湖北省2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是 A.铁元素位于元素周期表的ds区 B.氯化铵溶液可用于除铁锈 C.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D.工业合成氨常采用铁触媒加快反应速率 2.下列有关化学用语表述正确的是 A.基态0原子的轨道表示式：巴区☐ 1s 2s 2p B.用电子云轮廓图示意pp键的形成： 8-8-88-8 C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p D.25Mn的原子结构示意图为： 3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A.电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 B.电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C.碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应 D.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 4.根据元素周期律，同时满足条件()和条件(i)的元素是 ()电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A.N B.O C.Mg D.Al 5.下列说法错误的是 A,可溶性铝盐和铁盐均可用作净水剂 B.燃料电池的能量转化率远高于火力发电 C.医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的“钡餐” D.合成氨工业中常采用循环操作提高反应物的利用率 第1页共8页 6.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molN2中含o键的数目为3NA B.0.5molN2和1.5molH在一定条件下充分反应生成NH3的分子数为Na C.在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时转移电子数为N4 D.向2L0.5mol/L的CH;COONa溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中CH:COO 的数目为NA 7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.石墨电极电解氯化钠溶液：2C1+2H,0通电20H+H2↑+C2↑ B.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3+Fe一3Fe2+ C.Mg(OHD2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色： 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)-2Fe(OH)3(s)+3Mg2(aq) D.实验室可利用SbC13的水解反应制取Sb2O3:2Sb3+3H0一Sb2O3+6H 8.联氨(NH4)为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法错误的是 A.室温下，NHCl2水溶液的pH<7 B.联氨溶于水所得的溶液中共有4种离子 C.联氨水溶液加水稀释，促进联氨的电离，c(OH)增大 D.联氨和四氧化二氮可以作火箭推进剂，两者反应产物可以是氨气和水 9. 环氧乙烷<，CH,简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯制备0的热 化学方程式为：Cg士，0g)化剂 EO(g),相关物质的燃烧热数据如下： 物质 C2H4 EO 燃烧热(kJ·mo1) 1411 1306 在某密闭容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是 个乙烯转化率 个气体平均 ◆平衡常数 个EO体积分数 摩尔质量 A B C D 压强 压强 温度 温度 10.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A B D 温度计、 玻璃 ④-片 2mL0.2mol-L 2mL0.4mol-L 搅拌器 H2O2溶液 H,O,溶液 内筒 杯盖 镍片、 NaOH溶液 隔热层 镀 铁片 5mL0.1mol-L (含酚酞) 外壳 /NaSO溶液 在铁片上镀镍 探究浓度对化学反应速率用盐酸滴定未知浓度的 用量热计测定反应热 的影响 NaOH溶液 第2页共8页 11.MgCl2和NH的反应过程如图所示，下列描述正确的是 反应1 反应Ⅱ 能 [Mg(NH3)]CL2(s) MgCl2(s)+6NH,(g) [Mg(NH)]Cl2(s)+5NH:(g) 反应过程 A.相同条件下活化能：反应Ⅱ>反应I B.相同条件下稳定性：[Mg(NH)Cl(S)>[MgNH]Cl(s) C.初始一段时间内产物的物质的量：[MgNH)Cl(S)>[Mg(NH]Cl(S) D.反应MgCl(s)+①NH(g){Mg个NH)C(S)在高温下可自发 12.一种高聚物XYZ2)m被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是 短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最 外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 Z A.简单氢化物中键长：X>Y B.X、Z的第一电离能：Z>X C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Z形成的二元化合物可能水解生成两种酸 13.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水 金属活动性： 中，钙与水反应不如钠剧烈 Na>Ca 将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，红棕 反应热： B 色变深 2NO2(g)=N2O4(g)△H0 向2mL浓度均为0.1 mol/L CuCl2和FeCl2的混合溶液 溶度积常数： C 中滴加少量0.1mol/LNaS溶液，振荡，产生黑色沉淀 FeS>CuS 室温下，用pH试纸分别测定等浓度CH:COONa溶液 结合H能力： D 和NaNO2溶液pH,CHCOONa溶液pH大 CH3COO >NO, 第3页共8页 14.下图为AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图。 负载 M N Sb 盐酸 NaCI溶液 AgCl Sb O,Cl, Ag 下列叙述正确的是 A.放电时，M极为负极 B.放电时，N极上反应为AgCl-e=Ag+Cl C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5C12 D.充电时，M极上反应为Sb4OsCl2+5H2O+12e一4Sb+2CI+10OH 15.C(OH3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25C时，某溶液中c(Cr3+)与 c(①Cr(OD4]的总和为c。lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 lgc个 -3.0 G 5.06.7 p 己知：Cr(OH)3(s)=Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp Cr(OH)3(s)+OH(aq)=[Cr(OH)4](aq)K=10-0.4 下列叙述错误的是 A.由E点计算Kp为1030.0 B.F点沉淀质量等于G点沉淀质量 c(OH) C.G点溶液中c(①C(OH)])>c(Cr3+) D. 的值随pH增大而增大 c(①Cr(O田，]) 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Pb、Zn、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含 锰高钴成品的工艺如图： KMnO H2SO, MnO,ZnO 废渣→酸浸 过滤1 调pH=4 过滤2 氧化沉钴 Co(OH)3 pH=5 →MnO2 滤渣1 滤渣2 除钻液→回收利用 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-molL)时的pH: Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.0 9.4 8.2 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Pb位于第 周期第 族。 (2)基态C0原子有 种能量不同的电子，基态Co+与基态C0+未成对电子数之比 为 (3)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 a.[Ar]3d74s1 b.[Ar]3d74s2 c.[Ar]3d74s14pl d.[Ar]3d74p (4)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是将溶液中的Fe+氧化为Fe3+。取少量反应后 的溶液，加入化学试剂 (填化学式)溶液，若出现蓝色沉淀，需补加MO2。 (5)“滤渣2”的主要成分为 (6)“氧化沉钴”中发生了如下反应。根据题中信息完成离子方程式缺项配平： C02+ _MnO4+_=_Co(OH：↓+MnO2↓+ 第5页共8页 17.(13分) 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 (I)酸催化下NaNO2与NHCI混合溶液的反应（反应a),可用于石油开采中油路解堵。 ①反应a:NO,(aq)+NH(aq)=N2(g+2H2O) 已知： NaNO,()+NH.CK)N()+NaCI)+2H,O() △H,溶解 △H,溶解 △H,溶解 Na"(aq)+NOz (aq)CI (aq)+NH (aq)Na(aq)+CI (aq) 则反应a的△= （用含△H、△H、△H、△H4的代数式表示) ②某小组研究了3种酸对反应的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量 的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中 （填字母)。 90]T/℃ 硫酸 a.催化剂酸性增强，可增大反应焓变 703 磷酸 50 b.催化剂酸性增强，有利于降低反应的活化能 30 乙酸 c.催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 02 4.6 t/min d.反应速率随着反应物浓度下降而减小 (2)次磷酸(HPO2)是一种多功能化学品，属于中强酸。向10mLHP02溶液中加入30L 等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H,PO,和OH两种阴离子。 ①HPO2是 元酸。 ②向HPO2溶液加水稀释的过程中（忽略温度变化）， c(H,PO,) 的数值 (填“变大” cH) “变小”或“不变”)。 (3)草酸(HCO4)是一种重要的化学试剂，利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙 离子的浓度。已知在常温下，CaC204的Kp=4.0×108,H2C204的Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×104, 回答下列问题。 ①写出草酸在水中第一步的电离方程式 ②NaHC2O4溶液中cHC2O4)c(C,O})(填“>”“<”或“=”)。 ③取血样10.00mL,加适量的草酸铵[NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀过滤、 洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的0.001ol/L KMnO4标准溶液平行滴定三次，平均消耗 KMnO4标准溶液11.00mL。利用比例关系5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,可计算出血液中Ca2+的浓 度为 mg/mL(保留2位有效数字)。 第6页共8页 18.（14分) 氰化钠(NaCN)是一种剧毒物质，废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL。可用过硫酸 钠(N2S2Os)等处理废水中的氰化钠，以减轻环境污染。某化学小组在实验室制备过硫酸钠， 并用于处理含少量NaCN的废水 实验一、制备过硫酸钠(Na2S2Og) 制备NaS08的反应原理：主反应：NH)2S,0s+2NaOH5CNaS,0s+2NHt+2H,0 副反应：2NH+3Na2S,03+6NaOH-0C6Na2SO4+6H0+N2 制备Na2S2Og的装置如图所示： NaOH溶液 空气 NaOH溶液NH4)2S2Os溶液 稀硫酸 I (1)仪器a的名称为 (2)NaS2Og中含有1个过氧键，S的化合价为 (3)装置Ⅱ的加热方式为一。 (4)装置Ⅲ的作用为 实验二、测定已用Na2S2Og溶液处理后的废水中NaCN的含量 已知：KaCN)=6.2×10-10:Kp(Ag)-8.5×10-17。 测定操作如下：先将处理后的废水浓缩至10倍，再取1L浓缩液置于锥形瓶中，滴加几 滴KI溶液，用cmol/L的AgNO,标准溶液滴定，消耗AgNO,溶液的体积为mL。 (5)NaCN溶液中各离子浓度由大到小的排序为 (6)判断滴定终点的现象是滴入最后半滴A9NO,标准溶液， (7)下列操作可使测量废水中NaCN的含量检测值偏高的是 (填字母)。 a.盛装AgNO,标准液的滴定管水洗后未润洗 b,滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 c.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡 d.滴定结束时俯视读数 第7页共8页 19.(14分) 将C0转化为有机物实现碳资源的高效、清洁利用，对能源、环境与化工行业具有重要意义。 (1)在温和条件下，采用电化学-化学串联催化策略可将C0高选择性合成C4Ho,该流程示 意图如下： CO ↓NCO、CH、H2 Ni-NiO-SIO 入 出口 反应器 KOH KOH 电解池 ①CO放电生成CL的电极反应式为 ②在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g=CHs(g)△H=-105.1kJ/mol 反应ii:2C2H(g十H2(g)=C4H1o(g)△H2=-230.6 kJ/mol 计算反应C4Hs(g)+H(g)=C4Ho(g)的△H= kJ/mol。 ③一定温度下，CO、CH4和H2按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器发生反应i和ⅱ。 有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图所示。写出生成C4H。的决速步反应式 0 *H -1 TSI C.H:(g)+*H 2 *H+*C2H TSⅢ *C2H TS II*C.H&+*H -3 CH9 *C2H,+*CH4 C.Hio(g) *C4H,+*H 5*表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 反应进程 (2)煤化工路线中，利用合成气(C0和H2)直接合成甲醇，原子利用率可达100%，具有 广阔的发展前景。反应如下：CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)△H。按化学计量比进料，固定平衡转 化率a,探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： IⅡⅢ 增大 压强 温度 →升高 ①代表c=0.4的曲线为 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②△H 0(填“>”“<”或“=”)。 ③1：反应Qoe3I因=0H0e,太S0温)：为组分的的张的量分收. E、F两点对应的体系，KE) K)(填“>”“<”或“=”)，G点对应体系的K的值 为 第8页共8页高二化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©可 13A®©回 2ABC☒D 6A®C回 10囚®@D 14A回@回 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15 A]B]C]D 4ABCD可 8 A B C]D] 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 6 (14分) (1) (2) (3) （4) (5) (6) C02+ MnO+ Co(OH)3↓+ MnO2↓+ 7（13分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页共2页 姓名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 8（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 9.（14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第2页共2页高二化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 A B D A C D B C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A D 二、非选择题 16.（14分，除注明外，每空2分) (1)六(1分) VA(1分) (2)7 3:4 (3)a (4)K3[Fe(CN)6] (5)Fe(OH)3 (6)3Co2+MnO4+7H203Co(OH)3↓+MnO2↓+5H 17.（13分，除注明外，每空2分) (1)①△H3+△H4-△H1-△H2 ②b (2)①一(1分) ②变小 (3)①H2C2O4=HC2O,+H ②< ③0.11 18.（14分，每空2分) (1)分液漏斗 (2)+6价 (3)水浴加热 (4)吸收尾气并防止倒吸 (5)c(Na)>c(CN)>c(OH)>cH) (6)溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失 (7)a 19.(14分，每空2分) (1)①2C0+6H20+8e=C2H4+80H ②-125.5 ③*C2H5+*C2H4=*C4Hg (2)①Ⅲ②<③=4 第1页共8页 答案详解 1. 【答案】A 【解析】 A.铁元素应该位于元素周期表的d区，A错误。 B.氯化铵水解使溶液呈酸性，可与铁锈反应，B正确。 C.铁锡在潮湿环境易形成原电池，加快铁的腐蚀，C正确。 D.铁触媒可用作工业合成氨的催化剂，加快了反应速率，D正确。 2. 【答案】B 【解析】 A.基态0原子的轨道表示式为 NNN+ ,A错误。 Is 2s 2p B.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示ppπ键的形成 为 ,B正确。 未成对电子的原子轨道相互靠找 原子轨道相互重叠 形成的健 C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p5,C错误。 D.2sMn的原子结构示意图为： 28132,D错误。 3. 【答案】D 【解析】 A.像氯化氢等物质溶于水就可以产生离子，A错误。 B.钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀的典型例子，B错误。 C.碰撞理论认为并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞 叫做有效碰撞，C错误。 D.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子，D正确。 4. 【答案】A 【解析】N的2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能比同周期相邻的元素C 和O都高，N的电负性也是同族元素最高的，故A正确，B错误。Mg和A1是第三周期元 素，电负性不是同族元素中最大的，C、D错误。 5. 【答案】C 【解析】 A.可溶性铝盐和铁盐中AI3+、Fe3+可水解生成Al(OH3胶体、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有 吸附性，可吸附水中悬浮物起到净水的作用，A正确。 第2页共8页 B.燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅为30%多的火力发电， B正确. C.BaCO3可溶于胃酸，Ba+有刷毒，医疗上常用难溶于酸的BaSO4作X射线透视肠胃的“钡 餐”，C错误。 D.合成氨时如果让N2、H混合气只一次通过合成塔发生反应是很不经济的，应将H3分 离的原料气循环使用，并及时补充N2、H2,使反应物保持一定的浓度，以利于反应，D 正确。 6. 【答案】D 【解析】 A.两个原子间有且只有1个o键，故1molN2中含o键的数目为Na,A错误。 B.N2和H反应是可逆反应，反应物不可能反应完，NH的分子数小于NA,B错误。 C.在电解精炼铜中，阳极质量减少的32g不是只有铜，还有其他杂质，C错误。 D.根据电荷守恒cNa)+cH)=c(CH3COO)+c(OH),溶液至中性，cH)=c(OH),故溶液 cNa)=c(CH3C00)。n(CH3C00)=Na)=2L×0.5mol/L=1mol,即数目为Na,D正确。 7. 【答案】B 【解析】Fe(SC)3是难电离的物质，不能拆，B错误。 f 【答案】C 【解析】 A.联氨(NH)为二元弱碱，NHC2属强酸弱碱盐，水解呈酸性，A正确。 B.联氨溶于水所得的溶液中共有N,H、NH+、OH、H四种离子，B正确。 C.联氨(NL)为二元弱碱，加水稀释，c(OH)减小，C错误。 D.NH中N的化合价为-2价，N2O4中N的化合价为+4价，二者发生归中反应放出大量 热，可作火箭推进剂，产物可以是氮气和水，D正确。 9. 【答案】B 【解析】 A.该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CH4转化率增大。A正确。 B.压强增大，平衡正向移动，气体总物质的量减小。平均摩尔质量增大，B错误。 C.C2H4(g+302(g)=2C02(g+2H0(①)△H1=-1411kJ/mol, EOg)O.g)-2CO.(A/--130/mI. 故Cg)汁0，(g)催化剂EOg)AMF△-△<0，正反应为放热反应。升温，平衡逆向 移动，平衡常数减小，EO(g)的体积分数减小，C、D正确。 第3页共8页 10. 【答案】A 【解析】 A.正确。 B.在铁片上镀镍，应该铁作阴极，镍作阳极，B错误。 C.由于H2O2与NSO3反应没有明显实验现象，故该反应不能用于探究浓度对化学反应速 率的影响，C错误。 D.滴定时，手应该持锥形瓶上部，边滴边振荡，D错误。 11. 【答案】C 【解析】 A.相同条件下活化能：反应I>反应Ⅱ，A错误。 B.由图知，生成物[Mg(NH)]Cl(s)的能量更低，故稳定性[MgNH]Cl(S)>[MgNH)6]Cl(s), B错误。 C.反应Ⅱ活化能比反应I的小，反应Ⅱ速率更快，初始一段时间内生成产物[MgNH)]Cl2(s) 的物质的量更多，C正确。 D.反应MgCl2(s)+6NH(g)=[MgNH)]Cl(S)的△H<0,△S<0,根据综合判据△G=△H-TAS 在低温下可自发，D错误。 12. 【答案】c 【解析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基 态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只 有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为C1元素，以此分析。 A.PH3和NH3结构相似，P的原子半径比N大，故键长PH>NH3,A正确。 B.第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：CP,B正确。 C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：C>N>P,酸性： HClO4>HNO>HPO4,C错误。 D.PCl,和PCI都可以水解生成两种酸，D正确。 13. 【答案】D 【解析】 A.金属活动性Ca>Na,钙与水反应不如钠剧烈，可能是因为钙与水反应生成的Ca(OHDz是 微溶物覆盖在Ca表面影响反应的进行，故A错误。 B.2NO2一N2O4,升温颜色加深，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,故B 错误。 C.FS和CuS均为黑色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较两者溶度积常数的大 小，故C错误。 D.相同条件下测定相同浓度CH;COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液pH更 大，说明CH:COONa水解能力更强，越弱越水解，水解的本质就是弱酸根结合H的能力， 故D正确。 第4页共8页 14. 【答案】A 【解析】 A.放电时，M电极为负极，A正确。 B.放电时，N电极反应为：AgCl+e=Ag+CI,B错误。 C.建立电子转移关系式：Sb4O5Cl212e~12Ag,由此可知，消耗4 molAg,同时消耗 Sb0CL,C错误 D.充电时，M极为阴极，电解质溶液为酸性，电极反应为： Sb4O5Cl2+10H+12e一4Sb+2CI+5H20,D错误。 15. 【答案】D 【解析】c(Cr3与c(①Cr(OHD4]的总和为c,随着pH增大，发生反应： C3+(aq)+3OH(aq)一Cr(OH田3(s),含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应： Cr(O(s)汁OH(aq)一[Cr(OH)4](aq)含铬微粒总浓度上升，据此解答。 A.()10o c([Cr(OH)] =1004, c(OH) cCr(OH)]=104moL,几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为Cr, Kp=c(Cr3+)c3(OH)=103.0X 1014 10 =1030.0,A正确。 B.F和G点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的C(OH)(S)质量相等，则F点沉淀质量等于 G点沉淀质量，B正确。 C.当pH67时，cOH片107，由Cr(OH).D104求得eQCrOHD104×10a c(OH) K型 1030 H0moL:由A中K,aG)coHD10则(C")a0y=10*maL. 此时c(C(O田4])>c(Cr3。当pH>6.7时，c(OH)增大，c(①Cr(OHD])会增大，c(Cr3会减 小，故G点溶液中c([C(OHD4])>c(Cr3,C正确。 c(OH) D.CroD.6 OH(=Goam附平衡常数00,改cCo)的 c(OH) 值只随温度的改变而改变，当pH增大时 c(OH (ICr(OHD,] 、的值不变，D错误。 16.(14分，除注明外，每空2分) (1)六(1分)VA(1分) (2)7 3:4 (3)a (4)K3[Fe(CN)6] 第5页共8页 (5)Fe(O)3 (6)3Co2+MnO,+7H0=3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H 【解析】 (1)在元素周期表中，Pb位于第六周期第VA族。 (2)基态C0原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d74s2,一共有7个能级，每个能级的 能量都不同，故基态Co原子有7种能量不同的电子。基态Co2+价层电子排布式为37，未 成对电子数为3，基态C0+价层电子排布式为3d,未成对电子数为4，故答案为3：4。 (3)4s能级电子能量低于4p,电离4s能级电子需要的能量更高，所以电离最外层一个 电子需要能量：a>d,b>c。b电离最外层一个电子所需能量即基态Co的第一电离能，a 电离最外层一个电子所需能量即基态Co的第二电离能，故ā需要的能量更高。 (4)由蓝色沉淀可知，所加试剂为K[Fe(C)6]溶液。 (5)根据题中各金属离子沉淀的pH可知，调pH=4应该是沉淀Fe+,故“滤渣2”的 主要成分为Fe(OHD3。 (6)化合价升降法配平方程式为3Co2+MnO,+7H20=3Co(OHD3↓+MnO2↓+5H。 17.（13分，除注明外，每空2分) (1)①△H3+△H4-△H1-△H ②b (2)①一（1分) ②变小 (3)①H2C2O4=HC2O,+H ②< ③0.11 【解析】 (1)①由图可得如下热化学方程式：I.NaNO2(s)+NH4CI(s)N2(g+NaCl(s)+2H2OI)△H4: Ⅱ.NaNO2(s)=Na(aq)+NO,(aq)△Hi;Ⅲ.NH4Cls)=NH(aq)+CI(aq)△H2;IV.NaCl(s) =Na(aq)+CI(aq△H;由盖斯定律可知，反应I-Ⅱ-Ⅲ十V得到反应a,则反应a的 △H=△H3+△H4-△H1-△H2。 ②a.催化剂不能改变反应的焓变，故错误。 b.由图示可知，酸性：硫酸>磷酸>乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，活化能降低， 故正确。 c.一个硫酸分子中含有2个H,一个磷酸分子中含有3个H,一个乙酸分子中含有4个H, 但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，故错误。 d.反应开始一段时间，反应物浓度减小，但温度升高反应速率加快，反应速率并不始终随 着反应物浓度下降而减小，由图不能得出这个结论，故错误。 (2)①向10mLHP02溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中 只有H,P0,和OH两种阴离子，说明H,P0,中不含可电离的氢离子，HP02是一元酸。 ②HPO2在溶液中的电离方程式为H3PO2一H+H,PO,,加水稀释的过程中，c(H,PO,)减 小，根据电离平衡常数可 cH,PO,2变小。 c(H') 第6页共8页 (3)①多元弱酸分步电离，第一步电离方程式为HC2O4=HC2O,+H。 8c0的电宽布女人15X10HG0,的水解带数太=交56证1810， HC,O4的电离程度大于水解程度，故NaHC2O4溶液中cHC2O4水c(C,O?)。 ③已知比例关系，5Ca2+~5H2C204~2KMnO4, nKMn04)==0.001mol/L×11.00×10-3L=1.100×10-mol, 5 m(Ca2+)=(Ca2+)M∈ 6)f)X1.100X10mol×40gmol=0.00☐ 故c(Ca20og=0.1 1mg/mL。 18.(14分，每空2分) (1)分液漏斗 （2)+6价 (3)水浴加热 (4)吸收尾气并防止倒吸 (5)c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H) (6)溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失 (7)a 【解析】 (1)仪器a的名称为分液漏斗。 (2)N2S20g中含有1个过氧键，即8个0中有两个是-1价，另外6个0是-2价，根 据正负化合价代数和为零，可知S的化合价为+6价。 (3)主反应需要的温度为55℃，低于100℃，应用水浴加热，受热均匀，温度易控制。 (4)装置ⅢI的作用为吸收尾气NH3并防止倒吸。 (5)CN水解使溶液呈碱性，NaCN溶液中各离子浓度由大到小的排序为cNa)>c(CN) >c(OH)>cH). (6)由题意可知，KI溶液为指示剂，滴定终点的现象是滴入最后半滴AgNO3标准溶液， 溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失。 (7).装标准液的滴定管水洗后未润洗，使得标准液用量增大，则检测值偏高； b滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不影响标准液用量，不影响检测值： c滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡，使得标准液读数偏小，则检测值 偏低： 滴定结束时俯视读数，使得标准液读数偏小，则检测值偏低。 第7页共8页 19.（14分，每空2分) (1)①2C0+6HO+8e=C2H4+8OH ②-125.5③*C2H5+*C2H4=*C4Hg (2)①Ⅲ ②< ③= 4 【解析】 (1)①C0发生得电子的还原反应转化为CH4,电解液是碱性环境，电极反应为： 2C0+6H20+8e=C2H4+8OH。 ②根据盖斯定律，反应ⅱ一反应i即可得到目标反应，则 △H=-230.6kJ/mol-(-105.1kJ/mol0=-125.5kJ/mol。 ③总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，T$Ⅱ的活化能 最大，该步骤是决速步骤，反应式为*CH5+*C2L=*CHg。 (2)①CO(g十2H(g)CHOH(g)△H该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大 压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(I)>p(IⅡ)>p⑩，故I、IⅡ、Ⅲ对应a为0.6、 0.5、0.4,故代表o=0.4的曲线为Ⅲ。 ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正 反应为放热反应，△H<0。 ③E、F的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则K()=K(: G点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入1ol C0和2molH2,列三段式： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始物质的量(mol) 1 0 转化物质的量(mol) 0.5 1 0.5 平衡物质的量(mol)0.5 1 0.5 平衡时，C0、H、CH,oH的物质的量分数分别为手2、年，K=x 111 4 =4。 4 2 第8页共8页