精品解析：陕西省多校2026届高三上学期11月月考化学试题

高三年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 D. “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 【答案】C 【解析】 【详解】A．“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层属于无机非金属材料（陶瓷为硅酸盐或氧化物），A不符合题意； B． “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃属于无机非金属材料（玻璃主要成分为硅酸盐），B不符合题意； C． “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架属于金属材料（钛合金是钛与其他金属或非金属形成的合金），C符合题意； D． “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板属于无机非金属材料（石英玻璃主要成分为二氧化硅），D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氟原子： C. 钠离子的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，正确的电子式应为，A错误； B．原子的表示符号为，其中为质量数，为质子数。氟的质子数为，当中子数为时，质量数，正确的表示应为，B错误； C．钠离子的核电荷数为，核外电子数为，其结构示意图应为，C错误； D．是直线形分子，中心碳原子与两个氧原子分别通过双键连接，结构式为O=C=O，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 氩气化学性质稳定，可用于填充食品包装袋 C. 金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀的刀尖 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液虽呈碱性，但碱性过强，直接用于治疗胃酸过多会刺激胃黏膜，实际医疗中常用碱性较弱的碳酸氢钠或氢氧化铝，A错误； B． 氩气是稀有气体，化学性质稳定，可隔绝氧气防止食品氧化变质，B正确； C． 金刚石是自然界硬度最大的物质，可切割玻璃，用于制作玻璃刀的刀尖，C正确； D． 液氨汽化吸热量大，工业上常用于制冷系统（如冷冻设备）作制冷剂，D正确； 故答案选A。 4. 下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性 C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D．测量稀盐酸的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯里，边加边搅拌，A不符合题意； B．检查该装置气密性的方法为：向内推动注射器活塞，若装置气密性良好，装置内压强增大，会将水压入长颈漏斗，使长颈漏斗中形成一段稳定的液柱且不下降，B符合题意； C．氯化铁是强酸弱碱盐， 会发生水解：，加热蒸发时， 挥发，会促进水解平衡正向移动，最终得到的是（灼烧后为），无法制得无水氯化铁固体，C不符合题意； D．测量溶液时，严禁将试纸直接伸入待测液中，否则会污染试剂；正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，待pH试纸变色后与标准比色卡对照，且试纸不能预先润湿，润湿会稀释稀盐酸，导致测定的偏大，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气的稳定性强于氧气 氮氮三键键能大于氧氧双键键能 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 能使品红溶液褪色 具有强氧化性 D 亚硫酸氢钠溶液显酸性 亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键（键能946 kJ/mol），氧气分子中存在氧氧双键（键能498 kJ/mol），键能越大化学性质越稳定，A正确； B．乙醇分子（—OH）与水分子（—OH）可形成氢键，增强分子间作用力，故乙醇能与水以任意比例互溶，B正确； C．SO₂使品红褪色是因与有色物质结合生成不稳定的无色化合物（非氧化还原反应），体现漂白性而非强氧化性；其氧化性较弱，C错误； D．溶液中既电离又水解，溶液显酸性说明电离程度大于水解程度，D正确； 故选C。 6. 下列物质（均由短周期元素组成）在一定条件下的转化关系如图所示。已知：W为有色气体单质，Q为无色气体单质，Z为常见无色液体，常温下，溶液的。下列说法错误的是 A 常温下，X易溶于水，溶液呈碱性 B. 气体Q能用排水法收集 C. Z能与W反应生成另一种气体单质 D. Y是强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】 的V溶液pH=13，说明V是一元强碱，结合短周期元素可知V为，W为有色气体单质，且能与在常温下反应，故W为；Z为常见无色液体，且由与反应生成，故Z为；电解Y溶液生成、和无色气体单质Q，可知Y为，Q为；与反应生成、和X，故X为，据此分析。 【详解】A．X为，常温下易溶于水，因水解使溶液呈碱性，A不符合题意； B．Q为，难溶于水，可用排水法收集，B不符合题意； C．Z为，W为，二者反应的化学方程式为，反应中无气体单质生成，C符合题意； D．Y为，在水溶液中完全电离，是强电解质，D不符合题意； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L碳酸钠溶液中，含有Na+数为 B. 标准状况下与0.5molO2反应生成气体的分子数为 C. 32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为 D. 1mol苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明溶液的体积，无法计算，A错误； B．与反应生成的会转化为，反应为、，故反应生成气体的分子数小于，B错误； C．32g铜与足量浓硫酸共热反应为，1mol Cu转移2mol电子，32g铜即0.5mol Cu，转移电子的数目为，C正确； D．苯分子中不含碳碳双键，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性弱于，过量时应先氧化全部的，再氧化，含和，需消耗，正确的离子方程式为：，A项错误； B．用酸性高锰酸钾溶液吸收，不生成，正确的离子方程式为：，B项错误； C．向溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，正确的离子方程式为：，C项错误； D．向溶液中加入足量溶液，生成沉淀，D正确； 故答案选D。 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子结构及X、Y、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知元素为，元素为，元素为，元素为。 【详解】A．的电子层数大于，故其半径最大；的电子层数相同，的核电荷数大，故其半径小，则简单离子半径：，A错误； B．X、Y、W对应的最简单氢化物分别为、HF、，、HF能形成氢键，且水形成的氢键多，故最简单氢化物的沸点：＞HF＞，B正确； C．W的最高价氧化物对应的水化物是，其为中强酸，C错误； D．Y的单质是，其能与水剧烈反应，D错误； 故选B。 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，时压缩容器体积即增大压强，正逆反应速率增大，增大压强，平衡向体积减小的方向移动即正向移动，与图像一致，故A正确； B．时移出部分反应物，正反应速率减小，逆反应速率不变，而图中正逆反应速率均突然减小，故B错误； C．平衡常数K仅与温度有关。时温度不变，平衡常数不变，时正逆反应速率增大且相等，由于该反应是体积减小的反应，不能是加压，也不能是升高温度(平衡逆向移动)，只能是加催化剂，因为三者温度相同，故K平衡1=K平衡2=K平衡3，故C错误； D．增大压强平衡正向移动，转化率增大；催化剂不影响平衡，转化率不变；为减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，因此转化率是先增大后不变，再减小，故D错误。 综上所述，答案为A。 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和快速解离耦合的部分反应机理如图所示TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是 A. 同等条件下，的催化性能优于 B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．同等条件下，催化时反应过渡态能量更低，活化能更小，催化性能优于，A不符合题意； B．由图可知两种催化剂对应反应路径与能量变化不同，表明不同催化剂作用下反应历程不同，B不符合题意； C．由图可知，和催化时，吸附态能量均低于气态，因此脱附过程为吸热过程，C不符合题意； D．作用下，为决速步骤，作用下，为决速步骤，D符合题意； 故选D。 12. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作中未中和稀硫酸，银氨溶液在酸性环境中会分解失效，导致即使有还原糖也无法出现银镜。因此，无银镜现象不能证明蔗糖未水解，实验设计有缺陷，无法可靠得出结论，A错误； B．酸性高锰酸钾可氧化不饱和烃，褪色现象表明不饱和烃存在。结论合理，可得出相应结论，B正确； C． 可氧化，反应： ，碘单质遇淀粉变蓝。现象表明氧化性强于 ，结论合理，可得出相应结论，C正确； D．铵盐与 NaOH 加热反应生成氨气，使湿润红色石蕊试纸变蓝，现象支持铵盐存在的可能性，可得出相应结论，D正确； 故答案为A。 13. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1mole-，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，氢离子通过阳离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为，Ⅰ室中氯离子通过阴离子交换膜向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为。 【详解】A．由分析可知，电极为阴极，则M为电源的负极，A正确； B．石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，水放电生成氧气，阳极反应为，则Ⅲ室消耗水，经过阳离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室，故电极反应和离子迁移对Ⅲ室中的总物质的量无影响，但水被消耗导致溶液体积减小，c(H⁺)增大，pH减小，B正确； C．若两离子交换膜互换，Ⅱ室中会进入Ⅰ室，会比更容易在阴极得到电子，优先被还原为氢气，无法制备金属钴，故两离子交换膜位置不可互换，C正确； D．电解时，Co电极反应式为，Ⅰ室阳离子减少，则通过阴离子交换膜向Ⅱ室移动，故每转移，Ⅰ室溶液理论上减少和，其质量为，D错误； 故选D。 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】H2AH++HA-，Ka1=，HA-H++A2-，Ka2=，增大pH，两个平衡均正向移动，减小的同时增大，增大的同时减小，故a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线， 【详解】A．由分析可知，a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线，A正确； B．由图中曲线可分别计算出25℃时对应平衡常数、，由可得，当时，，，即25℃，时，，再结合图可知pH=3.6时，，B错误； C．25℃时，HA-的电离常数，水解常数可知，其电离能力大于水解能力，NaHA溶液显酸性，故，C正确； D．25℃时，溶液中存在质子守恒：，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）市售香肠中加入的亚硝酸盐和维生素C，其作用分别是______和______。 （2）“84”消毒液(含)不能与洁厕灵(含盐酸)混用，用离子方程式表示其原因：______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）轮船船体上镶嵌锌块，以防止船体被腐蚀，则锌块上发生反应的电极反应式为______。 （4）当发现有人一氧化碳中毒时，应先将病人抬到充满新鲜空气的地方，从平衡移动的角度解释其原因：______[已知人体中的血红蛋白分子与和结合的过程可分别表示为反应Ⅰ、；反应Ⅱ、]。 （5）用的氢氧化钠溶液可吸收含氮(假设和的物质的量之比为)烟气，减少烟气对环境的污染。写出用溶液吸收烟气反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. 防腐(或其他合理答案) ②. 抗氧化(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3） （4）氧气浓度增大，反应I平衡正向移动，浓度减小，使反应Ⅱ的平衡逆向移动[或氧气的浓度增大，使反应的平衡正向移动] （5） 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸盐在食品加工中可抑制肉毒杆菌生长，起到防腐作用，同时能使香肠呈现鲜艳的红色；维生素C具有强还原性，能防止亚硝酸盐转化为致癌的亚硝胺，同时保护食品中的成分不被氧化，起到抗氧化（还原）作用； 【小问2详解】 “84”消毒液中的与洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的，离子方程式为：；该反应中，中元素从价降低到价，作氧化剂；中元素从价升高到价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。 【小问3详解】 轮船船体镶锌块属于牺牲阳极法，锌的金属活动性强于铁，锌作负极，发生氧化反应，电极反应式为：。 【小问4详解】 人体中存在两个竞争平衡：反应Ⅰ、反应Ⅱ；将病人抬到新鲜空气处，氧气浓度大幅增大，使反应Ⅰ的平衡正向移动，消耗血红蛋白（），导致的浓度降低；根据勒夏特列原理，浓度减小会使反应Ⅱ的平衡逆向移动，释放出，同时生成的能为人体供氧，从而缓解中毒症状。 【小问5详解】 已知和的物质的量之比为，与溶液发生归中反应，生成和，化学方程式为：；反应中，中元素（价）得到，中元素（价）失去，电子从中的转移到中的，因此用单线桥表示为：。 16. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为________（填标号）；选择的原因是________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 812 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：________。 实验三：处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 向含一定量NaCN的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知： ①废水中氰化钠的排放标准为≤0.50 。 ②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。 （6）到达滴定终点的现象是________。 （7）处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃时产率最高 （4）在温度和反应时间一定时，的产率随NaOH浓度增大而增大 （5）在温度和NaOH浓度一定时，的产率随反应时间延长而增大 （6）滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （7）符合 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置a中二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，实验中持续通入氧气的目的是将三颈烧瓶中产生的氨气及时排出，减少副反应的发生；装置b中发生的反应为过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在55℃条件下共热反应生成过二硫酸钠和氨气，温度为90℃时，反应生成的氨气与过二硫酸钠溶液发生副反应生成硫酸钠、氮气和水；装置c中盛有的硫酸溶液用于吸收氨气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置b中盛放氢氧化钠溶液的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置b中温度为90℃时，反应生成的氨气与过二硫酸钠溶液发生副反应生成硫酸钠、氮气和水，降低过二硫酸钠的产率，而水浴加热能均匀控温在55℃，防止局部过热引发副反应，所以需补充的装置为水浴加热装置，故选A； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验1、2、3的实验目的是探究温度对过二硫酸钠产率的影响，温度为55℃时过二硫酸钠的产率最高，原因是温度过低，反应速率慢，过二硫酸钠的产率较低，而温度过高，易引发副反应导致过二硫酸钠的产率降低； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验2、4、5的实验目的是探究氢氧化钠的浓度对过二硫酸钠产率的影响，温度和反应时间一定时，氢氧化钠的浓度越大，过二硫酸钠的产率越大； 【小问5详解】 由表格数据可知，实验2、6、7的实验目的是探究反应时间对产率的影响，温度和氢氧化钠浓度一定时，过二硫酸钠的产率随反应时间延长而增大； 【小问6详解】 由题意可知，废水中氰化钠与硝酸银溶液完全反应后，再滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中会产生黄色沉淀，则滴定终点的现象是滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失； 【小问7详解】 由题意可知，滴定消耗5.00 mL1.0×10-3 mol/L硝酸银溶液，由方程式可知，1L废水处理后氰化钠溶液的浓度为：=1.0×10-5 mol/L，则处理后的废水中氰化钠溶液的含量为：=0.49 mg/L≤.0.5 mg/L，则废水符合排放标准。 17. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. ②. 97.6 【解析】 【分析】通入空气先将焙烧为，同时生成尾气；用盐酸溶解，得到溶液，可能含有未反应的杂质；将可能存在的氧化为；加入氨水沉淀为；将与柠檬酸、氨水反应生成柠檬酸铁铵；通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤获得产品。 【小问1详解】 将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”能增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 “酸溶”过程中需保持盐酸过量，是为了抑制水解，防止生成沉淀，从而提高铁元素的浸出率。 【小问3详解】 “氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为； 根据溶度积公式，当时，对应，故，因此，溶液pH不低于2.8。 【小问4详解】 “一系列操作”目的是从柠檬酸铁铵溶液中获得柠檬酸铁铵晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥；乙醇洗涤能减少柠檬酸铁铵在洗涤过程中的溶解损失；且乙醇易挥发，便于快速干燥。 【小问5详解】 柠檬酸铁铵与NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体为，则溶液中；根据反应方程式，建立关系式，溶液中，根据电荷守恒得，解得，因此，即柠檬酸铁铵的化学式为。溶液中，故样品中的纯度为。 18. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）-49.8 kJ/mol （2） ①. 0.012或1.2×10-2 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ①. m3＞m2＞m1 ②. 33.3 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓，， 【小问2详解】 ①12 min时，转化率为80.0%，则转化的，生成。反应i消耗，反应ii消耗，消耗，总消耗，； ②A．水和甲醇的浓度之比保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．混合气体的平均摩尔质量，反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，不变时说明反应达到平衡，B符合题意； C．根据碳元素守恒，始终成立，不能判断平衡，C不符合题意； D．恒容容器中，混合气体的密度始终不变，不能判断平衡，D不符合题意。 故选AB； ③反应i的，为放热反应，温度升高，平衡常数减小；反应ii为吸热反应，温度升高，平衡常数增大。因此表示反应ii的曲线是b，判断依据是反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大； 【小问3详解】 ①投料比越大，浓度越高，的平衡转化率越高。由图2可知，相同温度下，对应的转化率最高，最低，故； ②因为D点时，的平衡转化率与的平衡转化率相等，可知投料比，B点时，的平衡转化率与的平衡转化率也相等，设起始投入的和的物质的量分别为3 mol和1 mol，列出三段式如下： ，平衡时容器中气体的总物质的量为3 mol，、、、的分压分别为： 则 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 D. “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氟原子： C. 钠离子的结构示意图： D. 的结构式： 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 氩气化学性质稳定，可用于填充食品包装袋 C. 金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀的刀尖 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 4. 下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性 C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D．测量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气的稳定性强于氧气 氮氮三键键能大于氧氧双键键能 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 能使品红溶液褪色 具有强氧化性 D 亚硫酸氢钠溶液显酸性 亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质（均由短周期元素组成）在一定条件下的转化关系如图所示。已知：W为有色气体单质，Q为无色气体单质，Z为常见无色液体，常温下，溶液的。下列说法错误的是 A. 常温下，X易溶于水，溶液呈碱性 B. 气体Q能用排水法收集 C. Z能与W反应生成另一种气体单质 D. Y是强电解质 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L碳酸钠溶液中，含有的Na+数为 B. 标准状况下与0.5molO2反应生成气体的分子数为 C. 32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为 D. 1mol苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和快速解离耦合的部分反应机理如图所示TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是 A. 同等条件下，的催化性能优于 B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 12. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 13. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1mole-，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）市售香肠中加入的亚硝酸盐和维生素C，其作用分别是______和______。 （2）“84”消毒液(含)不能与洁厕灵(含盐酸)混用，用离子方程式表示其原因：______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）轮船船体上镶嵌锌块，以防止船体被腐蚀，则锌块上发生反应的电极反应式为______。 （4）当发现有人一氧化碳中毒时，应先将病人抬到充满新鲜空气的地方，从平衡移动的角度解释其原因：______[已知人体中的血红蛋白分子与和结合的过程可分别表示为反应Ⅰ、；反应Ⅱ、]。 （5）用的氢氧化钠溶液可吸收含氮(假设和的物质的量之比为)烟气，减少烟气对环境的污染。写出用溶液吸收烟气反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______。 16. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为________（填标号）；选择的原因是________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：________。 实验三：处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 向含一定量NaCN的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知： ①废水中氰化钠的排放标准为≤0.50 。 ②，，AgI呈黄色，优先与发生反应 （6）到达滴定终点的现象是________。 （7）处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 17. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 18. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $