吉林省吉林市实验中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

吉林市实验中学高三年级基础测试 化学 一、选择题 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，位于元素周期表的s区 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 2. 下列实验方法选择错误的是 选项 实验目的 方法 A 分离和 选用空腔大小适配的“杯酚” B 探定青铜器的微观晶体结构 X射线衍射法 C 鉴定元素 原子光谱 D 确定有机物的实验式 质谱法 A. A B. B C. C D. D 3. 关于物质性质及应用，下列说法正确的是 A. 利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气 B. 漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果 C. 铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板 D. 工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和强氧化性 4. 下列图示或化学用语表述错误的是 A. 的系统命名：1-羧基-2-苯乙胺 B. 分子的球棍模型： C. NaH的电子式： D. H2Se分子的价层电子对互斥模型： 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 酸性高锰酸钾溶液中： B. 通入大量CO2的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 加入铁粉会放出氢气的溶液中： 6. 铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 第一电离能： 7. 胆固醇的结构如下图，下列有关说法错误的是 A. 手性碳原子有8个 B. 同分异构体中不可能有芳香醛 C. 红外光谱中出现了以上的吸收峰 D. 总胆固醇是血脂四项检查指标之一，合理的饮食结构有助于控制胆固醇水平 8. 利用和浓盐酸反应制备，为提纯粗品，设计如图路线。 已知：能与醇形成结晶状化合物。 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均相同 B. 可用NaOH溶液代替溶液 C. 无水的作用只是干燥除水 D. 可用红外光谱仪区分和 9. 一种电化学处理氨氮污染废水的装置如图所示。已知：Cl•与HO•为自由基，自由基之间结合生成的分子也可将氧化为。下列说法正确的是 A. 电极电势：a电极<b电极 B. 自由基HO·氧化的离子方程式为 C. 相同数目的自由基结合生成的分子不同，标准状况下产生的体积不同 D. 左室溶液pH下降，说明参加反应的数目大于数目 10. 化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B. X、Y可用溶液鉴别 C. 25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 11. 实验室中下列做法正确的是 A 金属钠燃烧起火，可用小苏打干粉灭火 B. 蒸馏时忘记加沸石，应立即打开瓶塞补加 C 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理再涂上烫伤药膏 D. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色试验 12. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 为恒容恒温过程 B. 气体的总物质的量： C. 逆反应速率： D. 点平衡常数： 13. 25℃时，， 。向溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是 A. 将浓氨水稀释至，不断变小 B. 沉淀完全时， C. D. 对于转化为有促进作用 14. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为 15. 常温下，在20 mL 0.1 mol∙L-1 Na2CO3溶液中，加入过量的CaSO4固体，若溶液中pH随时间变化情况如图1所示，含碳微粒δ含量随pH变化情况如图2所示，下列说法不正确的是 已知：Ksp(CaSO4)= 4.9×10-5；Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9。 A. CaSO4加入到Na2CO3溶液中，可以得到CaCO3沉淀 B. 当500s时，溶液中c(Ca2+)最小为6.8×10-8 C. 充分反应后上层清液中约为1.4×104 D. 500s~700s内上层清液中存在：c(HCO)+2c(CO)+2c(SO)-2c(Ca2+)> 0.2 二、非选择题 16. (NH4)2SO4是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，也能与铝灰(主要成分Al2O3)等作用生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2·12H2O，铵明矾可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂。请回答下列问题： Ⅰ．科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO2，同时获得产品(NH4)2SO4。 某兴趣小组应用下图装置模拟生产硫酸铵。 （1）生成(NH4)2SO4的化学方程式为 ___________。 （2）在上图实验装置中，先从___________(填“a”或“b”)通入NH3，先通氨气的原因是___________；再通入CO2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，CO2不通入过量，原因可能是___________。 （3）为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的___________，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为___________。[已知BaSO4、(NH4)2SO4摩尔质量分别为 233g/mol和132g/mol] Ⅱ．该兴趣小组还在实验室模拟硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。 （4）经过如下步骤： a．加硫酸溶解铝灰 b．将溶解液转移至蒸发皿 c．配制饱和硫酸铵溶液 d．加入蒸发皿中 e．蒸发至 ___________ f．降温结晶 g．抽滤 h．洗涤、干燥后得到铵明矾 （5）生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是 ___________ 。 17. 化学还原稳定法是当前Cr(Ⅵ水体污染修复领域的主要技术。废水中Cr(Ⅵ主要以和形式存在，化学还原稳定法去除水中Cr(Ⅵ主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。 （1）难溶于水CaS5是常用的硫系还原剂，在处理Cr(Ⅵ时自身转化为单质S。在酸性溶液中，CaS5还原Cr(Ⅵ的离子方程式为 _______。 （2）铁系还原剂FeSO4的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。 Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物[CrxFe1-x(OH)3]或Cr(OH)3沉淀的生成；其二是 _______。 （3）试剂联用[n(CaS5)：n(FeSO4)=1：2]有望实现高效且稳定的修复效果。 ①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图-1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是 _______。 ②在存在下，试剂联用处理溶液中Cr(Ⅵ，待体系充分反应，静置2h。测得浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图-2所示。随浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是 _______。 ③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为_______。 （4）检测酸性废水中含量，取20.00mL废水，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.0100mol/L FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用0.0010mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe²+，终点时消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL(假设的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)。则废水中含量为_______mol/L。 (写出计算过程) 18. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）写出步骤I中与反应的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 步骤I需在无水环境反应 B. 球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C. 步骤II的操作为真空条件下过滤 D. 乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键，且分子间范德华力较小 （4）为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是___________。 （5）步骤III加入苯的作用是___________。 （6）25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)： ①记录量气管B起始体积读数 ②调整量气管中液面高度，读数 ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液 i．上述操作正确的顺序为：___________。 ___________→①→___________→___________→___________ ii．计算的质量分数为___________(用含、的代数式表达，并化简)。 【量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为】 19. 酮肟在酸性催化剂作用下可以重排成酰胺，被称之为Beckmann重排反应。 该反应在工业上的一个重要应用是合成己内酰胺，从而进一步合成尼龙-6(锦纶)，其反应过程如下： （1）有机物的名称___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）写出以下反应生成的酰胺类产物的结构简式___________。 （4）尼龙-6结构片段如下图所示，表示链的延伸。下列说法错误的是___________。 A. 氢键对尼龙-6的性能没有影响 B. 如图所示，尼龙-6是线型结构 C. 反应路线中己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应 D. 己内酰胺在酸性条件和碱性条件下的水解产物是一样的 （5）有机物C己内酰胺有多种同分异构体，满足以下条件的有机物有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含有一个环，且为六元环；②有。 （6）写出以6—氨基己酸为原料，在催化剂、加热的反应条件发生缩聚反应制备尼龙-6的化学方程式___________。 吉林市实验中学高三年级基础测试 化学 一、选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ +(NH4)2SO4 （2） ①. a ②. 先通入NH3可增大CaSO4悬浊液吸收CO2的量 ③. 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离 （3） ①. 稀盐酸(稀硝酸) ②. 92.4% （4）溶液表面出现晶膜 或 溶液中有少量晶体出现 （5）可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解 【17题答案】 【答案】（1）3CaS5++14H+= 2Cr3++15S+3Ca2++7H2O （2）Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体吸附或 （3） ①. pH增大，使用CaS5会抑制Cr(Ⅵ的还原，降低总Cr去除率；但使用FeSO4有利于Cr(Ⅵ的固定，提高总Cr去除率；试剂联用时，FeSO4的用量大于CaS5，增大pH，FeSO4对总Cr去除率的影响程度大于CaS5 ②. 增大浓度，溶液pH减小，试剂联用时低pH值有利于Cr(Ⅵ的去除 ③. CaS5+FeSO4=FeS+4S+CaSO4 （4）0.02 【18题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （2） （3）ACD （4）生成的难溶于乙醚，会附着在表面(或“AlCl3，LiAlH4可溶于乙醚，LiH过量便于与产品分离”)；在乙醚中溶解度小，过量使用可以提高产率 （5）除去中的，有利于析出 （6） ①. ④→①→⑤→③→② ②. 【19题答案】 【答案】（1）环己醇 （2）氧化反应 （3）或 （4）ACD （5）20 （6）nNH2(CH2)5COOH+(n-1)H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $