湖北省省直辖县级行政单位仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

null 实验高中2024年秋季学期期中考试 高二化学试题 满分100分，时间75分钟 出卷人：肖艳亮 试卷审核：李泽华 一、单一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 B.国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。 C.硅光电池工作时能量转化：光能→电能 D.农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 2.下列反应属于放热反应的是（ ） A.NaOH固体溶于水 B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 C.C与CO2高温反应生成CO D.Na与H2O反应 3.下列热化学方程式及其描述正确的是（ ） A.乙醇燃烧热的热化学方程式： B.稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：   C.完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D.下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 4.下列有关水的叙述不正确的是（ ） A.水是弱电解质 B.水的电离方程式：H2O + H2O ⇌ H3O++OH- C.纯水升高温度，减小，酸性增强 D.向水中加入固体，水的电离程度增大 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.澄清透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.滴加KSCN显红色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- C.强酸性溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Fe2+ D.常温下由水电离产生的c(OH)-=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3- 6.在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是（ ） A. B.该反应的 C.该反应在高温下具有自发性 D.向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 B.实验室用排饱和食盐水收集氯气 C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D.、、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 8.对于反应2NO+2H2⇌N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NO——→ N2O2 快反应； 第二步：N2O2 + H2 ——→ N2O + H2O 慢反应； 第三步：N2O + H2 ——→ N2 + H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（ ） A.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 B.反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C.该反应的速率由第二步反应决定 D.若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 9.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A.常温下，溶液中离子浓度大小顺序为： B.常温下，pH为11的氨水中加入固体，溶液pH增大 C.中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大 D.常温下，同浓度的与NaHS溶液中均存在： 10.下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图像正确的是（ ） A. B. C. D. 11.一定条件下、反应生成的能量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A. B.反应物分子发生的每次碰撞都为有效碰撞 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂可增加单位时间内的产量 12..下列说法正确的是（ ） A.常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性： B.将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体 C.可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深 D.向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变 13. 25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-) 14.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)。平衡时测得C的浓度为 0.60 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的，再次达到平衡时，测得C 的浓度为1.00 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　　) A.平衡正向移动　　　 B.a＋b > c C.A的转化率降低 D.B的体积分数下降 15.已知25 °C时醋酸的电离常数为1.8×10-5， 该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。已知 ≈1.4。下列说法不正确的是（ ） A.a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1 B.水电离程度：d>e>c>b>a C.b点： 2c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH) D.d点： c(OH- )=c(CH3COOH)+c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（共16分，每空2分）回答下列问题 (1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如下图所示。 写出醋酸的电离方程式 ① a、 b、c三点醋酸的电离程度最大的是 ② a、b、c三点c(H+)浓度由大到小顺序是 ③ (2)物质的量浓度相等的以下五种溶液： ①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤， 这5种溶液按pH由大到小的顺序为： ④ (填序号)。 (3) 常温下，pH=12的溶液中，水电离出来的c(OH-)= ⑤ ； 的溶液中，水电离出来的c(H+)= ⑥ mol/L。 (4)室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH ⑦ 7(填“>”“<”或“=”)。 (5)等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O溶液中 浓度由大到小的 顺序是 ⑧ (填序号) 17.（共14分，除第5小题1+1+2分外，其余每空2分）某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置： (1)装置图I中盛装硫酸的仪器名称是 ⑨ 。 (2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 ⑩ 。 实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验 温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 (3)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 ； (4)实验①③中V1= ，V2= ；出现蓝色的时间由大到小的顺序 ； (5)对比实验②、③可得出的结论是 ； (6)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1，则10 s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)= 。 18.I.如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题（共13分，除第1小题1分外，其余每空2分）： (1)仪器B的名称是 。 (2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是： 。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是 mol/L(保留四位有效数字)。 (4)下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是 。 A.滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7   Ka2=4.7×10-11 (5)在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为 。 (6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为 。 (7)常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH= 。 19.CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=-49.5kJ/mol Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  △H2=+40.9kJ/mol Ⅲ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  △H3 回答下列问题（共12分，每空2分）： Ⅰ.(1)反应Ⅰ在 (填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。 (2)反应Ⅲ的△H3= 。 一定温度下在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： (3)5min内，v(H2)= ； (4)10min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A.减小氢气浓度 B.增大压强(缩小容器体积) C.将CH3OH液化分离 D.升高温度 (5)在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A.气体平均摩尔质量不变 B.气体密度保持不变 C.气体压强保持不变 D.断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 (6)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 学科网（北京）股份有限公司 $$