山东省青岛莱西第一中学2025-2026学年高二上学期期末复习化学试题五

**基本信息** 该试卷聚焦高二化学核心内容，以真实情境（如CO₂资源化、新型消毒剂制备）为载体，融合化学观念与科学思维，注重知识综合应用与实验探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题40分|电化学、物质结构、反应原理|结合离子液体、晶胞结构等素材，考查分析判断能力| |非选择题|5题60分|物质结构与性质、化学反应原理、工业流程|CO₂制备二甲醚等题体现学科前沿，实验探究题（如COD测定）强化科学实践与责任|

2024级高二化学期末复习五 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性；，设计了盐桥式原电池，如下图。盐桥中装有琼脂与饱和溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是 A．甲烧杯的石墨为负极 B．电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中的物质的量增加 C．外电路中每通过2mol电子，盐桥中会减少2mol离子 D．乙烧杯中发生的电极反应为： 2．一种从铜阳极泥(含有Au、、等)中分离回收Au和Ag的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  。 下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”时加入适量NaCl的目的是使银元素转化为AgCl沉淀 B．“除金”时溶液中浓度不小于 C．“电沉积”完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为 D．“还原”中生成的N2、Au物质的量之比为3:4 3. “离子液体”硝酸乙基铵的熔点只有，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 结合质子的能力比弱 C. 该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D. 该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱 4. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C．且a点溶液中存在 D．水的电离程度：c>b>a 5. 下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B. （标准状况）通入溶液中： C. 将ICl滴入NaOH溶液中： D. 将通入溶液中： 6. 化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定： 【实验一】 【实验二】取10.00mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。 下列说法中不正确的是 A．步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定 B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂 C．Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+ D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD含量将偏低 7. 氮化硼(BN)x六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. (BN)x属于共价晶体 B. (BN)x可作高温润滑剂 C. (BN)x是一种良好的导体 D. 1mol (BN)x含有3 mol σ键 8. 下列方程式书写正确的是 A．25℃、101 kPa下，表示燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式：   B．某温度下，硫酸与溶液完全反应生成时放出热量 ，则此温度下表示中和反应反应热的热化学方程式为   C．用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式： D．与稀反应的离子方程式： 9. 下列图示实验中，操作规范的是 A．熔化纯碱 B．萃取振荡时放气 C．制备银氨溶液 D．配制溶液 10. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d9，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X B XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 C. W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱 D. 该配离子中σ键与π键个数比8∶1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得2分，有选错的得 0 分。 11. 在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。 已知：v正=k正c(CO2)c4(H2) v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 代表lgk正曲线的是MH C. 当2v正(H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡状态 D. a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b 12. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是    已知： A．脱嵌过程为该电池放电过程 B．充电时，该锂电池的正极反应为 C．若该正极材料中，则脱嵌率为 D．中M原子分数坐标为(0，0，0)，则中Q原子分数坐标为(，，) 13. 二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]中Cu元素含量可按下列步骤测定： 滴定时，加入淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢慢滴定至滴定终点。 已知：①2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2；I2＋2=2I-＋ ②CuI易吸附 I2；， 。 下列说法错误的是 A. 加入过量 H2SO4的目的是尽可能使[(H2NCH2COO)2Cu]转化为Cu2+ B. 加入过量 KI 有利于 Cu2+的充分还原 C. 滴定时为防止Na2S2O3与H2SO4反应，应先将溶液调至强碱性 D. 滴定终点前未加入KSCN溶液，则测得Cu元素含量偏高 14. 利用下图装置制备Fe(OH)2，甲装置的工作原理为，乙装置中电极a、b采用石墨或Fe．下列说法正确的是 A. 电极a为石墨，电极b为铁 B. 电极Ⅰ的电极反应式为 C. NaCl溶液可用CuCl2溶液代替 D. 每生成9.0g Fe(OH)2，理论上有0.2mol Na+透过阳离子交换膜 15. 常温下以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积V()变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式为， B．常温下，的电离常数为 C．当时，溶液中离子浓度大小顺序为 D．当时， 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 第VA族元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）与基态As原子具有相同未成对电子数的同周期元素有_______(填元素符号)。 （2）一种含氮配合物结构如图，其中N的杂化方式为_______，与镍配位的配体数为_______。 （3）液氨存在类似于水的电离，2NH3+，反应涉及的三种微粒中键角最小的是_______(填化学式)，金属钠与液氨的反应的化学方程式为_______。 （4）氮化锂具有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示。 ①氮化锂晶胞中有_______种不同化学环境的 Li+，N3-的配位数为_______。 ②若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，则B点的坐标为_______；晶胞参数为a pm、apm、bpm，NA为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为_______g·cm-3。 17．深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH=-87.0kJ ·mol-1。 (1)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若达平衡时等温等容容器中CO(NH2)2的质量分数为a%，绝热等容容器中CO(NH2)2的质量分数为b%，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。电解装置如图所示，熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生电极反应时生成中间体Fe。惰性电极I的电极反应为 ， 生成氨气的反应：2Fe+N2 +3H2O(g)=Fe2O3+2NH3。    (3)如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ·mol-1) ，TS表示过渡态。    该反应历程中，起决速步骤的方程式是 。若 ΔE1=66.5 kJ·mol-1，则 ΔE2= kJ·mol-1。 (4)在T1℃和T2℃时(T1<T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g) +NH3(g) CO(NH2)2(g) ΔH<0，平衡时lgp (NH3)与lgp[ CO( NH2)2]的关系如图所示，p为物质的分压(单位为kPa)。 若v正=k正·p( HNCO)·p(NH3)、v逆=k逆·p[CO(NH2)2]。T1℃时，= kPa-1。T2℃时此反应的标准平衡常数K0 = [已知：分压=总压 ×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g) +eE(g) gG(g)，K0= ，[其中p0 = 100 kPa，p(G)、p(D)、p( E)为各组分的平衡分压]。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变) ，CO( NH2)2的体积分数 ( 填“变大”“变小”或“不变”)。    (5)已知：Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。实验探究Catl、Cat2两种催化剂的催化效能，获得如图曲线。则催化效能较高的催化剂是 (填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是 。    18． CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二甲醚(CH3OCH3)是现代社会比较清洁的能源。下列是利用CO2制备二甲醚的主要反应。 ( i )CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol-1； ( ii )CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.4 kJ·mol-1； ( iii )2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH = -23.4 kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)根据(i)(ii)(iii)得3CO(g)+3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH = 。 (2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，A电极名称为 ，该电极附近溶液的pH (填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为 。    (3)CO2催化加氢合成二甲醚。 反应Ⅰ ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ ：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH = - 122.5 kJ·mol-1 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式K= 。 ②在恒压、n(CO2):n(H2)=1:2的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=)随温度的变化如图2所示；T°C时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2 ，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为 。合成二甲醚时较适宜的温度为260 °C ，其原因是 。 19．（2023·北京朝阳·统考二模）是一种高效多功能的新型消毒剂。 已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)中铁元素的化合价为 ，具有强氧化性。 (2)一种制备的方法如下。 ①生成的电极反应式： 。 ②阴极室的浓度提高，结合电极反应式解释原因： 。 (3)向含的溶液中加入固体，析出固体，再用稀溶液洗涤，得到产品。用化学方程式解释不能用水洗涤的原因： 。 (4)称取制得的产品，加入足量溶液，充分反应后，加入调节溶液，用溶液进行滴定，消耗溶液。计算样品的质量分数： 。[已知：] 涉及的反应有： (5)电解后，测得，。 已知： ①，说明除之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有和，则 。 ②判断阳极有水(或)放电，判断依据： i.水(或)有还原性； ii. 。 20. ．I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为 g·L-1(写出计算过程) 。 (4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 Ⅱ．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 (5)向1L 0.1 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为 。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： (7)将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是 。 (8)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5～9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅱ)化合物的吸附效果增强。结合上图和下图解释可能的原因： 。 (9)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，0.1的溶液的pH=1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则0.1的溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序是 。 AB DC D AB DDC 11.D 12.AD 13.CD 14.BD 15.C 16.（1）V、Co （2） ①. sp2、sp3 ②. 3 （3） ①. ②. 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ （4） ①. 2 ②. 8 ③. (，，0) ④. 17．(1)大于 (2)Fe2O3+3H2O(g) +6e- =2Fe+6OH- (3) HOOC-NH2 =H2O+HN=C=O 241 (4) 1000 1000 变大 (5) Cat2 Cat2 直线斜率变化值较小(或直线Cat2斜率绝对值较小或直线Cat2较Catl平缓) ，活化能较小催化效能较高(其他答案合理均可) 18．(1)-245.2 kJ·mol-1 (2) 正极 增大 (3) 0.3mol 温度过低则反应速率较慢，温度过高则CO选择性过大导致二甲醚选择性减小 19．(1)+6 (2) Fe-6e－+8OH－=+4H2O 阴极发生2H2O+2e－=2OH－+H2↑，OH－浓度增大，K+通过阳离子交换膜进入阴极室 (3)4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH (4) (5) 13.3% （合理即可） 20. (1)酸式滴定管 (2) 淀粉溶液 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色 (3)2.16 (4)CD (5) 碱性 (6)b (7) (8)pH=5～9之间溶液中主要存在的微粒为和，由于胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，含量随着溶液pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于铁盐水解，促进的生成，的含量高，吸收效果增强 (9) 学科网（北京）股份有限公司 $