（A卷）化学试题-【1号卷·A10联盟】2026届高三上学期12月学情检测

17.(15分) 铜和硝酸反应浓度不同所得溶液的颜色不同，浓硝酸得绿色溶液，稀硝酸得蓝色溶液。 (1)等质量的铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应过程中，消耗的HNO3中作为氧化剂物质的量之比 为 (2)颜色不同的原因猜想： 猜想1：CuNO3)2浓溶液显绿色，稀溶液显蓝色； 猜想2：浓硝酸与铜反应得到绿色溶液，与Cu和HNO2反应生成三种绿色的络合物或者 络离子CuNO2)h(H2O)2、[CuNO2)H2O)3]'、[CuNO2)3(H2O)]有关； 猜想3：硝酸铜溶液中溶解了NO2© 为验证猜想该实验小组进行了如下实验，回答下列问题： ①请设计实验否定猜想1 ②Cu和浓硝酸反应产生的NO2,可与水微弱反应产生弱酸HNO2,写出该反应的离子方程 式 ，查阅资料得知CuNO2)2H2O)2、[CuNO2)HO)3]、 [CuNO2)3(H2O)]均不稳定，受热极易分解，Cu和浓HNO3反应的△H=-220kJ/mol,根据 上述信息解释猜想2错误的原因 (写两点)。 ③小组同学继续开展了如下实验，并初步验证了猜想3成立。 实验 操作 现象 Cu与浓NO3反应后的 I 通入Ar气 绿色溶液 溶液变成蓝色 1 加热 “通人Ar气”和“加热”均可 而使溶液由绿色变成蓝色。由此推断Cu 和浓HNO3反应产生绿色的原因是 (从颜料混合或者色光混合角度分 析)，为了验证此结论，现向Cu和稀HNO3反应后的蓝色溶液中加人 (选填 序号)，若溶液变绿色即可证明猜想3正确。 A.溴水 B.普洱茶水（棕黄色） C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 18.（15分) 中国科学院上海高等研究院科研人员提出一条绿色环保新路线，即以碳酸钡(BaCO3)和 焦炭为原料，先经反应I、Ⅱ转化得到碳化钡(BaC2)，再进一步制备乙炔。 反应I:BaCO3(s)+C(s)±BaO(s)+2CO(g) 反应I:BaO(s)+3C(s)±BaC2(s)+CO(g) 已知：①乙炔3400元t,HC1700元/t; ②乙炔可与HgC12反应得到Hg2Cl2或者Hg; ③乙炔一定条件下与Hg2+反应得到爆炸性的乙炔汞。 回答下列问题： (1)写出BaC2的电子式 (2)已知：反应aA(g)+bB(g)亡cC(g)标准平衡常数（K= p°=100kPa), 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第7页共8页 反应1、Ⅱ的1gK与温度的关系曲线见下图。 多卷·A10联盟2026届高三12月学情检测 反应1585,2.5 化学试题A 1320.0) 0 木试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 反应Ⅱ 2 (1585,-1.5) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32Cr-52Fe-56Cu-64 A.Fe2+的配位数为6 .4 、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） B.N提供未杂化P轨道上的孤电子对形成配位键 1200 1.下列有关物质用途的说法错误的是( C.邻二氮菲分子中C、N均采用sp杂化 2000 A.干冰可用作食品抗氧化剂 B.氯化钠可用作食品防腐剂 D.e2+的3d能级容易失去1个电子达半充满结构 ①反应I和均为 反应（填“吸热”或“放热”）。 C.谷氨酸钠可用作食品调味剂 0 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 5. 0可用于水处理、食品加工等领域，工业上通过“高压无声放电”的方法制备0，其反应 ②1585K时反应BaC0(s)+4C(s)→BaC(S)+3C0(g)的K 2.下列有关化学史的说法错误的是( A。茧国化学家被义尔棉出元素概念 图式为：30®20，g)A+258Umo,下列说法错误的是 ③假定恒容容器中只发生反应1，保持温度1320K不变，达平衡时容器内 R.法国化学家拉瓦锡提出原子学说 p(CO)= kPa,若达平衡后向容器中通人Ar气，则平衡 一（填“正向 C.意大利化学家阿伏加德罗提出分子学说 A,“高压无声放电”为此反应提供能量 移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 D.俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律 B.该方法摊以得到纯臭氧 ④假定恒压容器中，以A为载气只发生反应Ⅱ，保持温度1585K不变，若某时刻 3 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( C.低浓度的03水浸泡葡查 可杀灭致病菌 pCO150kPa,则此时对于反应：v正_v（填”、“<"或“="）。 选项 D.O2和O,均为非极性键形成的非极性分子 劳动项目 化学知识 (3)高纯乙炔在HgC的催化作用下，可以发生选择性催化加氢： 阅读下列材料，完成6~7小题。 远洋货轮上船员用黄豆生豆芽，吃豆 氯是制各盐酸、84消毒液的核心原料，其单质及化合物性质典型。氯气为黄绿色气体，古 HC三CHHCHeC凸C=CHCL,请分析在氯乙烯制备过程中需精确控制乙炔、氯化 A 芽可避免坏血病 黄豆生豆芽过程产生维生素( 代用“地康法”可制各氯气，其反应为：4HCI(g)+O,(g使化剂2C1,(g)+2H,0(gbA1单质与 氢流量配比为1：1.05-1.1，确保乙决反应完全的原因 煮鸡蛋，发现鸡蛋越新鲜越难剥壳 蛋蛋白质和水形成氢键，增强了其与蛋壳膜 氯气在加热条件下生成A1Cl3,AIC分子间通过配位键结合形成Al,CLl5。氯水因含HCIO有漂白 (至少从2个角度分析)。 之间的结合力 性，且HCIO光照易分解为盐酸和氧气。次氧酸纳(84消毒液有效成分)与浓盐酸反应会产生 C擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成FeO4 氯气，氯化银是白色难溶固体，溶于氨水形成[AgNH)2]CL,滴加稀硝酸又会析出AgCl。 D打豆腐，用氯化镁稀溶液点卤 MgC2是电解质，促进蛋白质胶体聚沉 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是( A.Al2Cl6遇水发生剧烈水解：Al2CL6+6H2O=2AI(OHD3l+6HCI 4.o-phen(邻二氮菲，为平面型结构)能与Fe2+生成橙红色螯合物（结构如下），可用于定性 鉴定F©2，下列有关该物质的说法错误的是( B.Ch通人水中并在光照下久置的总反应：2C+2H,0光愿4HC+0, C.84消毒液和管道除垢剂（含盐酸）混合产生C12:HzO+C1+C1O=Cl2+2OH D.[AgNH2]CI溶液中滴加稀HNO产生白色沉淀：[AgNH'+CI+2H=AgC1+2NH 7.下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是() A已知A,C6的结构为C>A< CI -cI AC,其中合有两个配位键 B.HC1和HCIO的电子式分别为H:C:和H:过：： C.氧化性：C2>O2 D.与NH结合能力：Ag>H /号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第8页共8页 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第1页共8页 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第2页共8页 A 8.下列实验或生产场景产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（) 选项 实验或者生产场景 粒子组 稀NaOH滴定盐酸（含酚酞）之后 A Na、Cl、HO、OH 产生的红色废液 带有氧化膜的金属铝溶于过量 B K、[A1(OD4]、OH、O2 KOH溶液所得的澄清溶液 SO2通入酸性KMnO4溶液紫红色 恰好褪去的溶液 Mm2+、So、K*、So 0.5mol/LCuCl2溶液加热后变绿色 D 的溶液 [CuHO)4]2+、[CuCl42-、C1 9.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y 位于同一主族，Y和Z同周期。下列说法错误的是( A.1mol的W3ZX3最多可消耗3 mol NaOH B.该物质中Z采取sp杂化 C.W和Y形成的化合物W元素显-1价 D.原子半径：Y>Z>X>W 10.下列实验操作能达到实验目的的是( 选项 实验操作和现象 实验目的 MnO2和浓盐酸共热制备Cl2,尾气通入澄清石灰 吸收过量的C2 水中 将带火星的木条伸入NO2和O2体积比为4：1的 B 证明NO2的助燃性 混合气体中，木条复燃 C 用0.01mol/L的NaOH溶液和浓硫酸反应 测定酸碱中和反应的反应热 D 醋酸溶液加水稀释后测定其pH增大 证明加水稀释醋酸电离程度增大 11.CO2与H2制备甲酸（HCOOH)的反应，是“碳减排”与“资源增值”双目标结合的典型 绿色转化路径，其相关反应如下： 反应i.CO2(g)+H2(g)产HC0OH(g)△H 反应i.CO2(g)+H2(g)六H2O(g)+CO(g)△H2>0 恒定压强为Po kPa,起始投料 C0)=1,反应相同时间，C0,的转化率及HC0OH选择性 n(H2) (HCOOH选择性= (HC0OD×1O0%)随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( n(C02)转化 ∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第3页共8页 B.放电时NaCIO4可为电池提供Na源 (673.15,95) 7100 0.3 (673.15,0.3) 90 C.充电时该电池的，总反应方程式为C+2Na,C0,通电3CO,+4Na 80 D.充电时当阳极产生6.72L气体时电路中转移电子数目为0.4NA 03 0 14.马来酸（C4HO4,简写为HMA)为二元弱酸，在298K时，向盐酸酸化的H2MA溶液中 60 加入NaOH固体（忽略热量变化），溶液中HMA及MA2浓度的负对数pc随溶液pH变 50 400500600700800 化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持cH2MA)+cHMA)+cMA2)=0.1mol/L]。下列 温度/℃ 有关叙述错误的是（ A.温度从400C升至800℃过程C0的选择性均高于HCOOH pc B.一定温度下，增大压强可同时提高CO2的平衡转化率和HCOOH的选择性 C.及时分离反应产生的HO和HCOOH均可提高CO2的转化率 D.673.15C时，H,0的分压为57 PokPa 3431 12.黑磷是一种外观呈现黑色金属光泽的晶体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是(） 4 pH 已知1埃（符号：A)等于1×1010米。 4.0 A.曲线L2表示c(MA2)随pH变化的关系 03.69 B.K2(MA2)）F1.0x101,K(H2MA)=1044 C.c:c(H)+2c(H2MA)+c(HMA)=0.2mol-L+c(OH-)+e(CI) D.b点：cMA)>1 c(H,MA) 4.43A 二、非选择题（本题共4小题，共58分) a-黑磷3D视图；b-主视图；c-俯视图。 15.(14分) A.黑磷属于过渡晶体，与白磷互为同素异形体 重金属C随工业废水进入自然水域，会污染水资源，对人及动物造成危害。某实验小组提 B.黑磷层间通过范德华力结合，层内通过共价键结合 出用化学还原法将含铬废水进行处理制得磁性材料Cro.sFe1.sFeO4(前后Fe元素价态分别为 C.黑磷比白磷熔点高，黑磷可以导电 +3、+2),其制备流程如下： D.黑磷在在锯齿型方向上具有不同的键长和键角，具有各向异性 金养的①布eS0,7H0匹系代 ②加NaOH溶液 碱化处理 t酒落渣a块③GC,FeFe0, 13.南开大学团队在NaCO2电池领域取得突破性进展，其原料丰富、制备方便，而且增加了 调pH 实验过程中的安全性。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是( 回答下列问题： 负载/电源书 (1)基态Cr原子孤电子独占的轨道数目为 (2)用FeSO4·7H20将C(VD逐渐转化为Cr(四，则还原处理之后液体中金属离子除Cr+外还 有 (3)工业上也常用NaHSO3将Cr(VD“还原处理”，写出该转化反应的离子方程式 充电 CO 空碳纳米 (4)为了制得磁性材料CrosFe1sFeO4,结合图1和表1，需调节溶液pH为（填范围）， C/Na,CO Na 溶液pH不能太低也不能太高的原因是 放电 电解质：NaC1O,.-四甘醇二甲 A.放电时多壁碳纳米管会产生碳沉积 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第4页共8页 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第5页共8页 0.8 ●Cr3+ 0.6 Cr(OH) ■[Cr(OHlA 0.4 0.2 024 6810121 pH 图1C(⑩微粒的百分含量随pH的变化曲线 金属氢氧化物 Cr(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH(对应金属离 子初始浓度为0.01mol/L) 4.3 2.7 7.5 沉淀完全pH 5.6 3.7 9.6 表1部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH (5)若在实验室里完成“③焙烧”过程，所需含有陶瓷的仪器有 (6)将0.lmol含CrV①的离子转化为磁性材料Cro.sFe1.sFeO4,最少需要 g FeSO47HO。 16.(14分) 安徽某企业研发的磷酸亚铁锂(LiFePO4)正极材料因高安全性、长循环寿命广泛应用于储 能领域。制备LiFePO4的关键中间体为[Fe(H2O)2配合物，且LiFePO4晶体存在轻微非整 比缺陷（部分Fe2+被Fe3+替代)时，离子迁移率显著提升。 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价电子排布式为 (2)查阅《国际权威化学手册》知：Fe2+失去一个e的电离能为2957kJ/mol,再失去一个e的 电离能为5290kJ/mol,后者远大于前者的可能原因是 (3)FeH2O)6]2+中Fe0键是由 轨道重叠而成。 (4)LiFePO4为橄榄石型晶体，层内Li计、Fe2+(或Fe3+)与Po?通过 键结合，层间 存在微弱的静电作用；非整比缺陷使晶体中产生“空位”，导致L迁移速率提升，其原 因是 (5)在锂离子电池中，LiFePO4在阳极转化为Li1-FePO4,其电极反应方程式为 Li1xFPO4的晶胞如下，“黑球表示Li广，晶胞 中O围绕F和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过 共顶点、共棱形成空间链结构，则x= n(Fe2):n(Fe ) ∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第6页共8页 A∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测 化学参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ABCBDCADABDADC 1.A干冰为固体CO2,不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠能抑制食品中微生物的生长繁殖，可用 作腊肉、腌鱼等食品防腐剂，B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，具有鲜味，可用作食品调味剂， C正确；碳酸氢钠受热易分解产生CO2气体，能使食品膨松，可用作食品膨松剂，D正确。 2.B英国化学家波义尔于17世纪明确提出元素概念，A正确；原子学说由英国化学家道尔顿提出，并 非法国化学家拉瓦锡，B错误；意大利化学家阿伏加德罗首次区分原子与分子，提出分子学说，C 正确；俄罗斯化学家门捷列夫通过整理元素性质，发现元素周期律并编制出元素周期表，D正确。 3.C黄豆发芽过程中会合成维生素C,船员食用可补充维生素C避免坏血病，A正确；新鲜鸡蛋煮熟后 其中蛋白质与水形成氢键，增强了其与蛋壳膜的的结合力，导致难剥壳，B正确；擦干铁锅表面的 水，以防生锈的核心是防止铁与水接触，避免电化学腐蚀，铁生锈的最终产物为F2O3xH2O,C的 解释不合理，C错误：电解质可促使蛋白质胶体聚沉，实现豆腐成型，D正确。 4.Bo-phen为双齿配体，1个Fe2+结合3个o-phen配体（配体数为3），每个配体提供2个配位N原子， 故Fe2+的配位数为3×2=6，A正确；o-phen中N原子采取sp杂化，其孤电子对位于sp杂化轨道上， 并非未杂化p轨道，B错误；邻二氮菲为平面型结构，分子中C、N均采用sp杂化，C正确；Fe2+的 电子排布为[Ar]3d,3d轨道半满（5个电子)是稳定结构，因此其3d能级容易失去1个电子达半 充满稳定结构，D正确。 5.D该反应△-+258kJ/mol为吸热反应，“高压无声放电”可为此反应提供能量，A正确；O3本身不 稳定，在放电条件下会同时发生分解反应，该过程是一个可逆反应，因此该方法难以制得纯臭氧， B正确；O3具有强氧化性，低浓度的O3水浸泡葡萄可杀灭表面致病菌，且不影响果实品质，C正 确；O2是由非极性键形成的非极性分子，但O3分子为V形结构，其中的共价键是极性键，中心氧 原子是呈正电性的，两端的两个氧原子是呈负电性的，其电子云分布不对称，属于极性分子，D错误。 6.CA12C6具有强水解敏感性，遇水会剧烈反应，生成A1(O田3沉淀和HCL,A正确；C2与水先反应生 成HCI和HCI0,HCI0在光照下易分解为HC1和O2,总反应为2C+2H,0光照 4HC1+O2,B正确； 84消毒液的有效成分是CIOˉ，管道除垢剂含盐酸，酸性条件下C1+和C1O会发生归中反应生成 C2,正确的离子方程式为CI+C1O+2广=Cl2↑+H2O,原方程式忽略了酸性环境，C错误；[AgNH)2]C1 溶液中，稀HNO3提供的H会与NH结合为NH,Ag与CI结合生成AgCI白色沉淀，D正确。 7.AAl2Cl6中每个A1原子采用sp杂化，除与3个端基CI形成共价键外，还接受1个桥基C1的孤对电 子形成配位键，两个A1原子共形成两个配位键，A正确；HC1的电子式为H:C1,但HC1O的结构 式为H-O-Cl,电子式应为HO:C:,B错误；“地康法”用O2氧化HC1生成Cl2,且在大量氯氧化 合物中氧元素显负价，氯元素显正价，证明O2氧化性更强，C错误；稀HNO,与[AgNH3)2]反应 时，H广能与NH3结合生成NH,将Ag替换出来，说明H与NH的结合能力强于Ag,D错误。 8.D稀NaOH滴定盐酸(（含酚酞)后产生红色废液，说明NaOH过量，溶液呈碱性，此时溶液中H3O (相当于)与OH会发生反应生成H2O,二者不能大量共存，A错误；带有氧化膜（A12O3)的 金属铝溶于过量KOH溶液，A12O3和A1均会与KOH反应生成[A1(OHD4],O2在水溶液中会与H2O 结合生成OH,无法单独大量存在，B错误；SO2通人酸性KMnO4溶液，SO2具有还原性，会被 KMmO4完全氧化为SO?,KMmO4被还原为Mn2+,酸性条件下SO}无法稳定存在，溶液中不会大 量存在SO,C错误；0.5mol/LCuC12溶液中，Cu2+原本与H20结合形成[CuH2O)4]+（蓝色)，加 热后，Cu+与溶液中的C1结合生成[CuCL4-(黄色)，二者共存于溶液中，颜色叠加为绿色，同 ∥乡卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第1页共3页 A 时溶液中仍有未参与配位的C1,能够大量存在，D正确。 9.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Y同主族，Y与Z同周期，结合化合物成 键特点及短周期元素性质推断：W为H(原子序数最小，易形成1个共价键)，Y为Na(IA族， 原子序数11)，X为O(短周期中易形成2个键，原子序数介于H和Na之间)，Z与Na同周期， 原子序数大于Na,成键特点符合P(形成5个键)，即W为H、X为O、Y为Na、Z为P。W3ZX3 为H3PO3（亚磷酸)，亚磷酸是二元中强酸（只有-OH上的氢能电离），1molH3PO3最多可电离出 2mol,故最多消耗2 noINaOH,A错误；P在化合物中形成4个o键，价层电子对数为4，采取 sp杂化，B正确；W与Y形成的化合物为NaH,Na为活泼金属显+1价，故H(W)显-1价，C 正确；Y(Na)和Z(P)为第三周期元素，半径N>P,X(O)为第二周期，W(H)为第一周期， 半径O>H,故原子半径Y(Na)>Z(P)>X(O)>W(H),D正确。 10.B澄清石灰水的主要成分是C(OH)2,其溶解度小，故浓度小，吸收C12的能力微弱，无法有效处理 过量的有毒Cl2,正确处理方式应为将尾气通入NaOH溶液，A错误；NO2与O2体积比为4：1的 混合气体中，O2含量与空气中O2含量相当，带火星的木条在空气中未复燃，在此混合气体中复燃， 足以证明NO2的助燃性，B正确；测定中和反应的反应热时，不能选用浓硫酸，浓硫酸溶于水会 释放大量热量，该额外热量会干扰中和反应本身的热量测定，导致数据偏差，C错误；醋酸溶液 加水稀释后pH增大，本质是溶液体积增大的幅度远大于电离出的总数增加的幅度，导致 减小，与电离程度增大无直接因果关系，强电解质稀释时pH也会增大，但电离程度不变，需通过 测定溶液导电能力或电离度才能验证醋酸电离程度增大，D错误。 11.D由温度变化曲线可知，400C~800C范围内，673.15C时HCOOH的选择性最高为30%，此时CO 的选择性为70%，HCOOH选择性最高时小于CO选择性，故全程CO选择性均高于HCOOH选择 性，A正确；一定温度下，增大压强可以使反应i向正反应方向移动，可同时提高CO的平衡 转化率和HCOOH选择性，B正确；根据勒夏特列原理，及时分离反应i的产物HCOOH,可促进 反应正向移动，分离反应的产物H20,可促进反应正向移动，两个反应均消耗C02,因此均 可提高CO2的转化率，C正确；设起始n(CO2)=n(H2上1mol,673.15K是HCOOH和C0的选择性 分别为30%和70%，C02和H2的转化率均为95%，故剩余的C02和H2均为0.05mol,则HC00H和 C0的物质的量分别为0.95×0.3=0.285mol、0.95×0.7=0.665mol,根据反应i知生成H20和C0的物 质的量相等，故nH2O)=0.665mol,故n(C02):nH2):nHC0OH：n(H2O):n(CO)-0.05：0.05: 0.285:0.65:0.65=10:10:57:133:133,故此温度下H0的分压为1】33 PokPa,D错误。 343 12.A黑磷与白磷互为同素异形体，但黑磷为层状结构，层内磷原子通过共价键结合，层间通过范德华 力连接，同时存在两种独立作用力，属于混合型晶体，而过渡晶体指单一键型存在“过渡性”（如 离子键含少量共价键、共价键含少量离子键)，并非多种作用力共存，A错误；黑磷的层状晶体 结构决定其作用力特征：层内相邻磷原子通过共价键形成稳定的褶皱蜂窝状结构，层与层之间无 共价键作用，仅依靠较弱的范德华力维系，这是层状晶体的典型结构特点，B正确；基于晶体结 构的性质差异可判断：①熔点：白磷是由P4分子通过范德华力结合的分子晶体，熔点低，黑磷层 内共价键作用力远强于白磷的分子间作用力，故熔点更高：②导电性：黑磷层内存在可自由移动 的离域电子，具备导电能力，与白磷不导电的性质形成差异，C正确；黑磷的各向异性源于“不 同方向（如锯齿型与扶手椅型方向）的键长键角的差异，导致物理性质差异”，导致其具有各向 异性，D正确。 13.D放电时该装置为原电池，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极，正极上CO2发生还原反应，总反应 为3CO2+4Na=C+2N2CO3,反应过程中碳单质会在正极（多壁碳纳米管)沉积，A正确；电解质 为NaCIo4-四甘醇二甲醚，NaCIO4属于离子化合物，在电解质体系中可解离出自由移动的Na和 CIO:,能为电池反应提供Na源，B正确；充电时该装置为电解池，电解池总反应是原电池（放 电)总反应的逆反应，放电总反应为C+2Na2C0,通电3C0↑+4Na,C正确；选项中未说明“6.72L 气体”是否处于标准状况，无法通过22.4Lmol计算CO2的物质的量，D错误。 ∥乡卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第2页共3页 A 14.CpH增大时，H浓度减小，促进H2MA分步电离：H2MA产HMA+、HMAMA2+H, pH为0时，溶液中主要是HMA,以HMA的一级电离为主，则cHMA)=10°4mo/L,故L1所在曲线 为HMA的曲线，另一条线为MA2的曲线，A正确；pH=0时(a点)，c(HMA)近似为0.lmol/L, c1moL,cMA片1.0x10molL,枚K1-cH)XcMA）=103,则k(MA2)= c(H,MA) s10~4 =10=10",c点cMA)厂c0MA),cHr1.0x104moL,故K2-(H)x(MA2)-1.0x104 c(HMA) B正确；①物料守恒：cH2MA)+cHMA)+cMA2)=O.1mol/L,②电荷守恒： cH)tcNa)=c(HMA)+2cMA2+c(OH)tc(CI),将①x2得2c(H2MA)+2cHMA)t2cMA2)）F 0.2mo/L,联立两等式得：cH)+cQNa)tc(HMA)+2cHMA)=c(CItc(OH)+0.2molL1,C错误； b点pH=4.0,则cH>c(OH),H2MA亡2Hf+MA2的Ka=Ka1×K2=103×104.4=1.0×107.4,b点时 K-c日)×cMA=KK1074,b点c010moL,故cMA只=10%1，D正确。 c(H,MA) c(H,MA) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)6(2分) (2)Fe3+、Fe2+(2分) (3)3HS0,+Cr,O号+5=3S0?+2Cr3+4H20(2分) (4)9.6~12（2分)溶液pH过小，铬会以Cr形式存在且Fe2+不能沉淀完全，溶液pH过高，铬会 以[Cr(OH)4形式存在，均会导致Cr元素沉淀率降低（答案合理即可，2分） (5)坩埚、泥三角（或陶土网）(2分) (6)278(2分) 16.（14分) （1)3d6(1分) （2)Fe2+失去1个电子形成3d半充满稳定结构的Fe3+,而e3+再失电子需破坏稳定结构（2分) (3)0的sp3杂化轨道与Fe的空(2分) (4)离子(1分) “空位”减少了L迁移过程中的空间阻碍（或“降低了L迁移的活化能”，2分) （5)LiFePO4-xe=Li1,xFePO4+xLi计（2分) 0.3125或5/16（2分)11：5或2.2（2分) 17.（15分) (1)3:1(2分) (2)①向蒸馏水中加入CuNO3)h直至饱和，观察溶液颜色，仍为蓝色，则猜想1错误(2分) ②2NO2+H20±HNO2+H+NO,(2分) NO2和H2O的反应是微弱反应，产生的HNO2很少； HNO2、CuNO2)2(H2O)2、[CuNO2)HO)3]、[CuNO2)3H2O)]均不稳定，受热极易分解且Cu和浓 HNO3的反应是放热反应会使这些物质分解（答案合理即可，每点2分，共4分） ③赶走溶液中的NO2(或逸出红棕色气体，1分) Cu2+的蓝色和NO2的棕黄色叠加形成绿色（2分) A、B(2分) 18.(15分) (1)Ba2[:CC:]2（2分) （2)①吸热(2分)②10(2分) ③100(1分)不移动(2分) ④<（2分) (3)HC1价格更低，增大用量平衡正向移动，保证乙炔尽可能转化为完全，节约成本； 防止过量乙炔与催化剂HgCL2反应，降低催化剂催化效率； 防止乙炔和HgC12反应产生易爆炸物，产生安全隐患（任选其中两点作答，每点2分，共4分) ∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第3页共3页 A