湖南岳阳县一中2025-2026学年高二下学期入学考试化学试卷

岳阳县一中高二下学期入学考试 化学试卷 命题人：刘祺文审题人：杨君 考试时量：75分钟试卷满分100分 注意事项： 1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23 C1-35.5 一、选择题（只有一个选项符合要求，每题3分，共42分。) 1.下列热化学方程式书写正确的是(） A.CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH(g)+20(g)=C02(g)+2H0(1) △H=+890.3kJ'mo1 B.2N0,==02+2N0△H=+116.2kJ·mo1 C.一定条件下，0.5mo1H与1mo1I2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ,其热化学方 程式为：H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H=-2 a kJ'mo1 D.己知：1mo1H(g)与1mo1C12(g)反应生成2mo1HC1(g)时，放出184.6kJ的热 量，则有：H,(g)+C1,(g)HC1(g△H=-92.3kJmo1 2 2.镍铁水滑石在电催化氧化领域有着重要的应用，其化学式为[Nia-Fe,(OH)](NO).·H0。 下列说法错误的是() A.N1位于元素周期表中第Ⅷ族 B.基态Fe核外电子填充在15个轨道中 C.同周期元素中，第一电离能比N大的只有一种 D.5种元素中，电负性最大的是0 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.压缩盛有NO2(g)的容器体积时，气体颜色变深 C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D.在一定条件下的密闭容器中发生反应：CH(g)==CH(g)十H(g)△>0，等压下通 入稀有气体提高乙烷转化率 4.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW+XZ2+WZ=QWXZ十YWR,其中W、X、Y、Z、 Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是() A.原子半径：WKX<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：ZKR<Q D.电负性：WKQ<R 5、下列有关物质性质描述、原因解释、实验操作和现象描述均正确的是() 选项实验操作（或性质描述） 操作和现象描述（或原因解释） O,在CC14中的溶解度小于在水中的溶解度 0是极性分子，与水相似相溶 B F-F的键能大于C1-C1的键能 氟原子半径小，F-F键键长短，键能大 C HR的稳定性高于HBr HF分子间存在氢键，分子间作用力强 D 向碘的CC14溶液中加入等体积的浓KI溶 分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄 液，振荡 6.一定温度下，将1mo1A和2mo1B放入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) ==C(g)+2D(g)△H<0,经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mo1·L。下列叙 述正确的是() A.加入少量A,反应速率加快 B.在5min内该反应用c的浓度改变量表示的反应速率为0.02mo1·L·min C.保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 7.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)十B(g)==2C(g),达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mo1·L,在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡， 测得A的浓度为0.8mo1·L,下列有关判断正确的是() A.压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.x+xz C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降 8.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl(g)和C1,(g),发生如下反应： PCL,(g)+CL,(g)三PCL,(g),测得不同温度下PCl(g)的转化率与时间的关系如图所示。 其速率方程为：v正=kc(PCl,)C(CL2),'=k池c(PC1)(k是速率常数，只与温度有关)， 下列说法错误的是() 100 60 40 M 20 1020304050t/min A.该反应的△H<0 c(PCI,) B.M点： kc(PCl)c(Cl) C.升高温度，k增大的倍数小于k滋增大的倍数 D.I时，若平衡体系中c(C,)=0.25mol:L,则生=18 9.在2L恒容密闭容器分别投入2molC0和1molO,。进行反应： 2CO(g)+O,(g)≥2CO,(g),在相同的时间段(5min)下，测得C0的转化率与温度 的关系如图所示。下列说法正确的是() 4CO的转化率 b C 0.8--1- 0.7 d a 010203040506070温度/℃ A.化学平衡常数：Kb)<Kg<Kd B.a点，v(02)=0.14mol/(L·mim) C.d点v(Co)等于a点(Co) D.50℃时，该反应的化学平衡常数K=160 10.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（) ↑AB的平衡体积分数 pH 2 mol H2(g) +1 mol 71.6kJ·mol 3 051020 01g）2mol100) V(CH3COOH)/mL 溶液体积 反应过程 B2)起始 图1 图2 图3 图4 A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol.L1的NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol.LcH,CoOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点>a点 B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，Ⅱ 表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C.图3表示H2与02发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的△H=-285.8kJ·mo1 D.图4表示反应A2(g)+3B2(g)=2AB,(g),达到平衡时A2的转化率大小为：a<b<c 11.己知25℃时，CH,C00H、HCN、H,C0的电离平衡常数如下： 化学式 CH COOH HCN H,C03 K 1.75×101 4.9X101o K=4.4×10 X=5.6×10 下列说法正确的是() A.稀释CHC0OH溶液的过程中，n(CHC00)逐渐减小 B.酸性HCN>H.CO>HCO C.少量CO2通入NaCN溶液，发生反应CO,+CN十H,0==HCN+HC0 D.向Na,CO,溶液中缓慢滴加少量CH,C0OH溶液，一定会产生CO2 12.利用CH4燃料电池电解制备Ca(HP0)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如图所示。 下列说法不正确的是() 3 石墨 A膜 B膜 C膜 石墨 02 化碳 CaCl2 Ca(H2PO), NaH,PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 甲烷 a极电解质b极 产品室 原料室 A.a极反应：CH4-8e+402一C02+2H,0 B.A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室能可新增0.4 nolCa (H,P0)2 D.可用铁电极替换阴极的石墨电极 13.类比pH,定义pC=-1gC,己知琥珀酸(CHC00H)2(以HA表示)为二元弱酸，常温下，向 1LO.1mol/L的HA溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(HA、HA、A)的 关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正确的是() PC 1.5 (4.88.0.72) 0.5 (4.19.0.41) (5.57.0.35) 0 4 6 pH A.曲线I、IⅡ、Ⅲ分别代表的粒子为HA、HA、A B.滴定过程中，0=1018保持不变 c(H2A)c(A2-) c.c点溶液满足c(Na*)>3c(A2-)+c(OH) D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 14.一定温度下，AgC1和Ag,Cr0,的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（) 8 7 (1.7,5(4.8,5) 5 2 b Ag2CrO 1 0012345678910ii2 -lgc(C1)/(mol·L1)] 或-lg[c(CrO子)/(mol·L-')] A.a点条件下能生成Ag.CrO4沉淀，也能生成AgC1沉淀 B.b点时，c(C1)=c(Cr0i）,Kp(AgCl)=Km(AgCr04) C.AgCr04+2C1=2AgC1+Cr04的平衡常数K=109 D.向NaC1、Na,Cr04均为0.1mol·L的混合溶液中滴加AgNO溶液，先产生Ag.CrO4 沉淀 二、非选择题（含4道题，共58分。） 15.（16分)硼元素在地壳中的含量仅为0.001%，但它却有着种类繁多的化合物。 (1基态B原子的核外电子空间运动状态有。种。 (2)根据HB0的解离反应：HB0,十H0一H+B(OH4,K=5.81×101,可判断H,B0,是 酸，B(OH,离子的VSEPR模型名称为 ,1mo1B(OH)4离子中含有 mo1o键。 (3)分子式为BC0C1的化合物的结构如图，其中B原子的杂化类型是 ,B-B 一B键的键角」 C1一B一C1的键角（填“>”“<”或“=”）。 0 B BCL CLB BCL, (4)在BC13、CC14、和NC1三种分子中，属于极性分子的是 一，多原子分子中 各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域 π键”，上述三种分子中存在“离域π键”的是 0 16.(14分)根据要求回答以下问题： I.工业上可以用纯碱(Na,CO,)吸收NO和NO2的混合气体来制备亚硝酸钠(NaNO,),某研 究小组通过测定工业亚硝酸钠样品中Na,CO,的含量来计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00mL于锥形瓶中，加入23滴酚酞试液，用0.05 mol九的HC1标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗HCl标准溶液的体积为V。 (1)当NO和NO,的物质的量之比为1：1时，写出纯碱吸收NO和NO的混合气体制备亚 硝酸钠反应的离子方程式： o (2)到滴定终点时发生的反应为Na,CO,+HCl=NaCl+NaHCO,判断达到滴定终点的标志 是： 。己知V=20.00L,据此可计算亚硝酸钠的纯度为. (填百分 数)。 (3)下列操作会使NaNO,含量的测定结果偏低的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 IⅡ.小组同学对比NaCO和NaHCO的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的Na,C0,和NaHC0,溶液中分别滴加0.1mol.L1的盐酸，溶液pH变化 如下。 5 12 12 10 8 A 6 6 4 B 2 2 06 40 80 120160 200 00 40 80 120 盐酸体积/mL 盐酸体积/mL 160200 图甲 图乙 (4)图 (填“甲”或“乙”)是NaHC0的滴定曲线。 (⑤)写出A'溶液中的物料守恒式 0 (6)A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是 点。 17.(14分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2 和n2+),实现镍、钴、镁元素的回收。 混合气 NaOH (S02+空气) NaOH NaOH 滤液1 滤液2 硫酸浸取液 氧化 沉钴镍 沉镁 上层清液 MnO,、Fe(OH, 钴镍渣 沉渣 己知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于或等于105ol.L1时 可视为沉淀完全。 物质 Co(OH)2 Ni(OH), Mg(OH)2 10l4.8 1015.0 1011.2 回答下列问题： (1)“氧化”中，用NaOH调节溶液pH=4,Mn2+、Fe2+分别被HSO,氧化为MnO2、 Fe(OH),写出Fe2+被H,SO,氧化为Fe(OH),的离子方程式： (HSO,的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析F®2+易被氧化为℉3升 的原因： (2)“氧化”中保持空气通入速率不变，M血（Ⅱ）氧化率与时间的关系如图。SO,体积分 数为 时，Mn(IⅡ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是 6 100 80 S0,体积分数 60 00.0% ■0.8% 40 △2.0% ◇9.0% 20 ●16.0% 0 0 20 时间/min (3)简要写出检验滤液1中是否含有Fe3+的操作： (4)若滤液1中c(Mg2+)=0.01mol.L1,“沉钴镍”中调节溶液pH的范围为 (5)得到的Co(OH)2在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂Co,O4,该反应的化学方程式为 18.（14分)“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，利用C0 催化加氢制二甲醚，可以实现C02的再利用，涉及以下主要反应： I.C02(g)+H2(g)==C0(g)+H0(g)△H IⅡ.2C0,(g)+6H2(g)一CH0CH(g)+3H,0(g)△H 相关物质及能量变化的示意图如图所示。 2CO(g)+2H20(g)+4H2(g) 个△H=+82.4kJ/mol 2C02(g)+6H2(g) △H=-99.2kJ/mol 个△H=+23.9kJ/mol 2CHOH(g)+2H20(g) CHOCH3(g)+3H2O(g) (1)反应Ⅱ的△H= 该反应在 (填“高温”“低温”或“任 何温度”)下能自发进行。 (2)恒压（起始压强P)条件下，C02、H2起始量相等时，C02的平衡转化率和CH0CH的 选择性随温度变化如图所示。已知：CH0CH,的选择性=2nCH00H)生×100% n(C0）游耗 > 100 80 CH3OCH3的选择性 60 ---A C02平衡转化率 20 0 200 240 280 320 360 温度/℃ ①高于300℃，C0,的平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②通入C02、H2各1mo1,300℃时，平衡时CH,0CH,的选择性、C02的平衡转化率都 为30%，平衡时生成CH0CH的物质的量为 mo1;己知240℃时，平衡时CH,0CH,的 选择性为70%、C0,的平衡转化率都为40%，计算此时平衡常数五=_一一一_（用分压表示的 平衡常数，结果保留2位有效数字)。 ③220℃时，不改变反应时间和温度，一定能提高CH0CH的选择性的措施有 (任写一种)。 (3)利用CH0CH燃料电池电解，可将雾霾中的NO、S02分别转化为NH和S0,如图 装置所示，则a极发生的电极反应式为 浓NH)2SO溶液和A 甲 Pt Pt Pt Pt KOH溶液 稀(NH)2SO4溶液 (500mL) 8