山东济南市长清第一中学2025-2026学年高二本部上学期期末模拟检测（二）化学试题

高二本部上学期期末模拟检测（二） 化学试题 2026.1.26 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16A:27 K:39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.近年来，人类航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力聚集在一起 B.聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸(CH,CHOHCOOH)具有旋光性 C.“嫦娥石”(CagY)Fe(PO4),是我国在月壤中发现的新型矿物，所含的磷位于元素周期表中的p区 D.航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有6种 2.下列化学用语正确的是 A.Fe3+的结构示意图： B.BE的VSEPR模型： 2s 2p C.基态氧原子的价电子轨道表示式： 仞W个个 D.用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成：⊙C℃⊙CC一 3.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaOH溶液中滴加NaHCO,溶液：OH+HCO,=CO,个+H,O B.向AgC1悬浊液中滴加过量Na,S溶液：2AgCl(s)+S2(aq)=AgS(s)+2CI(aq) C.向MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ D.泡沫灭火器的反应原理：2A1++3CO}+3H,0=2AI(OH),↓+3C0,个 4.化学与生活、生产和社会息息相关，下列说法不正确的是 A.聚合硫酸铁具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 B.将A1CL3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到Al2O3固体 C.牙膏中添加氟化物，可将Cas(PO4),OH转化为更难溶的Ca,(PO4),F抵抗酸的侵蚀 D.侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，以获得更多的NHCO,沉淀 第1页/共8页 5.下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 金属具有金属光泽 金属的“自由电子”能吸收所有频率光并迅速释放 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中OH的键长比硫化氢中S-H短，键能大 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中P-P键间的夹角为109.5° D 煤气能使人中毒 C0通过配位键与血红蛋白中Fe2+的结合能力强于氧气 A.A B.B C.C D.D 6.常温下，下列有关氨水的说法正确的是 c(NH) A.等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同B.往氨水中加水稀释， c(NH3·H, 一逐渐减小 C.pH均为10的氨水与Ba(OH)2溶液中，c(OH)相等 D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性 7.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g,发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为y,=k,c2(X)和 =飞，C(Z),其中k2、飞分别为反应②和③的速率常数。测得c(W的浓度随时间t的变化如下表。 ① 2W(g)兰4X(g)+Y(g) t/min 0 3 ⑧2 2Z(g) c(W)mol.L 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A.0~4min内，v(Y=0.03mol.L.min1 B.若增大容器容积，平衡时W的转化率增大 C.若k2=k3,平衡时C(Z)=c(X)D.达到平衡后，再充入一定量的W(g),混合气体的平均摩尔质量增大 8.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4[Ni(CN,]、[Ni(NH,)。]等。下列说法正 确的是 A.C0与CN结构相似，C0分子内O键和π键个数之比为1：2 B.[Ni(NH,)。]了中含有非极性共价键和配位键 第2页/共8页 C.Ni2+的电子排布式为[Ar]3dI D.CN中C原子的杂化方式是sp 9.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为 3Cu,S+2A1+14A1CL=3xCu+8A1,CL,+3S2。下列说 负载 法错误的是 ⊙K ⑧ ⊙ A.充电时，AI电极为阴极 AICt o④ B.充电时，阳极区的电极反应式为xCu-2e+S2=Cu,S 8% Cu/Cu,S A C.放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/Cu,S电极移动 阳离子交换膜 D.放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻60g 只7 <AgCl 6 10.一定温度下，AgC1和Ag,CrO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 -ou 1.7,5) (4.8,5) 5 。a 4 下列说法不正确的是 3 Ag2CrO 1 A.a点为Ag,CrO,的不饱和溶液 0123456789101112 -lgc(CI)/(molL-]或 B.Kn（Ag2CrO4)的数量级等于1012 -lgc(CrO好)/(molL-)] C.Ag,CrO,(s)+2CI(aq)、=2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K=107.9 D.向NaCl、Na,CrO,均为0.lmol.L的混合溶液中滴加AgNO,溶液，先产生Ag2CrO,沉淀 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH,OH与NH3转化为肼(H,N-NH2),其反应历 程如下： NH H H-NOH O-H H.N-NH, H,O 下列说法正确的是 A.Fe2+配合物可降低反应的活化能 B.反应过程中不涉及非极性键的形成 C.反应过程中没有元素化合价的变化 D.将NH,替换为NT,反应可得NT,NH, 12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素： 第3页/共8页 Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0：Y、M同主族，Z的逐 级电离能（单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A.MY2与O3互为等电子体 B.Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C.简单离子半径大小：M>Y>Z D.电负性：Y>M>X 13.Ni-CO,催化CO,加H,的反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），含碳产物中 CH4的物质的量百分数(Y)及CO,的转化率随温度(T)的变化如图2所示。下列说法正确的是 100 H,O(g) *C+*0H_ H2O(g) CO(g) 60 CH(g) H, *CO十*O CO,转化率 C0,(g) 20 *CO, 图1 200240280320360 图2 A.220C时主反应的化学方程式为：C02+H2≥C0+H,0 B.240℃之前，随温度升高，催化剂对反应*H+*C0+*0→*C+*OH+CO+H,0(未配平)的选择性增 大 溶解氧传感器 C.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率增大 不同pH的酸溶液 数据采集器 压强传感器 D.综合图像分析，含碳副产物的产率均低于CH。 均匀覆盖Fc粉 和C粉的滤纸 具支锥形瓶电脑 14.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探 91.5T -pH-2.0 55 究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随 4.0 -pH-2.0 3 90. 688 pH=6.0 时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 2.5 90.0600200300400500 2.06100200300400300 A.整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为： 压强随时间变化的曲线 溶解氧随时间变化的曲线 Fe-3e=Fe3 B.pH=2.0时，只发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：2H+2e=H2个 C.pH=4.0时，正极电极反应式为：2H+2e=H,个和O,+4H+4e=2H,O D.将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图相同 催化剂 15.燃煤废气中的C02转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)三CH,OCH,(g)+3H,O(g): 一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1molC02和3molH2,在容器 第4页/共8页 乙中充入2molC02和6molH2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CO,的平衡转化率随温度的变化曲线 如图1所示：容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内C0,的转化率随温度变化如图2所示。下列说 法正确的是 a(C0,) CO. 的 A.图1中，表示乙容器CO2的平衡转化率随温 化 催化剂 (%) 催化剂Ⅱ 度变化的是曲线B A 雅化剂四 B B.图1中，逆反应速率V逆：状态<状态Ⅱ T/K 温度K) 图1 图2 C.图2中，使用催化剂I的反应具有较低的活化能 D.图2中，T对应的平衡常数小于T对应的平衡常数 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16(12分)·含碳、氮的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)Sb和N同族，原子序数为51，基态Sb原子的价电子排布式为 (2)在有机反应中有许多活性中间体，如异丁烯与水加成中生成的(CH,),C，其中C的轨道杂化方式有 (CH,),C中C-C间的夹角度数为 (3)成键原子中的孤电子对对键能有影响，孤电子对越多，排斥力越大，原子轨道重叠程度减小，键能减 小，现有化合物：①H,C-CH,②HO-OH③H2N-NH2,其中标出的单键的键能（单位：kJ·mol) 由大到小的顺序为 (4)SCN中C原子的杂化类型为 ,其中含有两个相同的大π键，其形式为 。(用表示， n为原子数，m为电子数)，检验Fe3+时，SCN以S原子配位不以N原子配位的原因是 CN CN (5)CN具有较强的配位能力，能与Cu形成一种长链离子，其片段为 Cu-C=N-Cu一C=N一. 该离子的化学式为 17(12分).某工厂采用如下工艺处理镍钴矿疏酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe2+、Mg2+和Mn2+),实现 镍、钴、镁元素的回收。 混合气 石灰乳(S02+空气) NaOH NaOH 滤液 硫酸浸取液→氧化 沉钴镍 滤液沉镁一上层清液 滤渣 钴镍渣 沉渣 第5页/共8页 己知：①25℃时，部分金属氢氧化物的K如下。 物质 Fe(OH) Co(OH) Ni(OH) Mg(OH) K 10- 10-4.7 10-147 10164 ②“氧化中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2S05)H2$05的电离第一步完 全，第二步微弱)。 ③当离子浓度≤105molL1,可认为己沉淀完全。回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，可提高浸取速率的措施有 (答出一条即可)。 (2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn+被H2SO氧化为MnO2,该反应的离子方程式 为 ； 滤渣的成分有MnO2、 (填化学式) (3)“氧化时，保持空气通入速率不变，不同SO2体积分数下，Mn(Ⅱ)氧化率（指已被氧化的Mn(IⅡ）在全 部Mn(Ⅱ)中所占的比例与时间的关系如图。 100 80 S02体积分数 60 00.0% 口0.8% 40 △2.0% 。9.0% 20- 0 20 40 时间/min 若混合气中不添加SO2,相同时间内Mn(D氧化率较低的原因为 (4)将“钴镍渣”酸浸后，用金属萃取剂H2A2萃取酸浸液中的镍：Ni2++2H2A2=NiA22HA+2H。己知萃 取前溶液pH=3,c(Ni2+)=0.05molL1,萃取完成后溶液pH=1,则镍的萃取率= [萃取率 进入萃取剂的nN2x100%](忽略体积变化)。 萃取前溶液的n(N2+) (5)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全，需控制pH不低于（精确至0.1）。 18(10分).草酸(H,C2O4)是二元弱酸。某小组往30mL0.lmol·L NaHC20,溶液中分别滴加等物质的 量浓度的NaOH溶液、CaCL2溶液。已知：常温下，H,C,O,的电离平衡常数K1=5.4×10-2, K2=5.4×105;Kp(CaC,04)=2.4×109。溶液混合后体积变化忽略不计。回答下列问题： (1)NaHC,O4水解的离子方程式为 。常温下，0.lmol.L1NaHC2O4溶液显 (填 “酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)滴加NaOH溶液的实验中，V(NaOH)=30mL时， c(H2C2O)+c(HC2O)+c(C2O)= mol.L；滴至溶液pH=5时，溶液中 第6页/共8页 c(OH )+3c(HC2O) cNa*)+c(H*)填“>”“<”或“=”) (3)滴加CaCl2溶液时，观察到有白色沉淀生成。V(CaC12)=70mL时，溶液中c(C,O)=molL'。 19(12分)电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。 I电还原CO2制备多碳产物（乙烯、乙醇、丙烷等）。如用可再生能源电还原CO2,采用高浓度的K抑制 酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率，装置如图所示。 太阳能 质 可再生 IrO.-Ti 电极 H,SO溶液 HPO,溶液 电极一C0 C.H.,C.H.OH (1)电还原过程中，O,-Ti电极上产生的气体是 左池内硫酸浓度会 (填“增 大“减小”或不变)，Cu电极上生成C,H,的电极反应式为 Ⅱ中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。草酸晶体的组成可表示为H,C,O4·xH,O, 通过下列实验测定x值，步骤如下： ①称取5.40g草酸晶体配成100mL水溶液。 ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol.L'KMnO,溶液进行滴定， 到达滴定终点时，消耗10.02 mLKMnO4溶液。 ③重复②步骤2次，消耗KMnO溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知： H2C,O4+MnO4+H→C02个+Mn2++H,0(方程式未配 KMnO4溶液 KMnO4溶液、 平) (2)下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： 待测液 待测液 (填字母序号)。 a 61 (3)判断到达滴定终点的实验现象是 (4)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是 A.装待测液前，锥形瓶中有少量水 B.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 第7页/共8页 C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E.滴定管使用前，水洗后未用KMnO,标准溶液润洗 (5)根据以上实验数据计算x值 20.氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体X和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应： I.Xe(g)+E(g)≥Xef(g) △H,=akJ.mol Ⅱ.XeF(g)+E(g)、≥XeF4(g)△H2=bkJ.mol IⅢ.Xe(g)+XeF,(g)=2xeE(g） △H3=ckJ.mol1(其中a,c<0,b>0) 回答下列问题： (1)向VL密闭容器中加入nmol的Xe和2mol的E,,发生上述反应，相同时间内，测得Xe的转化率和XeF, 的选择性与温度的变化关系如左图所示(XePF4选择性是指生成XePF4的物质的量与消耗Xe的物质的量比值)。 高于1000℃，XeF,选择性随着温度升高而 (填“升高”“降低”或“不变”)，原因可能是 转1.00 1.00选 x1.0 率0.80 0.80性 0.8 0.60 0.60 0.6 N 0.40 0.40 0.20 0.20 0.4 900100011001200 0.2 ÷衣器整度心 0 (2)现用x,表示含Xe元素的某物质与含X元素各物质的总物质的量之比。保持其它条件不变，只发生 反应I和II,l000℃时，测得x,随时间t的变化如右图所示，且平衡时XeF4的选择性小于XeF,的选择性。 图中表示XeF,变化的曲线是 (填标号)：0~t,min XeF2的平均反应速率 v(XeF)= mol.L.minl;Xe的转化率= ；反应过程能量变化为 kJ(用含n,a和b的代数式表示)，反应1的平衡常数K= (用含n,V的代数式表示)。 第8页/共8页高二本部上学期期末模拟检测（二） 化学试题答案 2026.1.26 1-5 D C B A C 6-10 C D A DD 11.AD12B13.CD 14.C15.BC 所有填空，除标注外，每空2分 16.(12分)(1)5s25p3(1分) (2) ①.Sp2、Sp3(写出一个得1分，错写不得分) ②.120(1分) (3) ①>③>② (或①③②)(1分) (4)①sp杂化(1分) ②.元 ③.S的电负性比N弱，更易提供孤对电子（关键词：S的电负 性弱，或者N电负性强) (5)[Cu(CN)2] 17.(12分)(1)适当升高温度或者适当增大硫酸浓度或者将镍钴矿粉碎 (2)Mm2++H20+HS05=MmO2+S024+3H CaSO4、Fe(OH3(写一个得1分，多写以前两个为准) (3)无法生成氧化性比氧气更强的过一硫酸H$O5)或者无法生成过一硫酸(HSOs) (4)99% (5)11.1 18.(10分)(1) 1.HC,O+H,Of H,C,O+OH ②.酸性 (2) ①.0.05 ②.< (3) 6×108 19.(12分)(1)①.02(1分) ②.增大③.2C02+12H+12e=CH4+4H20 (2)b(1分)(3)当滴入最后半滴KMO,溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不 复原（关键词：溶液变为红色，或者浅红色(1分)，半分钟或者30s不复原(1分) (4)CE(写一个得1分，错写不得分) (5)1 20.(14分)(1) ①.降低②.随着温度升高，反应I、Π向逆向（或者向左）移动或催化剂活 性降低（关键词：平衡逆向（向左）移动或催化剂活性降低) 4n ①.N②. 8V (2) 5Vt ③.90% ④.(0.9na+0.lnb) ⑤. 2-n 第1页/共1页