化学试题-【名校面对面】河南省三甲名校2025秋高三校内自测卷（四）

河南省三甲名校25年秋季校内自测卷（四)(SSyZX-4) 化学试题 相对原子量：H-1C-12N-140-16S-32K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 一、单选题（每题有一个合理答案，每题3分，共45分） 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.C1O,具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.Na,CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型： B.BE的VSEPR模型 C.S的原子结构示意图：① D.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d14s2 3.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 浓盐酸 A.去除油污 B.溶液加热 C.去除铁锈 D.灼烧固体 A.A B.B C.C D.D 4.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 G-02>HOz 02 少量NaOH 量NaOH M N A.G、K均能与NaOH溶液反应 B,H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1molG与足量的J反应，转移电子数为Na 5.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺HzOH)以中间产物的 形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺(HOC)广泛用于药品、香料 等的合成。已知25C时，K(N02片7.2×10，K,NH3H,0)=1.8×105,KNH20H)=8.7×109。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB.1L0.1molL-1NaNO2溶液中Na和N0,数均为0.1NA C.3.3gNH,0H完全转化为N02时，转移的电子数为0.6NAD.2.8gN,中含有的价电子总数为0.6NA 化学试题第1页共8页 硝酸盐还原酶 本m/mg NO -NO3 100 亚硝酸盐还原酶 87.7 NH,OH 80 68.5 0 0 X还原酶 3 蛋白质←→NH4 0 核酸 Y☑ 10 固氮酶 N2← Y还原酶 200 4006008001000i200→7℃ (第5题图) (第6题图) 6.W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，ZX, 可以与W2Y反应生成电石气。化合物(ZX,Y,·xW,Y)在N2气氛中的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如上图所 示。下列有关说法错误的是 A.x=1 B.E→F阶段中的气态产物只有CO, C.ZX,中存在离子键和非极性共价键 D.1000℃得到的物质G可以与浓氨水一起制取氨气 7.某化学兴趣小组准备利用下列装置进行H,SO,的酸性强于HCO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可 根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 浓盐酸 止水夹 亚硫酸钠 NaHCO,溶液 饱和NaHSO3溶液 品红溶液酸性KMnO4溶液漂白液溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B.丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C.丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%HS0,实验效果会更好 D.戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是H,CO,的酸性强于HCIO 8.下列离子方程式书写正确的是 ①少量CL2通入FeL2溶液中：C2十2I-2CI+I ②Fe(OH)溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe升+3H2O ③向次氯酸钙溶液中通入少量S02:Ca2++2C1O+H20+S02=CaS03十2HC1O ④FeBr2溶液与等物质的量C反应：2Fe2++2Br+2C=2Fe++4CI+Br ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCo+Ca2++OH=CaCO↓十H,O ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ht+SO+Ba+十OH=BaSO4十H2O ⑦Na02与H20反应制备O2:Na202十H20=2Nat+20H+02t A.①②⑤⑦ B.①②③⑥ C.③④⑤⑦ D.①④⑤⑥ 化学试题第2页共8页 9.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 ② ③ ⑤ A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2C2和CCL山：③⑤⑥ C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 10.处理某酸浸液（住要含L计、Fe2+、Cu+、A1+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H2O2 Na,CO 酸浸液→ 沉铜 碱浸 氧化…→沉锂 Cu AI(OH3沉淀Fe(OH,沉淀 Li,CO 下列说法正确的是 A.“沉铜过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe+ B.“碱浸过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH),沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂过程利用了Li,CO,的溶解度比Na,CO,小的性质 11.我国科学家研发了一种具有氨氧化、析氢”双功能的Zn-H,电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A。放电时，负极反应为 电源 z+40H-2e=[za(o,]了 阴 H.O B.充电时，阴极室电解质溶液pH增大 [Zn(OH了 离 子： 交： NH,H.O H." 复合石墨 C.复合石墨电极表面，放电时析出H2, 换 KOH溶液 膜KOH、NH,H,O混合溶液 充电时析出N2 D.充电时，每生成3 molZn,阳极室溶液质量减少28g 12.白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、NaCO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行实验。 无色溶液B 无色气体D 混合物A HO 足量 固体C HNO 过量 蓝色溶液E 白I色固体F 下列推断不正确的是 A.无色溶液B的pHE7 B.白色固体F的主要成分是H2SiO3 C.混合物A中有NazSiO3、CuSO4和CaCO3 D.在无色溶液B中加稀硝酸和BaNO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KC1 化学试题第3页共8页 13.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是 COOH COOCH CHO (CH3)2SOa 还原剂 B OH KCO,△ Br OCH Br OCH A.X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B.Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C.1molZ最多能与3molH,发生加成反应 D.X、Y、Z可用饱和NaHCO,溶液和2%银氨溶液进行鉴别 14.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 分别测浓度均为0.1mol.L1的 比较CH,COO和HCO, A CH,COONH,和NaHCO,溶液的pH,后者 K(CH,COO）<K.(HCO;) 的水解常数 大于前者 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫 B 检验铁锈中是否含有二价铁 铁锈中含有二价铁 色褪去 探究氢离子浓度对CrO子、 向K,CO,溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为 增大氢离子浓度，转化平衡向生成 C C20弓相互转化的影响 橙红色 C2O分的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A.A B.B C.C D.D 15.常温下Ag(I)-CH,COOH水溶液体系中存在反应：Ag+CH,CO0°≠CH,COOAg(aq),平衡常数为K。己知初始 浓度c,(Ag)-c(CH,COOH)=0.08mol·L,所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 4mn681012 pH A.线Ⅱ表示CH,COOH的变化情况 B.CH,C0OH的电离平衡常数K,=100 cpHn时，c(Ag'）10 ol.L D.pH=l0时，c(Ag)+c(CH,COOAg)=0.08mol.L 化学试题第4页共8页 二、非选择（共55分，除标记外，其它每空2分） 16.(7分)化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： CH。 试剂x OH CI AICl3.△ 一定条件 B NaOH水溶液 相转移催化 OH 回答下列问题： (1)写出化合物C官能团名称为 (1分)D→E的反应类型为 (1分) (2)用系统命名法对A命名： (1分)；在A的同分异构体中，属于酯类的化合物且有4种处于不同化学环 境氢原子的异构体的结构简式： CH, (3)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯(cH,=C一COoCH,.快速聚合，写出该聚合反应的方程 式： 17.(8分)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与过量H,O2反应的探究如下： +Na,SO,溶 ① →无明显现象 过量30%H,O2 →铜片溶解，溶液变蓝，少量无色气体产生 铜片 +稀HSO: 实验②中Cu溶解的离子方程式为 (2)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热， X完金分解为9强色氧化物Y吕名，X的化学式为一 (3)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 0.1000mol.L1Na,S,O,标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na,S2O3标准溶液15.00mL。(已知： 2Cu2++4I=2Cl↓+12，I2+2S,O=2I+S,Og)标志滴定终点的现象是 粗品中X的相 对含量为。 18.(6分)回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题 (1)磷元素形成的氢化物PH3,是一种有剧毒的强还原性物质，通常用CSO,溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反 应中PH?被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为 (2)磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 化学试题第5页共8页 A人 。磷原子 。氧原子 焦磷酸根离子 三磷酸根离子 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。 (3)NaC1O2溶液对烟气脱硝。 ①酸性条件下，Fe3可催化溶液中的NaClo2产生氧化性更强的CIO2气体，总反应可表示为5C1O2+4H=4ClO2+C1 +2H2O。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I.Fe3+CIO2 =FeCIO Ⅲ.5Fe2++Cl02+4H-5Fe3++C1+2H0. 19.(12分)硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb 等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下： 盐酸羟胺 H,O NaHS H,SO 盐酸 (HONH,CI)Na,SO3 碲碱渣→水浸 水浸液除杂 除杂液中和→酸浸 酸浸液沉硒→还原 →还原碲粉 水浸渣 除杂渣 中和液 酸浸渣 粗硒 还原液 已知：①水浸液的主要成分为Na,TeO,、Na,SeO,及少量可溶性的铜、铅化合物等。 ②TeO,为两性氧化物，微溶于水。 ③亚硒酸为二元弱酸，K1=2.7×103、Ka2=2.5×108 回答下列问题： (1)硒与氧同族，基态Se在元素周期表的位置】 。(2)‘除杂渣的主要成分为 (3)中和时控制pH为4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是 4)沉硒时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒时发生的主要反应的化学方程式 c(Se) (5)“酸浸液中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制酸浸液的H为2，此时溶液中 c(H,SeO,) (6)一种以V,O,和Zn为电极、Zn(CFSO3)2水溶液为电解质的电池，放电时，Zn2+插入V,0,层间形成 ZnV,O,·H,O。写出该电池放电时正极的电极反应式 20.（12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质 进行探究。回答下列问题： (1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石 英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。 化学试题第6页共8页 ①将下列实验操作步骤正确排序」 (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x (填“偏大“偏小”或“无影响”)。 (2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中己恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加 热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 N: A D蜀吸收尾气 ①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 a.品红b.NaOH d.BaNO3)he.浓HSO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 21.(10分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C○。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)=CO(g)+H,O(g)△H,=+26.3kJ.mol ②HCOOH(g)=CO,(g)+H,(g)△H,=-14.9 kJ.mol (1)反应CO(g)+H,Og)=CO,(g)+H,(g)的△H=_kJol。(1分) (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCO○H(g),发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到 平衡状态的是（填标号）。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变c.H,O(g)的浓度不变d.CO和CO2的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是一；升高温度，反应历程 不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 过渡态2 HCOO* 十H* cO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +H,O(g) COOH* 反应① +H* 反应② HCOOH* C0,(g +H,(g) 反应历程 化学试题第7页共8页 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH,(g)+C02(g、=2C0g+2H2(g) CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) ⑤CH4(g)+H,Og)、=COg)+3H,(g) (4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH,/CO,/Ar混合气，投料组成与CH4和CO,的平衡转化率之间 的关系如下图。 100 80 60 40 -----------a Co 20 04 10/10/80 11/98 20/20/60 0402 3030 0/5010 CH/CO,/Ar i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)n(H2)的值将（填“增大减小”或“不变）。(1分) i.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数K,=_kPa)(佣含p的代数式表示，K 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学试题第8页共8页河南省三甲名校25年秋季校内自测卷（四）(SSYZX--4) 化学答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D A B C 0 A 0 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C C 16.（7分)(1)酮羰基 (1分) 取代反应（或水解反应）(1分) (2) 2-甲基丙酸(1分) HCOOCH,CH,CH, CH CH 定条件 (3) n CH2=C CH COOCH, COOCH 17.(8分)(1) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2)CuO2 (3)滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 96% 18.(6分)(1)4CuS04+PH3+4H,O=H,PO4+4H,SO4+4CuV 2(P.01）+2y (3) FeClO22+=Fe2++ClO2 19.（12分)(1)第四周期第VIA族(2)CuS、PbS (3)TO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元 素损失 (4)H,SeO,+4HONH,C1=Se↓+2N2个+7H,O+4HC1 (5)6.75×107 (6)xZn2++V,O+2xe +nH,O=Zn,V,OsnH2O 76(m2-m3） 20.(12分)(1)①dabfce ② 偏小 9(m3-m1) (2)(①)c、a 生成白色沉淀、溶液褪色 ② 2FeSO4 Fe2O3+SO21+SO31 高温 21.(10分)(1)-41.2(1分) (2)bc (3)原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 (④增大(1分) 0.675p2