湖南衡阳市常宁市第一中学等校2026届高三下学期模拟预测化学试题

姓 名 准考证号 绝密大启用 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1B~110~16S~32Ti~48 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.高分子材料在航空航天、生物医药及日常生活等领域发挥着不可替代的作用。下列关于常见 高分子材料的合成、结构与性质的说法中，正确的是 A酚醛树脂：由苯酚和甲醛通过加聚反应合成，具有网状结构，受热后不能熔化 B.聚乳酸：是一种生物可降解材料，其单体乳酸分子中同时含有羟基和羧基，通过缩聚反应 生成 C,聚乙炔：分子链中含有双键，纯净的聚乙炔具有优异的导电性，可用于制造柔性显示屏 D.硫化橡胶：天然橡胶经过硫化处理后，由网状结构转变为线型结构，从而提高了其强度和 弹性 2.下列操作规范的是 95%乙醇 NaOH 标准溶液 20mL0.1mol·L 侍测盐酸 [Cu(NH)SO溶液 (含酚新 C.降低[Cu(NH),]SO,溶解 A加热液体 B.溶解NaOH固体 D.测定盐酸的浓度 度，使其结品析出 化学试题(LD2)第1页（共8页） 3.研究物质结构需借助多种现代分析方法，不同方法提供独特的结构信息。下列方法与用途的 对应关系正确的是 A红外光谱—测定有机物的相对分子质量 B.核磁共振氢谱—检测分子中的官能团 C.X射线衍射一测定晶体的原子或离子排列方式 D.质谱法一确定分子中氢原子的种类和数目 4.氨水吸收SO2的原理为：2NH·H2O+SO2一(NH)2SO3十H2O。设Na为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A22.4LNH中共用电子对数目为3NA B.500mL0.1mol·L-1(NH)2SO3溶液中，NH财的数目为0.1NA C.常温常压下，1.8gD2O含有的质子数、中子数均为0.9NA D.32g硫黄在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA 5.某医药中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是 F,C. OH CH,CH, NH. A无立体异构 B.能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 C.在“O2,Cu,△”条件下反应的产物能发生银镜反应 D.三氟甲基具有强吸电子效应，可影响分子的酸碱性 6.下列试剂不能一步鉴别出（可适度加热）对应物质的是 选项 试剂 待鉴别物质 A 澄清石灰水 Na,CO,溶液、NaHCO,溶液 B 氢氧化钠溶液 MgCL,溶液、AICL,溶液 c 氢氧化钡溶液 NaSO,溶液、(NH)zSO,溶液 D 铁氰化钾溶液 Fez(SO,)为溶液、FeSO,溶液 7.下列有关物质结构或性质的解释错误的是 选项 结构或性质 解释 A C一Cl的键能大于F一F的健能 氟原子半径小，氟原子之间的排斥力较大 B 石墨能导电 未参与杂化的2印电子可在整个石墨层中运动 SO?中的键角大于S0 硫原子的杂化类型不同 D “杯酚”能“识别”Co,而用于分离C0和C0 “杯酚”空腔大小适配C0 化学试题(LD2)第2页（共8页） 8.下列图示装置能达到实验目的的是 ◆ 饱和 NaHCO, 屡济液 浓硫澉 A除去Cl中的HCl B.干燥HS气体 液面差 C,检查气密性 D.用乙醇萃取溴水中的B2 9.金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M 和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三 周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序 数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为3d4s。下列叙述正确的是 A电负性：>Z>W B.Y3Z2分子中σ键与π键数目之比为1：1 C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质 D.由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀 10.工业碳酸钠常含有NaHCO、MgSO,等杂质，实验室设计以下提纯工艺： ①② H.O NaOH +Na,C0,·H,0 加热脱水 高纯 工业 碳酸钠一溶解 过滤 蒸发浓 碳酸钠 +滤液 趁热过滤 缩结品 ·母液 下列叙述错误的是 A加人NaOH溶液时，离子反应MgCO3+2OH一Mg(OH)2+CO-可能发生 B.常温下，当“滤液”的pH=11.1时，溶液中c(Mg2+)=1.0X10-5mol·L-1,则 K[Mg(OH)2]的数量级为10-10 C.“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出 D.进行“趁热过滤”等操作时必须佩搬防烫手套 化学试题(LD2)第3页（共8页） 11.在某催化剂作用下，甲醇与水蒸气重整的机理如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用“”表 示；S为带有一定电性的吸附位点，”表示微粒从催化剂表面脱附)。已知：步骤Ⅲ中发生 加成反应。下列叙述错误的是 H CH,*OH *OH, ◆HCH,*O 率OH; H *OH, 步膝I 步骤Ⅱ 步骤 S S H H、。OH H2 *C0, H 0 ◆H *C0, 步骤V 步骤V S。 S S A,步骤Ⅱ中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.若用D2O代替H2O进行反应，则生成氢气的化学式为H2、D2 H C HO *OH C.方框内的中间体示意图可能为 /S.SS D.甲醇与水蒸气重整的反应中每生成1molH2,转移2mol电子 12.一种新型电池的工作原理如下图所示。已知：光催化电极可以在太阳光照下实现对电池充 电。下列叙述错误的是 Na' Na 石蛋电极 化 放电 充电 Na Na' 极 离子交换肢 A放电时，石墨电极发生氧化反应 B.充电时，石墨电极作阴极 C.放电时，电池总反应为8Na2S十7Na一Na2Sa+21NaI D.充电时，离子交换膜左侧电解质溶液质量减少 13.立方Z0凭借其独特的结构和性能，在高频电子、紫外光电、高效传感、压电器件等领域展现 出不可替代的应用价值。立方ZO晶胞如图甲所示，沿z轴从上往下俯视晶胞的投影图如图 乙所示。已知1号离子相对原点的分数坐标为（宁，是，》，N为阿伏加德罗常数的值。下列 叙述错误的是 化学试题(LD2)第4.页（共8页） ⊙0 A.立方ZnO晶体熔点高于立方ZnS晶体 B.与02-等距且最近的02-有12个 C2号、3号离子的分数坐标依次为（分，员，0，(1，司，） D.晶胞结构中原子m、n之间的距离为之apm 14.常温下，用NaOH固体调节H2S水溶液的pH,溶液中各含硫微粒的物质的量分数[例如， c(S2-) ∂S)一9)十S+cHS]随pH变化的关系如图所示（加人固体时溶液体积变化 忽略不计)。已知：常温下，Km(ZS)=2X10-4,Kp(PbS)=8X10-28,当金属离子浓度 c(M+)≤1.0X10-5mol·L-1时表明该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是 A0.1mol·L-1H2S水溶液的pH约为4 1.0 B001mol·L-NaeS溶液中：装}<10 C.Pb2++ZnS三PbS+Zn2+的化学平衡常数K=2.5×103 D.向含有c(Zn+)=c(Pb2+)=0.1mol·L-1的溶液中加人 7.0 (NH)2S固体，当Pb2+刚好完全沉淀时，ZnS沉淀率为75% 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)氟他胺是一种重要的抗雄激素药物，其合成关键步骤为中间体X在硝酸-硫酸混合酸 体系下硝化，生成目标产物氟他胺。反应原理与实验流程如下图所示。 HNO3.H,SO, △H<0 中间体X 氟他胺 冰盐浴控温，降温至-10-5℃， 三口烧瓶中加人发烟硫酸， 级慢滴加中何体X,温度计实时 剧烈搅拌下缓慢滴加去高子水， 级慢滴加浓硝酸，控温10-20℃ 监控，搅拌反应2.5h 强烈放热，形成悬浮液 i.配制混酸体系 ⅱ低温硝化反应 道加水析品 若无结品，加火品种， 降温至20℃，洲泥， 搅拌15-20min 用少量去离子水洗涤 真空干燥，得黄色结晶性粉末 议诱导结品 V.过滤洗涤 i真空干燥 请回答下列问题： (1)实验中的浓硝酸应保存在 色试剂瓶中，原因是 (用化学方程式解释)。 化学试题LD2)第5页（共8页） (2)步骤1和‖中的实险装蹬如图所示（图中温度计未完整画出，冰盐浴槽未画出）。 碱石灰 球形干燥管 温度 磁子 磁力 搅拌器 ①温度计水银球应 ②图中虚线框内的仪器选择a而不选b的原因为 ③碱石灰的作用是 (3)步骤中若晶体不析出，需加人晶种诱导结晶。从微观角度解释：晶种能有效 (填“升高”或“降低”)成核能垒，形成结晶中心，利于晶体生长。 (4)步骤V中，洗涤的目的是 应用“少量”去离子水洗涤而 非“大量”的原因是 0 (5)该实验可能影响产率的因素除温度、洗涤、过滤外，还有 等（任答两点即可）。 16:(14分)硼化钛(TB2)常用于制备导电陶瓷材料。工业上以高钛渣（主要成分为TiO2、SiO2、 Al2O3和CaO,还有少量MgO、FezO)为原料制取TB2的流程如下： B,0,碳粉 盐酸热的浓硫酸 水 方案市孤阿 热还愿 →TiB, 高渣 磨碎 筛分 酸浸一酸解一水解一T0,·xH,0脱水 BCI,H 涉液」滤渣 滤液2 方案Ⅱ高温TCL商温 还顾 TiB. 氯化 Ci,嵌粉 已知：①TO2难溶于盐酸，可溶于热的浓硫酸形成TO+; ②高温下TiC的稳定性强于TB2。 请回答下列问题： (1)硼化钛具有空间网状结构，硼化钛能作为磨料的原因是 (2)“筛分”的目的为 (3)“酸解”过程中发生反应的化学方程式为 (4)“水解”时，宜加入 (填“大量”或“少量”)的水；结合本流程，处理滤液2比较理想 的方案是 (5)方案I中，加人碳粉的量不宜过多，其原因是 (6)方案Ⅱ中，“高温还原”过程中生成TB2的化学方程式为 (7)用方案I制备TB2。已知高钛渣中钛的含量为a%,“电弧炉热还原”时产率为80%，其余 步骤损失率共为10%，则2t高钛渣可制得TB2的质量为kg。 化学试题(LD2)第6页（共8页） 17.(15分)医药中间体I的合成路线如图所示（部分反应条件省略）。 OH OH C,HO,Br 1.01△ (CH,CO),O CHO 0,N CHO CHO ∥.H D CI,COONa A -0 女 请回答下列问题： OH HO (1)[ 0的沸点 (填“高于”或“低于”) ,0其原因为 (2)B十C,H13O2Br一→C的反应中，C,H3O2Br的化学名称为 ;为提高C的产 率，该反应最宜使用试剂 (填标号)。 a.H2O b.HBr c.K2COg d.CH CH2OH (3)D的结构简式为 (4)G→H→I的反应类型依次为 (5)B的同分异构体有多种，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 ①含有吡啶环①，吡啶为平面形分子)； ②吡啶环上只有2个相同的含氧取代基。 (6)已知 RCH.CI 。参照题千合成路线，以甲苯和(CH2CH2CI)aNH为原 NH NHCH,R 料（其他无机试剂任选），设计合成CH,○NH的路线。 18.(15分)乙烯、丙烯作为合成塑料的核心单体，其聚合产物在工业，生活等领域展现出多元且 关键的应用价值。请回答下列问题： (1)工业上，正丁烷裂解可得到乙烯、丙烯，有关反应如下： I.CHo(g)=CH(g)+CaH(g)△H,=+70.3k灯·mol il.CHo(g)C2H6(g)+C2H4(g)△H2=+92.3k·molI ①已知几种烃的相对能量如表所示。 物质 CHio(g) CH(g) CaHe(g) CHG(g) C2H(g) 相对能量/(kJ·mo-1) 0 +20.4 C +52.3 则表中b (填“>“<”或“无法确定”)c。 ②反应引在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 ③向密闭容器中充人一定量的正丁烷发生反应1和i,在1.0kPa、3.0kPa、6.0kPa下， 正丁烷的平衡转化率（α）与温度(T)的变化关系如图所示。 0 7T p=6.0kPa对应图中曲线 (填“工”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。随着温度升高，三种不同压强下 的正丁烷的平衡转化率趋于相等，其原因是 ④某温度下，向刚性密闭容器中充人1mol正丁烷，测定初始压强为50kPa,发生上述反 应达到平衡时体系中有0.4 mol C Hio(g)和0.4molC2H(g)。反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp- kPa。[提示：用分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)；分压 =总压强×物质的量分数] ⑤反应ⅱ的自由基链反应机理片段如下（链引发、传递、终止），补全链传递步骤（用·表示 自由基)。 链引发：C4H0→2·C2H5; 链传递： 链终止：·C2H十·H→C2H。 ⑥研究发现，工业生产中采用合适的催化剂，能明显提高丙烯产率，从分子结构分析，其原 因可能为 (2)为了实现化学产品生产的“碳中和”，研究人员开发了一种申联催化剂将02电化学还原 为乙烯的原理示意图如下所示。 NaOH溶液 NaOH溶液 u电极 b电极 肉子交换股 离子交换膜宜选择 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；在纳米Cu催化剂表面生成乙 烯的电极反应式为 化学试题(LD2)第8页（共8页）高三化学参考答案 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号1234 5 6 78910 11 12 13 14 答案B D A BB B D C B 1.B【解析】苯酚和甲醛是在酸性或碱性条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，同时有小分子水生成，碱催化下可以生 成网状结构的酚醛树脂，A项错误；聚乳酸的单体是乳酸(2-羟基丙酸)，其结构简式为CH,CH(OH)COOH,分子中 既含有一OH又含有一COOH,乳酸分子间可以通过缩聚反应脱去水分子，形成酯基连接的高分子链，B项正确；聚 乙炔确实具有碳碳单键、双键交替的共轭体系，但纯净的聚乙炔导电能力很差，接近绝缘体，只有经过掺杂（如掺入 碘、钠等)处理后，才能大幅提高导电性，成为导电塑料，C项错误；天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，呈线型结构， 质地较软，受热易发粘，硫化过程是利用硫原子在聚合物链之间形成“硫桥”（二硫键等），将线型结构交联成网状（体 型)结构，D项错误。 2.C【解析】给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管中的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一， 试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，A项不符合题意；少量物质可以在试管中溶解， 为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口上下振荡，B项不符合题意；[Cu(NH)]SO,溶液中加 入95%乙醇，乙醇可降低配合物溶解度使其析出深蓝色晶体[Cu(NH)4]SO,·H2O,C项符合题意；NaOH标准溶 液应放在碱式滴定管中，图中带有活塞的滴定管是酸式滴定管，D项不符合题意。 3.C【解析】红外光谱的原理是利用分子中化学键振动吸收特定波长的红外光，形成特征吸收峰，用于检测化学键或 官能团（如C一O在1700c附近有强吸收），而非测定相对分子质量，A项错误；核磁共振氢谱(H-NMR)的原 理是不同化学环境的氢原子（等效氨）在磁场中产生不同的共报信号，用于确定分子中氢原子的种类（组数）和数目比 (峰面积比等于氢原子个数比)，而非检测官能团，B项错误；X射线衍射的原理是X射线照射晶体时，晶体中规则排 列的原子（或离子）对X射线产生相千散射，形成衍射图谱（如布拉格衍射），通过分析图谱可推断晶体的原子（或离 子)排列方式、晶胞参数（如NaCl晶体中Na*与C交替排列，配位数均为6），C项正确；质谱法的原理是将样品分子 电离为碎片离子，按质荷比(/2)分离并记录图谱，质荷比最大的峰（分子离子峰）对应有机物的相对分子质量，D项 错误。 4.C【解析】未指明22.4LNH处于标准状况下，不能计算其物质的量，A项错误；由于(NH),SO溶液发生水解、 500ml0.1mol·I1(NH,)2S02溶液中，NH的数目小于0.1NA,B项错误；常温常压下，1.8gD20含有的质子 数、电子数、中子数均为0.9N,C项正确；32g硫黄在足量氧气中充分燃烧生成SO2,转移电子数为4N,D项错误。 5.D【解析】该中间体分子中含有2个手性碳原子，存在对映异构，A项错误；卤代烃发生消去反应的条件是NaOH的 乙醇溶液，一C℉，所连碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B项错误；与羟基相连的碳原子上无氢原子，在“O C,△”条件下不能发生催化氧化反应生成醛基，C项错误；三氟甲基具有强吸电子效应，可影响分子的酸碱性（如羟 基的酸性增强，氨基的碱性减弱)，D项正确。 6.A【解析】由于Na2CO,和NaHCO,与澄清石灰水反应现象完全相同（均生成白色沉淀），因此无法一步鉴别，A项 符合题意；由于MgCl和AlCl与NOH反应现象不同（前者沉淀不溶解，后者沉淀先产生后溶解），因此能一步鉴 别，B项不符合题意；由于(NH),SO,和Na2SO,与Ba(OH)2反应现象不同（前者有沉淀和气体，后者只有沉淀），因 此能一步鉴别，C项不符合题意；由于FSO,和Fe2(SO,):与铁氛化钾混合的现象不同（前者有蓝色沉淀，后者无）、 因此能一步鉴别，D项不符合题意。 7.C【解析】$和S(月中硫原子的杂化类型均为sp,健角差异因弧对电子数目不同(S(片中有1个孤电子对、 SO中无孤电子对)，C项符合题意。 8.C【解析】氛气能与碳酸氢纳溶液反应，应通过饱和食盐水除去氟气中的氣化氢，A项不符合题意；浓硫酸能氧化硫 化氢，干燥硫化氢可以通过盛有无水氣化钙的千燥管，B项不符合题意；检查气密性时，向管乙中注入适量的水，若存 在如图所示的液面差，说明气密性良好，C项符合题意；乙醉与水互溶，不能用乙醇萃取溴水中的B2,D项不符合 题意。 化学参考答案(1D2)一1 9.B【解析】由题意推别，X是氨、Y是碳、Z是氧、W是硅、M是钢。电负性：O>C>S,A项错误；YZ2分子的结构式 为O=C一C一C=O,分子中。健与π健数目之比为111，B项正确，由X,Y、Z三种元素组成的化合物可以是电解 质，如草酸、乙酸，C项错误；钢在酸性环境中不能发生析氨腐蚀，D项错误。 10.B【解析】加水溶解时，碳酸纳会与疏酸线反应生成微浓物碳酸效，加入NOH时，发生沉淀的转化，微溶物转化为 难溶物，离子反应MgCO+2OH一Mg(OH)2十CO好可能发生，A项正确；常温下，K。[Mg(OH),]= c(Mg+)·c2(OH)=1.0X10-5X(10-2)2=10-08,数量级为10-"，B项错误，“蒸发浓缩结品"是指将滤液蒸发 至有大量品体析出，C项正确。 11.B【解析】观察图示，步腺Ⅱ中有极性键（碳氨能）的断裂和非极性能（氨氨能）的形成，A项正确；用D2O替换H2O, 根据反应机理，步骤I生成H2,步骤Ⅲ中D2O断裂为D和OD,步晚V CH,OH中的H与D2O断裂产生的D结合 生成HD,B项错误；步骤Ⅲ中碳氧双能(C一O)与H2O加成，H2O分子断健形成的一H和一OH分别加在双能两 H、 H HO *0H 端，生成中间体 ,C项正确；甲醇与水蒸气重整反应为CH,OH十H20一CO2十3H2,反应中每 /S S。Sy 生成1molH2,转移2mol电子，D项正确。 12.D【解析】放电时，石墨电极硫元素化合价升高，发生氧化反应，A项正确；充电时，石墨电极发生还原反应，作阴 极，B项正确；放电时，电池总反应为8Na2S十7NaL,一Na2S十21NaI,C项正腑；充电时，钠离子通过离子交换膜 进入左室，左室电解质溶液质量增加，D项错误。 l3.C【解析】氧原子的半径比硫原子小，电负性更大，与Zn形成的化学更强，Z0的熔点更高，A项正确；与O2-等 距且最近的0广有12个（观察品胞图，以上面心0广为中心），B项正确；由1号离子相对原点的分数坐标为（宁，是， OZn 子），用知图位置作坐标原点⊙0 ,2号，3号离子的分餐坐标候次为（分，日，0）.(0，宝 x 2 坐标原点 ),C项错误；观察品胞图，晶胞结构中原子mn之间的距离为。 apm,D项正确。 14.B【解折1由题意可得，K（H,S》=）S2-10?,Ke(H,S)=)c2=10.0.1m0lL-1 c(H2S) c(HS-) H2S水溶液中，Ht）·c(HS2≈号=10，c(+)≈0mol·L，A项正蹄；K。(-)= c(H2S) cOH):HS2=0.1,因0.01mol,L1NaS溶液的pH<12,故c(HS)>10c(S),B项错误：Pb++ZnS c(S-) =PbS+Zm+的化学平衡常数K二文=2.5X10,C项正确；当c(Pb)=1.0X10m0l·L'时，得cS -Ks=8X10-molL,则c(2m*)-K,3ns-0.025mlL,ZS沉淀率为0.10025X100%= c(Pb2+) c(S-) 0.1 75%,D项正确。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.（14分) (1)棕（或褐）(1分)4HNO,光4NO2个+O,个+2H,O(2分) (2)①插人反应液中（或漫没在反应液中）(1分) ②球形冷凝管（或仪器a)冷却面积更大，冷却效果好(2分） ③吸收NO2等有害气体（或吸收挥发出的酸性气体等）(2分，合理即可) (3)降低(1分) (4)除去晶体表面附着的硫酸等杂质（或除去母液）(2分) 减少产品的溶解损失（或防止产品溶獬导致收率降低）(1分） 化学参考答策(ID2)一2 (5)加料速度过快、搅拌不充分(2分，合理即可) 【解析】(1)浓硝酸具有不稳定性，见光或受热分解，棕色瓶可阻挡荣外线和可见光，防止分解，再密封保存于阴凉避 光处。 (2)①为准确测量反应液温度，温度计水银球必须与反应液充分接触。 ②与直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好。 ③碱石灰吸收NO2等有害气体。 (3)从微观角度解释：晶种能有效降低成按能垒，形成结晶中心，利于晶体生长。 (4)洗涤的目的：除去附着在晶体表面的母液（含H2SO、未反应物等）；洗涤剂的用量控制：过多则产品溶解损失增 加；过少则洗涤不彻底、纯度下降，优化：使用少量水（降低溶解度）；操作上应分批少量洗涤，比一次大量洗涤更 有效。 (⑤)该实验可能影响产率的因素：温度控制不当导致副反应；加料速度过快；搅抨不充分；洗涤时产品溶解损失；过滤 不完全等。 16.(14分) (1)硼化钛为共价晶体，硬度大(2分，合理即可) (2)使颗粒大小均匀，便于控制酸没速率和进行程度(1分，合理即可) (3)Ti0,+H,S0,(浓)△T0S0,+H,0(2分) (4)大量(1分)滤液2经浓缩后，返回“酸解”工序（或加生石灰中和酸性，将其转化为硫酸盐等）(2分，合理即可) (5)防止生成TiC杂质，TB2的纯度下降(2分，合理即可) (6)TC十2BC,十5H,商温TiB,+10HC1(2分) (7)21a(2分) 【解析(1)弱化钛为共价品体，硬度大，能作为磨科。 (2)“筛分”的目的为使颗粒大小均匀，便于控制酸没速率和进行程度。 (3)报据“T0,溶于热的浓疏酸形成T0+”,可写出Ti02+H,S0,(浓)△T0S0,十H,0。 (4)Ti0+水解生成TiO2·xH20的离子方程式为TiO++(x+1)H20一TiO2·xH20↓+2Ht,大量水更有利 于水解；滤液2含有大量的硫酸，因此滤液2比较理想的处理方案：滤液2经浓缩后，返回“酸解”工序。 (5)因“高温下TiC的稳定性强于TB2”,若加入碳粉的量过多，会引入TiC杂质。 (6)“高温还原”过程中生成TB2的方程式为TCL+2BC十5H,高温TB,十10HC1。 (7)整个过程中得到的TiB,中的钛为20kgXa%X80%×(1-100)=14.4akg,则m(TB,)=14.4X70kg= 48 21a kg. 17.(15分） OH HO (1)低于(1分) 分子内形成氢键，使沸点低于 0 01分，合理即可) (2)2-溴已酸甲酯(2分)c(2分) (3 (2分) 0,N CHO (4)取代反应(1分)还原反应(1分) (5)12(2分) CH, CH, CH CH,CH,CI 浓硝酸、浓硫酸 H, HN △ Pd/C cH,CHCCH,-C○N(3分，合理即可) no. NH, 化学参考答案(LD2)一3 OH HO 【解析】(1) 0分子内形成氨能 0分子间形成氨能，故前者沸点低于后者。 (2)观察B、C的结构简式，结合分子式C,H3O2Br,则其结构简式为 0、,化学名称为2-决己酸甲酯。 B→C为取代反应，生成物还有HBr,故在碱性条件下有利于C的生成。 (3)C中含有酯基，在碱性条件下生成羧酸盐，酸化后羧酸盐转化为羧酸类物质，故D的结构简式 O.N CHO (4)观察结构变化，G→H-→I的反应类型依次为取代反应、还原反应（硝基被还原为氨基）。 、② (5)依题意，吡啶环上含有2个一COOH或一OOCH。当有2个一C0OH时，如图 ,在吡啶环上的位置有 ⑤ ① ①②、①③、①④（与②⑤同）、①⑤、②③、②④6种；同理，有2个一O0CH时，也有6种，共12种。 18.(15分) (1)①>(2分) ②不能(1分) ③Ⅲ(1分)随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定(2分，合理即可) ④20(2分) ⑤·C2H→CH+·H(2分) ⑥促使正丁烷的末端C一C更易断裂(2分，合理即可) (2)阴(1分)2C0+8e+6H20-CH+8OH(2分) 【解析】(1)①根据盖斯定律，反应I一反应‖可得：C2H6(g)十C2H(g)一CH(g)+CH6(g)△H=一22kJ· mol',即(b+20.4)kJ·mol-1-(c+52.3)kJ·mol-1=-22k·mol-1,b-c=9.9,即b>c。 ②△G=△H-T△S,AH>0、△S>0,低温时T△S<△H,△G>0,非自发。 ③对气体分子数增大的反应而言，其他条件相同时增大压强，正丁烷的平衡转化率减小，则曲线Ⅲ代表的压强为 6.0kP。温度较低时，平衡转化率主要由压强和温度决定；温度较高时，平衡转化率主要由温度决定。 ④依题意，平衡体系中有0.4molC,Ho(g)、0.2 mol CH(g)、0.2 mol CaH6(g)、0.4molC2H(g)、0.4 mol C2H。 (g),总物质的量为1.6ol,同温、同体积条件下，气体总压强之比等于气体总物质的量之比，则平衡体系中总压强 为=80kPa。p(CH,)=p(CH)=p(C)=80kPaX是香器=20kPa,反应1的压强平衡常教K,= (CH)·p(CH2=20kPa。 (C Hio) ⑤总反应为C,Ho(g)=C2H(g)十C2H(g),根据“链引发：CHo—→2·C2H”以及“链终止：·C2H十·H→ CH”,可判断链传递：·C2H→C2H十·H。 ⑥反应I需断裂正丁烷的末端C一C(CH,一CH2一CH2一CH>·CH+·CH,),反应∥断裂中间C一C (CH一CH2一CH2一CH→2·C2H),选择性催化剂诱导正丁烷分子以特定取向吸附，优先断裂末端C一C,直 接导向丙烯生成。 (2)阴极生成OH~,阳极消耗OH,为维持电荷平衡，阴离子(OH~)应向阳极移动，故适宜选择阴离子交换膜；由图 可判断，在纳米Cu催化剂表面生成C2H的电极反应式为2CO十8e十6H2O一C2H十8OH。 化学参考答案(LD2)一4