，C错误； D．丙烯腈结构为，仅含3个碳原子，图中含4个碳原子，结构简式错误，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 B. 1 mol含有σ键数目为 C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为 D. 5.9 g 的基态原子中含有未成对电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，不能进行完全，0.5 mol乙酸乙酯水解生成乙醇的物质的量小于0.5 mol，分子数小于，A错误； B．该物质为苯甲腈，1个苯甲腈分子中σ键总数为13，故1 mol该物质含σ键数目为，B正确； C．标准状况下一氯甲烷为气体，11.2 L一氯甲烷的物质的量为，所含分子数为，C正确； D．5.9 g 的物质的量为，基态Ni原子的未成对电子数为2，故0.1 mol Ni原子含未成对电子数为，D正确； 答案选A。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 聚丙烯的制备： D. 的空间构型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子，是其化学式而非分子式，A错误； B．基态氧原子电子排布式为，根据泡利原理和洪特规则，1s、2s轨道各填充1对自旋相反的电子，2p轨道4个电子中1个轨道填充1对自旋相反的电子，剩余2个轨道各填充1个自旋平行的单电子，图示轨道表示式符合规则，B正确； C．丙烯加聚时仅双键的两个碳原子进入主链，甲基为侧链，正确产物为，C错误； D．的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，图示为三角锥形，D错误； 故选B。 5. 谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 A B 红外光谱图可判断化学键和官能团种类 光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 C D 核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 质谱图可判断相对分子质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过红外光谱图显示的吸收峰可判断化学键和官能团的种类，A项正确； B．光谱图显示的是暗线，表示原子吸收能量，原子核外电子从基态跃迁至激发态，B项正确； C．核磁共振氢谱图显示等效氢原子的种类与相对数目，不是氢原子的数目，C项错误； D．质谱图中质荷比最大值为相对分子质量，D项正确。 故答案选：C。 6. 实验室用如下装置制取并检验乙烯。下列说法不正确的是 A. 配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B. 实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C. 在反应中，浓体现了催化剂和脱水剂的性质 D. 试剂X为，排除的干扰物为乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合稀释会放出大量热，为防止液体飞溅，需先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，A正确； B．乙醇在浓硫酸作用下，140℃时发生分子间取代反应生成乙醚，170℃时发生消去反应生成乙烯，因此实验时应迅速升温至170℃，B正确； C．该反应中浓可加快反应速率，作催化剂，同时使乙醇脱去小分子生成乙烯，作脱水剂，体现了催化剂和脱水剂的性质，C正确； D．反应的副产物和挥发的乙醇都能使酸性溶液褪色，水仅能吸收乙醇，无法除去，不能完全排除干扰，D错误； 故选D。 7. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 4，5-二氯苯甲酸 B. 2-丁醇 C. 3-己醛 D. 乙二酸乙二酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸命名时羧基所连碳为1位，应使取代基位次和最小，两个氯原子实际处于3、4位，正确命名为3,4-二氯苯甲酸，A错误； B．主链为4个碳原子的饱和醇，从靠近羟基的一端编号，羟基位于2号碳，命名为2-丁醇，B正确； C．醛类命名时醛基碳为1号碳，醛基只能在碳链端位，正确命名为2-乙基戊醛，C错误； D．该物质是乙二酸与两分子乙醇形成的酯，正确命名为乙二酸二乙酯，乙二酸乙二酯是乙二酸和乙二醇的酯化产物，D错误； 故选B。 8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 键角： B. 电负性：Z>Y>W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 原子半径：Z>Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数与电子层数相同，为；W可形成2个双键和2个单键，属于第ⅥA族元素，且与Y同族、且原子序数更大，故Y为，W为；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和，则Z的价电子数为7，原子序数介于和之间，故Z为。 【详解】A．为，为，电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，键角，A错误； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，同主族元素电负性随原子序数减小而减小，故电负性，即，B正确； C．X为H，最外层只能达到2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，C错误； D．同周期第二周期原子半径从左到右减小，故原子半径，即，D错误； 故答案选B。 9. 物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 B 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 C 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 D 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键会降低沸点，对羟基苯甲酸形成分子间氢键会升高沸点，因此沸点邻羟基苯甲酸低于对羟基苯甲酸，解释合理，A正确； B．断开第一个C-H键后，剩余基团中C-H键所处化学环境发生改变，键能不同，因此每步断键所需能量不同，解释合理，B正确； C．冠醚空腔直径与直径适配是二者可以形成超分子的重要原因，解释合理，C正确； D．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，热稳定性强于是因为H-O键键能大于H-S键；氢键是分子间作用力，不影响物质热稳定性，解释错误，D错误； 故选D。 10. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. G的分子式为 C. 1 mol G最多能消耗3 mol NaOH D. 该有机物可发生加成反应、消去反应和催化氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中的含氧官能团为醇羟基、酯基，共2种，A错误； B．根据其结构，分子式应为，B错误； C．1 mol苯环上的溴原子水解生成1molHBr和1mol酚羟基，共可消耗2 mol NaOH；1 mol酯基水解可消耗1 mol NaOH，醇羟基不与NaOH反应，故最多消耗3 mol NaOH，C正确； D．该有机物中含苯环，可与氢气发生加成反应；醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应；醇羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，D错误； 故答案选C。 11. 下列叙述一和叙述二不能证明基团之间能相互影响的是 选项 叙述一 叙述二 A 乙烯能使溴水褪色 乙烷不能使溴水褪色 B 乙醇不能与NaOH溶液反应 苯酚能与NaOH溶液反应 C 苯与硝酸反应生成硝基苯 甲苯与硝酸反应生成TNT D 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能使溴水褪色是因为乙烯含有碳碳双键官能团，二者性质差异来自官能团本身的不同，和基团之间的相互影响无关，不能证明基团相互影响，A符合题意； B．乙醇是羟基连乙基，苯酚是羟基连苯环，苯酚中羟基可与NaOH反应而乙醇不行，说明苯环影响了羟基的活性，能证明基团相互影响，B不符合题意； C．苯和硝酸反应只生成一硝基取代物，甲苯和硝酸反应生成三硝基取代物TNT，说明甲基活化了苯环的邻对位氢，能证明基团相互影响，C不符合题意； D．乙烷中甲基不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中与苯环相连的甲基可被氧化，说明苯环影响了甲基的性质，能证明基团相互影响，D不符合题意； 故选A。 12. 固态储氢材料具有不易泄漏、不易爆炸等优点。如图是铁镁储氢材料的立方晶胞，晶胞参数为a pm；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法正确的是 A. 该储氢材料的化学式为MgFe B. 与镁原子最近的铁原子有8个 C. 储氢后晶体密度为 D. 晶胞中Fe与Mg的最短距离为 【答案】D 【解析】 【分析】首先用均摊法计算晶胞内各原子个数，Mg位于晶胞内部，共8个，Fe位于晶胞顶点和面心，个数为，确定储氢材料的最简式为Mg2Fe。氢原子位于以Fe为中心的正八面体顶点，对应晶胞的棱心和体心位置，均摊得H个数为。 【详解】A．根据分析，该储氢材料的化学式为Mg2Fe，A错误； B．根据晶胞结构，与镁原子最近的铁原子数有4个，B错误； C．储氢后晶体密度为，C错误； D．Mg位于晶胞体对角线上，距离最近的Fe的距离为体对角线的，晶胞中Fe与Mg的最短距离为，D正确； 故选D。 13. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯甲酸 氯化钠 加热水溶解，冷却结晶，过滤 B 苯 苯酚 加适量浓溴水，过滤 C 溴苯 溴 加入水，分液 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化小，加热水溶解后冷却，苯甲酸结晶析出，过滤即可除去氯化钠，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚仍溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法通过过滤分离，应加入氢氧化钠溶液将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠后分液，B错误； C．溴在溴苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，加水无法除去溴，应加入氢氧化钠溶液使溴反应生成易溶于水的盐后分液，C错误； D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，且操作不需要蒸馏，应加入饱和碳酸钠溶液消耗乙酸、降低乙酸乙酯溶解度后分液，D错误； 故答案选A。 14. 某价态的Co与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A. Co的配位数为4 B. 分子中存在大Π键 C. 碳原子的杂化方式为和 D. Co的化合价为+4 【答案】D 【解析】 【详解】A．由配合物结构可知，Co周围结合4个原子，配位数为4，A正确； B．分子中含有苯环，苯环中存在共轭大Π键，B正确； C．苯环上的碳原子、碳氮双键中的碳原子均采取sp2杂化，乙二胺结构中连接两个N原子的亚甲基碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，C正确； D．配体中酚羟基O失去H显-1价，N为中性配位原子，共两个-1价O，配体整体显-2价，配合物整体呈电中性，因此Co化合价为+2，D错误； 故选D。 15. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法错误的是 A. 1 mol肉桂酸最多能与4 mol 发生加成反应 B. 肉桂醛分子中所有原子可能共平面 C. 1个肉桂酸龙脑酯分子中含有3个手性碳原子 D. 肉桂酸龙脑酯易溶于水和有机溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol肉桂酸中，苯环可与3 mol 加成，碳碳双键可与1 mol 加成，羧基中的碳氧双键不与加成，故最多消耗4 mol ，A正确； B．肉桂醛中苯环、碳碳双键、醛基中的C原子均以方式杂化，呈平面结构，通过碳碳单键的旋转可使所有原子共平面，B正确； C．手性碳原子是连有4个不同基团或原子的饱和碳原子。如图所示，，龙脑片段有3个符合条件的手性碳原子，C正确； D．肉桂酸龙脑酯含有较多疏水的烃基基团，因此该化合物难溶于水，易溶于有机溶剂，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 元素周期表中C、N、O、F、P、Cl、Cr、Cu等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的半导体材料。利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 （1）第一电离能：N_________O(填“>”、“＜”或“=”)，原因是______________________。 （2）分子的VSEPR模型为_________，属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________________。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6。将含0.1 mol 的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol 沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为___________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为___________。 （5）已知杂环化合物：①、②、③，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强，从环上的取代基对氮原子影响的角度分析，碱性最大的是__________(填序号)。 【答案】（1） ①. > ②. N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去一个电子，所以N原子的第一电离能比O原子大 （2） ①. 四面体形 ②. 极性 （3） 为离子晶体，存在离子键，为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而离子键的强度远大于分子间作用力，所以的熔点远高于 （4） ①. ②. （5） ② 【解析】 【小问1详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加呈增大趋势，但N原子的核外电子排布为，其2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去一个电子，因此其第一电离能大于相邻的O原子； 【小问2详解】 分子中中心O原子的价层电子对数为 ，因此其VSEPR模型为四面体形。由于含有2对孤电子对，分子的空间结构为V形（折线形），正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问3详解】 物质的熔点与其晶体类型密切相关。的熔点高于1000℃，说明其属于离子晶体；而的熔点仅为77.9℃，说明其属于分子晶体。破坏离子晶体需要克服强烈的离子键，而破坏分子晶体只需克服较弱的分子间作用力，因此的熔点远高于； 【小问4详解】 的配合物与过量反应仅生成沉淀，说明每个配合物分子外界只有2个游离的。由于总化学式为且的配位数为6，说明有1个和5个在内界充当配体，故该配离子的符号为；根据图1所示的聚合物结构，每个原子连接2个只属于该的端基原子，同时连接2个桥接的原子（每个桥接被2个共享），所以平均每个原子拥有的原子数为 。已知为+1价，为-1价，故该阴离子的化学式为； 【小问5详解】 题干指出碱性随N原子电子云密度的增大而增强，②中的甲基（）是推电子基团，会使吡啶环及N原子上的电子云密度增大，从而增强碱性；③中的氯原子（）具有吸电子诱导效应，会使N原子上的电子云密度降低，从而减弱碱性。因此，碱性最大的是含有推电子基团的②。 17. 锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量、Cu、、Pb、等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下： 已知“滤液1”含有的离子有、、和 回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为________________。 （2）“溶浸”中主要反应的化学方程式为_______________________。 （3）“滤渣1”的主要成分是、_________。 （4）“除杂”中生成的“滤渣2”是，则“除杂”反应中的作用是_____________。若将改为稀硝酸，也可以实现本步转化，但是产生的不良后果是__________________。 （5）“还原除杂”中加过量锌粉的目的是______________________； （6）工业上一般用闪锌矿(主要成分为)为原料制备锌，的晶胞结构如图。已知晶胞参数为，则晶体的摩尔体积为____________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。 【答案】（1）3d104s2 （2） （3）SiO2 （4） ①. 氧化转化为沉淀 ②. 会破坏配离子、、，且硝酸的还原产物NO会污染环境 （5）将杂质、除去 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锌烟尘中加入氯化铵和氨水，除锑的氧化物溶解生成外，其余的金属氧化物均溶解生成、、，铅和硅的氧化物不溶解，过滤得到含有和氨络合物的滤液1及含有氧化铅和二氧化硅的滤渣1；向滤液1中加入过氧化氢将氧化为Sb2O5沉淀，过滤得到含有Sb2O5的滤渣2和含有、、的滤液；向滤液中加入过量锌粉，锌与、发生置换反应生成，过滤得到含有的滤液2和含有Cu、Cd的滤渣3；电解滤液2，在阴极得到锌； 【小问1详解】 锌元素的原子序数为30，价电子排布式为3d104s2； 【小问2详解】 锌烟尘主要成分是ZnO，“溶浸”时发生主要反应为氧化锌与氯化铵溶液和氨气反应生成四氨合锌离子和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析，“滤渣1”的主要成分是、SiO2； 【小问4详解】 “除杂”中生成的“滤渣2”是，结合分子，“除杂”反应中的作用是氧化转化为沉淀，从而除去Sb元素；硝酸具有酸性，会破坏配离子、、，且硝酸的还原产物NO会污染环境，故若将改为稀硝酸，也可以实现本步转化，但是产生的不良后果是：会破坏配离子、、，且硝酸的还原产物NO会污染环境； 【小问5详解】 由分析可知，“还原除杂”时发生的反应为锌与、发生置换反应生成，将杂质、除去； 【小问6详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Zn、4个S，则晶体的摩尔体积为。 18. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。 （2）C中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。 （4）D→E的化学方程式为_______________________________________。 （5）本合成路线中，使用硫酸二甲酯()的作用是_____________。 （6）M是A的同系物，相对分子质量比A大14，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①有两个酚羟基； ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 【答案】（1） ①. C7H6O4 ②. sp3 （2）醚键、酯基 （3） ①. ②. 取代反应 （4）2 +O22+2H2O （5）保护酚羟基 （6）18 【解析】 【分析】对比A、B分子式，A→B发生取代反应，B为，B发生取代反应生成C，C中酯基发生还原反应转化为羟基生成D，D中羟基发生催化氧化生成E为，E与F发生已知反应生成G，F为 ，G最终转化为产品H； 【小问1详解】 A的分子式为C7H6O4，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子形成2个共价键且含2对孤电子对，其杂化类型为sp3； 【小问2详解】 由结构，C中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问3详解】 由分析，B为，B→C的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 D→E发生催化氧化，羟基转化为醛基，化学方程式为2 +O22+2H2O； 【小问5详解】 在合成路线中，酚羟基在的作用下转化为-OCH3，后面又重新转化为酚羟基，说明的作用为保护酚羟基； 【小问6详解】 M是A的同系物，其相对分子质量比A大14，说明M比A多了一个-CH2，故M的分子式为C8H8O4；满足下列条件的M的结构：①有两个酚羟基；②苯环上有3个取代基，且2个为酚羟基；③能发生水解反应，则含酯基；除2个酚羟基外，第3个取代基可以为-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3，苯环上3个取代基中2个相同，存在6种情况，则共存在6×3=18种。 19. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： （2）仪器A的名称为___________。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 （4）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 （6）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 （7）本实验产率最接近___________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 【答案】（1） （2） 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （3） 受热均匀，便于控制温度 （4） 溶液碱性强，容易导致氯乙酸发生水解 （5） ①. 过滤速度快（或得到的固体较干燥） ②. 降低苯氧乙酸的溶解度，减少洗涤过程中的产物损失 （6） 在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置 （7）C 【解析】 【分析】本实验旨在制备苯氧乙酸。首先在三颈烧瓶中加入氯乙酸和水，滴加碳酸钠溶液将氯乙酸转化为氯乙酸钠；然后加入苯酚和氢氧化钠溶液，在沸水浴加热条件下，氯乙酸钠与苯酚钠发生取代反应生成苯氧乙酸钠；反应结束后，利用强酸制弱酸的原理，加入浓盐酸酸化，将苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸沉淀；最后通过冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到粗产物。据此分析解答各小题。 【小问1详解】 过程Ⅱ中，苯酚先与反应生成苯酚钠和水，苯酚钠再与氯乙酸钠发生取代反应生成苯氧乙酸钠和氯化钠，总反应方程式为： 。 【小问2详解】 根据图1实验装置可知，仪器A带有侧管，可以平衡漏斗内外气压使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）。 【小问3详解】 相比于使用酒精灯直接加热，采用沸水浴加热的优点是受热均匀，且便于控制加热温度在左右，防止局部温度过高导致副反应发生。 【小问4详解】 氯乙酸中含有碳氯键，在强碱性条件下极易发生水解反应生成羟基乙酸钠，而溶液碱性较弱，可避免氯乙酸大量水解，因此不能用溶液替代溶液。 【小问5详解】 抽滤（减压过滤）相比于常压过滤，其优点是过滤速度快，且得到的固体产物较干燥；苯氧乙酸在冷水中的溶解度较小，用冰水洗涤可以有效降低产物的溶解度，减少洗涤过程中的溶解损失，同时洗去表面附着的杂质。 【小问6详解】 反应物苯酚具有挥发性且有毒，加热过程中会有苯酚蒸气逸出污染空气，因此从环保角度看，图1装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置，改进的方法是在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置。 【小问7详解】 实验中加入氯乙酸的物质的量为 ，苯酚的物质的量为 。氯乙酸过量，理论产量应以苯酚的量进行计算。根据反应方程式，理论上生成苯氧乙酸（摩尔质量为 ）的质量为 。本实验的实际产量为 ，则产率为 ，最接近，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市实验外国语学校2025—2026学年第二学期期末模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙二醇能降低水的凝固点，可用于汽车发动机的防冻液 B. 体积分数为75%的酒精溶液常用于杀菌消毒 C. 生物柴油的主要成分是烃 D. 油脂的皂化反应常用于生产肥皂 2. 下列说法正确的是 A. 在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B. 在元素周期表中，位于同一纵列原子的价电子层电子总数不一定相等 C. N能层有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种空间运动状态的电子 D. 丙烯腈的结构简式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 B. 1 mol含有σ键数目为 C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为 D. 5.9 g 的基态原子中含有未成对电子数为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 聚丙烯的制备： D. 的空间构型： 5. 谱图是研究物质结构的重要手段之一。下列对各谱图的分析错误的是 A B 红外光谱图可判断化学键和官能团种类 光谱图可判断电子从基态跃迁至激发态 C D 核磁共振氢谱图可判断氢原子数目 质谱图可判断相对分子质量 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室用如下装置制取并检验乙烯。下列说法不正确的是 A. 配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B. 实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C. 在反应中，浓体现了催化剂和脱水剂的性质 D. 试剂X为，排除的干扰物为乙醇 7. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 4，5-二氯苯甲酸 B. 2-丁醇 C. 3-己醛 D. 乙二酸乙二酯 8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 键角： B. 电负性：Z>Y>W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 原子半径：Z>Y>X 9. 物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 B 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 C 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 D 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 A. A B. B C. C D. D 10. G是合成抗胆碱作用药物的中间体，分子结构如图所示。下列有关G的说法正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. G的分子式为 C. 1 mol G最多能消耗3 mol NaOH D. 该有机物可发生加成反应、消去反应和催化氧化反应 11. 下列叙述一和叙述二不能证明基团之间能相互影响的是 选项 叙述一 叙述二 A 乙烯能使溴水褪色 乙烷不能使溴水褪色 B 乙醇不能与NaOH溶液反应 苯酚能与NaOH溶液反应 C 苯与硝酸反应生成硝基苯 甲苯与硝酸反应生成TNT D 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 12. 固态储氢材料具有不易泄漏、不易爆炸等优点。如图是铁镁储氢材料的立方晶胞，晶胞参数为a pm；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法正确的是 A. 该储氢材料的化学式为MgFe B. 与镁原子最近的铁原子有8个 C. 储氢后晶体密度为 D. 晶胞中Fe与Mg的最短距离为 13. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯甲酸 氯化钠 加热水溶解，冷却结晶，过滤 B 苯 苯酚 加适量浓溴水，过滤 C 溴苯 溴 加入水，分液 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 14. 某价态的Co与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A. Co的配位数为4 B. 分子中存在大Π键 C. 碳原子的杂化方式为和 D. Co的化合价为+4 15. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法错误的是 A. 1 mol肉桂酸最多能与4 mol 发生加成反应 B. 肉桂醛分子中所有原子可能共平面 C. 1个肉桂酸龙脑酯分子中含有3个手性碳原子 D. 肉桂酸龙脑酯易溶于水和有机溶剂 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 元素周期表中C、N、O、F、P、Cl、Cr、Cu等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的半导体材料。利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 （1）第一电离能：N_________O(填“>”、“＜”或“=”)，原因是______________________。 （2）分子的VSEPR模型为_________，属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________________。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6。将含0.1 mol 的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol 沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为___________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为___________。 （5）已知杂环化合物：①、②、③，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强，从环上的取代基对氮原子影响的角度分析，碱性最大的是__________(填序号)。 17. 锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量、Cu、、Pb、等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下： 已知“滤液1”含有的离子有、、和 回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为________________。 （2）“溶浸”中主要反应的化学方程式为_______________________。 （3）“滤渣1”的主要成分是、_________。 （4）“除杂”中生成的“滤渣2”是，则“除杂”反应中的作用是_____________。若将改为稀硝酸，也可以实现本步转化，但是产生的不良后果是__________________。 （5）“还原除杂”中加过量锌粉的目的是______________________； （6）工业上一般用闪锌矿(主要成分为)为原料制备锌，的晶胞结构如图。已知晶胞参数为，则晶体的摩尔体积为____________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。 18. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。 （2）C中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。 （4）D→E的化学方程式为_______________________________________。 （5）本合成路线中，使用硫酸二甲酯()的作用是_____________。 （6）M是A的同系物，相对分子质量比A大14，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①有两个酚羟基； ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 19. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： （2）仪器A的名称为___________。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 （4）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 （6）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 （7）本实验产率最接近___________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $