湖北省省直辖县级行政单位仙桃市田家炳实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

null 实验高中2024年秋季学期期中考试 高二化学试题 满分100分，时间75分钟 一、单一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 B. 国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。 C. 硅光电池工作时能量转化：光能→电能 D. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 2. 下列反应属于放热反应的是 A. Na与H2O反应 B. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 C. C与CO2高温反应生成CO D. NaOH固体溶于水 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 4. 下列有关水的叙述不正确的是 A. 水是弱电解质 B. 水的电离方程式： C. 纯水升高温度，减小，酸性增强 D. 向水中加入固体，水的电离程度增大 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 常温下由水电离产生的的溶液：、、、 6. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 B. 实验室用排饱和食盐水收集氯气 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D. 、、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 8. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 9. 下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A. 常温下，溶液中离子浓度大小顺序为： B. 常温下，pH为11的氨水中加入固体，溶液pH增大 C. 中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大 D. 常温下，同浓度的与NaHS溶液中均存在： 10. 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是 A. B. C. D. 11. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性： B. 将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体 C. 可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深 D. 向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变 13. 25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-) 14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. a+b＞c C. A的转化率降低 D. B的体积分数下降 15. 已知25 °C时醋酸的电离常数为1.8×10-5， 该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。已知 ≈1.4。下列说法不正确的是 A. a点溶液的c(H+)≈4.2×10-4 mol·L-1 B. 水电离程度：d>e>c>b>a C. b点： 2c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH) D. d点： c(OH- )=c(CH3COOH)+c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如下图所示。 ①写出醋酸的电离方程式_______________________。 ②a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_________。 ③a、b、c三点c(H+)浓度由大到小顺序是_________。 （2）物质的量浓度相等的以下五种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤，这5种溶液按pH由大到小的顺序为：________(填序号)。 （3）常温下，pH=12的溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________；的溶液中，水电离出来的c(H+)=________mol/L。 （4）室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH__________7(填“>”“<”或“=”)。 （5）等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。 17. 某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置： （1）装置图I中盛装硫酸的仪器名称是____________。 （2）按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是_______________________。 实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 （3）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为____________________； （4）实验①③中V1=_____，V2=______；出现蓝色的时间由大到小的顺序___________； （5）对比实验②、③可得出的结论是______________________________； （6）资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1，则10 s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)=_________________。 18. I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：___________。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 （4）下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。 A. 滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （5）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。 （6）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （7）常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=__________。 19. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.5kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+40.9kJ/mol Ⅲ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的ΔH3=________。 一定温度下在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： （3）5min内，v(H2)=________； （4）10min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强(缩小容器体积) C. 将CH3OH液化分离 D. 升高温度 （5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 气体密度保持不变 C. 气体压强保持不变 D. 断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 （6）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 实验高中2024年秋季学期期中考试 高二化学试题 满分100分，时间75分钟 一、单一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. c ③. b > a > c （2） ② > ⑤ > ① > ④ > ③ （3） ①. ②. （4） > （5） ① > ② > ③ 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积 （3） （4） ①. 40 ②. 10 ③. （5）其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 （6） 【18题答案】 【答案】（1）碱式滴定管 （2）当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （3）0.1100 （4）D （5）CH3COOH>H2CO3>HCN （6）CN-+CO2+H2O=HCN+ （7）5 【19题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3） （4）C （5）CD （6） 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $