（B卷）化学试题-【1号卷·A10联盟】2026届高三上学期12月学情检测

∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测 化学参考答案B 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ABCBDCADABDADC 1.A干冰为固体CO2,不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠能抑制食品中微生物的生长繁殖，可用 作腊肉、腌鱼等食品防腐剂，B正确；硅酸钠水溶液具有黏性，可用作黏合剂，C正确；碳酸氢钠 受热易分解产生CO2气体，能使食品膨松，可用作食品膨松剂，D正确。 2.B英国化学家波义尔于17世纪明确提出元素概念，A正确；原子学说由英国化学家道尔顿提出，并 非法国化学家拉瓦锡，B错误；意大利化学家阿伏加德罗首次区分原子与分子，提出分子学说，C 正确；俄罗斯化学家门捷列夫通过整理元素性质，发现元素周期律并编制出元素周期表，D正确。 3.C黄豆发芽过程中会合成维生素C,船员食用可补充维生素C避免坏血病，A正确；新鲜鸡蛋煮熟后 其中蛋白质与水形成氢键，增强了其与蛋壳膜的的结合力，导致难剥壳，B正确；擦干铁锅表面的 水，以防生锈的核心是防止铁与水接触，避免电化学腐蚀，铁生锈的最终产物为F2O3xH2O,C的 解释不合理，C错误：电解质可促使蛋白质胶体聚沉，实现豆腐成型，D正确。 4.Bo-phen为双齿配体，1个Fe2+结合3个o-phen配体（配体数为3），每个配体提供2个配位N原子， 故Fe2+的配位数为3×2=6，A正确；o-phen中N原子采取sp杂化，其孤电子对位于sp杂化轨道上， 并非未杂化p轨道，B错误；邻二氮菲为平面型结构，分子中C、N均采用sp杂化，C正确；Fe2+的 电子排布为[Ar]3d,3d轨道半满（5个电子)是稳定结构，因此其3d能级容易失去1个电子达半 充满稳定结构，D正确。 5.D该反应△-+258kJ/mol为吸热反应，“高压无声放电”可为此反应提供能量，A正确；O3本身不 稳定，在放电条件下会同时发生分解反应，该过程是一个可逆反应，因此该方法难以制得纯臭氧， B正确；O3具有强氧化性，低浓度的O3水浸泡葡萄可杀灭表面致病菌，且不影响果实品质，C正 确；O2是由非极性键形成的非极性分子，但O3分子为V形结构，其中的共价键是极性键，中心氧 原子是呈正电性的，两端的两个氧原子是呈负电性的，其电子云分布不对称，属于极性分子，D错误。 6.CA12C6具有强水解敏感性，遇水会剧烈反应，生成A1(O田3沉淀和HCL,A正确；C2与水先反应生 成HC和HCI0,HCI0在光照下易分解为HC1和02，总反应为2C+2H,0光照 4HC1+O2,B正确； 84消毒液的有效成分是CIOˉ，管道除垢剂含盐酸，酸性条件下C1+和C1O会发生归中反应生成 C2,正确的离子方程式为CI+C1O+2广=Cl2↑+H2O,原方程式忽略了酸性环境，C错误；[AgNH)2]C1 溶液中，稀HNO3提供的H会与NH结合为NH,Ag与CI结合生成AgCI白色沉淀，D正确。 7.AAl2Cl6中每个A1原子采用sp杂化，除与3个端基CI形成共价键外，还接受1个桥基C1的孤对电 子形成配位键，两个A1原子共形成两个配位键，A正确；HC1的电子式为H:C1,但HC1O的结构 式为H-O-Cl,电子式应为HO:C:,B错误；“地康法”用O2氧化HC1生成Cl2,且在大量氯氧化 合物中氧元素显负价，氯元素显正价，证明O2氧化性更强，C错误；稀HNO3与[AgNH3)2]反应 时，H广能与NH3结合生成NH,将Ag替换出来，说明H与NH的结合能力强于Ag,D错误。 8.D稀NaOH滴定盐酸(（含酚酞)后产生红色废液，说明NaOH过量，溶液呈碱性，此时溶液中H3O (相当于)与OH会发生反应生成H2O,二者不能大量共存，A错误；带有氧化膜（A12O3)的 金属铝溶于过量KOH溶液，A12O3和A1均会与KOH反应生成[A1(OHD4],O2在水溶液中会与H2O 结合生成OH,无法单独大量存在，B错误；SO2通人酸性KMnO4溶液，SO2具有还原性，会被 KMmO4完全氧化为SO?,KMmO4被还原为Mn2+,酸性条件下SO}无法稳定存在，溶液中不会大 量存在SO,C错误；0.5mol/LCuC12溶液中，Cu2+原本与H20结合形成[CuH2O)4]+（蓝色)，加 热后，Cu+与溶液中的C1结合生成[CuCL4-(黄色)，二者共存于溶液中，颜色叠加为绿色，同 ∥乡卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第1页共3页 B 时溶液中仍有未参与配位的C1,能够大量存在，D正确。 9.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Y同主族，Y与Z同周期，结合化合物成 键特点及短周期元素性质推断：W为H(原子序数最小，易形成1个共价键)，Y为Na(IA族， 原子序数11)，X为O(短周期中易形成2个键，原子序数介于H和Na之间)，Z与Na同周期， 原子序数大于Na,成键特点符合P(形成5个键)，即W为H、X为O、Y为Na、Z为P。W3ZX3 为H3PO3（亚磷酸)，亚磷酸是二元中强酸（只有-OH上的氢能电离），1molH3PO3最多可电离出 2mol,故最多消耗2 noINaOH,A错误；P在化合物中形成4个o键，价层电子对数为4，采取 sp杂化，B正确；W与Y形成的化合物为NaH,Na为活泼金属显+1价，故H(W)显-1价，C 正确；Y(Na)和Z(P)为第三周期元素，半径N>P,X(O)为第二周期，W(H)为第一周期， 半径O>H,故原子半径Y(Na)>Z(P)>X(O)>W(H),D正确。 10.B澄清石灰水的主要成分是C(OD2,其溶解度小，故浓度小，吸收Cl2的能力微弱，无法有效处理 过量的有毒Cl2,正确处理方式应为将尾气通入NOH溶液，A错误；NO2与O2体积比为4：1的 混合气体中，O2含量与空气中O2含量相当，带火星的木条在空气中未复燃，在此混合气体中复燃， 足以证明NO2的助燃性，B正确；测定中和反应的反应热时，不能选用浓硫酸，浓硫酸溶于水会 释放大量热量，该额外热量会干扰中和反应本身的热量测定，导致数据偏差，C错误；加热碳酸 铵固体，碳酸铵会分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气中混有大量二氧化碳气体，很难制 得纯净的氨气，不能达到实验目的，D错误。 11.D加人Fe粉后铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2T, A正确；“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正 确；Fel2中T还原性强于Fe2+,Cl2先氧化T,设有1 mol Fel2,根据Cl2+2I=2CI+2（需1molC2), 再氧化Fe:Cb+2Fe2=2Fe+2Cr(需0.5mo1C2,共需1.5mo1C2,若MC2>1.5,Ch过量， n(Fel,) 会氧化12生成IO,等，导致12产率降低，C正确；生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和 水，化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,产物AgNO3可循环利用，氧化剂为被 还原的HNO3（生成NO),N从+5→+2（得3e),还原剂为Ag（0→+1，失1e),由电子守恒， n(氧化剂)：n(还原剂=1：3，D错误。 12.A黑磷与白磷互为同素异形体，但黑磷为层状结构，层内磷原子通过共价键结合，层间通过范德华 力连接，同时存在两种独立作用力，属于混合型晶体，而过渡晶体指单一键型存在“过渡性”（如 离子键含少量共价键、共价键含少量离子键)，并非多种作用力共存，A错误；黑磷的层状晶体 结构决定其作用力特征：层内相邻磷原子通过共价键形成稳定的褶皱蜂窝状结构，层与层之间无 共价键作用，仅依靠较弱的范德华力维系，这是层状晶体的典型结构特点，B正确；基于晶体结 构的性质差异可判断：①熔点：白磷是由P4分子通过范德华力结合的分子晶体，熔点低，黑磷层 内共价键作用力远强于白磷的分子间作用力，故熔点更高；②导电性：黑磷层内存在可自由移动 的离域电子，具备导电能力，与白磷不导电的性质形成差异，C正确；黑磷的各向异性源于“不 同方向（如锯齿型与扶手椅型方向）的键长键角的差异，导致物理性质差异”，导致其具有各向 异性，D正确。 13.D放电时该装置为原电池，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极，正极上CO2发生还原反应，总反应 为3CO2+4Na=C+2Na2CO3,反应过程中碳单质会在正极（多壁碳纳米管)沉积，A正确；电解质 为NaCIO4四甘醇二甲醚，NaCIo4属于离子化合物，在电解质体系中可解离出自由移动的Na和 CIO:,能为电池反应提供Na源，B正确；充电时该装置为电解池，电解池总反应是原电池（放 电)总反应的逆反应，放电总反应为C+2NaC0,通电3C02↑+4Na,C正确；选项中未说明“6.72L 气体”是否处于标准状况，无法通过22.4Lmol计算C02的物质的量，D错误。 14.C随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不 一样，a点反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu2++2N02个+2H,0,A正确；b点消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4 mol NO2,B正确；c点消耗0.5 mol Cu,失去1.0mol电子， 】乡卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第2页共3页 B 气体物质的量： 13.44L 22.4L/mol =0.6mol,设气体中N0的物质的量为x,N02的物质的量为y,故*y0.6, 3x+y=1.0,解得x=0.2mol,y0.4mol,所以n(NO2):n(NO)=0.4mol:0.2mol=2:1,C错误；根据 17.92L N元素守恒，d点：nHNO3)=0.26L×10mol/L- -0.8molx2=0.2mol,D正确。 22.4L mol 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)6(2分) (2)Fe3+、Fe2+(2分) （3)3HS0+CL,O号+5H=3S0?+2Cr3++4H20(2分) （4)9.6~12(2分) 溶液pH过小，铬会以C3形式存在且Fe+不能沉淀完全，溶液pH过高，铬会 以[C(OHD4]形式存在，均会导致Cr元素沉淀率降低（答案合理即可，2分) （5)坩埚、泥三角（或陶土网）（(2分) (6)278(2分) 16.(14分) (1)3d(1分) （2)Fe2+失去1个电子形成3d半充满稳定结构的Fe3+,而Fe3+再失电子需破坏稳定结构(2分) （3)0的sp3杂化轨道与Fe的空(2分) (4)离子(1分) “空位”减少了L迁移过程中的空间阻碍（或“降低了L迁移的活化能”，2分） (（5)LiFePO4-xe=Li1-FePO4+xLi（2分) 0.3125或5/16(2分) 11:5或2.2（2分) 17.(15分) (1)3:1(2分) (2)①向蒸馏水中加入CuNO3)2直至饱和，观察溶液颜色，仍为蓝色，则猜想1错误（2分) ②2NO2+H20≠HNO2+H+NO,（2分) NO2和H2O0的反应是微弱反应，产生的HNO2很少； HNO2、CuNO2)2(H2O)2、[CuNO2)H2O]、[CuNO2)3H2O)]均不稳定，受热极易分解且Cu和浓 HNO3的反应是放热反应会使这些物质分解（答案合理即可，每点2分，共4分） ③赶走溶液中的NO2(或逸出红棕色气体，1分) Cu+的蓝色和NO2的棕黄色叠加形成绿色（2分) A、B(2分) 18.（15分) (1)A(1分) (2)蒸馏烧瓶(1分) 平衡压强，有利于NaNO2溶液顺利流下（答案合理即可，2分） 观察氨气的流速（答案合理即可，2分） 高温 (3)Al,03+N2+3C=2AIN+3C0(2分) (4)AN+NaOH+3H,O=Na[AI(OH4]+NH,↑(2分) (5)乙(1分) 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等（答案合理即可，2分) (6)61.5(2分) ∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第3页共3页 B17.(15分) 铜和硝酸反应浓度不同所得溶液的颜色不同，浓硝酸得绿色溶液，稀硝酸得蓝色溶液。 (1)等质量的铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应过程中，消耗的O3中作为氧化剂物质的量之比 为 (2)颜色不同的原因猜想： 猜想1：CuNO3)2浓溶液显绿色，稀溶液显蓝色； 猜想2：浓硝酸与铜反应得到绿色溶液，与Cu和HNO2反应生成三种绿色的络合物或者 络离子CuNO2)h(H2O)2、[CuNO2)H2O)3]'、[CuNO2)3(H2O)]有关； 猜想3：硝酸铜溶液中溶解了NO2© 为验证猜想该实验小组进行了如下实验，回答下列问题： ①请设计实验否定猜想1 ②Cu和浓硝酸反应产生的NO2,可与水微弱反应产生弱酸HNO2,写出该反应的离子方程 式 查阅资料得知CuNO2)2H2O)h、[CuNO2)H2O)3]、 [CuNO2)3(H2O)]均不稳定，受热极易分解，Cu和浓HNO3反应的△H=-220kJ/mol,根据 上述信息解释猜想2错误的原因 (写两点)。 ③小组同学继续开展了如下实验，并初步验证了猜想3成立。 实验 操作 现象 Cu与浓NO3反应后的 I 通入Ar气 绿色溶液 溶液变成蓝色 正 加热 “通人Ar气”和“加热”均可 而使溶液由绿色变成蓝色。由此推断Cu 和浓HNO3反应产生绿色的原因是 (从颜料混合或者色光混合角度分 析)，为了验证此结论，现向Cu和稀HNO3反应后的蓝色溶液中加人 (选填 序号)，若溶液变绿色即可证明猜想3正确。 A.溴水 B.普洱茶水（棕黄色) C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 18.(15分) 氮化铝(AN,室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路 生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AN并测定所得产物中AN的质量分数。 回答下列问题： L.制备AN。实验装置如图1所示（部分夹持仪器已省略）。 NaNO, 饱和溶液 氧化铝、活性炭 NH.CI 溶液 图1 ∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第7页共8页 (1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“A”、“C”或“E”) 处的酒结灯或酒精喷灯 多卷·A10联盟2026届高三12月学情检测 (2)装置A中仪器a的名称是 导管b的作用是 ,装置B的作用除 了干燥N2和平衡气压之外，还有」 化学试题B (3)装雷C中主要反应的化学方程式为 (活性炭CO〕 Ⅱ.测定AN样品纯度。利用AN与NaOH溶液反应生成的NH的体积测定AIN样品纯度。 现设计如图2的两种装置测定AN样品的纯度（假设杂质不参与反应）》】 木试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N140-16Na-23A1-27P-31S-32Cr-52 A.Fe2+的配位数为6 Fe-56 6d B.N提供未杂化P轨道上的孤电子对形成配位键 ,每小题3分， 满分42分，每小题只有一个选项符合题意 C.邻二氮菲分子中C、N均采用sp杂化 D.e2+的3d能级容易失去1个电子达半充满结构 A.干冰可用作食品抗氧化剂 B.氯化钠可用作食品防腐剂 5. 0可用于水处理、食品加工等领域，工业上通过“高压无声放电”的方法制备0，其反应 C.硅酸钠的水溶液可用作黏合剂 D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A.英国化学家波义尔提出元素概念 B.法田化学家拉瓦禺出原子学说 A,“高压无声放电”为此反应提供能量 意大利化学家阿伏加德罗提出分子学说 B.该方法摊以得到纯臭氧 (4)AN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是 D.俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律 C.低浓度的03水浸泡葡截 可杀灭致病菌 （填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积 3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( D.O2和O,均为非极性键形成的非极性分子 (5)从准确性考虑.最适宜的方案是 应注意的是 选项 劳动项目 化学知识 阅读下列材料，完成6~7小题。 (6)称取1.0000gAN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状 远洋货轮上船员用黄豆生豆芽，吃豆 氯是制各盐酸、84消毒液的核心原料，其单质及化合物性质典型。氯气为黄绿色气体，古 A 黄豆生豆芽过程产生维生素C 代用“地康法”可制各氯气，其反应为：4HC1(g)+O,(g使化剂2C1,(g)+2H,0(gbA1单质与 况下的体积为336mL,则样品中AN的质量分数为 %。 芽可避免坏血病 氯气在加热条件下生成A1Cl3,AIC分子间通过配位键结合形成Al,CLl5。氯水因会HCIO有漂白 煮鸡蛋，发现鸡蛋越新鲜越难剥壳 鸡蛋蛋白质和水形成氧键，增强了其与蛋壳膜 B 性，且HCIO光照易分解为盐酸和氧气。次氧酸纳(84消毒液有效成分)与浓盐酸反应会产生 之间的结合力 氯气，氯化银是白色难溶固体，溶于氨水形成[AgNH)2]CL,滴加稀硝酸又会析出AgCl。 搽干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成FeOa 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是( D打豆腐，用氯化镁稀溶液点卤 MgCh是电解质，促进蛋白质胶体聚沉 A.Al2Cl6遇水发生剧烈水解：Al2CL6+6H2O=2AI(OHD3l+6HCI 4.o-phen(邻二氮菲，为平面型结构)能与Fc2*生成橙红色整合物（结构如下），可用于定性 B.C通人水中并在光照下久置的总反应：2C,+2H,0光黑4HC4O, 鉴定F©2，下列有关该物质的说法错误的是( C.84消毒液和管道除垢剂（含盐酸）混合产生C2:HO+C1+C1O=C1t+2OH D.[Ag(NH2]C1溶液中滴加稀HNO产生白色沉淀：[AgNH)h+CI+2H=AgC+2NH 7.下列有关物质结构或性质的说法中.正确的是() CI A.已知AC6的结构为AA，其中含有两个配位键 B.HC1和HCIO的电子式分别为H:C:和H:过：： C.氧化性：C2>O2 D.与NH结合能力：Ag>H /号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第8页共8页 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第1页共8页 引号表·A10深盟2026漏高三12月学情检测·化学试题第2页共8页 8.下列实验或生产场景产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（) 选项 实验或者生产场景 粒子组 稀NaOH滴定盐酸（含酚酞）之后 A Na、Cl、HO、OH 产生的红色废液 带有氧化膜的金属铝溶于过量 B K、[A1(OD4]、OH、O2 KOH溶液所得的澄清溶液 SO2通入酸性KMnO4溶液紫红色 恰好褪去的溶液 Mm2+、So、K*、So 0.5mol/LCuCl2溶液加热后变绿色 D 的溶液 [CuHO)4]2+、[CuCl42-、C1 9.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y 位于同一主族，Y和Z同周期。下列说法错误的是( A.1mol的W3ZX3最多可消耗3 mol NaOH B.该物质中Z采取sp杂化 C.W和Y形成的化合物W元素显-1价 D.原子半径：Y>Z>X>W 10.下列实验操作能达到实验目的的是( 选项 实验操作和现象 实验目的 MnO2和浓盐酸共热制备CL2,尾气通入澄清石灰 A 吸收过量的Cl2 水中 将带火星的木条伸入NO2和O2体积比为4：1的 B 证明NO2的助燃性 混合气体中，木条复燃 C 用0.01mol/L的NaOH溶液和浓硫酸反应 测定酸碱中和反应的反应热 D 加热碳酸铵固体 实验室制取氨气 11.碘（紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。2的一种制备方法 如下图所示： AgNO Fe粉 C1 净化除氯后 含I的海水 富集 悬浊液 转化 氧化 沉淀 下列说法错误的是（) 乡卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第3页共8页 A.加入Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I 14.向260mL10mol·L硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积()（标准状况）（过程中仅产 B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 生NO和NO2气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量（n)间关系如图所示.下 列叙述错误的是() C.“氧化”中若反应物用量比C) 1.8 1.5单质碘的产率会降低 18 (0.8,17.92) n(Fel,) 61.6 16 D.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比 d0.8,1 1.4 14 c0.5,13.44) 为4：3 1.2 12.黑磷是一种外观呈现黑色金属光泽的晶体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是() 12 已知1埃（符号：A)等于1×100米 10 F0.8 0.6 ● 0.4 103.69 6 6(0.2,0.4) 0.2 4a(0.1,4.48) 0.0010203040.50.607080}0 n(Cu)/mol A.a点：Cu+4Ht+2NO,=Cu2++2NO,个+2H,O 4.43A B.b点：收集的NO2气体为0.4mol a-黑磷3D视图；b-主视图；c-俯视图。 C.c点：收集气体nNO2):nNO)F1:2 A.黑磷属于过渡晶体，与白磷互为同素异形体 D.d点：溶液中剩余HNO3为0.2mol B.黑磷层间通过范德华力结合，层内通过共价键结合 二、非选择题（本题共4小题，共58分》 C.黑磷比白磷熔点高，黑磷可以导电 15.（14分) D.黑磷在在锯齿型方向上具有不同的键长和键角，具有各向异性 重金属C随工业废水进入自然水域，会污染水资源，对人及动物造成危害。某实验小组提 13.南开大学团队在NaCO2电池领域取得突破性进展，其原料丰富、制备方便，而且增加了 出用化学还原法将含铬废水进行处理制得磁性材料Cro.sFe1.sFeO(前后Fe元素价态分别为 实验过程中的安全性。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是() +3、+2),其制备流程如下： 负载/电源b 含Cr,o2的①加FeS0,7H,0 ②加NaOH溶液 酸性废水 还原处理 碱化处理 调pH 回答下列问题： (1)基态Cr原子孤电子独占的轨道数目为 死电 CO (2)用FeSO47HO将CrVT逐渐转化为Cr(⑩，则还原处理之后液体中金属离子除Cr*外还 有 (3)工业上也常用NaHSO,将CVD“还原处理”，写出该转化反应的离子方程式 C/Na,CO, 放电 电解质：NaCIo,-四甘醇二甲醚 (4)为了制得磁性材料Cro.sFe1sFeO4,结合图1和表1，需调节溶液pH为 (填范围)， 溶液pH不能太低也不能太高的原因是 A.放电时多壁碳纳米管会产生碳沉积 1.0 B.放电时NaC104可为电池提供Na源 0.8 C.充电时该电池的，总反应方程式为C+2八Na,C0,通电3C0,+4Na 0.6 ■[Cr(OH)4J 0.4 D.充电时当阳极产生6.72L气体时电路中转移电子数目为0.4NA 0.2 02468101214 PH 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第4页共8页 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第5页共8页 图1Cr(四微粒的百分含量随pH的变化曲线 金属氢氧化物 Cr(OH)3 Fe(OH): Fe(OH)2 开始沉淀pH(对应金属离 4.3 7.5 子初始浓度为0.01mol/L) 2.7 沉淀完全pH 5.6 3.7 9.6 表1部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH (5)若在实验室里完成“③焙烧”过程，所需含有陶瓷的仪器有 (6)将0.lmol含CrV)的离子转化为磁性材料Cro.sFe1.sFeO4,最少需要 g FeSO47H2O. 16.(14分) 安徽某企业研发的磷酸亚铁锂（LfPO4)正极材料因高安全性、长循环寿命广泛应用于储 能领域。制备LiFePO4的关键中间体为Fe(H2O)6]配合物，且LiFePO4晶体存在轻微非整 比缺陷（部分Fe2+被Fe3+替代)时，离子迁移率显著提升。 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价电子排布式为 (2)查阅《国际权威化学手册》知：Fe2+失去一个e的电离能为2957 kJ/mo1,.再失去一个e的 电离能为5290kJ/mol,后者远大于前者的可能原因是 (3)FeH2O)6]+中Fe0键是由 轨道重叠而成。 (4)LiFePO4为橄榄石型晶体，层内Lit、Fe2+(或Fe3+)与PO:通过 键结合，层间 存在微弱的静电作用；非整比缺陷使晶体中产生“空位”，导致L迁移速率提升，其原 因是 (5)在锂离子电池中，LiFePO.4在阳极转化为Li1 FePO4,其电极反应方程式为 Li1.FePO.4的晶胞如下，“黑球”表示L广，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正 八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则x= nFe2:nFe3=」 ∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第6页共8页 B