精品解析：天津第二十五中2025-2026学年高三第二学期开学考试化学试卷

2025~2026学年度高三第二学期期初化学考试 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒化铟是化合物而非合金，且作为半导体导电性不如金属，A错误； B．铟（In）位于第五周期，硒（Se）位于第四周期，不在同一周期，B错误； C．硒（Se）属于VIA族，而非ⅦA族，C错误； D．硒化铟作为性能优异的半导体材料，可替代硅用于芯片制造，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯离子： B. Cl2分子中化学键的电子云轮廓图： C. CO的价层电子对互斥模型： D. 用电子式表示K2S的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯离子表示为：Cl-，A错误； B．Cl2分子中化学键是p-pσ键，轮廓图为，B错误； C．CO的成键电子对是3，孤对电子为0，价层电子对为3，为平面三角形，C错误； D．K2S中K失电子形成K+，S得到电子，形成S2-，K+和S2-通过离子键结合，形成过程为：，D正确； 答案选D。 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 含重金属离子（如Pb2+、Hg2+等）的废液，加水稀释后排放 D. 做化学实验必须佩戴护目镜 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔等可燃性气体混有空气时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，A正确； B．轻微烫伤时先用洁净冷水降温，再涂抹烫伤药膏处理，是正确的应急处理方式，B正确； C．重金属离子有毒，直接稀释排放会严重污染水体、土壤，必须经过处理达标后才能排放，C错误； D．化学实验存在药品飞溅等安全风险，做实验必须佩戴护目镜保护眼睛，D正确； 故答案选择C。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A符合题意； B．和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．与可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下会被()氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 标准状况下，中质子总数为 B. 的溶液中，含S微粒总数目为 C. 反应①每生成，转移电子数目为 D. 反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，。一个分子中质子数为，则中质子总数为，A正确； B．的溶液，由于溶液体积未知，根据，无法计算含S微粒总数目，B错误； C．反应①为，生成时转移电子。的物质的量为，则转移电子数目为，C错误； D． 反应②为，还原产物为，每生成（还原产物），消耗，同时生成，和会水解，则每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子减少的数目小于，D错误； 综上，答案是A。 6. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 7. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 8. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低 B. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小 C. 达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变 D. 减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容条件下加入生成物，生成物浓度升高，平衡逆向移动，新平衡时的浓度升高，A错误； B．恒压条件下加入氩气，容器容积增大，反应体系分压减小，平衡向气体分子数增多的正向移动，转化率增大，B错误； C．可逆反应达到平衡的核心特征就是各组分的浓度保持不变，C正确； D．减小容积（增大压强），体积直接减小，即使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，外界改变占主导，新平衡时的浓度仍比原平衡大，D错误； 故选C。 9. 下列“类比”结果正确的是 A. 甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应 B. 在水中可生成，则在中也可生成 C. 和过量溶液无沉淀生成，则和过量溶液也无沉淀生成 D. 铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸乙酯中含有醛基具有还原性，能与新制氢氧化铜反应；乙酸乙酯不含醛基，不能与新制氢氧化铜反应，A错误； B．在水中可生成，则在中也可生成，B正确； C．硝酸根具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，故和过量溶液会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．铜活动性较弱，不和稀硫酸反应，故铜碳合金插入稀硫酸不会发生析氢腐蚀，D错误； 故选B。 10. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 C. 所含碳原子采取sp2或sp3杂化 D. 可发生聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬烯中含有碳碳双键且只含C、H元素，属于不饱和烃，A正确； B．柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，B错误； C．柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，C正确； D．柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选B。 11. 甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲胺属于一元弱碱，由电离方程式可知，的，A正确； B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(和)的总浓度等于阴离子()的浓度，即，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，说明的水解能力弱于，则时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 12. 某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 I 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液 溶液呈浅紫色 II 向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1mol/L溶液 溶液呈浅紫色 III 向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液 生成红褐色沉淀 IV 向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：可发生如下反应。 i．与苯酚发生显色反应： ii．与发生反应：（黄色） 下列说法不正确的是 A. 中提供孤电子对，与形成配位键 B. 实验I和II说明少量不会干扰苯酚与的显色反应 C. III中调后，增大，i中平衡正向移动 D. 溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．配离子中具有孤对电子的苯氧根离子与具有空轨道的铁离子形成配位键，配位数为6，故A正确； B．由实验现象可知，实验I和II说明少量氯离子不能与铁离子形成配离子，不会干扰苯酚与铁离子的显色反应，故B正确； C．由实验现象可知，实验III中调节溶液pH为9时，溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，铁离子浓度减小，i中平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．由实验现象可知，溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与溶液中铁离子的显色反应，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。 （1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为______，基态N原子轨道表示式______。 ②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： ⅰ、两种晶胞所含铁原子个数比为______。 ⅱ、图1晶胞的棱长为a pm，则其密度ρ=______g/cm3。 ③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能（I1）：I1（H）>I1（Li）>I1（Na），从原子结构角度解释原因______。 （2）NH3、NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为______。 ②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______。 （3）常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。 少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子是______（填“极性”、“非极性”）分子。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ②. ③. ④. ⑤. H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小 （2） ①. sp3 ②. B （3）极性 【解析】 【小问1详解】 ①Fe的原子序数为26，核外有26个电子，基态Fe原子的核外电子排布式为：或；N原子核外有7个电子，原子轨道表示式为：； ②i．由晶胞结构可知，图1中Fe位于顶点和体心，Fe原子个数为；图2中Fe位于顶点和面心，Fe原子个数为；两种晶胞中含Fe原子个数比为； ii．图1中晶胞棱长，体积；晶胞质量；密度。 ③第一电离能为 H＞Li＞Na，原因是H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。 【小问2详解】 ①NH3分子中中心原子N原子的价层电子对个数，且含有一个孤电子对，所以中心原子N原子的杂化轨道类型为sp3杂化。 ②在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道。 【小问3详解】 分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子。 14. 2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： （1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。 （2）结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________。 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是___________(填“AB”或“AC”)。 Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： （3）根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为___________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 （4）该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 温度 ③. 100 ④. AC （3）， （4） ①. ②. 和 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，②+③得到二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则； ②合成甲醇反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且，则X代表温度；M点对应容器体积为5L，M、N对应的温度相同，说明，M点氢气转化率为50%，列三段式： ； ③该反应是放热反应，随着温度升高，K值减小，pK=，则pK随着K值的减小而增大，所以图3中曲线AC能正确表示该反应平衡常数的负对数pK与X的关系； 【小问3详解】 从图4中可以看出，增大压强，甲醇的转化率增大，但压强达到时，甲醇的转化率变化很小，此点为压强的合适点；升高温度，甲醇的转化率增大，但温度达到80℃时，甲醇的转化率变化很小，此点为温度的合适点，从而确定选择的合适条件为，80℃； 【小问4详解】 从电子流向看，a电极为负极，此电极加入，从箭头的指向看，失电子，生成和，消耗熔融液中的，得出电极反应式为，正极的电极反应为，所以正极需要通入和。 15. 苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。 已知：（R、R'代表烃基） 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为______。 （2）苯甲醛→A的反应类型是______。 （3）G的结构简式分别为______。 （4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为________________________。 （5）F→M的化学方程式为______。 （6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式：______。 （7）写出用以苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线： ______________________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）加成反应 （3） （4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （5） （6） ①. 13 ②. (或或) （7） 【解析】 【分析】苯甲醛的结构简式为，与HCN在催化剂作用下发生加成反应，生成A为；A在H2O/H+作用下转化为B()；B与芳香醇C在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成酯D的分子式为C15H14O3，则C的分子式为C7H8O，结构简式为，D的结构简式为。苯甲醛与新制Cu(OH)2在加热条件下反应，其产物再与H+作用，生成E为；E与SOCl2反应生成。F与HCHO在酸催化下发生缩聚反应生成M，则F为，依据信息可得与F反应生成G为。 【小问1详解】 B为，所含官能团的名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 苯甲醛()+HCN→A()，反应类型是加成反应。 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式分别为。 【小问4详解】 苯甲醛与新制Cu(OH)2反应，生成苯甲酸钠、Cu2O等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。 【小问5详解】 F()与HCHO发生缩聚反应，生成M()等，化学方程式为。 【小问6详解】 B为，有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体中，若苯环上有两个侧链为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种同分异构体；若苯环上有三个侧链为-OH、-OOCH、-CH3，通过固定-OH的位置，移动-OOCH、-CH3的位置，可得出10种同分异构体，则异构体共有3+10=13种，其中一种含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：(或或)。 【小问7详解】 以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备时，先与HCN加成，得到，与H2加成生成，再与HCl反应得到，则合成路线：。 16. 三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备的流程示意图如下。 已知：I.粗品中含有、等杂质 II. III.易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_____。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_____。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。 i.阴极室中获得的产品有和_____。 ii.结合化学用语说明制备的原理：_____。 iii.取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_____。 （4）应用催化丙烷脱氢生成丙炔。 该脱氢反应的两种可能的反应过程、如图： ①相同条件下，反应速率更快的是_____（填“a”或“b”）。 ②该脱氢反应的焓变的计算式为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓KOH溶液 ③. 阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，阳极室中的转化为，得到 ④. （3）0.125 （4） ①. a ②. 【解析】 【分析】铬酸钾粗品加入溶液生成沉淀以除去、，净化除杂后通入过量的可制得，蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得。 【小问1详解】 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、，则反应为镁、钙离子和碳酸根离子生成沉淀，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 ①向净化液中通入过量的可制得，根据质量守恒可知，水也参与反应，生成物还有碳酸氢钾，反应的化学方程式是； ②ⅰ．阴极室中水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区钾离子通过阳离子交换膜向阴极迁移得到氢氧化钾，故获得的产品有和浓KOH溶液。 ⅱ．阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到； ⅲ．，加入过量氯化钡生成铬酸钡沉淀和氢离子，加入氢氧化钠发生反应，则存在关系：，则溶液的物质的量浓度为 【小问3详解】 蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、，反应中碳元素化合价由0变为+4，铬元素化合价由+6变为+3，结合电子守恒可知，若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是0.125mol； 【小问4详解】 ①．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，相同条件下，反应速率更快的是a； ②．根据盖斯定律，该脱氢反应的焓变的计算式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高三第二学期期初化学考试 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯离子： B. Cl2分子中化学键的电子云轮廓图： C. CO的价层电子对互斥模型： D. 用电子式表示K2S的形成过程： 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 含重金属离子（如Pb2+、Hg2+等）的废液，加水稀释后排放 D. 做化学实验必须佩戴护目镜 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 标准状况下，中质子总数为 B. 的溶液中，含S微粒总数目为 C. 反应①每生成，转移电子数目为 D. 反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 6. 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 7. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 8. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低 B. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小 C. 达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变 D. 减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低 9. 下列“类比”结果正确的是 A. 甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应 B. 在水中可生成，则在中也可生成 C. 和过量溶液无沉淀生成，则和过量溶液也无沉淀生成 D. 铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀 10. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 C. 所含碳原子采取sp2或sp3杂化 D. 可发生聚合反应 11. 甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 12. 某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 I 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液 溶液呈浅紫色 II 向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1mol/L溶液 溶液呈浅紫色 III 向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液 生成红褐色沉淀 IV 向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：可发生如下反应。 i．与苯酚发生显色反应： ii．与发生反应：（黄色） 下列说法不正确的是 A. 中提供孤电子对，与形成配位键 B. 实验I和II说明少量不会干扰苯酚与的显色反应 C. III中调后，增大，i中平衡正向移动 D. 溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。 （1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为______，基态N原子轨道表示式______。 ②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： ⅰ、两种晶胞所含铁原子个数比为______。 ⅱ、图1晶胞的棱长为a pm，则其密度ρ=______g/cm3。 ③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能（I1）：I1（H）>I1（Li）>I1（Na），从原子结构角度解释原因______。 （2）NH3、NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为______。 ②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______。 （3）常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。 少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子是______（填“极性”、“非极性”）分子。 14. 2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： （1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。 （2）结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________。 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是___________(填“AB”或“AC”)。 Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： （3）根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为___________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 （4）该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 15. 苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。 已知：（R、R'代表烃基） 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为______。 （2）苯甲醛→A的反应类型是______。 （3）G的结构简式分别为______。 （4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为________________________。 （5）F→M的化学方程式为______。 （6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式：______。 （7）写出用以苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线： ______________________。 16. 三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备的流程示意图如下。 已知：I.粗品中含有、等杂质 II. III.易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_____。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_____。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。 i.阴极室中获得的产品有和_____。 ii.结合化学用语说明制备的原理：_____。 iii.取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_____。 （4）应用催化丙烷脱氢生成丙炔。 该脱氢反应的两种可能的反应过程、如图： ①相同条件下，反应速率更快的是_____（填“a”或“b”）。 ②该脱氢反应的焓变的计算式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $