精品解析：河北保定市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

河北10月高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文明起源的“活证”。下列文物的主要成分所属类别不同于其他三种的是 选项 A B 文物 饕餮乳钉纹铜方鼎 武则天金简 主要成分 Cu Au 选项 C D 文物 贾湖骨笛 玉柄铁剑 主要成分 Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饕餮乳钉纹铜方鼎主要成分为，属于金属单质，A不符合题意； B．武则天金简主要成分为，属于金属单质，B不符合题意； C．贾湖骨笛主要成分为，属于化合物，与其他三种的物质类别不同，C符合题意； D．玉柄铁剑主要成分为，属于金属单质，D不符合题意； 故选C。 2. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．加热液体 B．排水法收集氢气 C．除去食盐水中的泥沙 D．排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管中液体时，试管应倾斜约45°，液体体积不超过试管容积的，A正确； B．氢气难溶于水，可以用排水法收集，B正确； C．分离固液混合物时采用过滤的方法，图示过滤操作正确，C正确； D．氧气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，D错误； 故答案选D。 3. “厨房化学”中，下列物质的主要成分属于氧化物的是 A. 食盐—— B. 纯碱—— C. 白醋—— D. 纯净水—— 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为，由钠离子、氯离子组成，属于盐，不属于氧化物，A错误； B．纯碱的主要成分为，由钠离子、碳酸根组成，属于盐，不属于氧化物，B错误； C．白醋的主要成分为，属于酸，不属于氧化物，C错误； D．纯净水的主要成分为，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，D正确； 故选D。 4. 化学与生活密切相关。下列做法正确的是 A. 用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 B. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 利用活性炭的还原性除去汽车中异味 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰主要成分为，可与水反应用作食品干燥剂，无还原性无法消耗氧气，不能作脱氧剂，A错误； B．燃气泄漏时打开抽油烟机，电路启动产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，B错误； C．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，可通过隔绝氧气实现灭火，C正确； D．活性炭除去异味是利用其疏松多孔结构的吸附性，与还原性无关，D错误； 故选C。 5. 含有相同金属元素的甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，甲、乙、丙属于不同类别(碱、盐、氧化物中的一种)，丁属于可溶性酸式盐(部分反应条件和产物、反应物省略)。工业上，常利用反应①烧制生石灰。已知：，下列叙述错误的是 A. 上述转化中包含氧化还原反应 B. 甲、乙、丙、丁均可与盐酸反应 C. 反应②属于化合反应 D. 反应④的离子方程式可以为 【答案】A 【解析】 【分析】工业上反应①烧制生石灰，故甲为（盐），乙为（氧化物）；反应②为与水化合生成丙（碱）；反应③为与过量反应生成丁（可溶性酸式盐）；反应④为与碱反应生成，据此分析解题。 【详解】A．所有转化反应中各元素化合价均无变化，不包含氧化还原反应，A错误； B．、、、均可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙，B正确； C．反应②为，两种物质生成一种，属于化合反应，C正确； D．当与少量NaOH反应时，对应离子方程式为，D正确； 故选A。 6. 在一定质量的溶液中滴加溶液发生反应，溶液导电能力与溶液质量关系如图所示。下列各项中符合条件的是 A B C D X 溶液 稀硫酸 溶液 溶液 Y 稀硝酸 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为溶液，Y为稀硝酸，二者反应生成可溶性强电解质和，反应过程中始终存在自由移动的离子，导电能力不会降至接近0，A不符合题意； B．X为稀硫酸，Y为溶液，二者反应生成难溶物和弱电解质，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，继续滴加溶液，离子浓度升高，导电能力增强，符合图像变化，B符合题意； C．X为溶液，Y为溶液，二者反应生成难溶物和可溶性强电解质，反应过程中始终存在自由移动离子，导电能力不会降至接近0，C不符合题意； D．X为溶液，Y为溶液，二者反应生成难溶物和可溶性强电解质，反应过程中始终存在自由移动离子，导电能力不会降至接近0，D不符合题意； 故选B。 7. 下列图示中说法正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子数目无关，失电子数少于但还原性强于，A错误； B．还原性强弱取决于失电子能力，失电子能力越强，还原性越强，失电子能力强于，还原性更强，B正确； C．中为+2价，是元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，没有还原性，C错误； D．中为+2价，是元素的中间价态，既可以得电子被还原表现氧化性，也可以失电子被氧化表现还原性，既有氧化性又有还原性，D错误； 故选B。 8. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体和乳浊液没有重合的部分，两者相互独立，A错误； B．金属氧化物中包含了碱性氧化物，B正确； C．氧化还原反应和离子反应有重合的部分，有些反应既是氧化还原反应也是离子反应，C错误； D．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 9. 纳米材料是指粒子直径为～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是 A. 纳米碳是一种新的化合物 B. 纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 D. 纳米碳充分燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米碳仅由碳元素组成，属于碳单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此纳米碳不属于化合物，A错误； B．胶体是分散质粒子直径为1~的分散系，属于混合物，纳米碳是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．纳米碳与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，物理性质差异很大，仅化学性质相似，并非所有性质都相同，C错误； D．纳米碳是碳单质，充分燃烧生成，能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，D正确； 故选D。 10. 中华古籍中记载了丰富的生产生活经验。下列记载所描述的过程中，涉及氧化还原反应的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——溶液和铁反应 B. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”——钟乳石的形成 C. 《天工开物》：海盐“引水入池，日晒结晶”——晒海水析出食盐 D. 《诗经》：“二之日凿冰冲冲”——凿冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．涉及反应为，元素化合价从0升高为+2，元素化合价从+2降低为0，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．钟乳石形成是、、化合生成，再分解析出的过程，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．晒海水析出食盐是蒸发溶剂使结晶的物理过程，没有发生化学反应，C不符合题意； D．凿冰是改变冰形态的物理变化，没有发生化学反应，D不符合题意； 故选A。 11. 氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，对应图中区域4，不属于阴影3区域，A不符合题意； B．属于分解反应，且无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不属于阴影3区域，B不符合题意； C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，对应图中区域1，不属于阴影3区域，C不符合题意； D．存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，属于阴影3区域，D符合题意； 故选D。 12. 不稳定(常见的价态有+1价和+2价)，易与盐酸反应：。下列说法正确的是 A. 中的化合价为+1价 B. 是该反应的还原产物 C. 在反应中失去电子 D. 在反应中只被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，金属氢化物中为-1价，A错误； B．中部分元素化合价从+1价降低为单质的0价，被还原，是该反应的还原产物，B正确； C．中元素化合价从+1价降低为中的0价，化合价降低，得到电子，C错误； D．中部分元素化合价降低被还原，元素化合价从-1价升高为中的0价被氧化，因此在反应中既被氧化又被还原，D错误； 故选B。 13. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验完毕且冷却至室温后，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列推断不合理的是 A. 若为无水粉末，白色粉末变蓝色，则分解产物中有 B. 若为澄清石灰水，溶液变浑浊，则分解产物中有 C. 向溶液中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 D. 加热分解时，所有元素化合价均未发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水遇水会结合生成蓝色的，因此白色粉末变蓝可证明分解产物有，A正确； B．能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此溶液变浑浊可证明分解产物有，B正确； C．黑色粉末为分解生成的，溶于稀硫酸得到的溶液为溶液（呈蓝色），加入铁粉发生反应，溶液呈浅绿色，现象应为溶液由蓝色变为浅绿色，同时产生红色固体，C错误； D．加热分解生成、和，属于非氧化还原反应，所有元素化合价均未发生改变，D正确； 故选C。 14. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在透明溶液中：、、、 B. 在能使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在的溶液中：，，， 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液允许存在有色离子，、、、之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．能使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，可与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中含大量，可与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈强酸性，含大量，、均可与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为(未配平)。下列叙述错误的是 A. 上述反应中有两种盐、三种非金属单质 B. 氧化剂有2种 C. 氧化产物是酸性氧化物 D. 木炭、硫黄的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的盐为、共2种，非金属单质为、、共3种，A正确； B．反应中的元素化合价从+5降低到0，单质的元素化合价从0降低到-2，二者均为氧化剂，共2种，B正确； C．元素化合价升高被氧化，氧化产物为，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．配平反应：，与的物质的量之比为，质量比为，不是，D错误； 故选D。 16. 硫酸广泛应用于生产、生活中。下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 A. B. (浓) C. (浓) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后元素化合价均为价无变化，硫酸只表现酸性，A不符合题意； B．该反应中，部分转化为（仍为价）表现酸性，部分转化为（从价降为价）表现氧化性，硫酸同时表现酸性和氧化性，B不符合题意； C．该反应中，中元素全部从价降为中的价，无硫酸盐生成，硫酸只表现氧化性，C符合题意； D．该反应为酸碱中和反应，反应前后元素化合价无变化，硫酸只表现酸性，D不符合题意； 故选C。 17. 下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱： B. 溶液与溶液反应生成沉淀： C. 向盐酸中加入铁粉： D. 醋酸与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，应保留化学式，正确离子方程式：，A错误； B．和反应时与的计量数应为2:2，正确离子方程式为，B错误； C．铁粉与盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱电解质不能拆写，与反应生成可溶性强电解质醋酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 18. 下列氧化还原反应中，电子转移数目和方向都正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Mn元素从​的+4价降低为的+2价，得到；部分Cl元素从的-1价升高为​的0价，失去，双线桥表示电子转移方向和数目正确，A正确； B．这是Cl元素的歧化反应：部分中的Cl从0价降低为中的-1价，5个Cl共得到；另一部分​中的Cl从0价升高为中的+5价，1个Cl共失去，双线桥表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．反应中中-1价的Cl升高为​的0价，2个Cl共失去；中+5价的Cl降低为的+4价，2个Cl共得到，单线桥表示电子转移数目和方向为，C错误； D．该反应中中-3价的N全部被氧化为的0价，共5个-3价N，总共失去；​中+5价的N部分被还原为的0价，共3个+5价N参与还原过程，总共得到，电子转移总数为，单线桥表示电子转移数目和方向为，D错误； 故选A。 19. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加足量铜粉，振荡 溶液颜色由黄色变为蓝绿色 与发生置换反应 B 向某溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向酸性溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为，无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．滴加溶液生成的白色沉淀可能为、等，未加稀硝酸排除干扰，无法证明溶液中一定含，B错误； C．酸性具有强氧化性，反应时元素化合价降低被还原，则中元素化合价升高被氧化，表现还原性，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特征性质，蛋白质溶液能产生丁达尔效应，说明其属于胶体，D正确； 故选D。 20. 下列说法正确的是 A. 在通电条件下才能电离 B. 用此装置除去中的并干燥 C. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 D. 制备胶体实验，不需要标注的图标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为电解质，在水溶液中或熔融状态下即可自发电离，不需要通电条件，A错误； B．饱和溶液不仅会吸收杂质，还会与目标气体发生反应，无法达到除杂目的，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如稀中为最高价+6价，但无强氧化性，该说法成立，C正确； D．该图标为热烫标志，制备氢氧化铁胶体需要加热，存在高温烫伤风险，需要标注该图标，D错误； 故选C。 21. 在稀硫酸中可以实现下列离子转化关系(已知：中为+6价)。 已知几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在反应①中作还原剂，在反应②中为氧化产物 C. 反应②的离子方程式： D. 用溶液可检验废水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中被还原为作氧化剂，被氧化为，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，A错误； B．反应①中被氧化为，作还原剂；反应②中被还原为，是还原产物，B错误； C．该离子方程式得失电子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．和均为无色，二者反应生成紫红色的，现象明显，可检验废水中的，D正确； 故选D。 22. 磷化氢常用作粮食和仓储熏蒸剂。溶液吸收的转化关系如图所示(已知：和中均为-3价)。下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 B. 反应②中，氧化剂、还原剂的分子数之比为 C. 反应①和②中，等质量的完全反应时转移电子数之比为 D. 反应①和②中，随着反应进行，溶液的均降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．写出化学方程式：①，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为，A项正确； B．②，11个分子完全反应时，只有3个分子作还原剂，8个分子中磷元素化合价没有变化，氧化剂为，故氧化剂、还原剂的分子数之比为，B项错误； C．反应①和②中都作氧化剂，根据铜的化合价变化可知，等质量的完全反应时，反应①、②中转移电子数之比为，C项正确； D．随着反应进行，均生成了强酸和中强酸，故酸性增强，降低，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23. 工业上，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指氢氧化钠、碳酸钠。回答下列问题： （1）在“三酸”中，属于无氧酸的是________(填化学式，下同)；属于二元酸的是________。 （2）熔融既属于钠盐，也属于碳酸盐，这种分类法叫________分类法；另一种熔融钠盐的电离方程式为_____________________________。 （3）可用于检验盐酸和稀硫酸的试剂是_________________(填化学式)。 （4）已知为一元酸，则其与溶液反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 交叉 ②. （3）(合理即可) （4） 【解析】 【小问1详解】 无氧酸指分子组成中不含氧元素的酸，三种酸中仅不含氧，属于无氧酸；二元酸指1分子酸最多可电离出2个的酸，为二元酸，、均为一元酸； 【小问2详解】 对同一物质按照不同分类标准归类的方法为交叉分类法；熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 稀硫酸中含，可与可溶性钡盐（如）电离出的反应生成白色沉淀，而盐酸与可溶性钡盐不反应，因此可以用可溶性钡盐（）区分二者； 【小问4详解】 为一元酸，1分子只能电离出1个，且作为弱酸在离子方程式中写化学式，因此与按物质的量之比1:1反应，生成次磷酸根和水，离子方程式为； 24. Ⅰ．现有下列10种物质：①铁丝、②熔融、③固体、④气体、⑤溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________，此时溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 Ⅱ．实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （3）胶体制备化学反应方程式：_________________________________。 （4）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_________________________________。 Ⅲ． （5）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是_________(填序号)。 （6）、、是常用的氧化剂。 已知：a． b． c． 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的________作氧化剂。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑨ ②. ②③⑥⑦⑧ （2） ①. ②. 碱 （3）(胶体) （4）分散质粒子直径在～之间 （5）② （6） 【解析】 【分析】能导电的物质需含自由移动的电子或离子，电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此分析： ①铁丝是金属单质，含自由移动电子，能导电，不是电解质； ②熔融KCl是化合物，含自由移动离子，可导电，是电解质； ③固体无自由移动离子，不能导电，是电解质； ④气体无自由移动离子，不能导电，是非电解质； ⑤NaOH溶液有自由移动离子，可导电，是混合物，不是电解质； ⑥胆矾无自由移动离子，不能导电，是电解质； ⑦碳酸钙无自由移动离子，不能导电，是电解质； ⑧固体无自由移动离子，不能导电，是电解质； ⑨稀盐酸有自由移动离子，可导电，是混合物，不是电解质； ⑩葡萄糖无自由移动离子，不能导电，是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知上述物质中能导电的有①②⑤⑨，属于电解质的是②③⑥⑦⑧； 【小问2详解】 恰好完全沉淀时，，反应后溶质为，故溶液呈碱性，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色即制得胶体，方程式需注明“胶体”，不写沉淀符号，化学反应方程式为； 【小问4详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子直径在 1 ～ 100 nm之间，这是胶体区别于溶液、悬浊液的本质特征； 【小问5详解】 氧化还原反应中元素化合价有升必有降低，反应②中元素从、价均升高为价，无化合价降低的元素，不符合氧化还原反应规律，不可能实现； 【小问6详解】 由反应得氧化性顺序：，可氧化，但不能氧化和，符合要求。 25. 、、是中学常见的三种气体。实验室制取装置如图所示。 回答下列问题： （1）若为双氧水，为，制备。 写出A中反应的化学方程式：_________________，氧化剂、还原剂的质量比为_________。 （2）若为稀硫酸、为锌粒，制备。 ①写出A中离子方程式：_____________________，该反应类型是_________(从物质类别角度分析)。 ②若将产生的干燥氢气通过炽热的，可观察到的现象是黑色固体变红，该反应的反应类型是_________________________(从元素化合价角度分析)。 （3）若为盐酸，为碳酸钙，制备。 ①写出A中反应的离子方程式：_____________________，该反应属于4种基本反应类型中的_____________。 ②将产生气体通入足量澄清石灰水，实验现象是_______________；写出离子方程式：_________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 置换反应 ③. 氧化还原反应 （3） ①. ②. 复分解反应 ③. 溶液变浑浊(或产生白色沉淀) ④. 【解析】 【分析】整套装置分为A（气体发生装置）和B（干燥洗气装置）两部分，属于固液不加热型气体制备与浓硫酸干燥组合。 【小问1详解】 双氧水在二氧化锰催化下分解制氧气，反应中​自身发生歧化反应，一半O从-1价升为0价（作还原剂），一半O从-1价降为-2价（作氧化剂），因此氧化剂和还原剂均为​，物质的量之比为1:1，质量比为1:1，化学方程式为； 【小问2详解】 ①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，离子方程式； ②氢气还原氧化铜的反应中，氢气中H元素化合价从0价升高到+1价、氧化铜中Cu元素化合价从+2价降低为0价，从化合价角度分析属于氧化还原反应； 【小问3详解】 ①盐酸和碳酸钙反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(但是生成的碳酸不稳定，易分解为和)，属于复分解反应，离子方程式为，书写离子方程式时碳酸钙是难溶物，不能拆为离子形式； ②将通入足量澄清石灰水会生成难溶的碳酸钙沉淀，因此溶液变浑浊，离子方程式。 26. 某白色粉末中可能含有、、、、和。现进行以下实验(已知不溶于酸，溶液显碱性)： 回答下列问题： （1）根据物质组成分类，上述六种化合物中分类不同的是________(填化学式)。 （2）根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在___________(填化学式)。 （3）根据步骤②及现象可知，该白色粉末中一定存在的物质在水中电离方程式为_______________________，一定不存在的是________。 （4）写出步骤③中离子方程式：____________________。白色粉末____________(填“一定”或“不一定”)存在。 （5）根据步骤④可知，白色粉末中___________(填“一定”或“不一定”)含有。 （6）若白色粉末由两种化合物组成，则它可能是_______________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 不一定 （5）不一定 （6）、或、 【解析】 【分析】以白色沉淀X遇足量盐酸生成气体并得到溶液W为突破口，确定X为碳酸盐沉淀，再结合沉淀和溶液的颜色推断原粉末的成分；判断某物质是否存在时，须注意外加试剂引入的离子及溶液显碱性的其他来源。 【小问1详解】 属于碱，其余五种化合物均属于盐，故分类不同的是； 【小问2详解】 若含，加水后会出现蓝色溶液或有色含铜沉淀，与所得无色溶液、白色沉淀不符，故一定不含； 【小问3详解】 白色沉淀X遇足量盐酸溶解并产生气体，说明X为或，气体Z为，故原粉末中一定含，其电离方程式为；若含，则会生成不溶于酸的或，与步骤②沉淀溶解不符，故一定不含； 【小问4详解】 溶液W中的与反应生成白色沉淀，离子方程式为，步骤②加入的盐酸已引入，故不能据此证明原粉末含，应填“不一定”； 【小问5详解】 酚酞变红说明溶液Y显碱性，未反应完的也能使溶液显碱性，故原粉末不一定含； 【小问6详解】 原粉末一定含，还需含或以形成碳酸盐沉淀，若仅由两种化合物组成，则可能为、，或、，且反应后应有碳酸钠剩余，使溶液Y显碱性。 27. 高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水消毒。已知：固体呈紫黑色。工业制备高铁酸钠的流程如下： 已知：①氧化性强于，可做分解反应的催化剂； ②的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： （1）在反应①中，每生成1个，转移________个电子。 （2）溶液B中金属阳离子是_______________________(填离子符号)。 （3）反应③中，双氧水的作用是____________________；实际消耗双氧水的质量远大于理论上计算的双氧水质量，其原因是_____________________________。 （4）反应⑤中，还原产物为。写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_______________________。 （5）上述反应中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （6）步骤中，一系列操作X包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥等。 （7）在稀硫酸中加入少量紫黑色粉末，剧烈反应，产生氧气，溶液最终变为黄色。写出离子方程式：________________________________。 【答案】（1）8 （2）、 （3） ①. 将氧化成 ②. 在催化下，加快了双氧水分解，损耗增多(合理即可) （4） （5）①③⑤ （6） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （7） 【解析】 【分析】图中流程为，据此分析： 【小问1详解】 反应①中可看作，3个Fe：2个升到+3，1个升到+2，总共失去8个电子； 【小问2详解】 与稀硫酸反应：，因此溶液B中金属阳离子是、； 【小问3详解】 反应③为，双氧水的作用是作为氧化剂，将氧化成；实际消耗双氧水的质量偏多原因为在催化下，加快了双氧水分解，损耗增多； 【小问4详解】 反应⑤反应为，双线桥标注为从中Fe指向中Fe，失去；从中Cl指向中Cl，得到，； 【小问5详解】 ①点燃，属于氧化还原；②与稀硫酸反应，化合价不改变，不属于氧化还原；③氧化，属于氧化还原；④加NaOH生成沉淀，化合价不改变，不属于氧化还原；⑤氧化，属于氧化还原；⑥结晶分离固体，物理变化，不属于化学反应，故选择①③⑤； 【小问6详解】 操作X包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 紫黑色粉末为，酸性条件下，生成、黄色，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北10月高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文明起源的“活证”。下列文物的主要成分所属类别不同于其他三种的是 选项 A B 文物 饕餮乳钉纹铜方鼎 武则天金简 主要成分 Cu Au 选项 C D 文物 贾湖骨笛 玉柄铁剑 主要成分 Fe A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．加热液体 B．排水法收集氢气 C．除去食盐水中的泥沙 D．排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 3. “厨房化学”中，下列物质的主要成分属于氧化物的是 A. 食盐—— B. 纯碱—— C. 白醋—— D. 纯净水—— 4. 化学与生活密切相关。下列做法正确的是 A. 用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间 B. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 利用活性炭的还原性除去汽车中异味 5. 含有相同金属元素的甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，甲、乙、丙属于不同类别(碱、盐、氧化物中的一种)，丁属于可溶性酸式盐(部分反应条件和产物、反应物省略)。工业上，常利用反应①烧制生石灰。已知：，下列叙述错误的是 A. 上述转化中包含氧化还原反应 B. 甲、乙、丙、丁均可与盐酸反应 C. 反应②属于化合反应 D. 反应④的离子方程式可以为 6. 在一定质量的溶液中滴加溶液发生反应，溶液导电能力与溶液质量关系如图所示。下列各项中符合条件的是 A B C D X 溶液 稀硫酸 溶液 溶液 Y 稀硝酸 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图示中说法正确的是 A. A B. B C. C D. D 8. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 9. 纳米材料是指粒子直径为～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是 A. 纳米碳是一种新的化合物 B. 纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 D. 纳米碳充分燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊 10. 中华古籍中记载了丰富的生产生活经验。下列记载所描述的过程中，涉及氧化还原反应的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——溶液和铁反应 B. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”——钟乳石的形成 C. 《天工开物》：海盐“引水入池，日晒结晶”——晒海水析出食盐 D. 《诗经》：“二之日凿冰冲冲”——凿冰 11. 氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 12. 不稳定(常见的价态有+1价和+2价)，易与盐酸反应：。下列说法正确的是 A. 中的化合价为+1价 B. 是该反应的还原产物 C. 在反应中失去电子 D. 在反应中只被还原 13. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验完毕且冷却至室温后，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列推断不合理的是 A. 若为无水粉末，白色粉末变蓝色，则分解产物中有 B. 若为澄清石灰水，溶液变浑浊，则分解产物中有 C. 向溶液中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 D. 加热分解时，所有元素化合价均未发生改变 14. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在透明溶液中：、、、 B. 在能使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在的溶液中：，，， 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为(未配平)。下列叙述错误的是 A. 上述反应中有两种盐、三种非金属单质 B. 氧化剂有2种 C. 氧化产物是酸性氧化物 D. 木炭、硫黄的质量比为 16. 硫酸广泛应用于生产、生活中。下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 A. B. (浓) C. (浓) D. 17. 下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱： B. 溶液与溶液反应生成沉淀： C. 向盐酸中加入铁粉： D. 醋酸与溶液反应： 18. 下列氧化还原反应中，电子转移数目和方向都正确的是 A. B. C. D. 19. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加足量铜粉，振荡 溶液颜色由黄色变为蓝绿色 与发生置换反应 B 向某溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向酸性溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 20. 下列说法正确的是 A. 在通电条件下才能电离 B. 用此装置除去中的并干燥 C. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 D. 制备胶体实验，不需要标注的图标为 21. 在稀硫酸中可以实现下列离子转化关系(已知：中为+6价)。 已知几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在反应①中作还原剂，在反应②中为氧化产物 C. 反应②的离子方程式： D. 用溶液可检验废水中 22. 磷化氢常用作粮食和仓储熏蒸剂。溶液吸收的转化关系如图所示(已知：和中均为-3价)。下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 B. 反应②中，氧化剂、还原剂的分子数之比为 C. 反应①和②中，等质量的完全反应时转移电子数之比为 D. 反应①和②中，随着反应进行，溶液的均降低 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23. 工业上，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指氢氧化钠、碳酸钠。回答下列问题： （1）在“三酸”中，属于无氧酸的是________(填化学式，下同)；属于二元酸的是________。 （2）熔融既属于钠盐，也属于碳酸盐，这种分类法叫________分类法；另一种熔融钠盐的电离方程式为_____________________________。 （3）可用于检验盐酸和稀硫酸的试剂是_________________(填化学式)。 （4）已知为一元酸，则其与溶液反应的离子方程式为____________________。 24. Ⅰ．现有下列10种物质：①铁丝、②熔融、③固体、④气体、⑤溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________，此时溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 Ⅱ．实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （3）胶体制备化学反应方程式：_________________________________。 （4）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_________________________________。 Ⅲ． （5）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是_________(填序号)。 （6）、、是常用的氧化剂。 已知：a． b． c． 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的________作氧化剂。 25. 、、是中学常见的三种气体。实验室制取装置如图所示。 回答下列问题： （1）若为双氧水，为，制备。 写出A中反应的化学方程式：_________________，氧化剂、还原剂的质量比为_________。 （2）若为稀硫酸、为锌粒，制备。 ①写出A中离子方程式：_____________________，该反应类型是_________(从物质类别角度分析)。 ②若将产生的干燥氢气通过炽热的，可观察到的现象是黑色固体变红，该反应的反应类型是_________________________(从元素化合价角度分析)。 （3）若为盐酸，为碳酸钙，制备。 ①写出A中反应的离子方程式：_____________________，该反应属于4种基本反应类型中的_____________。 ②将产生气体通入足量澄清石灰水，实验现象是_______________；写出离子方程式：_________________。 26. 某白色粉末中可能含有、、、、和。现进行以下实验(已知不溶于酸，溶液显碱性)： 回答下列问题： （1）根据物质组成分类，上述六种化合物中分类不同的是________(填化学式)。 （2）根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在___________(填化学式)。 （3）根据步骤②及现象可知，该白色粉末中一定存在的物质在水中电离方程式为_______________________，一定不存在的是________。 （4）写出步骤③中离子方程式：____________________。白色粉末____________(填“一定”或“不一定”)存在。 （5）根据步骤④可知，白色粉末中___________(填“一定”或“不一定”)含有。 （6）若白色粉末由两种化合物组成，则它可能是_______________________。 27. 高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水消毒。已知：固体呈紫黑色。工业制备高铁酸钠的流程如下： 已知：①氧化性强于，可做分解反应的催化剂； ②的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： （1）在反应①中，每生成1个，转移________个电子。 （2）溶液B中金属阳离子是_______________________(填离子符号)。 （3）反应③中，双氧水的作用是____________________；实际消耗双氧水的质量远大于理论上计算的双氧水质量，其原因是_____________________________。 （4）反应⑤中，还原产物为。写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_______________________。 （5）上述反应中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （6）步骤中，一系列操作X包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥等。 （7）在稀硫酸中加入少量紫黑色粉末，剧烈反应，产生氧气，溶液最终变为黄色。写出离子方程式：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $