精品解析：河南省2025-2026学年(上)顶尖计划二2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

机密★启用前 2026届高三第一学期12月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A. 金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B. 用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为)可以溶解黄金 C. 金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D. 黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 【答案】B 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，常温下不与空气、水等反应，自然界中常以单质形式存在，A正确； B．浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合形成王水，可溶解黄金，B错误； C．金矿开采需综合考虑开采难度、选矿效率、安全环保及资源利用率，C正确； D．黄金的纯度确实常以“K”（克拉）来划分，24K代表理论上的纯金。根据这一标准，黄金被分为24份，K数表示纯金所占的份数，D正确； 故选B。 2. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，反应原理是、。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A. 中的阴离子符号： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的阴离子是过氧根离子，符号为，A项错误； B．是含有共价键的离子化合物，电子式为，B项正确； C．核外有10个电子，结构示意图为，C项正确； D．分子中有2个碳氧双键，的结构式为，D正确； 故答案选A。 3. 用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图所示。下列关于该实验的分析正确的是 A. 产生“喷泉”证明与一定发生了反应 B. 无色溶液变红证明极易溶于水 C. 红色溶液中存在的含氮微粒有、、 D. 加热红色溶液可观察到溶液红色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者一定发生了反应，故A错误； B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明有碱性物质生成，故B错误； C．氨气溶于水中，存在平衡：，溶液中存在的含氮微粒有三种：、、，故C正确； D．受热分解放出氨气，且氨气的溶解度随溶液温度升高而减小，加热红色溶液，有大量氨气逸出，溶液的碱性减弱，溶液红色变浅或溶液褪色，故D错误； 选C。 4. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：。有机物M是一种阿司匹林缓释剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 在酸催化下，M可发生水解反应，其水解产物有2种 B. 1 mol M含有2 mol酯基 C. 将阿司匹林()连在高分子载体上制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用M D. M可通过加聚反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸催化下，M发生水解反应，其水解产物有3种：、、，故A错误； B．M是高分子化合物，1 mol M含有2n mol酯基，故B错误； C．任何药物都有副作用，阿司匹林缓释剂也不例外，用药时需注意用量，不可以大量口服使用M，故C错误； D．M的主链只含有碳碳单键，可知有机物M是通过加聚反应制得的，故D正确； 选D。 5. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式错误的是 A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应为铁失去电子生成亚铁离子，反应式正确，A正确； B．铁腐蚀生锈的产物为，该反应式配平正确且符合化学事实，B正确； C．该反应方程式配平正确，描述了发蓝处理生成的过程，C正确； D．安装锌块保护船舶外壳属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，阴极反应为溶解氧的还原，，而非铁离子还原，D错误； 故选D。 6. 粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 A. 将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”是、、、和泥沙 C. “试剂a”可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入稍过量的溶液除去，通过操作1过滤除去沉淀，加入稍过量的NaOH溶液除去，通过操作2过滤除去沉淀，加入稍过量的溶液除去和过量的(或加入试剂的顺序为：NaOH溶液溶液溶液，或加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液)，通过操作3过滤除去沉淀，然后加入适量的盐酸除去过量的和，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．将“操作1”和“操作2”对调，不影响产品NaCl的纯度，A错误； B．根据分析可知，“滤渣”是、、、和泥沙，B正确； C．“试剂a”应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．“操作3”为过滤，“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热而使液滴飞溅，D错误。 故选B。 7. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH，，A正确；； B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B错误； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，D错误； 故选A。 8. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的某种核素不含中子；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Z与Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 单质的氧化性： B. 简单氢化物的稳定性： C. W、Z组成的离子化合物中不可能含有共价键 D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的某种核素不含中子，则X为H元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素；Z与Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O元素、Q为S元素；W元素的焰色试验呈黄色，则W为Na元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性减弱，则氧气氧化性强于硫单质，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于甲烷，B正确； C．过氧化钠是典型的离子化合物，化合物中含有离子键和非极性键，C错误； D．离子的电子层数越大，离子半径越大，则四种离子中氢离子的离子半径最小、硫离子的离子半径最大；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，所以四种离子半径的大小顺序为：S2-> O2-> Na+> H+，即，D正确； 故选B。 9. 一定温度下，将体积比为的、按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ、 ⅱ、 反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 反应是生成的决速步骤 C. 反应ⅱ在低温条件下能自发进行 D. 若减小入口压强，则反应速率减慢，但的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应ⅱ-ⅰ，得到反应的，故A正确； B．决速步骤是活化能最大的步骤，即反应进程中过渡态与基元反应始态的能量差最大的一步，生成的路径中，基元反应的活化能最大，故该步反应为决速步骤，故B正确； C．反应ⅱ的、，根据反应能自发进行，可知反应ⅱ在低温条件下能自发进行，故C正确； D．减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢；反应ⅰ、反应ⅱ均为气体分子数减少的可逆反应，减小压强，平衡均逆向移动，的转化率减小，故D错误； 选D。 10. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物()。某脱硝反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 参与的反应方程式为 B. 可看作该过程的催化剂 C. 脱硝过程中，非极性共价键、极性共价键均既有断裂又有形成 D. 该脱硝的总反应中，和NO是氧化剂，是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项A给出的化学方程式中反应前后氧原子数目不守恒（左边4个，右边6个），根据图示，反应方程式应为，A错误； B．根据图示，Cu+是催化剂，它在反应中先被消耗，最后又生成，B正确； C．脱硝过程中断裂的氧氧双键和乙烯中的碳碳双键均为非极性共价键，断裂的氮氧键和乙烯中的碳氢键均为极性共价键，形成的氮氮三键为非极性共价键，形成的碳氧双键和氧氢键均为极性共价键，C正确； D．该脱硝的总反应为，中O元素化合价降低、NO中N元素化合价降低，和NO是氧化剂，中C元素化合价升高，是还原剂，D正确； 故答案为A。 11. 某沉积物一微生物燃料电池可以把含硫废渣(硫元素的主要存在形式为，其中Fe元素为价)回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子移动方向：碳棒a→用电器→碳棒b B. 碳棒b上S生成的电极反应式为 C. 每生成，理论上消耗(标准状况) D. 工作一段时间后，溶液的pH增大 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据图中反应可知二硫化亚铁在碳棒b的表面失电子生成硫单质，而后生成硫酸根离子，则碳棒b是负极；在碳棒a上生成水，则碳棒a是正极。 【详解】A．原电池外电路中，电子从负极移动到正极，即电子移动方向；碳棒b→用电器→碳棒a，故A错误； B．碳棒b为负极，碳棒b上S失电子生成，电极反应式为，故B正确； C．负极上硫元素从价升高到价，每生成1 mol ，电路中转移7 mol电子，理论上消耗，即(标准状况)，故C错误； D．电池总反应为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，工作一段时间后，c(H+)增大，酸性增强，溶液的pH减小，故D错误； 选B。 12. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 加水稀释后，和均减小 C. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D. 的混合溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：，A错误； B．NH4Cl稀释时，水解程度增大，但其浓度减小，而，稀释后c(H+)减小，故c(OH-)增大，B错误； C．NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4中电离抑制水解，故前者更小，C正确； D．根据电荷守恒：，pH>7：，则，D错误； 故答案为C。 13. 以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法正确的是 A. X为，Y为NaBr，Z为 B. 电极a连接电源正极 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段的反应产物Z和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】整个过程是借助循环，实现水分解制和，电解阶段生成和，催化阶段还原为，同时生成。 【详解】A．电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；电极a为阴极，电极反应为，即X为；催化阶段被还原成循环使用，同时生成，即为。电解过程中消耗和，而催化阶段电解产物被还原成循环使用，加入Y的目的是补充维持NaBr溶液为一定浓度，即Y为，A不符合题意； B． 电极b上转化为，从-1价升高到+5价，发生失电子的氧化反应，因此电极b为阳极，连接电源正极，电极a为阴极，连接电源负极，B不符合题意； C． 阳极反应： 阴极反应： 两式相加得到总反应：电解总反应式为，C符合题意； D． 催化阶段Br元素的化合价由价降至价，生成1 mol 得到6 mol电子，根据关系式“转移”可知，反应产物的物质的量之比为，D不符合题意； 故选C。 14. 25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，体系中、、三种粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 曲线分别代表、、 B. 的的数量级为 C. n点溶液中， D. 反应的 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在电离平衡：和，，，由图可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，A正确； B．由图可知，当时，，则，故的的数量级为，B正确； C．n点溶液中存在的电荷守恒关系：，点溶液中还存在物料守恒关系：，由图可知，n点溶液中，整理可得：，C正确； D．由图可知，当时，，即，则，反应的，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向三颈烧瓶中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为______(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为______。 ④装置D中发生反应的离子方程式为______。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中含量的测定。当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。与酸性溶液反应的离子方程式为______，该空气中的体积分数为______(用含V的代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 排除空气干扰(或排出装置内的空气) ②. ③. ④. （2） ①. ②. (或或) （3） ①. ②. 【解析】 【分析】装置中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化钡溶液中无现象；通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；与氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 ①装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排除空气的干扰； ②实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨水反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，生成的白色沉淀为； ③装置C中出现淡黄色浑浊，二氧化硫具有氧化性，发生反应； ④二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，氢氧化钠能吸收二氧化硫，装置D发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 具有还原性会被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为锰离子，因此反应的离子方程式为：；根据关系式，可知，该空气中的体积分数为； 【小问3详解】 ①根据图示，过程Ⅰ是在硫酸环境中，硫酸亚铁在氧气的作用下被氧化为硫酸铁，反应的化学方程式为：； ②过程Ⅱ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，发生反应的离子方程式为：。 16. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ、氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的工艺流程如图所示。 （1）设备1中发生反应的化学方程式是______。 （2）设备2中通入的NO先与A反应生成红棕色气体，反应的化学方程式为______；然后该红棕色气体再与水反应生成硝酸，反应的离子方程式为______。 （3）若经过以上流程恰好完全反应生成，则过程中参与反应的的物质的量为______。 Ⅱ、氨氮废水的去除是水处理领域的重点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的工艺流程如下： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标排放水 （4）过程①的目的是______，该过程中“鼓入大量空气”的目的是______。 （5）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为______、______。 （6）含余氯废水中的“余氯”成分是NaClO，X可选用溶液将“余氯”除去。过程③发生反应的离子方程式为______。 Ⅲ、常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(含有Ni、Fe、Cu和)制备的工艺流程如下： 常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀的pH 3.2 9.0 6.7 9.5 已知常温下，，。 （7）“洗脱”后所得滤液显______性(填“弱酸”“弱碱”或“中”)。 （8）“调pH”时，理论上应调整pH的范围为______。 （9）“沉镍”时，使沉淀完全应控制溶液中______[已知常温下，；沉淀完全时，]。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）0.1 mol （4） ①. 将转化为 ②. 促使从溶液中逸出，提高的去除率 （5） ①. ②. NaCl （6） （7）弱酸 （8） （9） 【解析】 【分析】Ⅰ、在催化剂、加热条件下与O2反应，生成NO和H2O，是典型的氧化还原反应：，设备2中通入的A是氧气，NO先与O2反应生成红棕色的NO2；NO2再与水反应生成硝酸和NO； Ⅱ、过程①加入NaOH溶液，目的是将转化为，再通入大量空气，将吹脱出来，实现氨氮的初步去除，NaClO具有强氧化性，可将或氧化为无毒的N2，ClO-被还原为Cl-； Ⅲ、废电解质渣，是弱酸，洗脱后滤液中含HF，溶液呈弱酸性。 【小问1详解】 设备1中发生催化氧化生成NO和H2O，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 设备2中通入的NO和O2反应生成红棕色气体NO2，发生的化学方程式为；NO2再与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 经过以上流程恰好完全反应生成，总反应的化学方程式为2+2O2=+H2O，若参与反应的为0.1 mol，则参与反应的O2也为0.1 mol； 【小问4详解】 过程①的目的是将转化为；该过程中“鼓入大量空气”的目的是促使从溶液中逸出，提高的去除率； 【小问5详解】 过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质N2，NaClO被还原为NaCl，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为；NaCl； 【小问6详解】 NaClO和发生氧化还原反应生成NaCl和Na2SO4，过程③发生反应的离子方程式为； 【小问7详解】 “洗脱”时，只有溶于水，是弱酸弱碱盐，由于<，故“洗脱”后所得滤液（溶液）显弱酸性； 【小问8详解】 “调pH”时，理论上应调整pH的范围使沉淀完全，而不沉淀，故应调整pH的范围为； 【小问9详解】 已知常温下， =，沉淀完全时，，此时===，故“沉镍”时，使沉淀完全应控制溶液中。 17. 研究物质转化过程中的能量转化、化学反应速率与化学平衡，能促进生产力的发展，改善人类的生活。回答下列问题： Ⅰ、研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）大气中的可经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示。 则被氧化为的热化学方程式为______。 （2）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①图示总反应的化学方程式为______。 ②已知上述总反应生成时放出a kJ热量，则该总反应转移个电子时，放出______kJ热量(用含a的式子表示)。 Ⅱ、铅酸蓄电池的工作原理如图所示。 （3）放电时正极发生的反应为______。 （4）铅酸蓄电池放电一段时间，当转移1 mol电子时，正极质量增大______g。 Ⅲ、在体积为2 L的真空恒容密闭容器中加入，发生反应，下图中曲线A表示的平衡浓度与温度的关系，曲线B表示不同温度下反应经过相同时间时的物质的量浓度的变化。 （5）该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。温度为时，该反应耗时40 s达到平衡，则时，该反应的平衡常数为______。 （6）该反应达到平衡时，升高温度，下列说法正确的是______(填标号)。 a．化学平衡一定向正反应方向移动 b．平衡移动过程中，正反应速率先减小后增大直至达到新的平衡 c．化学平衡一定向逆反应方向移动 d．平衡移动过程中，逆反应速率先增大后继续增大直至达到新的平衡 【答案】（1） （2） ①. ②. 2a （3） （4）32 （5） ①. 吸热 ②. 0.20 （6）ad 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，第一步反应热化学方程式为，第二步反应热化学方程式为，根据盖斯定律，将上述两反应相加可得，该反应； 【小问2详解】 ①从图像可以看出，反应①离子方程式为，反应②离子方程式为，反应③离子方程式为，可得总反应方程式； ②总反应方程式为，反应过程中，O元素从0价降至-2价，每生成1 mol 转移2 mol电子，数目为，同时释放a kJ热量。若转移电子，则生成2 mol ，放出2a kJ热量； 【小问3详解】 铅酸蓄电池放电时，为正极，发生还原反应生成，Pb元素从+4价降至+2价，该电极反应方程式为：； 【小问4详解】 蓄电池正极反应方程式为：，反应每转移1 mol电子，正极消耗0.5 mol 并生成0.5 mol ，相当于增加0.5 mol ，则正极增加质量； 【小问5详解】 从图像可以看出，升高温度，曲线A所代表的平衡浓度增加，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；当温度为℃时，的平衡浓度为，则该反应平衡常数。 【小问6详解】 a．由第（5）问分析可知，该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，a正确； b．升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增加，之后随着反应的进行，正反应速率减小直至达到平衡，b错误； c．由选项a分析可知，升温使平衡向正反应方向移动，c错误； d．由选项b分析可知，升温使正逆反应速率均增加，随着反应进行，逆反应速率增加，直至达到平衡，d正确； 故答案选ad。 18. 电化学的应用范围十分广泛。回答下列问题： Ⅰ、下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 （1）环境中的扩散到孔口，并与负极反应产物和正极反应产物作用生成多孔铜锈，反应的离子方程式为______。 （2）若生成，则理论上需消耗______mL (标准状况)。 Ⅱ、电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等；电解用于金属冶炼、提纯、废水处理和物质的制备。 （3）铁片镀铜的实验装置如图所示，b接直流电源的______极，铁片上发生的电极反应为______。 （4）某同学设计了一个电解装置如图所示，该装置用于制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为直流电源的______极；该装置工作时，反应的总离子方程式为______。 Ⅲ、燃料电池因其无污染，且原料来源广、可再生，被人们青睐，广泛应用于生产、生活和科学研究中。现有如图所示装置，所有电极均为铂(Pt)电极。 （5）甲池中a极发生的反应为______。 （6）乙池中c极发生的反应为______。 （7）当b极消耗标准状况下的时，若乙中溶液的体积是200 mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中溶液的______。 （8）若溶液足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入______(填标号)。 A. B. CuO C. D. （9）现用丙装置电解溶液制取、、溶液和KOH溶液，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过。A出口导出的溶液为______溶液(填化学式)，N为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 【答案】（1） （2）448 （3） ①. 正 ②. （4） ①. 负 ②. （5） （6） （7）1 （8）BC （9） ①. ②. 阳 【解析】 【分析】Ⅲ、由图中可知，甲装置为原电池，甲醇在负极发生失电子的氧化反应，所以a是原电池负极，氧气在正极发生得电子的还原反应，则b是原电池正极，根据连接方式可知，乙丙装置为电解池，c为阳极，d为阴极，B为阳极，C为阴极，据此进行分析。 【小问1详解】 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀，则该离子方程式为：； 【小问2详解】 总反应为，因此，； 【小问3详解】 铁片镀铜属于电解池原理，铜为镀层金属，做电解池的阳极，与电源的正极相连，铁片为待镀金属，做电解池的阴极，电极反应式为； 【小问4详解】 制备“84”消毒液的有效成分，原理是电解饱和食盐水，阳极反应式：，阴极反应式为：，生成的氢气通过上排气口分离收集，生成的氯气与碱反应生成次氯酸钠，因此装置上电极棒为阴极，所连c极为直流电源的负极；该装置工作时，反应的总离子方程式为： ； 【小问5详解】 甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为； 【小问6详解】 乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为； 【小问7详解】 当b极消耗标准状况下的时，，转移电子的总物质的量为：，此时乙池中发生的总反应为：，则：，，则； 【小问8详解】 乙池只发生反应，等比例地损失铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要等量加入铜与氧元素即可，则上述物质中，BC符合题意； 【小问9详解】 丙装置的左室（阳极）发生反应，消耗的是水电离的，产生大量氢离子，中间硫酸钾中的向左室定向移动，与结合为硫酸，所以A出口的产品是；右侧电极为阴极，发生反应，消耗的是水电离的，产生大量氢氧根离子，中间硫酸钾中的向右室定向移动，与结合为，故N是阳离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026届高三第一学期12月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A. 金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B. 用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为)可以溶解黄金 C. 金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D. 黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 2. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，反应原理是、。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A. 中的阴离子符号： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式： 3. 用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图所示。下列关于该实验的分析正确的是 A. 产生“喷泉”证明与一定发生了反应 B. 无色溶液变红证明极易溶于水 C. 红色溶液中存在的含氮微粒有、、 D. 加热红色溶液可观察到溶液红色变深 4. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：。有机物M是一种阿司匹林缓释剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 在酸催化下，M可发生水解反应，其水解产物有2种 B. 1 mol M含有2 mol酯基 C. 将阿司匹林()连在高分子载体上制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用M D. M可通过加聚反应制得 5. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式错误的是 A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 6. 粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 A. 将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”是、、、和泥沙 C. “试剂a”可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 7. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的某种核素不含中子；Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Z与Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 单质的氧化性： B. 简单氢化物的稳定性： C. W、Z组成的离子化合物中不可能含有共价键 D. 简单离子半径： 9. 一定温度下，将体积比为的、按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ、 ⅱ、 反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 反应是生成的决速步骤 C. 反应ⅱ在低温条件下能自发进行 D. 若减小入口压强，则反应速率减慢，但的转化率增大 10. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物()。某脱硝反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 参与的反应方程式为 B. 可看作该过程的催化剂 C. 脱硝过程中，非极性共价键、极性共价键均既有断裂又有形成 D. 该脱硝的总反应中，和NO是氧化剂，是还原剂 11. 某沉积物一微生物燃料电池可以把含硫废渣(硫元素的主要存在形式为，其中Fe元素为价)回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子移动方向：碳棒a→用电器→碳棒b B. 碳棒b上S生成的电极反应式为 C. 每生成，理论上消耗(标准状况) D. 工作一段时间后，溶液的pH增大 12. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 加水稀释后，和均减小 C. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D. 的混合溶液： 13. 以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法正确的是 A. X为，Y为NaBr，Z为 B. 电极a连接电源正极 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段的反应产物Z和的物质的量之比为 14. 25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐()的溶液中加入NaOH固体，体系中、、三种粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 曲线分别代表、、 B. 的的数量级为 C. n点溶液中， D. 反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向三颈烧瓶中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为______(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为______。 ④装置D中发生反应的离子方程式为______。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中含量的测定。当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。与酸性溶液反应的离子方程式为______，该空气中的体积分数为______(用含V的代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为______。 16. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ、氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的工艺流程如图所示。 （1）设备1中发生反应的化学方程式是______。 （2）设备2中通入的NO先与A反应生成红棕色气体，反应的化学方程式为______；然后该红棕色气体再与水反应生成硝酸，反应的离子方程式为______。 （3）若经过以上流程恰好完全反应生成，则过程中参与反应的的物质的量为______。 Ⅱ、氨氮废水的去除是水处理领域的重点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的工艺流程如下： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标排放水 （4）过程①的目的是______，该过程中“鼓入大量空气”的目的是______。 （5）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为______、______。 （6）含余氯废水中的“余氯”成分是NaClO，X可选用溶液将“余氯”除去。过程③发生反应的离子方程式为______。 Ⅲ、常温下，由电解制备三氟化氮的废电解质渣(含有Ni、Fe、Cu和)制备的工艺流程如下： 常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀的pH 3.2 9.0 6.7 9.5 已知常温下，，。 （7）“洗脱”后所得滤液显______性(填“弱酸”“弱碱”或“中”)。 （8）“调pH”时，理论上应调整pH的范围为______。 （9）“沉镍”时，使沉淀完全应控制溶液中______[已知常温下，；沉淀完全时，]。 17. 研究物质转化过程中的能量转化、化学反应速率与化学平衡，能促进生产力的发展，改善人类的生活。回答下列问题： Ⅰ、研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）大气中的可经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示。 则被氧化为的热化学方程式为______。 （2）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①图示总反应的化学方程式为______。 ②已知上述总反应生成时放出a kJ热量，则该总反应转移个电子时，放出______kJ热量(用含a的式子表示)。 Ⅱ、铅酸蓄电池的工作原理如图所示。 （3）放电时正极发生的反应为______。 （4）铅酸蓄电池放电一段时间，当转移1 mol电子时，正极质量增大______g。 Ⅲ、在体积为2 L的真空恒容密闭容器中加入，发生反应，下图中曲线A表示的平衡浓度与温度的关系，曲线B表示不同温度下反应经过相同时间时的物质的量浓度的变化。 （5）该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。温度为时，该反应耗时40 s达到平衡，则时，该反应的平衡常数为______。 （6）该反应达到平衡时，升高温度，下列说法正确的是______(填标号)。 a．化学平衡一定向正反应方向移动 b．平衡移动过程中，正反应速率先减小后增大直至达到新的平衡 c．化学平衡一定向逆反应方向移动 d．平衡移动过程中，逆反应速率先增大后继续增大直至达到新的平衡 18. 电化学的应用范围十分广泛。回答下列问题： Ⅰ、下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 （1）环境中的扩散到孔口，并与负极反应产物和正极反应产物作用生成多孔铜锈，反应的离子方程式为______。 （2）若生成，则理论上需消耗______mL (标准状况)。 Ⅱ、电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等；电解用于金属冶炼、提纯、废水处理和物质的制备。 （3）铁片镀铜的实验装置如图所示，b接直流电源的______极，铁片上发生的电极反应为______。 （4）某同学设计了一个电解装置如图所示，该装置用于制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为直流电源的______极；该装置工作时，反应的总离子方程式为______。 Ⅲ、燃料电池因其无污染，且原料来源广、可再生，被人们青睐，广泛应用于生产、生活和科学研究中。现有如图所示装置，所有电极均为铂(Pt)电极。 （5）甲池中a极发生的反应为______。 （6）乙池中c极发生的反应为______。 （7）当b极消耗标准状况下的时，若乙中溶液的体积是200 mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中溶液的______。 （8）若溶液足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入______(填标号)。 A. B. CuO C. D. （9）现用丙装置电解溶液制取、、溶液和KOH溶液，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过。A出口导出的溶液为______溶液(填化学式)，N为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $