精品解析：内蒙古集宁一中等校2026届高三下学期2月开学考试化学试卷

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Sc-45 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 D. “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 【答案】C 【解析】 【详解】A．“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层属于无机非金属材料（陶瓷为硅酸盐或氧化物），A不符合题意； B． “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃属于无机非金属材料（玻璃主要成分为硅酸盐），B不符合题意； C． “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架属于金属材料（钛合金是钛与其他金属或非金属形成的合金），C符合题意； D． “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板属于无机非金属材料（石英玻璃主要成分为二氧化硅），D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氟原子： C. 钠离子的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，正确的电子式应为，A错误； B．原子的表示符号为，其中为质量数，为质子数。氟的质子数为，当中子数为时，质量数，正确的表示应为，B错误； C．钠离子的核电荷数为，核外电子数为，其结构示意图应为，C错误； D．是直线形分子，中心碳原子与两个氧原子分别通过双键连接，结构式为O=C=O，D正确； 故答案选D。 3. 氨硼烷()具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的说法错误的是 A. 键长大于键长 B. 为极性分子 C. 分子中存在配位键 D. 分子中的化学键均为键 【答案】A 【解析】 【详解】A．N和B均为第二周期主族元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：B>N，键长可近似地看作为成键两原子半径之和，故N-H键长小于B-H键长，A错误； B．氨硼烷分子中N-B、N-H、B-H均为极性共价键，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．NH3中N原子有1对孤电子对，BH3中B原子是缺电子原子，有空轨道，则分子中N提供孤电子对与B形成配位键，C正确； D．氨硼烷分子结构与乙烷类似，所有化学键均为单键，单键均为σ键，D正确； 故选A； 4. 设为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①中，标准状况下11.2 L 参与反应，断裂键的数目为 B. 反应②中，6.4 g S完全反应时，生成的数目为 C. 反应③中，0.1 mol CO完全反应时，转移的电子数为 D. 反应④中，生成的3.4 g 中含H原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，标准状况下11.2 L （0.5 mol）反应时消耗，断裂键的数目为，A错误； B．反应②为，6.4 g S（0.2 mol）完全反应时，生成的物质的量为0.2 mol，数目为，B正确； C．反应③为，0.1 mol CO完全反应时转移0.2 mol电子，即电子数为，C错误； D．反应④为，生成（0.1 mol）含H原子数为，D错误； 故答案选B。 5. 中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在Advanced Science期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老。下列叙述错误的是 A. 苯环使氢氧键极性增强 B. 分子间存在氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 分子中含5种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．与醇羟基相比，酚羟基有一定的弱酸性，说明苯环使酚羟基中的O-H键极性增强，A正确； B．该有机物中含有的羟基使得其可形成氢键，B正确； C．该分子中的酚羟基还原性很强，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．该分子中含有酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键共4种官能团，D错误； 故选D。 6. 铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应可逆，电荷、原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．氧化铜在强热条件下分解为氧化亚铜和氧气，正确方程式为，B错误； C．方程式正确，C正确； D．方程式书写正确，电荷、原子守恒，D正确； 故答案选B。 7. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子天平可直接称量固体，可将草酸钠盛放在锥形瓶中称量，操作正确，A不符合题意； B．溶解草酸钠固体时，振荡锥形瓶加速溶解，操作正确，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾滴定草酸钠需要在酸性环境下进行，可加入硫酸酸化，操作正确，C不符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此酸性高锰酸钾溶液应当盛放在酸式滴定管中滴定，图中使用的是碱式滴定管，操作错误，D符合题意； 故选D。 8. T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. T、X的最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】T是形成化合物种类最多的元素，为C（碳）；X是地壳中含量最高的元素，为O（氧）。Y、Z为原子序数大于O的短周期主族元素，其单质均能与水剧烈反应，符合条件的元素为F、Na。根据原子序数依次增大的顺序，Y为F，Z为Na。 【详解】A．（X）、（Y）、（Z）电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，正确顺序应为，即X > Y > Z，A错误； B．同周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大，因此F（Y）的第一电离能大于O（X），Na（Z）为金属，金属第一电离能小于非金属，因此O（X）的第一电离能远大于Na（Z），则正确顺序应为，即Y > X > Z，B错误； C．同周期元素，核电荷数增大，电负性增强，因此电负性F（Y）> O（X）> C（T），即Y > X > T，C正确； D．最简单氢化物分别是（T）和（X），分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点X > T，D错误； 故答案选C。 9. 一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 A. B. 该反应为加聚反应 C. N、P中碳原子的杂化类型均为、 D. M具有吸水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中含个羟基，n分子N，每个羟基与1个羧基发生酯化反应脱去1分子水，共脱去分子水，因此，A错误； B．加聚反应没有小分子副产物生成，该反应还生成了小分子水，属于酯化缩合反应，B错误； C．N的结构为，所有碳原子均为不饱和碳原子，全部是杂化，C错误； D．M是聚乙烯醇，分子中含有大量羟基，是亲水基团，因此M具有吸水性，D正确； 答案选D。 10. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价有、、。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示： 已知：“焙烧”时，转化为。下列说法错误的是 A. 通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 C. “焙烧”时，每1 mol 参与反应，转移电子的物质的量为18 mol D. 途径Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分为)，途径Ⅰ焙烧过程中氧气作为氧化剂，焙烧得到和含有二氧化硫的尾气，碱性条件下，和氢氧化钠溶液反应生成含有的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到；途径Ⅱ加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，被氧化生成和，据此分析； 【详解】A．焙烧过程中氧气作为氧化剂，通过适当增大空气进入量，提高反应器内氧气浓度，可提高“焙烧”效率，A正确； B．根据分析，“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“焙烧”时，被氧化生成和，Mo元素化合价由+4升高到+6，S元素化合价由-2升高到+4，1 mol 参与反应，转移电子的物质的量为(2+6×2)mol=14mol，C错误； D．途径Ⅱ加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，被氧化生成和，离子方程式为，D正确； 故选C。 11. 利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是 A. 分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 B. 若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有产生 C. 在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D. 将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 【答案】B 【解析】 【分析】氯化铵受热分解：，若气体向左流动，经碱石灰吸收HCl后，湿润的红色石蕊试纸遇变蓝；若气体向右流动，经吸收后，湿润的蓝色石蕊试纸遇到HCl会变红。 【详解】A．分解过程中有极性共价键的断裂和生成，没有非极性共价键的断裂和生成，A错误； B．根据分析可知湿润的红色石蕊试纸接触到的气体是，故试纸会变蓝证明有产生，B正确； C．在实验室中应采用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体的方法制取氨气，只加热氯化铵固体会生成NH3和HCl，两种气体遇冷会化合生成NH4Cl，C错误； D．结合分析，若将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，若气体向左流动，经吸收后，湿润的红色石蕊试纸遇HCl仍然为红色，故没有现象；若气体向右流动，经碱石灰吸收HCl后，湿润的蓝色石蕊试纸遇到NH3仍然为蓝色，故没有现象，所以不能达到实验目的，D错误； 故选B。 12. 在一恒容密闭容器中充入1 mol Xe和2 mol ，发生反应，测得Xe平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 根据图像可判断压强： B. 正反应速率： C. 正反应在较低温度下能自发进行 D. 若c点Xe平衡转化率为，则此时的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】反应的特点：正反应是气体分子数减少的反应，也是熵变的反应，从图像上看，压强一定时，随温度升高反应物的转化率下降，推知该反应正反应是放热反应，据此分析解答。 【详解】A．相同温度下，增大压强，平衡正向移动，Xe平衡转化率升高。由图可知，相同温度下对应Xe转化率高于，因此，A正确； B．从图像中可以看出、相比，温度更高，压强更大，升温、加压都能使反应速率加快，故a<b，B正确； C．由分析可知，正反应；该反应气体分子数减少，熵变。根据自发判据，、时，较低温度下可以小于0，正反应能自发进行，C正确； D．列三段式为：平衡时总物质的量=(1-α)+(2-2α)+α =3-2α mol，的体积分数（同温同压下等于物质的量分数）为，D错误； 故答案选择D。 13. 电解抛光是以被抛工件和不溶性金属或非金属为两极，浸入电解槽中，通以直流电同时进行金属表面氧化膜的生成和溶解过程，使其表面粗糙度下降，并能显著提高工件表面光亮度。某铝制工件电解抛光原理如图所示，已知电解池工作时阳极无气体放出。下列有关说法正确的是 A. B为直流电源的负极 B. 若观察到电流表指针偏转，说明有电子通过电解液形成了闭合回路 C. 阳极发生的电极反应有、 D. 阴极产生0.51 mol气体时，若工件质量不变，则电解质溶液中含Al微粒的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】铝制工件电解抛光，即在直流电作用下，工件的表面形成薄膜，因此B为直流电源的正极，工件作阳极，发生氧化反应，则阳极发生的电极反应有：、；A为直流电源的负极，石墨作阴极，发生还原反应，电极反应为：，据此解题。 【详解】A．由分析可知，B为直流电源的正极，A错误； B．电子仅在导线中移动，不会进入电解质溶液，B错误； C．电解质溶液呈碱性，故阳极发生的电极反应有：、，C错误； D．阴极，发生还原反应，电极反应为：，若阴极产生0.51 mol气体，则转移的电子的物质的量为：1.02 mol；阳极发生的反应有①，；②， ，设反应①转移的电子物质的量为 mol，则反应②转移的电子物质的量为() mol，依据工件质量不变，则，解得，由反应①，可知， 则电解质溶液中含Al微粒的数目为，D正确； 故选D。 14. 晶体是一种性能良好的非线性光学材料。其晶胞结构如图，晶胞边长为a nm，M原子的坐标为，Q原子的坐标为。下列说法正确的是 A. 与O最近且等距离的O的个数为4 B. M、N之间的距离为 C. 若I位于顶点，则O位于体心 D. N原子的坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】晶胞中，位于晶胞顶点，共8个，，位于体心，共1个，位于面心，共6个，，符合化学式，据此分析： 【详解】A．位于面心，与每个最近且等距离的共12个，A错误； B．M坐标为，为右侧面的，坐标为晶胞边长为a nm，则距离为： ，B正确； C．原晶胞中在体心、在顶点、在面心，若位于顶点，晶胞中I个数为，则体心只能是K，O共3个，仍位于面心，C错误； D．N在右侧面心，以、为基准，N的坐标为，是体心I的坐标，D错误； 答案选B。 15. 室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下，溶液显碱性 B. 室温下，溶液时， C. 溶液中存在 D. 溶液时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，=0时，对应pH分别为2.21、6.86、11.51，可知H3R的三级电离常数分别为 、、。 【详解】A．室温下，中的电离常数为，的水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，故A错误； B．室温下，，可知，若，则，即，解得。因此溶液时，成立，故B正确； C．中的电离常数为，的水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，溶液中存在，故C错误； D．根据电荷守恒，，溶液时，，代入电荷守恒得到：，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钪(Sc)常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①时，；；溶液中的离子浓度小于可视为完全沉淀。②氢氧化钪[]是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似。③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，。回答下列问题： （1）Sc位于元素周期表中的_______区。 （2）“洗涤”时加入溶液的目的是_______。 （3）“反萃取”时氢氧化钠溶液不可过量的原因为_______。 （4）用10%盐酸“调pH”，pH不可低于______(保留3位有效数字)；检测“溶解富集”后得到的溶液中是否含有的方法为______。 （5）写出加入“转化”时发生反应的离子方程式：_______{转化为}。 （6）某工厂取a L 总浓度为的废酸液，加入1000 L某萃取剂，若，则单次萃取率为_______(用含a的式子表示)%。 【答案】（1）d （2）使有机相中的转化为易溶于水的 （3）防止氢氧化钪溶解 （4） ①. 2.82 ②. 取少许富集后得到的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若试管中溶液变红，则含有，反之不含 （5） （6） 【解析】 【分析】以钛白酸性废水为原料制备Sc及，首先向酸性废水中加入有机萃取剂，将目标钪离子从水相转移到有机相中，实现与铁、钛等离子的初步分离；用稀硫酸和过氧化氢溶液洗涤有机层，除去杂质离子，用氢氧化钠溶液处理有机层，使钪离子重新回到水相，形成含钪的水溶液，同时再生有机萃取剂，接着向含钪溶液中加入盐酸调节pH，沉淀出氢氧化钪，用盐酸溶解得到氯化钪溶液，然后通过金属镁(Mg)热还原氯化钪，得到金属钪，最后在反萃取步骤中分离出的含钛水层，经过化学转化、 沉淀、过滤和煅烧等步骤，最终制备得到二氧化钛； 【小问1详解】 Sc原子序数为21，位于第四周期第族，元素周期表中d区包含第族，故Sc属于d区 【小问2详解】 萃取后Sc、Ti均进入有机相，洗涤时加入过氧化氢使有机相中的转化为易溶于水的，实现Ti与Sc的分离，便于后续提纯Sc 【小问3详解】 已知氢氧化钪[]是两性氢氧化物，NaOH过量会使氢氧化钪[溶解，降低钪的产率 ，导致产率下降 【小问4详解】 调pH 时，保证加盐酸只溶解，而不溶解，而完全沉淀时，由得：，计算得，，pH低于2.82时三价铁离子不能完全沉淀，故pH不可低于2.82；取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有三价铁离子，反之则无 【小问5详解】 被氧化为（S升2价），中-1价O被还原为-2价（总降2价），配平后得到该离子方程式 【小问6详解】 aL废酸液中三价钪离子总质量，设萃取平衡后水相浓度为，有机相浓度为，则，质量平衡，，，有机相中钪的总质量为，萃取率 17. 某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题： 已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： （1）装置A中橡皮管的作用是_______，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是_______。 II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液； ②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min； ③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。 已知：实验过程中不被氧化，转化为。 （3）步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）该“84”消毒液中有效氯的含量为_______。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为) （5）步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为_______，产生X的原因是_______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，以利于液体顺利流下 ②. （2）在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）100 mL容量瓶 （4） （5）偏大 （6） ①. ②. 反应局部温度升高，发生副反应 【解析】 【分析】该实验以与浓盐酸为原料，在加热条件下发生氧化还原反应制备，随后将通入冰水浴冷却的溶液中，发生歧化反应生成和（即“84”消毒液的核心成分），未反应的则用溶液进行尾气吸收，以防止污染空气，通过冰水浴控制温度，避免与在高温下发生副反应生成，从而保证目标产物的产率，核心反应为：；，据此分析。 【小问1详解】 装置A中橡皮管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶，可平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶内的气压，使浓盐酸顺利滴下；蒸馏烧瓶中与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，作氧化剂，被氧化为，离子方程式为：； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制备的中混有杂质，会与装置B中的反应，消耗从而降低的产率；改进方法是在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去杂质； 【小问3详解】 步骤①为溶液稀释定容操作，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶来精确配制100.0 mL稀释液； 【小问4详解】 有效氯以计，测定原理为：先与过量反应： 剩余用滴定：，与反应的物质的量为，根据比例关系，，原2.00 mL消毒液稀释至100 mL，取2.00 mL稀释液进行测定，滴定所用的2.00 mL稀释溶液，来源于2.00 mL原溶液稀释成的100.0 mL溶液，故其所含原溶液的体积为；有效氯含量（以质量计）为：，故答案为：； 【小问5详解】 若步骤②未加盖摇匀，被氧化，剩余偏少，导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，计算出的与反应的偏多，最终使测得的有效氯值偏大； 【小问6详解】 已知温度升高时与反应生成，装置C中与反应时可能因局部温度过高发生副反应：，故X的化学式为；产生原因是反应局部温度升高，发生副反应。 18. 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）C （3）A （4）(或) （5） ①. a ②. 5.56 ③. 0.286 ④. 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 反应①-反应②可得反应③，根据盖斯定律计算知，故答案为。 【小问2详解】 反应③为气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度，均能使平衡正向移动，从而提高平衡转化率，故答案选C。 【小问3详解】 反应①为气体体积减小的放热反应，，，，低温时，高温时，因此随温度T升高而增大，故答案选A。 【小问4详解】 反应活化能越低，反应速率越快，从图中可以看出，第三步活化能最低，速率最快，基元反应为，故答案为(或)。 【小问5详解】 ①根据图像，温度升高，氢气的转化率下降，则生成甲烷的量减少，反应②为吸热反应，温度升高，碳酸镁的转化率增大，因此甲烷的选择性下降，二氧化碳的选择性上升，所以a表示二氧化碳的选择性，b表示甲烷的选择性，故答案选a。 ②由图可知，550℃下达到平衡时，碳酸镁已经完全分解，氢气的转化率为，甲烷的选择性为，二氧化碳的选择性为，则一氧化碳的选择性为，故平衡时，，,，根据氧元素守恒知，，，，平衡时气体的总物质的量为=1.8 mol，所以的体积分数为；该温度下，反应④的压强平衡常数，故答案为5.56；0.286。 ③内，反应③为放热反应，反应④为吸热反应，温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量，故答案为温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案）。 19. 奥昔布宁()是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 已知：①；②；③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）B→C实现了由_______(填官能团名称，后同)到_______的转化。 （4）奥昔布宁分子中手性碳原子的数目为_______。 （5）由J生成K的反应类型为_______。 （6）F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有_______(不考虑立体异构)种。 ①能与溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式为_______。 （7）化合物M()的合成路线如下：。Y的结构简式为_______；Q→R的化学方程式是_______。 【答案】（1）环己醇 （2） （3） ①. 羟基 ②. 氯原子或碳氯键 （4）1 （5）取代反应(或酯化反应) （6） ①. 6 ②. （7） ①. ②. ＋Mg 【解析】 【分析】根据B的分子式可知，比A多了6个H原子，可知是发生了加成反应，B的结构简式为。B发生取代反应将羟基变为碳氯键，得到C。C和乙醚、Mg反应得到格氏试剂D，结构简式为。再仿照已知条件①和F发生加成反应得到G，可倒推得到F的结构简式为。F为E和甲醇反应得到，可知是酯化反应，倒推得E的结构简式为。J是和乙酸反应，可知是酯化反应，结合其分子式可知J的结构简式为。K和仲胺、甲醛发生反应得到L。再根据反应条件可知，G和L的反应是仿照已知条件②，两者发生取代反应得到奥昔布宁。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知其含有醇羟基，名称为环己醇。 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为。 【小问3详解】 由分析可知，B→C实现了由羟基到碳氯键的转化。 【小问4详解】 连接4个不同基团的碳原子为手性碳，根据奥昔布宁的结构简式可知，只有与两个环相连的碳原子为手性碳。 【小问5详解】 由分析可知，由J生成K的反应为酯化反应。 【小问6详解】 F的同分异构体可与溶液发生显色反应，说明必含酚羟基。能发生银镜反应和水解反应，分子中只有3个O原子，除去羟基的一个，剩下的O原子只能形成甲酸酯基才能满足条件。苯环上只有两个取代基，有邻、间、对3种情况。F共有6个不饱和度，目前苯环和酯基共5个不饱和度，分子中又没有其他的环状结构，所以只能形成碳碳双键。综合以上情况，苯环上的另一个取代基直接连着碳碳双键，甲酸酯基可分别连在双键的两个C原子上，共6种结构。结构简式分别为、、、、、，根据结构简式可得，核磁共振氢谱显示有五组峰，即结构中含5种不同化学环境的H原子的结构为或。 【小问7详解】 根据合成路线，合成M的条件和合成G的条件相同，可推得R的结构简式为，P的结构简式为。Y→P的反应条件是Cu、、，可知该反应是仲醇氧化为酮，Y的结构简式为。Y→Q是将羟基转化为碳氯键，Q的结构简式为，再制成格氏试剂R，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Sc-45 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 D. “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氟原子： C. 钠离子的结构示意图： D. 的结构式： 3. 氨硼烷()具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的说法错误的是 A. 键长大于键长 B. 为极性分子 C. 分子中存在配位键 D. 分子中的化学键均为键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①中，标准状况下11.2 L 参与反应，断裂键的数目为 B. 反应②中，6.4 g S完全反应时，生成的数目为 C. 反应③中，0.1 mol CO完全反应时，转移的电子数为 D. 反应④中，生成的3.4 g 中含H原子数为 5. 中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在Advanced Science期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老。下列叙述错误的是 A. 苯环使氢氧键极性增强 B. 分子间存在氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 分子中含5种官能团 6. 铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 8. T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. T、X的最简单氢化物的沸点： 9. 一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 A. B. 该反应为加聚反应 C. N、P中碳原子的杂化类型均为、 D. M具有吸水性 10. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价有、、。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示： 已知：“焙烧”时，转化为。下列说法错误的是 A. 通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 C. “焙烧”时，每1 mol 参与反应，转移电子的物质的量为18 mol D. 途径Ⅱ反应的离子方程式为 11. 利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是 A. 分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 B. 若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有产生 C. 在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D. 将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 12. 在一恒容密闭容器中充入1 mol Xe和2 mol ，发生反应，测得Xe平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 根据图像可判断压强： B. 正反应速率： C. 正反应在较低温度下能自发进行 D. 若c点Xe平衡转化率为，则此时的体积分数为 13. 电解抛光是以被抛工件和不溶性金属或非金属为两极，浸入电解槽中，通以直流电同时进行金属表面氧化膜的生成和溶解过程，使其表面粗糙度下降，并能显著提高工件表面光亮度。某铝制工件电解抛光原理如图所示，已知电解池工作时阳极无气体放出。下列有关说法正确的是 A. B为直流电源的负极 B. 若观察到电流表指针偏转，说明有电子通过电解液形成了闭合回路 C. 阳极发生的电极反应有、 D. 阴极产生0.51 mol气体时，若工件质量不变，则电解质溶液中含Al微粒的数目为 14. 晶体是一种性能良好的非线性光学材料。其晶胞结构如图，晶胞边长为a nm，M原子的坐标为，Q原子的坐标为。下列说法正确的是 A. 与O最近且等距离的O的个数为4 B. M、N之间的距离为 C. 若I位于顶点，则O位于体心 D. N原子的坐标为 15. 室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下，溶液显碱性 B. 室温下，溶液时， C. 溶液中存在 D. 溶液时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钪(Sc)常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①时，；；溶液中的离子浓度小于可视为完全沉淀。②氢氧化钪[]是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似。③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，。回答下列问题： （1）Sc位于元素周期表中的_______区。 （2）“洗涤”时加入溶液的目的是_______。 （3）“反萃取”时氢氧化钠溶液不可过量的原因为_______。 （4）用10%盐酸“调pH”，pH不可低于______(保留3位有效数字)；检测“溶解富集”后得到的溶液中是否含有的方法为______。 （5）写出加入“转化”时发生反应的离子方程式：_______{转化为}。 （6）某工厂取a L 总浓度为的废酸液，加入1000 L某萃取剂，若，则单次萃取率为_______(用含a的式子表示)%。 17. 某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题： 已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： （1）装置A中橡皮管的作用是_______，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是_______。 II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液； ②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min； ③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。 已知：实验过程中不被氧化，转化为。 （3）步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （4）该“84”消毒液中有效氯的含量为_______。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为) （5）步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为_______，产生X的原因是_______。 18. 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 19. 奥昔布宁()是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 已知：①；②；③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）B→C实现了由_______(填官能团名称，后同)到_______的转化。 （4）奥昔布宁分子中手性碳原子的数目为_______。 （5）由J生成K的反应类型为_______。 （6）F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有_______(不考虑立体异构)种。 ①能与溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式为_______。 （7）化合物M()的合成路线如下：。Y的结构简式为_______；Q→R的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $