精品解析：陕西省榆林市府谷县2024-2025学年高三上学期10月月考（第二次月考）化学试题

2024年秋季学期高三年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，简单的有机推断。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 金属的腐蚀 C. 食物的腐败 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼的实质是将金属从正价的金属化合物中还原为0价的金属单质，涉及氧化还原反应，A不合题意； B．金属的腐蚀是将金属由游离态转化为化合态，金属元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B不合题意； C．食物的腐败是食物在微生物的作用下被空气中的O2氧化，涉及氧化还原反应，C不合题意； D．煅烧石灰石反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Na B. 溶液 C. 乙醇 D. NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na是单质，电解质必须是化合物，A不符合题意； B．H2SO4溶液是混合物，电解质必须是纯净物，B不符合题意； C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质，C不符合题意； D．NaOH固体是化合物，在熔融或水溶液中能自身电离出Na+和OH-，属于电解质，D符合题意； 故选D。 3. 实验室安全至关重要。下列叙述错误的是 A. 碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 C 蒸发氯化钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属非常活泼，极易跟水发生反应，故碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，A正确； B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，B正确； C．蒸发氯化钠溶液时，发生液滴飞溅现象，是因为局部受热不均匀，这是没有用玻璃棒搅拌的原因，绝不能加水冷却，否则有可能使蒸发皿炸裂，应该立即用玻璃棒搅拌，并稍微将酒精灯移开一点，C错误； D．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护，D正确； 故选C。 4. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。下列叙述错误的是 A. 稀豆浆中分散质粒子的直径为1~100nm B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C. 可采用过滤操作对胶体进行提纯、精制，以除去其中杂质的分子或离子 D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀豆浆属于胶体，而胶体分散质微粒的直径范围是，A正确； B．胶体具有丁达尔效应，激光笔照射稀豆浆会出现光亮的通路，B正确； C．胶体微粒能透过滤纸，过滤无法分离胶体与溶液中的小分子或离子，需用渗析法提纯，C错误； D．豆浆凝聚和三角洲形成均为胶体遇电解质发生聚沉，原理类似，D正确； 故选C。 5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 分类标准1是所含物质的种类 B. 分类标准2是所含元素的种类 C. 类别1是混合物，类别2是单质 D. 该种分类方法是交叉分类法 【答案】D 【解析】 【详解】A．分类标准1是所含物质的种类，由一种单质或化合物组成的物质为纯净物，由两种或多种物质组成的物质为混合物，故A正确； B．分类标准2是所含元素的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故B正确； C．空气、氯化钠溶液为混合物，故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，故C正确； D．根据题图可知，该分类方法为树状分类法，故D错误； 故答案为：D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 【答案】B 【解析】 详解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA 个中子，A错误； B．溶液中的物质的量为0.2mol，但部分水解，故溶液中含有数目小于0.2NA，B正确； C．的物质的量为，CaC2由和构成，故晶体含有的离子总数为NA，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如，D错误； 故选B。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑ D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，A正确； B．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO+ H+=HCO，C错误； D．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+ SO2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO，D错误； 综上所述答案为A。 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确； B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确； C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误； D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确； 故答案选C。 9. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。 B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。 C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。 D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误； 答案选A 10. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 对，对，有 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 对，对，无 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 对，对，有 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 对，错，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃病，故A错误； B．碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，所以可作为发酵粉用于烘焙糕点，与溶解度大小无关，故B正确； C．钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C错误； D．向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液先变红色后褪色，故D错误； 故答案为B。 11. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为偏铝酸根离子，过滤得到氧化铁沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。 【详解】A．由分析可知，试剂X为强碱溶液，加入过量的强碱溶液的目的是将氧化铝转化为偏铝酸根离子，故A正确； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸溶液反应，当强酸溶液过量时，氢氧化铝会溶解导致产率降低，故B错误； C．由分析可知，反应II结束后，过滤所得溶液Y为碳酸氢钠溶液，故C错误； D．金属铝的金属性强于金属铁，则用金属铁无法制得金属铝，故D错误； 故选A。 12. 把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】和均能将Fe氧化为，所以把溶液和溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中的阳离子只有，，则由电荷守恒可得：，，，故答案为B。 13. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 滤液2中有四种离子：、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。 【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确； B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确； C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选C。 14. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 B. A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C. C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL D. 原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0−A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为；B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH) 3；B−C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠； 【详解】A．有分析可知，A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，故1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2；B点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2和Al(OH) 3，故A正确； B．A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故B正确； C．A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH) 2)==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH) 2)=0.02mol， A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，根据HCl的体积知，n()=n(HCl)=1mol/L×(0.03−0.01)L=0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n()=0.02mol，由Na+离子和Cl−离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl−)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol， C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸的体积为V= =0.13L=130mL，故C正确； D．由C项分析可知，原混合物中MgCl2和AlCl3物质的量之比为1：1，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成，小组同学对此进行了系列探究活动。 探究1：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，作出如下猜想，气体可能是：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。 【实验1】取适量镁条、100mL溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 （1）反应装置A应选用图2中的___________装置(填标号)。 （2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善即可。你的改进方案是___________。 探究2：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气：溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 【作出猜想】可能是溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是、促进了镁与水的反应。 （3）G中实验的作用是___________。 （4）试剂X是___________溶液。 探究3：反应产生的白色沉淀中是否含有？ 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有。 （5）试剂Y为___________，实验操作及现象为___________，与试剂Y反应的离子方程式为___________。 反思交流与结论：Mg与溶液反应产生氢气，白色沉淀中可能含有，溶液中的促进了镁与水的反应。 【答案】（1）D （2）在装置B、C之间增加干燥装置 （3）作对比实验 （4）NaOH或氢氧化钠 （5） ①. 稀盐酸 ②. 取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，有(无色无味)气泡生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【分析】装置A中镁条和碳酸钠溶液反应产生气体，通过装置B验证产物中的二氧化碳，干燥后再通过点燃余下气体的方法检验产物中的氢气； 【小问1详解】 Mg条与溶液属于固液不加热反应，E是加热固体制备气体的装置；F中导气管应刚刚露出橡皮塞，反应装置A应选用图2中的D装置； 【小问2详解】 B中水蒸气有可能进入C产生水珠，所以改进方案是在B、C之间增加干燥装置； 【小问3详解】 G中实验现象与H、I作对比，所以G的作用是作对比实验； 【小问4详解】 探究、、对反应的影响，H中快速产生较多气泡，说明是而不是、促进了镁与水的反应，所以应该证明、对反应无影响，X为氢氧化钠溶液； 【小问5详解】 能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、水，试剂Y为稀盐酸；实验操作及现象为取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，有(无色无味)气泡生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；反应的离子方程式为。 16. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：_____。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、_______等。 （4）“趁热过滤”的目的是_______。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。 （6）“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为_______(用含、的式子表示)。 （8）实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置。大试管中应盛放的固体是_______，理由是_______。 【答案】（1）取少量工业碳酸钠溶于水，滴加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明工业碳酸钠中含有杂质 （2）、、 （3）玻璃棒 （4）使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长 （5）产品纯度降低，因为循环使用时母液中浓度增大，导致产品中含有杂质 （6）化学 （7） （8） ①. ②. 受热易分解，受热不分解。套管实验中，大试管的受热温度比小试管的高，大试管中盛放固体，小试管中盛放固体，间接受热分解说明的热稳定性小于 【解析】 【分析】工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+和等，所以加水溶解后，加入过量NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3，滤液蒸发浓缩结晶，温度减少至313K(略小)时发生突变，溶解度迅速减少，需要趁热过滤析出晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠； 【小问1详解】 设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，排除碳酸根离子的干扰即可，则该实验方案的操作和现象：取少量工业碳酸钠溶于水，滴加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明工业碳酸钠中含有杂质。 【小问2详解】 据分析，“滤渣”的主要成分为、、 (写化学式)。 【小问3详解】 实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。 【小问4详解】 根据所给的坐标图可以发现：温度313K~373K(略小)时溶解度变化不明显，此时蒸发结晶趁热过滤将析出Na2CO3•H2O晶体；温度273K~313K(略小)时溶解度随温度急剧变化，此时冷却结晶将析出Na2CO3•10H2O晶体或Na2CO3•7H2O晶体，所以蒸发结晶趁热过滤”的目的是：使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长。 【小问5详解】 根据流程图内容“母液”中存在硫酸根离子，则若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是：产品纯度降低，因为循环使用时母液中浓度增大，导致产品中含有杂质。 【小问6详解】 加热脱水得到试剂级碳酸钠，生成新物质，“加热脱水”属于化学变化。 【小问7详解】 根据关系式Na2CO3~CO2~CaCO3，则产品中Na2CO3质量分数为 = 。 【小问8详解】 装置中，大试管中应盛放的固体是，理由是：受热易分解，受热不分解。套管实验中，大试管的受热温度比小试管的高，大试管中盛放固体，小试管中盛放固体，间接受热分解说明的热稳定性小于。 17. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： （1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 （3）某学生欲配制溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液： i．溶液 ii．溶液 iii．足量的浓硫酸 有三种规格的容量瓶：。 老师要求把i、ii两种溶液全部用完，不足的部分由iii来补充。 ①实验所用溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。 ②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将i、ii两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的浓硫酸___________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．___________； E．轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的刻度线1～2cm处； F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切； G．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③进行操作C前还需注意___________。 ④如果省略操作D，对所配制的溶液的浓度有何影响？___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下： 取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：。 ②与能发生反应：。 该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 14.5g/mol （2）67.2 （3） ①. 3.0 ②. 295 ③. 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 ④. 将稀释后的硫酸冷却到室温 ⑤. 偏小 （4）0.15 【解析】 【分析】配制溶液的步骤主要包括：‌计算‌、称量/量取‌、‌溶解/稀释‌、‌移液‌、‌洗涤‌、‌定容‌、‌装瓶‌，容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的溶液冷却到室温后在移液，根据进行误差分析。 【小问1详解】 将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为=1:1，该混合气体的平均摩尔质量为=14.5g/mol。 【小问2详解】 NH3中含有3个H原子，的物质的量为=2mol/L，含有6molH原子，H2S中含有2个H原子，含有6molH原子的H2S物质的量为3mol，标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 【小问3详解】 ①25%的硫酸（），其物质的量浓度c=； ②B中所配溶液所需的硫酸的物质的量等于i、ii两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加iii提供硫酸的物质的量，所以iii提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去i、ii两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，i中480mL 0.5mol·L-1的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol·L-1×0.48L=0.24mol；ii中 150mL25%的硫酸（）含硫酸的物质的量为3.0mol·L-1×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol·L-1的硫酸的体积； D中将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中； ③容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温，进行操作C前还需注意：将稀释后的硫酸冷却到室温； ④依据可知，如果省略操作D，会导致溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小。 【小问4详解】 取某无色饮料 20.00mL 加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 100.00mL，取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol⋅L−1I2 标准溶液，物质的量 n(I2)=0.030.00L×0.01500mol⋅L−1=4.5×10−4mol，滴加 2∼3 滴淀粉溶液，再用 0.01200mol⋅L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，根据方程式可知 I2∼2Na2S2O3，因此剩余单质碘是 0.01200mol⋅L−1×=1.5×10−4mol，与葡萄糖反应的碘单质物质的量 n=4.5×10−4mol−1.5×10−4mol=3×10−4mol，则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是 3×10−4mol×10=3×10−3mol，浓度是 =0.15mol⋅L−1。 18. 是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。C中的官能团名称是_______。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是_______、_______。 （3）设计反应②和反应④的目的是_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）反应⑦的化学方程式为_______。 （6）化合物I与C互为同分异构体，同时满足下列条件的I有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上有两个取代基 ②与饱和溶液反应产生 ③与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) ②. 醛基、醚键 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】合成CPAE的流程先使用A（对羟基苯甲醛）在作用生成B：，B与作用生成C：，根据题给已知，C与CH2(COOH)2、吡啶作用下加热转化为D：，D在作用下将醚键上的甲基重新转化为酚羟基得到E：；F（苯乙烯）在过氧化物作用下与加成生成G：，然后G水解为醇得H：；最后E和H在浓硫酸催化作用下酯化生成CPAE：，据此分析解答。 【小问1详解】 根据流程图可知A：的化学名称为：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)；C：中官能团的名称为：醛基、醚键。 故答案为：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)；醛基、醚键。 【小问2详解】 反应②是用甲基取代了酚羟基上的氢原子，属于取代反应；反应⑤是用加成苯乙烯上乙烯基中碳碳双键，属于加成反应。 故答案为：取代反应；加成反应。 【小问3详解】 反应②是将酚羟基转化为醚键结构，反应④是将醚键结构重新转化为酚羟基，所以这两步的目的是为了保护酚羟基。 故答案为：保护酚羟基。 小问4详解】 根据分析，D的结构简式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 反应⑦是E：和H：在浓硫酸催化作用下酯化生成CPAE，反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问6详解】 化合物I与C：互为同分异构体，同时满足下列条件： ①含有苯环且苯环上有两个取代基：两个取代基说明在苯环上只存在邻、间、对三种同分异构情况； ②与饱和溶液反应产生：结合不饱和度，说明含有一个羧基； ③与溶液作用显紫色：含酚羟基； 则剩余的碳原子只能组合成一个取代基且必须含有羧基结构，符合条件的取代基有：-CH2CH2COOH和两种，结合苯环上邻、间、对三种同分异构情况，得到满足条件I的同分异构体有6种；其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为的同分异构体，C为，酚羟基上1个氢原子，羧基上1个氢原子，则剩余8个氢原子分4对且要对称分布，即酚羟基和另一个取代基-CH2CH2COOH处于苯环的对位上，因此其结构简式为：。 故答案为：6；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高三年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，简单的有机推断。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 金属的腐蚀 C. 食物的腐败 D. 煅烧石灰石 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Na B. 溶液 C. 乙醇 D. NaOH固体 3. 实验室安全至关重要。下列叙述错误的是 A. 碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 C. 蒸发氯化钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D. 具有标识化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 4. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。下列叙述错误的是 A. 稀豆浆中分散质粒子的直径为1~100nm B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路” C. 可采用过滤操作对胶体进行提纯、精制，以除去其中杂质的分子或离子 D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 分类标准1是所含物质的种类 B. 分类标准2是所含元素的种类 C. 类别1是混合物，类别2是单质 D. 该种分类方法是交叉分类法 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑ D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A B. C. D. 9. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 10. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 对，对，有 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 对，对，无 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 对，对，有 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 对，错，无 A A B. B C. C D. D 11. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液 D. 工业上还可采用Fe还原方法制Al，成本更低 12. 把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 13. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 滤液2中有四种离子：、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 14. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 B. A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C. C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL D. 原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成，小组同学对此进行了系列探究活动。 探究1：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，作出如下猜想，气体可能是：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。 【实验1】取适量镁条、100mL溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 （1）反应装置A应选用图2中的___________装置(填标号)。 （2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善即可。你的改进方案是___________。 探究2：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气：溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 【作出猜想】可能是溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是、促进了镁与水的反应。 （3）G中实验的作用是___________。 （4）试剂X是___________溶液。 探究3：反应产生的白色沉淀中是否含有？ 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有。 （5）试剂Y为___________，实验操作及现象为___________，与试剂Y反应的离子方程式为___________。 反思交流与结论：Mg与溶液反应产生氢气，白色沉淀中可能含有，溶液中的促进了镁与水的反应。 16. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：_____。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、_______等。 （4）“趁热过滤”的目的是_______。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。 （6）“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为_______(用含、的式子表示)。 （8）实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置。大试管中应盛放的固体是_______，理由是_______。 17. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： （1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 （3）某学生欲配制溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸溶液： i．溶液 ii．溶液 iii．足量的浓硫酸 有三种规格的容量瓶：。 老师要求把i、ii两种溶液全部用完，不足的部分由iii来补充。 ①实验所用溶液的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。 ②配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将i、ii两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的浓硫酸___________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．___________； E．轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的刻度线1～2cm处； F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切； G．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③进行操作C前还需注意___________。 ④如果省略操作D，对所配制的溶液的浓度有何影响？___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下： 取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。 已知：①碱性条件下能与葡萄糖发生反应：。 ②与能发生反应：。 该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为___________。 18. 是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。C中的官能团名称是_______。 （2）反应②、反应⑤的反应类型分别是_______、_______。 （3）设计反应②和反应④的目的是_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）反应⑦的化学方程式为_______。 （6）化合物I与C互为同分异构体，同时满足下列条件的I有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上有两个取代基 ②与饱和溶液反应产生 ③与溶液作用显紫色 其中核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $