2026年中考化学常见的酸、碱、盐核心知识清单

第十部分 常见的酸、碱、盐核心知识清单 一、中考备考指南 1.中考考情分析 （1）核心题型：选择题高频考查酸碱盐的俗称与用途、溶液酸碱性与pH、复分解反应条件、离子共存、物质鉴别与除杂、化学肥料；非选择题必考酸碱盐综合实验探究（如氢氧化钠变质、中和反应探究）、物质推断题、结合化学方程式的溶质质量分数综合计算题，是中考化学压轴题的核心命题载体。 （2）分值占比：全国中考普遍为15～25分，是初中化学分值占比最高、综合性最强的核心专题，概念密集、反应规律复杂、应用场景广泛，是一轮复习的攻坚重点，直接决定中考化学的分数梯队。 （3）命题趋势：摒弃纯概念死记硬背，核心围绕4个方向命题： ①结合胃酸治疗、土壤改良、食品干燥剂、废水处理、碳中和等生活与环保热点，考查酸碱盐的性质与应用； ②聚焦复分解反应的核心应用，包括离子共存、物质鉴别、除杂与转化； ③围绕中和反应、氢氧化钠变质等核心实验，考查方案设计、现象分析与误差判断； ④结合金属、溶液等知识点，命制综合推断题与压轴计算题。 2.中考复习要求 （1）能准确掌握酸、碱、盐的核心定义，熟记常见酸碱盐的俗称、化学式、物理性质与核心用途； （2）能熟练掌握酸、碱的通性，盐的化学性质，规范书写各类反应的化学方程式，明确反应发生的条件与现象； （3）能精准理解中和反应的定义、实质与应用，掌握溶液酸碱性与pH的关系，能规范完成pH的测定操作； （4）能牢牢掌握复分解反应的定义、特点、发生条件，能快速判断反应能否发生，熟练解决离子共存、物质鉴别、除杂、转化与推断问题； （5）能完整完成中和反应、氢氧化钠变质等核心实验的方案设计、现象分析与结论推导，掌握实验操作的规范与注意事项； （6）能熟记常见化学肥料的分类、作用与简易鉴别方法，了解化肥的合理使用与环境影响。 3.变式出题方向 （1）情境变式：结合食品发酵、胃酸中和、土壤改良、工业废水处理、化肥鉴别等生活与生产场景，考查核心知识点的迁移应用； （2）实验变式：针对中和反应，优化指示剂选择、pH监测装置，考查反应进程判断与误差分析；针对氢氧化钠变质，设计多步实验探究变质程度、除杂方案，考查实验设计与评价能力； （3）易错变式：针对“酸与酸性溶液、碱与碱性溶液的概念混淆”、“中和反应的定义误区”、“复分解反应的反应物条件遗漏”、“离子共存的隐含pH或颜色条件”、“除杂三原则违背”等高频易错点设置辨析题； （4）综合变式：将酸碱盐的性质与金属活动性、溶液计算、物质推断、实验探究结合，命制综合性压轴题，考查知识的综合应用与逻辑推理能力。 二、核心知识点梳理 1、酸、碱、盐的基本概念 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物 组成：H++酸根离子 常见酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物 组成：金属阳离子或NH4++OH- 常见碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O 盐：由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子构成的化合物 分类：正盐、酸式盐、碱式盐；钠盐、硫酸盐等 常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CuSO4 2、常见的酸 浓盐酸（HCl） 物理性质：无色有刺激性气味液体，挥发性强，瓶口形成白雾 化学性质：酸的通性 用途：金属除锈、制造药物、胃液主要成分助消化 浓硫酸（H2SO4） 物理性质：无色粘稠油状液体，无挥发性，吸水性、脱水性强 化学性质：酸的通性、强氧化性、强腐蚀性 稀释规范：酸入水，沿器壁，慢搅拌，严禁水入酸 用途：金属除锈、气体干燥剂、生产化肥、精炼石油 3、酸的通性（5条） 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 与活泼金属反应：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） 与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 与碱反应：酸+碱→盐+水（中和反应，复分解反应） 与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） 4、常见的碱 氢氧化钠（NaOH） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 物理性质：白色固体，易溶于水且放热，易潮解，强腐蚀性 化学性质：碱的通性 用途：气体干燥剂、制肥皂、造纸、纺织、去除油污 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称：熟石灰、消石灰，水溶液为澄清石灰水 物理性质：白色粉末，微溶于水，有腐蚀性 化学性质：碱的通性 用途：改良酸性土壤、建筑材料、配制波尔多液、检验CO2 5、碱的通性（4条） 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水 与酸反应：碱+酸→盐+水（中和反应） 与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐（复分解反应，反应物均可溶） 6、常见的盐 氯化钠（NaCl） 俗称：食盐 性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈中性 用途：调味品、生理盐水、融雪剂、化工原料 碳酸钠（Na2CO3） 俗称：纯碱、苏打 性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打 性质：白色晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解 用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料 碳酸钙（CaCO3） 俗称：石灰石、大理石的主要成分 性质：白色固体，难溶于水，能与酸反应 用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取CO2 7、盐的化学性质（4条） 与金属反应：盐+金属→新盐+新金属（置换反应，前换后，盐可溶） 与酸反应：盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） 与碱反应：盐+碱→新盐+新碱（复分解反应，反应物均可溶） 与盐反应：盐1+盐2→新盐1+新盐2（复分解反应，反应物均可溶） 8、中和反应与溶液的pH 中和反应 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 实质：H++OH-=H2O 应用：改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理酸性废水 溶液的酸碱性与pH pH范围：0～14 pH＜7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7：溶液呈中性 pH＞7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 测定方法：pH试纸（精确到整数）、pH计（精确到小数） 注意：pH试纸不能预先用水润湿，不能直接伸入待测液 9、复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 特点：双交换，价不变 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水（三者满足其一即可） 反应物要求：有酸参与时，另一种反应物可不溶；无酸参与时，两种反应物必须均可溶 常见类型：酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐 10、化学肥料 氮肥：促茎叶生长，叶色浓绿；常见尿素、铵盐；铵态氮肥遇碱放氨气 磷肥：促根系发达，增强抗寒抗旱能力；常见磷矿粉、过磷酸钙 钾肥：促茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；常见氯化钾、草木灰 复合肥：同时含N、P、K中两种及以上营养元素；常见硝酸钾、磷酸二氢铵 简易鉴别：一看二溶三加碱，磷肥灰白难溶，铵态氮肥加碱放刺激性气味气体 ✅ 高频考点：酸碱盐俗称与用途、酸碱通性、中和反应与pH、复分解反应应用、离子共存、物质鉴别除杂、氢氧化钠变质探究、化学肥料 易错点：酸或酸性溶液、碱或碱性溶液概念混淆、中和反应定义误区、复分解反应条件判断错误、离子共存隐含条件忽略、氢氧化钠变质检验误区、除杂原则违背 三、中考典型例题 1.选择题 【例题1】（2025·四川成都中考改编）下列关于常见酸碱盐的说法，正确的是（ ） A.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 B.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类物质 C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.浓硫酸具有挥发性，敞口放置质量会减小 【解答】 选项A：氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； 选项B：碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，其水溶液呈碱性，不属于碱类，说法错误，不符合题意； 选项C：熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意； 选项D：浓硫酸没有挥发性，具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，说法错误，不符合题意。 答案：C 【分析】 核心考点：常见酸碱盐的俗称、分类、性质与用途，是本专题中考高频基础考点； 解题方法：紧扣酸碱盐的定义、核心性质与用途的对应关系，逐一核对选项； 易错点：易混淆碳酸钠的类别（盐不是碱）、浓硫酸与浓盐酸的性质（吸水性与挥发性）、碱性干燥剂的使用禁忌； 踩分点：快速锁定熟石灰改良酸性土壤的经典用途，直接确定正确答案。 【例题2】（2025·山东济南中考改编）下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ ） A.Na+、K+、SO42-、CO32- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl- C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ba2+、K+、OH-、Cl- 【解答】 pH=1的溶液呈酸性，含有大量H+，且溶液为无色，需排除有色离子。 选项A：CO32-会与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； 选项B：四种离子均为无色，相互之间不反应，也不与H+反应，能大量共存，符合题意； 选项C：Cu2+的水溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，不符合题意； 选项D：OH-会与H+反应生成水，不能大量共存，不符合题意。 答案：B 【分析】 核心考点：离子共存，是本专题中考高频易错考点，核心考查复分解反应的实质； 解题方法：先明确题干隐含条件（酸性或碱性、溶液颜色），再判断离子之间是否结合生成沉淀、气体或水，不反应则能共存； 易错点：易忽略pH隐含的H+或OH-、溶液颜色的要求，误判离子间的反应； 踩分点：先排除有色离子（Cu2+、Fe2+、Fe3+等），再排除与H+或OH-反应的离子，最后核对剩余离子是否反应。 【例题3】（2025·广东广州中考改编）下列除去物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）的方案，正确的是（ ） A.氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 B.氯化钠溶液（硫酸钠）：加入适量的氯化钡溶液，过滤 C.稀盐酸（稀硫酸）：加入过量的硝酸钡溶液，过滤 D.氧化钙（碳酸钙）：加入足量的水，过滤 【解答】 除杂需遵循“不增、不减、易分离”的核心原则：不引入新杂质，不减少原物质，杂质易与原物质分离。 选项A：氢氧化钙能与碳酸钠反应除去杂质，但加入过量的氢氧化钙会引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，方案错误； 选项B：氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，适量加入可恰好除去杂质，不引入新杂质，不减少原物质，过滤即可得到纯净的氯化钠溶液，方案正确； 选项C：硝酸钡能与稀硫酸反应除去杂质，但加入过量的硝酸钡会引入新的杂质硝酸钡和硝酸，不符合除杂原则，方案错误； 选项D：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会除去原物质，不符合除杂原则，正确方案为高温煅烧，方案错误。 答案：B 【分析】 核心考点：物质的除杂，是本专题中考高频难点，核心考查酸碱盐的性质与除杂原则； 解题方法：先分析原物质与杂质的性质差异，再选择合适的试剂，核对是否符合除杂三原则； 易错点：易引入新杂质、除去原物质，忽略试剂用量对除杂的影响； 踩分点：牢牢抓住“不增、不减、易分离”三原则，快速排除错误选项。 2.非选择题（综合实验探究题） 【例题】（2025·重庆中考改编）化学兴趣小组的同学发现，实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液瓶口出现了白色固体，同学们对该溶液的溶质成分展开了探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液的溶质成分是什么？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性。 【作出猜想】 猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质有NaOH和Na2CO3； 猜想三：溶质只有Na2CO3。 【进行实验】 （1）取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，小明认为猜想一成立，小红认为小明的结论不合理，理由是____； （2）为了验证猜想，同学们设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量溶液于试管中，加入过量的____溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3，猜想一不成立 步骤2：取步骤1反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液中含有NaOH，猜想二成立 【反思与拓展】 （3）步骤1中加入过量试剂的目的是____； （4）请写出氢氧化钠变质的化学方程式____； （5）除去该氢氧化钠溶液中的杂质，可选用的试剂是____（填字母序号）； A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液 （6）为测定该溶液中碳酸钠的质量分数，同学们取100g该溶液，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳，计算该溶液中碳酸钠的质量分数。 【解答】 （1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，因此无法通过酚酞变红证明溶液中只有NaOH； （2）步骤1：氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡，合理即可）；步骤2：溶液由无色变为红色； （3）完全除去溶液中的碳酸钠，防止碳酸钠的碱性对氢氧化钠的检验造成干扰； （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （5）B； （6）解：设100g溶液中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 106/44=x/4.4g 解得x=10.6g 该溶液中碳酸钠的质量分数=10.6g/100g×100%=10.6% 答：该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。 【分析】 核心考点：氢氧化钠变质的实验探究，是本专题中考必考的核心实验题，覆盖酸碱盐的性质、物质检验、除杂与综合计算； 解题思路： ①明确氢氧化钠变质的原理，分析猜想的合理性； ②检验氢氧化钠时，必须先完全除去碳酸钠，避免其碱性干扰； ③除杂时遵循“不增、不减、易分离”原则； ④根据生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数； 易错点：忽略碳酸钠的碱性对氢氧化钠检验的干扰、除杂时引入新杂质、化学方程式书写错误、计算步骤缺失； 扣分点：实验理由表述不完整、化学方程式书写不规范、除杂试剂选择错误、计算结果错误，均会直接扣分。 四、易错警示与满分话术 1.高频易错点（错例+规范纠正） 易错类别 典型错例 规范纠正 酸与酸性溶液混淆 酸性溶液一定是酸溶液 酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；如硫酸铵、硫酸铜等盐溶液呈酸性，但属于盐溶液，不是酸溶液 碱与碱性溶液混淆 碱性溶液一定是碱溶液 碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液；如碳酸钠、碳酸钾等盐溶液呈碱性，但属于盐溶液，不是碱溶液 中和反应定义误区 生成盐和水的反应一定是中和反应 中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应，均生成盐和水，但不属于中和反应 复分解反应条件误区 只要生成物有沉淀、气体或水，复分解反应就一定能发生 复分解反应发生需同时满足：①生成物中有沉淀、气体或水；②反应物满足“有酸可不溶，无酸需都溶”的要求；如氢氧化铜与氯化钠，生成物无沉淀、气体或水，且氢氧化铜不溶于水，不能发生反应 氢氧化钠变质检验误区 氢氧化钠溶液滴加酚酞变红，说明没有变质 氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，因此不能用酚酞检验氢氧化钠是否变质；检验变质需用过量的稀盐酸、氯化钙溶液等，观察是否有气泡或沉淀生成 离子共存隐含条件忽略 pH=1的无色溶液中，能大量共存Na+、OH-、Cu2+、SO42- pH=1的溶液呈酸性，含有大量H+，OH-会与H+反应生成水，不能共存；Cu2+的溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求；离子共存需同时满足：不生成沉淀、气体、水，不与隐含的H+或OH反应，符合溶液颜色要求 除杂原则违背 除去NaOH中的Na2CO3，加入过量稀盐酸 除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则：不引入新杂质，不减少原物质，杂质易分离；稀盐酸不仅与Na2CO3反应，也会与原物质NaOH反应，不符合要求；正确方法是加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 化肥使用误区 铵态氮肥可以与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用 铵态氮肥与碱性物质混合，会发生反应生成氨气，降低肥效，因此不能混合使用 2.中考满分表述模板 1.溶液酸碱性与pH规范表述： 当溶液pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 2.中和反应实验探究规范表述： 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，酚酞溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应；实验中酚酞溶液的作用是判断反应的发生与反应的终点；pH由大于7逐渐减小至小于7，说明反应过程中溶液碱性减弱，酸性增强。 3.复分解反应能否发生的判断规范表述： 两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀、气体或水生成，且反应物符合“有酸可不溶，无酸需都溶”的要求，因此该复分解反应能发生；反之，若生成物无沉淀、气体或水，或反应物不符合溶解性要求，反应不能发生。 4.物质鉴别规范表述： 分别取少量待测液于试管中，加入XX试剂，若观察到XX现象，则为XX物质；若观察到XX现象，则为XX物质。 示例：鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，分别取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则为稀盐酸；若溶液变蓝，则为氢氧化钠溶液。 5.氢氧化钠变质探究规范表述： 检验氢氧化钠是否变质：取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明氢氧化钠已变质；若无气泡产生，说明未变质。 检验变质程度：先加入过量的氯化钙溶液，完全除去碳酸钠，再向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，为部分变质；若溶液不变红，说明不含氢氧化钠，为完全变质。 五、一轮核心必背清单 （一）基础必背（核心概念，必记） 1.酸的定义：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱的定义：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物；盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 2.常见酸碱盐的俗称与化学式： 氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠，NaOH； 氢氧化钙：熟石灰、消石灰，Ca(OH)2； 碳酸钠：纯碱、苏打，Na2CO3； 碳酸氢钠：小苏打，NaHCO3； 碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分，CaCO3； 氯化钠：食盐，NaCl。 3.酸的5条通性：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。 4.碱的4条通性：与酸碱指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应。 5.盐的4条化学性质：与金属反应、与酸反应、与碱反应、与盐反应。 6.中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应；实质：H++OH-=H2O。 7.溶液pH的范围：0～14；pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性。 8.复分解反应的特点：双交换，价不变；发生条件：生成物中有沉淀、气体或水（三者满足其一即可）。 9.化学肥料的核心作用：氮肥促茎叶、磷肥促根系、钾肥壮茎秆；复合肥同时含N、P、K中两种及以上营养元素。 10.铵态氮肥的检验方法：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （二）易错必背（避坑关键，杜绝失分） 1.酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。 2.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 3.浓硫酸稀释时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，不断搅拌，严禁将水倒入浓硫酸中；浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 4.氢氧化钠易潮解，能吸收二氧化碳变质，因此必须密封保存；氢氧化钠固体不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 5.复分解反应中，“有酸可不溶，无酸需都溶”：有酸参与的反应，另一种反应物可以不溶于水；没有酸参与的反应，两种反应物必须都可溶于水。 6.检验氢氧化钠是否变质，不能用酚酞溶液，因为碳酸钠溶液也呈碱性；检验变质程度时，必须先加过量的中性盐溶液除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。 7.除去氢氧化钠中的碳酸钠，只能加适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，不能加盐酸、氯化钙、氯化钡等，否则会引入新杂质或除去原物质。 8.离子共存的隐含条件：pH＜7的酸性溶液中，不能存在与H+反应的OH-、CO32-、HCO3-等；pH＞7的碱性溶液中，不能存在与OH-反应的H+、NH4+、Cu2+、Fe3+等；无色溶液中不能存在Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）等有色离子。 9.除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离（杂质转化为沉淀、气体等易与原物质分离的物质）。 10.铵态氮肥不能与碱性物质（熟石灰、草木灰等）混合使用，否则会生成氨气，降低肥效。 （三）技巧必背（解题秒杀，提速提分） 1.酸碱指示剂变色口诀： 石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝； 酚酞遇酸色不变，酚酞遇碱红艳艳。 2.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞； 硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶； 多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。 3.离子共存秒杀口诀： 不生沉淀不生气，不生成水就共存； 酸性无氢氧，碱性无氢铵； 无色排除铜铁亚铁，快速判断不出错。 4.化肥作用口诀： 氮长叶子磷长根，钾肥扛倒又抗虫。 5.物质鉴别技巧： 酸碱性鉴别：用石蕊、酚酞、pH试纸； 碳酸根鉴别：加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水； 铵根鉴别：加熟石灰研磨，闻刺激性气味； 氯离子鉴别：加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； 硫酸根鉴别：加硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 6.推断题题眼秒杀： 无色无味气体：H2、O2、CO2、CO； 有色溶液：Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色； 有色沉淀：蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3，白色沉淀CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4； 俗称对应物质：纯碱不是碱，是碳酸钠；干冰不是冰，是固态二氧化碳。 六、分层巩固专项训练 （一）基础题（5道，复习达标，考点全覆盖） 1.（考点：常见酸碱盐的俗称与分类）下列物质中，属于盐类的是（ ） A.硝酸 B.氢氧化钾 C.碳酸钠 D.氧化钙 2.（考点：溶液的酸碱性与pH）下列生活中常见物质的溶液，pH＜7的是（ ） A.肥皂水 B.食醋 C.食盐水 D.石灰水 3.（考点：中和反应的应用）下列应用中，与中和反应原理无关的是（ ） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C.用稀盐酸除铁锈 D.用氢氧化铝治疗胃酸过多 4.（考点：化学肥料）下列化肥中，属于复合肥的是（ ） A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.KCl 5.（考点：复分解反应判断）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ） A.氢氧化钠和稀盐酸 B.碳酸钠和稀硫酸 C.氯化钠和氢氧化钾 D.硫酸铜和氢氧化钠 （二）提高题（4道，易错突破，适配中考难度） 1.（考点：离子共存）下列各组离子在pH=13的无色溶液中，能大量共存的是（ ） A.K+、Na+、NO3-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、CO32- C.Fe3+、K+、Cl-、NO3- D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- 2.（考点：物质鉴别）下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A.HCl、NaCl、NaOH、酚酞 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3、NaNO3 C.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D.NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4 3.（考点：物质除杂与转化）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A.H2SO4→HCl B.NaOH→Na2CO3 C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.Na2CO3→NaOH 4.（考点：酸碱盐性质综合）下列关于酸碱盐的说法，正确的是（ ） A.浓硫酸敞口放置在空气中，质量会减小 B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置会产生白烟 C.氢氧化钠固体露置在空气中，会吸收水蒸气而潮解，同时会与二氧化碳反应变质 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 （三）拓展题（1道，能力拔高，综合实验探究） （考点：中和反应的综合实验探究）某化学兴趣小组对稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应展开了如下探究： 【实验一】探究中和反应的发生 （1）小组同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为____色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，观察到____，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，反应的化学方程式为____。 （2）同学们对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，作出如下猜想： 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有____。 （3）为了验证猜想，同学们设计了如下实验，其中不能达到实验目的的是____（填字母序号）。 A.取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明猜想三成立 B.取少量反应后的溶液，加入锌粒，有气泡产生，证明猜想三成立 C.取少量反应后的溶液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明猜想一成立 D.取少量反应后的溶液，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，证明猜想二不成立 【实验二】探究中和反应的能量变化 （4）同学们利用pH传感器和温度传感器，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，得到如下图所示的曲线。 ①由pH曲线可知，该实验是将____（填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”）中； ②由温度曲线可知，中和反应是____（填“放热”或“吸热”）反应； ③图中____点（填“A”、“B”或“C”）表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为____。 【拓展延伸】 （5）若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和20g氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸50g，计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【解答提示】 （1）根据酚酞溶液的变色规律分析现象，书写中和反应的化学方程式； （2）根据反应的程度，分析溶质的可能成分，恰好完全反应时只有NaCl，酸过量时含NaCl和HCl，碱过量时含NaCl和NaOH； （3）根据HCl和NaOH的性质，分析实验方案能否验证猜想，注意NaCl中也含有氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀； （4）根据pH的变化趋势，判断滴加顺序；根据温度变化，判断反应的热效应；恰好完全反应时pH=7，对应温度最高点； （5）根据稀盐酸的质量和溶质质量分数，计算HCl的质量，再通过化学方程式计算氢氧化钠的质量，最终计算溶质质量分数。 【参考答案】 基础题：1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 提高题：1.A 2.A 3.C 4.C 拓展题：（1）红；溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）NaCl和HCl； （3）C； （4）①稀盐酸滴入氢氧化钠溶液；②放热；③B；NaCl； （5）解：50g稀盐酸中HCl的质量=50g×7.3%=3.65g，设氢氧化钠的质量为x，40/36.5=x/3.65g，解得x=4g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数=4g/20g×100%=20%， 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。 学科网（北京）股份有限公司 $