精品解析：北京市第八十中学2025-2026学年高三下学期一模适应性训练化学试卷

化学学科一模适应性训练 高三化学2026年3月 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分(选择题共42分) 1. 多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是 A. 分子中存在极性共价键 B. 在水中的溶解度： C. 受热分解能产生 D. 向澄清石灰水中通入过量，所得溶液中含、 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是 A. 等温条件下，越大，弱酸越易电离 B. 等温条件下，可逆反应的Q(浓度商)<K，化学平衡向逆反应方向移动 C. 泡利原理认为，在一个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子 D. 在金属防护中，使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀 3. 粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是 A. a极是粗铜，b极是纯铜 B. 电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序 C. 铁、铜、银以、、的形式进入溶液 D. 电解过程中向阴极移动 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生 C. 密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D. 溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 5. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 的沸点高于 的沸点高于 B Cu和浓硝酸产生大量的气体 Fe和浓硝酸也能生成大量的气体 C 用饱和除去中混有的HCl气体 用饱和除去中混有的HCl气体 D 的热稳定性高于 HF的热稳定性高于HCl A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液腐蚀覆铜板： B. 铅酸蓄电池放电： C. 22℃，醋酸溶液的pH约为3.0： D. 钢铁发生吸氧腐蚀：、 7. 下列实验对应的操作中，不正确的是 从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体 制作简单燃料电池 A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干 B．连接好装置，先闭合，几分钟后断开电源，闭合 测量中和反应的反应热 实验室制取氨 C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度 D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热 A. A B. B C. C D. D 8. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A. I中的碳原子的杂化类型为和 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C. Ⅰ和Ⅱ中均不存在对映异构 D. 推测该反应易发生与酯基和氰基有关 9. 以NO和为原料生产是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行： 聚合：NO聚合生成 氧化：和生成 反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是 A. 聚合、氧化均为放热反应 B. 聚合的反应速率比氧化的反应速率快 C. 是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量 D. 10. 实验室用下图所示装置用过量固体和浓盐酸制备，下列说法不正确的是 A. 该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B. 可以用水除去中混有的HCl气体 C. 反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是水解 D. 若用含4 mol HCl的浓盐酸，产生的一定少于1 mol 11. 单独的、、HCl均不能从矿石中浸出，将三者混合可将浸出。反应的离子方程式为：(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当浓度较大时， 下列说法不正确的是 A. b是c是 B. 增大，有利于的浸出 C. 等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D. 图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 12. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A. 产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B. 可提高Y→Z转化的反应速率 C. Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 13. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 14. 某实验小组探究少量和溶液反应的过程，进行了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B. 实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了将氧化为 C. 实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与水解、配位有关 D. 对比上述实验可知少量能与中的Br反应 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置是___________。基态Fe原子与基态未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①比较N和O第一电离能大小，并说明原因___________。 ②中的N原子用1个2s轨道和___________轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。 （3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为___________个 ②设NA代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为___________。 16. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1： 反应2： （1）25℃，101 kPa时，反应 ___________。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①乙炔转化率随温度变化的原因为___________。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。 （3）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下(25℃，101 kPa)实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。 (图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 以___________为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为___________。 17. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、___________。 （4）试剂a中含有的官能团有、___________。 （5）H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物，其结构简式为___________。 （6）I→J的过程中，的作用是___________。 （7）E经多步转化可得到G，路线如下。 M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为___________、___________。 18. 一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下： （1）混合研磨成细粉的主要目的是___________。 （2）浸取时主要产物为。 ①浸取时的化学方程式是___________。 ②浸取初期，若先加入少量溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因___________。 （3）步骤③所得酸性滤液可能含有，加入的除铁剂为和。 ①的结构式为，判断相同条件下氧化性与的强弱，并说明理由___________。 ②的作用是___________。 （4）热分解过程中可能产生气体。一种以为催化剂载体，为催化剂催化还原制的部分反应机理如下图a、b所示。 下列说法正确的是___________。 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 起始时的值过大，可能产生 D. 理论上还原需要参与完成 （5）在水中的溶解度曲线如图。 从⑤中滤液获得晶体的操作是___________。 19. 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 Ⅱ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：(棕红) （1）①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。 ②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅲ 向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 Ⅳ 向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。 ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。 ①a、b分别是___________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。 ③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。 （4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $null