第10单元 专题6 物质的推断-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

专题 6 1.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示 反应一步实现，部分物质和反应条件已略 去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不 符合要求的是( 甲 A.HCI、H2O、H2 B.Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 C.NaOH、Na2 CO3、NaNO3 D.CuO、CuSO4、Cu(OH)2 2.X、Y、Z是中学化学常见的物 质，三种物质均含有同一种元 素，它们之间有如图所示的转 斗Z 化关系(“→”表示反应能一步实现，部分物质 和反应条件已略去)。 (1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体 单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条 复燃。X转化为Y的化学方程式为 ；从微观角度解释X、Y性 质有差异的原因是 (2)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是 易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。 Y转化为Z的化学方程式为 (3)若三种物质均含有钙元素；X可以用来改 良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体， 其中金属元素的质量分数为40%。Y的 化学式为 (4)若X为黑色固体，Y为紫红色金属单质， Z的溶液呈蓝色，Y→Z的化学方程式为 3.我国化学家侯德榜曾为纯碱工业技术发展作 出了杰出贡献。某同学绘制了包括纯碱在内 吻质的推断 的初中化学常见物质A一H间的关系图（如 图)。已知A是碳酸钠，俗名叫纯碱，D和E 反应后溶液呈蓝色，D、E、F是不同类别的物 质。图中“一”表示物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在一步可以实现的转化关 系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。 据此回答下列问题： H G E (1)物质A的化学式是 (2)F和D反应所属的基本反应类型是 (3)B和C反应的化学方程式是 4.AF是含同一种金属元素的物质，它们的转 化关系如图所示(“→”表示转化能一步实现， 部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物 质类别和这种金属元素的化合价。已知A 与一氧化碳的反应是工业制取B的主要原 理，B是目前世界年产量最高的金属。 ↑化合价 -A→-FE C.D 0 一一一 单质氧化物盐碱物质类别 (1)AB反应的实验现象是 (2)A的化学式为 ;B与稀硫酸反应 生成C的化学方程式为 (3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E, 该反应的化学方程式为 实验活动⑧ 常 1.下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的 是( ) A.Al→AlC3 B.Fe->FeCl2 C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl 2.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加人盛 有5L5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中， 边滴边振荡。下列有关说法正确的是( A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目 不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时， 溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固 体是NaCl 3.欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去 标签的无色液体。提供的实验用品有： ①NaCO3溶液；②紫色石蕊试纸；③无色酚 酞溶液。只用一种即可将它们鉴别出来的实 验用品是( A.只有① B.①② C.只有② D.①②③ 4.下图所示是物质间发生化学反应的颜色变 化，其中X是( ) 白色沉淀 BaN02溶液 蓝色溶液u0 无色溶液X浅绿色溶液 石蕊溶液 红色溶液 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 5.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应 实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如 图所示。下列说法错误的是( ) 见酸、碱的化学性质 PH ↑温度/℃ 室温 0用滴管加入溶液的量mL 0 用滴管加入溶液的量/mL A.b点和e点表示酸和碱恰好完全反应 B.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶 液中 C.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该 反应放出热量 D.c点和f点所示溶液的pH>7,能使无色 酚酞溶液变成红色 6.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴 加10%的稀盐酸，测得溶液温度变化与加入稀 盐酸体积的关系如下（△t为溶液实时温度与 初始温度差)，其中表述正确的是( ) 稀盐酸体 6 101214 161820 积V/ml 溶液温 度变化 5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9 △t/℃ △t/℃ 20 024681012141618207ml A.滴加稀盐酸的全过程中，持续发生反应并 放出热量 B.滴加稀盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加稀盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度 逐渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓 度逐渐减小3.D点拨：pH为12的水溶液中含有大量的 OH。H+、OH能结合生成水，Ba+、SO 能结合生成硫酸钡沉淀，不能在pH=12的 溶液中大量共存，A错误；Mg+、OH能结 合生成氢氧化镁沉淀，不能在pH=12的 溶液中大量共存，B错误；NH、OH能结 合生成氨气和水，Ca+、CO能结合生成 碳酸钙沉淀，不能在pH=12的溶液中大 量共存，C错误；五种离子间不能结合生成 沉淀或气体或水，能在pH=12的溶液中 大量共存，D正确。 4.C点拨：氧气通过灼热的铜网时与铜发生 反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而 会把原物质除去，不符合除杂原则，A错 误；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，应采取 加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离 除杂，B错误；CO能与足量的氧化铜在加 热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，C正确；稀硫酸能与适量的Ba(NO3)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去 杂质但引人了新的杂质硝酸，不符合除杂 原则，D错误。 5.(1)①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③ ④)(2)BaCl2+Na2CO3—BaCO3￥+ 2NaCl(3)不能会引入新的杂质氯化钾 6.(1)Ba2+、OHFe3+、CO3、SO (2)H+、Ag、Ba2+、NO 专题6物质的推断 1.C 2.1)2H,0,M02H,0+0,◆分子的构 成不同(2)C0,+c商温2C0(3)CaC1, (合理即可)(4)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(合理即可) 3.(1)Na2CO3(2)置换反应(3)H2O+ CO,=H2CO 4.(1)红棕色粉末逐渐变黑(2)Fe2O3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 点拨：A一F是含同一种金属元素的物质， A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原 理，B是目前世界年产量最高的金属，则 B是铁；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼 铁，则A是氧化铁；C是亚铁盐，F是铁盐； E是氢氧化铁，D是氢氧化亚铁。(1)CO 还原Fe2O3的实验现象是红棕色粉末变黑 色。(2)A是氧化铁，其化学式为Fe2O3; B与稀硫酸反应生成C,即铁和稀硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式 为Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑。(3)D 与氧气、水可以发生化合反应生成E,即氢 氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，反 应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+ 2H2O-4Fe(OH)3。 实验活动8常见酸、碱的化学性质 1.D2.A 3.B点拨：Na2CO3能与澄清石灰水反应产 生沉淀，与稀硫酸反应产生气体，与水混合 无明显现象；紫色石蕊试纸遇澄清石灰水 变蓝，遇稀硫酸变红，遇水不变色，故 Na2CO3溶液与紫色石蕊试纸都能将三者 区别开来。 4.B点拨：X能与Fe和CuO反应，且能使 石蕊溶液变红色，可知X是一种酸；又因为 X能与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀， 可知X含有硫酸根。综上所述，X是稀 硫酸。 5.B6.D