湖北省华中师范大学第一附属中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

2025—2026学年度上学期高二年级期中检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法正确的是 A. 固体溶于水配成溶液中的数目大于0.1 B. 和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 C. 的溶液中含有分子数为 D. 的盐酸溶液中水电离产生的数为 3. 下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是 A. 硫酸工业中的重要反应，工业上常加入作催化剂 B. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 C. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D. 反应 ，采用高温条件以提高氨的产率 4. ，将和放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：，反应5min后达到平衡时容器内B的浓度减少了，下列叙述错误的是 A. 平衡时A、B的转化率均为 B. 平衡时混合气体中C的体积分数为 C. 在内 D. 初始压强和平衡时压强比为4:5 5. 在一定温度下的恒容容器中投入、发生反应：，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的有 ①混合气体的压强不再随时间变化 ②混合气体的密度不再随时间变化 ③混合气体的总物质的量不再随时间变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化 ⑤和CO的物质的量之比不再变化 ⑥的体积分数不再随时间变化 ⑦各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 A. A B. B C. C D. D 7. HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 相同条件下，Z转化为产物的速率： C. 产物的反应历程分4步进行 D. 生成的历程中最大活化能为 8. 探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A. ①混合气颜色无明显变化 B. ②增大压强，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 9. 在2L恒容容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是 A. 400℃，时， B. 450℃，时， C. 300℃，时， D. 350℃，时， 10. 在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 由bc段变化，可知该反应ΔH<0 B. 200 ℃时，前10 min的平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min) C. 400 ℃时，反应的平衡常数K=2.5 D. 400 ℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间 11. 常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 的电离度：a点<b点 B. 当时，三种溶液同时升高温度，减小 C. 当时，大于 D. 是强酸，、是弱酸，且 12. 某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：（30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是 编号 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 1 mol·L-1 H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 紫色褪去所用的时间/s Ⅰ 20 20 0 20 t1 Ⅱ 20 V1 10 20 t2 Ⅲ 20 V2 0 30 t3 Ⅳ 20 10 10 30 t4 A. V1=10，V2=20 B. 各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112 L（标准状况下） C. 实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响 D. t1＜t4，说明浓度越大，反应速率越快 13. 温度为时，将一定量的和混合气充入固定容积的容器，发生下列反应： I． II． 平衡时和CO的转化率及和的物质的量随起始投料比变化如图所示。［选择性以为例，表示为］。 下列说法正确的是 A. 曲线①表示平衡时的转化率变化 B. 曲线③表示物质的量变化 C. ，温度为时，反应II的，则 D. A点对应物质的选择性为 14. 通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间()，可研究快速反应的速率常数()。对于，若将纯水瞬时升温到，测得。已知：时，，(为的平衡浓度，在一定温度下为常数)。下列说法错误的是 A. 时，的平衡常数 B. 瞬间升温到25℃后，突然增大，随后逐渐增大 C. 瞬间升温到25℃后，突然增大，随后保持不变 D. 由题中信息可知25℃时逆反应速率常数约为 15. 一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。 已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：(只与温度有关)； ②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数； ③。 忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是 A. 水溶液的pH约为3.1 B. 若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大 C. 若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后 D. 若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HClO 电离平衡常数 ， （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为_______。 （2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_______(填选项字母)。 A．　　B．　　C．　　D． （3）下列反应不能发生的是_______(填选项字母)。 A. B. C. D. II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 （4）①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。 ③b→c的过程中，的值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填选项字母)。 A．加入 B．加入固体 C．加入冰醋酸 D．加入固体 17. I.某兴趣小组研究影响反应速率的因素：用酸性溶液和(草酸)溶液反应，离子方程式为。实验小组欲通过测定反应速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： （1）可通过测定_______来比较化学反应速率的快慢。 A．酸性高锰酸钾溶液完全褪色所需时间 B．产生相同体积所需时间 C．一定时间内产生的体积 （2）实验发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应的催化剂，②_______。 II、根据所学知识回答问题： （3）已知在催化剂存在条件下可发生如下歧化反应：。可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将②补充完整_______。 ① ②_____________________ （4）探究①、②反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=_______。 ②比较A、B、C，可得出的结论是_______。 ③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合①、②反应速率解释原因：_______。 18. 二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 （1）反应 ，则___________kJ·mol-1。 （2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 ①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是___________(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。 ②已知(k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是___________(图2，填标号)。 （3）反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。压强、、由大到小的顺序是___________。压强为时，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是___________。 （5）在PMPa、T℃下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅱ，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图4所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为___________。 19. 氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，通过甲烷的重整反应获得。 重整反应： ； 副反应I： ； 副反应II： ； （1）从反应的自发性考虑，重整反应在_______(填“高温”或“低温”)下更有利于反应的进行。从平衡时CO的产率考虑，重整反应应选择_______。 A．高温高压　　B．高温低压　　C．低温低压　　D．低温高压 （2）若在某温度下，恒压容器中达到平衡后，向平衡体系中通入一定量，重新达到平衡后，将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （3）制备氢气过程中产生积碳对设备产生不利影响，工业上消除积碳的常用反应为_______。(写方程式) （4）压强恒定为的密闭容器中加入各进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数和固体碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线_______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)表示的摩尔分数变化。 （5）压强下、温度为时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为，反应：的_______(写出计算式)；甲烷的转化率为_______，碳的物质的量为_______ mol。 2025—2026学年度上学期高二年级期中检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. ②. c ③. 变大 ④. BD 【17题答案】 【答案】（1）ABC （2）反应放热 （3） （4） ①. 0.4 ②. I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ③. D中由反应②产生的使反应①加快 【18题答案】 【答案】（1）-206.1 （2） ①. Cat4 ②. c （3）增大 （4） ①. >> ②. 二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是此时二氧化碳的转化率主要取决于反应Ⅱ。 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. B （2）变大 （3） （4）乙 （5） ①. ②. 40% ③. 0.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $