陕西省多校2026届高三上学期11月月考化学试题

高三年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 D. “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氟原子： C. 钠离子的结构示意图： D. 的结构式： 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 氩气化学性质稳定，可用于填充食品包装袋 C. 金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀的刀尖 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 4. 下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性 C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D．测量稀盐酸的 A. A B. B C. C D. D 5. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气的稳定性强于氧气 氮氮三键键能大于氧氧双键键能 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 能使品红溶液褪色 具有强氧化性 D 亚硫酸氢钠溶液显酸性 亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质（均由短周期元素组成）在一定条件下的转化关系如图所示。已知：W为有色气体单质，Q为无色气体单质，Z为常见无色液体，常温下，溶液的。下列说法错误的是 A. 常温下，X易溶于水，溶液呈碱性 B. 气体Q能用排水法收集 C. Z能与W反应生成另一种气体单质 D. Y是强电解质 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L碳酸钠溶液中，含有的Na+数为 B. 标准状况下与0.5molO2反应生成气体的分子数为 C. 32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为 D. 1mol苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和快速解离耦合的部分反应机理如图所示TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是 A. 同等条件下，的催化性能优于 B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 12. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 13. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1mole-，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）市售香肠中加入的亚硝酸盐和维生素C，其作用分别是______和______。 （2）“84”消毒液(含)不能与洁厕灵(含盐酸)混用，用离子方程式表示其原因：______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）轮船船体上镶嵌锌块，以防止船体被腐蚀，则锌块上发生反应的电极反应式为______。 （4）当发现有人一氧化碳中毒时，应先将病人抬到充满新鲜空气的地方，从平衡移动的角度解释其原因：______[已知人体中的血红蛋白分子与和结合的过程可分别表示为反应Ⅰ、；反应Ⅱ、]。 （5）用的氢氧化钠溶液可吸收含氮(假设和的物质的量之比为)烟气，减少烟气对环境的污染。写出用溶液吸收烟气反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______。 16. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液仪器名称是________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为________（填标号）；选择的原因是________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：________。 实验三：处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 向含一定量NaCN的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知： ①废水中氰化钠的排放标准为≤0.50 。 ②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。 （6）到达滴定终点的现象是________。 （7）处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 17. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 18. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 101 40.3 656 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 高三年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 防腐(或其他合理答案) ②. 抗氧化(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3） （4）氧气浓度增大，反应I平衡正向移动，浓度减小，使反应Ⅱ的平衡逆向移动[或氧气的浓度增大，使反应的平衡正向移动] （5） 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃时产率最高 （4）在温度和反应时间一定时，的产率随NaOH浓度增大而增大 （5）在温度和NaOH浓度一定时，的产率随反应时间延长而增大 （6）滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （7）符合 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. ②. 97.6 【18题答案】 【答案】（1）-49.8 kJ/mol （2） ①. 0.012或1.2×10-2 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ① m3＞m2＞m1 ②. 33.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $