精品解析：湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

仙桃市田家炳实验高中2023年秋季学期期中考试 高二化学试卷 数据提供：C ：12 O ：16 S：32 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个符合题意的最佳选项，共45分) 1. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确； C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误； D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确； 故选C 2. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中X最稳定 C. A和B的总能量大于C的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应吸、放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热，如氯化铵固体与八水合氢氧化钡固体的反应是吸热反应，但不需要加热，故A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，的能量最高，最不稳定，故B错误； C．由图可知，的总能量之和大于的总能量，故C正确； D．第①步反应的总能量小于的总能量，为吸热反应，第②步物质的总能量高于物质的总能量，为放热反应，故D错误； 答案选C。 3. 某温度下，下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度即为溶液显酸性的定义，A符合题意； B．任何水溶液中都含H+，含H+的溶液无法确定氢离子浓度和氢氧根浓度大小，无法判断溶液是否显酸性，B不符合题意； C．由pH<7可得c(H+)>10-7mol/L，未告知温度，无法求得c(OH-)的浓度范围，也无法判断溶液是否显酸性，C不符合题意； D．酚酞显无色的溶液可能为酸性、中性溶液或弱碱性溶液，D不符合题意； 故选A。 4. 下列水解反应离子方程式书写正确的是 A. Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ B. ＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH- C. HClO＋H2OClO-＋H3O＋ D. F-＋H2O=HF＋OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，故A正确； B．碳酸根离子一级水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子：，故B错误； C．该方程式是电离方程式，不是水解方程式，故C错误； D．水解程度较弱，水解方程式应用可逆符号表示：，故D错误； 故选A。 5. 已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为 B. 该反应为放热反应 C. 途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好 D. 催化剂不能改变该反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中反应历程可知，途径I的最大能垒为-85.87kJmol-1-(-184.28 kJmol-1)=98.41 kJmol-1，A项错误； B．根据图示可知，的反应热为-77.18 kJmol-1，为放热反应，B项正确； C．整体活化能越低，催化效果越好，依图示可知，途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好，C项正确； D．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的焓变，D项正确； 答案选A。 6. 能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有几个 ①温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ②温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ④温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体密度不再变化 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】①生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态； ②反应前后气体物质的量变化（2 → 1），压强不变说明反应达到平衡状态； ③平均相对分子质量=总质量÷总物质的量，总质量固定，总物质的量变化时该值变化，故其不变表明达到平衡状态； ④NO2为红棕色，颜色不变说明其浓度稳定，说明达到平衡状态； ⑤恒温恒压下，体积与总物质量成正比，密度=总质量÷体积，总质量固定，体积稳定时密度不变，表明达到平衡状态； 综上，①②③④⑤均能说明反应达到平衡状态，故选D。 7. 利用数学上坐标系上的四个象限可解决化学上的部分问题，下列四个象限中能代表在低温下化学反应能自发进行的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①象限：ΔH>0、ΔS>0；ΔG=ΔH-TΔS，低温时T小，TΔS较小，ΔG大于0，反应非自发进行，A不符合题意； B．②象限：ΔH<0、ΔS>0；无论T大小，ΔG始终小于0，任何温度均自发进行，不仅限于低温，B不符合题意； C．③象限：ΔH<0、ΔS<0；ΔG=ΔH-TΔS=ΔH+T|ΔS|，低温时T小，T|ΔS|小，ΔG<0，反应自发进行；高温时T大，T|ΔS|大，ΔG>0，反应非自发进行，符合低温自发，C符合题意； D．④象限：ΔH>0、ΔS<0；ΔG=ΔH+T|ΔS|，始终>0，任何温度均非自发，D不符合题意； 故选C。 8. 一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 压缩体积可以加快反应速率 C. 升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D. 使用催化剂，该反应的反应热不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正确； B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确； C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误； D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确； 故本题选C。 9. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 实验室可用和浓氨水快速制取氨气 B. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 溶液中加粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意； B．饮用汽水后温度升高，导致平衡正向移动，生成二氧化碳气体，故常常出现“打嗝”现象，能用化学平衡移动原理解释，B不符合题意； C．饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制了氯气在水在的溶解， 能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．溶液由棕黄色变为浅绿色，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，不能用化学平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 10. 在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A. 已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行 C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】此时，可知反应未达平衡状态，且反应向逆反应方向进行。 故选C。 11. 以下是某学生提供的实验数据和操作，其中你认为正确的是 A. 室温下，用pH试纸测得NaHCO3溶液的pH为8.7 B. 用托盘天平称取5.85 g NaCl固体 C. 用碱式滴定管量取KMnO4溶液13.75 mL于锥形瓶中 D. 用量筒量取待测液20.0 mL于烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH试纸只能粗略测定溶液的pH，结果为整数（如pH=8或9），无法精确到8.7，A错误； B．托盘天平的最小分度值为0.1 g，5.85 g的读数超出其精度范围，应为5.9 g，B错误； C．高锰酸钾会腐蚀碱式滴定管的橡胶，所以KMnO4溶液需用酸式滴定管量取，C错误； D．量筒的读数通常保留到小数点后一位（如20.0 mL），符合实际实验记录要求，D正确； 故选D。 12. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大 C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离常数增大，平衡正向移动，A正确； B．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但溶液体积也在增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确； C．增大生成物的浓度，平衡逆向移动，C正确； D．加入冰醋酸，电离常数不变，D错误； 故选D。 13. 下列关于燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2 = 2H2O -571.6 kJ/mol B. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ/mol C. 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O -1269 kJ/mol D. C(s)+O2(g) = CO2(g) -393.5 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．未标注物质的聚集状态，A错误； B．燃烧放热，，B错误； C．燃烧热的热化学方程式要求可燃物的化学计量系数为1，C错误； D．碳的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g) = CO2(g) -393.5 kJ/mol 故选D。 14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 烧碱溶液中：K+、Na+、Cl-、NO B. 室温下，=1×102的溶液中：K+、Na+、CO、NO C. 中性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、SO、I- 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱溶液（含大量OH-）中，K+、Na+、Cl-、相互不反应，与OH-也不反应，能大量共存，A符合题意； B．时，联立Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-6 mol/L，溶液呈酸性（pH=6），不能大量共存，B不符合题意； C．含有大量的溶液会因其水解（）大于电离而呈碱性，与“中性溶液”的条件不符，故不能大量共存，C不符合题意； D．pH=1的强酸性溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 15. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A. ①② B. ②③ C. 只有③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【分析】酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，图示甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管； 【详解】①石蕊的颜色变化不明显，中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，故①错误； ②甲为酸式滴定管，NaOH为强碱溶液，不能用酸式滴定管盛放碱性溶液，滴定管应该选用乙，故②错误； ③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从红色变为无色，并且滴定管使用合理，故③正确； ④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从而无色变为浅红色，并且滴定管使用合理，故④正确； 故本题选D。 二、非选择题(共55分) 16. I．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下： （1）对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 （2）一定温度下，向一个装有催化剂体积为 2L 的密闭容器中投入一定量的 CH4 (g)和 NO (g) 发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内气体压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．CH4的消耗速率等于 CO2的消耗速率 D．c(CH4)和 c(CO2)的浓度比保持不变 ②5 min 后该反应达到平衡，测得容器中 N2的物质的量为 0.4 mol。则 8 min 内用NO表示的反应速率为v(NO)=___________。 Ⅱ．(教材改编题)现有常温下的六种溶液： ①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol·L-1 HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液 ⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液 ⑥0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液 （3）其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是___________。 （4）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②___________③(填“>”“<”或“=”，下同)。 （5）将①④混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合溶液可能呈___________(填字母)。 A．酸性　 B．碱性　　　　　C．中性 【答案】（1） ①. D ②. 正反应方向 （2） ①. CD ②. 0.05 mol·L-1·min-1 （3） ①. ⑥ ②. ②③④ （4）> （5）A 【解析】 【小问1详解】 对于反应，反应前后气体分子数减少，时刻缩小容器体积相当于增大压强，正、逆反应速率都突然增大（均大于原平衡速率），增大压强平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，因此，对应图像为D，平衡向正反应方向移动。 【小问2详解】 ① 反应前后气体总物质的量不变，容器体积固定： A．容器内气体总物质的量始终不变，压强始终不变，容器内气体压强保持不变不能说明平衡； B．反应前后气体总质量、容器体积都不变，密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明平衡； C．的消耗速率为正反应速率，的消耗速率为逆反应速率，二者计量数均为1，速率相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡； D．建立平衡过程中减小，增大，二者浓度比保持不变时，说明浓度不再变化，反应达到平衡； 因此选CD。 ② 平衡时生成，根据计量比，消耗，容器体积为，反应达到平衡，因此8 min内。 【小问3详解】 酸电离出的H+、碱电离出的会抑制水的电离，酸电离出的、碱电离出的浓度越大，抑制程度越强，水的电离程度越小：①~⑤的溶液中均存在额外酸电离的或碱电离的，均抑制水的电离；只有⑥是与恰好中和得到中性溶液，不影响水的电离，因此水的电离程度最大的是⑥；②中，③、④中，对水的电离抑制程度相同，即②③④水的电离程度相同。 【小问4详解】 ②是，HCl为强酸，完全电离，③是的氨水，NH3·H2O为弱碱，氨水浓度远大于；若二者等体积混合，氨水过量，溶液，要使混合后，需要加入更多的，因此消耗体积：②>③。 【小问5详解】 ①④混合后溶液中的电荷守恒为，已知，可得，溶液一定呈酸性，因此选A。 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，选择400~500oC此温度的原因是___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后， 延长反应时间 生成的速率 ___________ ___________ ___________ （3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与 反应的化学方程式：___________；若投入的CO为560kg， 生产中得到448kg的单质铁，则CO的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 增大与O2的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 此时催化剂活性最大 ②. 增大 ③. 减小 ④. 不变 （3） ①. ②. 60% 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为，含有少量，黄铁矿高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸；氧化铁、二氧化硅和焦炭、石灰石在高温条件下反应冶炼金属铁。 【小问1详解】 接触面积越大反应速率越快，“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，“高温煅烧”时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 时催化剂活性最大，能显著提升反应速率，同时避免温度过高导致平衡左移、转化率下降，氧化时反应的化学方程式为，升高温度，生成的速率会增大；增大反应容器体积，相当于减小浓度，生成的速率会减小；反应达到平衡状态后，延长反应时间，平衡不移动，生成的速率保持不变； 【小问3详解】 高炉炼铁时与反应产生Fe，但是不能完全转化，说明该反应可逆，其化学方程式为，初始CO物质的量，生成Fe物质的量为，消耗CO物质的量为，CO的转化率为。 18. 回答下列问题 （1）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。 已知：a，b，c，d，e均表示能量值，a=60，b=210，c=150，d=269，e=131. ①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于___________(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：___________。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。 （3）氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为　___________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. CO+H2OCO2+H2 ③. 吸热 ④. CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+71 kJ/mol （2）98 kJ （3）-2(b+c-a) kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂可降低反应的活化能，使反应更容易进行，因此能减少反应过程的能耗；结合反应机理，初始反应物为和，反应I生成和，反应Ⅱ为与反应生成和，可得反应Ⅱ的化学方程式；CO+H2OCO2+H2； ②总反应的反应热生成物总能量反应物总能量，，因此为吸热反应，总反应为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+71 kJ/mol。 【小问2详解】 反应中从0价升高到价，完全反应转移电子，总反应放热，因此每转移电子放出热量：。 【小问3详解】 根据能量变化图，可得，将方程式系数乘以2，得到目标反应的。 19. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为___________。 （2）C仪器的名称是___________，加热除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的___________(填序号)。 （3）若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为___________；描述达到滴定终点的现象：___________。 （4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号)。 ①=10mL     ②=40mL     ③<10mL     ④>40mL （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，计算该葡萄酒中SO2含量：___________。 【答案】（1）SO2+H2O2=H2SO4 （2） ①. 锥形瓶 ②. ③ （3） ①. 甲基橙 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （4）④ （5）0.240g/L 【解析】 【分析】B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，再用氢氧化钠溶液滴定生成的硫酸，根据消耗氢氧化钠溶液的体积计算出二氧化硫的含量。 【小问1详解】 C中双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 C仪器的名称是锥形瓶；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法； 【小问3详解】 甲基橙指示剂变色范围为pH3.1~4.4,若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为甲基橙；滴定终点的现象：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； 【小问4详解】 若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积，所以④正确； 【小问5详解】 根据可知的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙桃市田家炳实验高中2023年秋季学期期中考试 高二化学试卷 数据提供：C ：12 O ：16 S：32 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个符合题意的最佳选项，共45分) 1. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 2. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中X最稳定 C. A和B的总能量大于C的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 3. 某温度下，下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 4. 下列水解反应离子方程式书写正确的是 A. Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ B. ＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH- C. HClO＋H2OClO-＋H3O＋ D. F-＋H2O=HF＋OH- 5. 已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为 B. 该反应为放热反应 C. 途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好 D. 催化剂不能改变该反应反应热 6. 能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有几个 ①温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ②温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ④温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 利用数学上坐标系上的四个象限可解决化学上的部分问题，下列四个象限中能代表在低温下化学反应能自发进行的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 压缩体积可以加快反应速率 C. 升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D. 使用催化剂，该反应的反应热不变 9. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A. 实验室可用和浓氨水快速制取氨气 B 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 溶液中加粉，颜色由棕黄色变为浅绿色 10. 在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A. 已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行 C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定 11. 以下是某学生提供的实验数据和操作，其中你认为正确的是 A. 室温下，用pH试纸测得NaHCO3溶液的pH为8.7 B. 用托盘天平称取5.85 g NaCl固体 C. 用碱式滴定管量取KMnO4溶液13.75 mL于锥形瓶中 D 用量筒量取待测液20.0 mL于烧杯中 12. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大 C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 13. 下列关于燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2 = 2H2O -571.6 kJ/mol B. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ/mol C. 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O -1269 kJ/mol D C(s)+O2(g) = CO2(g) -393.5 kJ/mol 14. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 烧碱溶液中：K+、Na+、Cl-、NO B. 室温下，=1×102的溶液中：K+、Na+、CO、NO C. 中性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、SO、I- 15. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A. ①② B. ②③ C. 只有③ D. ③④ 二、非选择题(共55分) 16. I．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下： （1）对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 （2）一定温度下，向一个装有催化剂体积为 2L 的密闭容器中投入一定量的 CH4 (g)和 NO (g) 发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内气体压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．CH4的消耗速率等于 CO2的消耗速率 D．c(CH4)和 c(CO2)的浓度比保持不变 ②5 min 后该反应达到平衡，测得容器中 N2的物质的量为 0.4 mol。则 8 min 内用NO表示的反应速率为v(NO)=___________。 Ⅱ．(教材改编题)现有常温下的六种溶液： ①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol·L-1 HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液 ⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液 ⑥0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液 （3）其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是___________。 （4）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②___________③(填“>”“<”或“=”，下同)。 （5）将①④混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合溶液可能呈___________(填字母)。 A．酸性　 B．碱性　　　　　C．中性 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，选择400~500oC此温度的原因是___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后， 延长反应时间 生成的速率 ___________ ___________ ___________ （3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与 反应的化学方程式：___________；若投入的CO为560kg， 生产中得到448kg的单质铁，则CO的转化率为___________。 18 回答下列问题 （1）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。 已知：a，b，c，d，e均表示能量值，a=60，b=210，c=150，d=269，e=131. ①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于___________(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：___________。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。 （3）氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为　___________。 19. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为___________。 （2）C仪器的名称是___________，加热除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的___________(填序号)。 （3）若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为___________；描述达到滴定终点的现象：___________。 （4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号)。 ①=10mL     ②=40mL     ③<10mL     ④>40mL （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，计算该葡萄酒中SO2含量：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $