精品解析：四川金堂中学校等校2026届高三下学期3月开学化学试题

高三化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是 A. 镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机 B. 氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 C. 维生素、均可作为食品的抗氧化剂 D. 、均可用作饮用水的处理剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁铝合金密度小、强度大，满足航空器材的性能要求，可用于制造飞机，A正确； B．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂；氧化钠不能反应生成氧气，无法作供氧剂，B错误，符合题意； C．维生素C和都具有还原性，可消耗氧气，防止食品被氧化，因此均可作为食品抗氧化剂，C正确； D．和都具有强氧化性，可杀菌消毒，且的还原产物水解生成的氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，二者都可用作饮用水处理剂，D正确； 故选B。 2. 高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法错误的是 A. 纤维素是天然高分子材料 B. 聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl— C. 灼烧可鉴别棉花纤维和羊毛纤维 D. 丁腈橡胶是通过缩聚反应生成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素的化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量很大，属于天然有机高分子材料，A正确； B．聚氯乙烯由氯乙烯（）发生加聚反应生成，重复结构单元即链节为，B正确； C．棉花纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过灼烧鉴别，C正确； D．丁腈橡胶由1,3-丁二烯和丙烯腈通过加聚反应生成，反应过程中无小分子物质脱去，不是缩聚反应，D错误； 故选D。 3. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. PH3为极性键形成的非极性分子 B. 1mol P4中含有的σ键数为4NA C. 22.4L H2O中含有的电子数为10NA D. 每生成1mol PH3转移的电子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．PH3空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，是由极性键形成的极性分子，A错误； B．P4为正四面体结构，1个P4分子含6个P-P σ键，故1mol P4中σ键数为6NA，B错误； C．未指明标准状况，且标准状况下H2O不是气态，无法用计算其物质的量，C错误； D．反应中发生歧化反应，生成1mol PH3时P元素从0价降低到-3价，转移电子数为3NA，D正确； 故选D 4. 某药物中间体(M)结构如图。下列有关的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可用红外光谱测定其相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察M的结构，其中没有酯基、酰胺基或卤素原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，M分子中不存在手性碳原子，B错误； C．在M的结构中，存在一个碳碳双键（C=C），这会与KMnO4发生氧化反应，导致溶液褪色，C正确； D．红外光谱（IR）主要用于分析分子中的官能团和化学键类型，而相对分子质量的测定需要质谱法，D错误； 故答案选C。 5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．铁片镀铜 B．干燥Cl2 C．引发红色喷泉 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，铜片连接电源负极，作为阴极，发生反应：Cu2+ 2e-=Cu；铁片连接电源正极，作为阳极极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，不能实现铁片镀铜，A错误； B．无水CaCl2是一种中性干燥剂，不与Cl2发生反应，可以有效干燥Cl2，B正确； C．HCl极易溶于水，当挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，HCl迅速溶解，导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉。同时，HCl溶于水呈酸性，滴有石蕊的水溶液会变红，因此可以形成红色喷泉，C正确； D．pH计是一种精密仪器，可用于测量溶液的pH值。将pH计的电极插入氯水中，可以准确测定其pH， D正确； 故答案选A。 6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向溶液中加入稀硝酸： C. 向溶液中加入溶液： D. 将过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，亚硫酸根具有还原性，二者会发生氧化还原反应，被氧化为，硝酸被还原为NO，不会发生复分解反应生成SO2，反应的离子方程式为：，B错误； C．Al3+和发生双水解反应，相互促进水解完全，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，该离子方程式电荷守恒、产物正确、配平无误，C正确； D．过量铁粉会与反应生成的Fe3+继续反应，最终产物为Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电子，的原子序数是的2倍，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 的第一电离能大于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y基态原子均有2个未成对电子，符合条件的短周期元素为C（6，价电子，2个未成对电子）、O（8，价电子，2个未成对电子）、Si（14，价电子，2个未成对电子）、S（16，价电子，2个未成对电子）；Z的原子序数是X的2倍，若X为C（原子序数6），则Z为Mg（原子序数12），符合原子序数顺序；若X为Si，Z原子序数为28，超出短周期，排除；Y原子序数介于X(6)和Z(12)之间，故Y为O（8）；Y与W同主族，故W为S。 最终得：X为C、Y为O、Z为Mg、W为S， 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性顺序为，即，A错误； B．电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，原子序数越大半径越小。（3层）（2层）（2层），即，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．Z为Mg，位于第三周期，价电子排布为（全满稳定结构），第一电离能大于相邻的Na和Al，D正确； 故选D。 8. 聚醚醚酮树脂广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造及电子电气领域。合成原理如下： 下列说法错误的是 A. I与H2的完全加成产物中含有手性碳原子 B. x=2n-1 C. I、Ⅱ、Ⅲ中碳原子的杂化方式相同 D. Ⅱ与氯化铁溶液能发生显色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．I与​完全加成后，苯环加成变为饱和环己烷结构，但是该物质有两条对称轴，结构对称，不存在手性碳原子，A错误； B．根据原子守恒，反应物为 I，共含 F；产物聚合物仅端基保留1个F，其余F全部以形式脱去，因此生成的数目，B正确； C．I、II、III中所有碳原子都位于苯环或羰基中，所有碳原子均为杂化，杂化方式相同，C正确； D．II是对苯二酚，含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，D正确； 故选A。 9. 一种制备Fe3O4并检验产物的装置如图(夹持装置已省略)。下列说法正确的是 A. 酒精灯的点燃顺序是丙→甲→乙 B. 碎瓷片与玻璃丝的作用完全相同 C. 用磁铁靠近B中固体产物，可判断有无Fe3O4生成 D. E中黑色物质变红，F中无水硫酸铜变蓝，说明有H2生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要先点燃甲，产生水蒸气排尽装置内空气，防止与空气混合加热爆炸、防止铁粉被氧气氧化，再点燃乙，最后点燃丙，正确顺序为，A错误； B．A中碎瓷片作用是防止水加热时暴沸；B中玻璃丝作用是支撑固定还原铁粉，防止铁粉被气流带出堵塞导管，二者作用不同，B错误； C．单质本身也能被磁铁吸引，因此无法仅通过磁铁吸引判断是否生成，C错误； D．D中碱石灰已经完全除去中混有的水蒸气，E中黑色变红，说明被还原为，F中无水硫酸铜变蓝说明生成了水，即可证明原反应生成了，D正确； 故答案选D。 10. 是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 粉碎软锰矿可加快酸浸速率 B. “酸浸”时消耗的大于 C. “氧化”后的溶液的pH会减小 D. “除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH 【答案】C 【解析】 【分析】向软锰矿中加入稀硫酸、SO2进行酸浸，与SO2发生反应，、、转化为Fe2+、Fe3+、Al3+，Fe3+能被SO2还原为Fe2+；加入H2O2氧化，Fe2+被氧化为Fe3+；除杂步骤可加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去；最后加入NaHCO3进行沉锰得到MnCO3。 【详解】A．粉碎软锰矿可增大反应物间的接触面积，可加快反应速率，A正确； B．“酸浸”时，SO2除了与以物质的量之比1∶1发生反应外，还与Fe3+发生反应，故消耗的大于，B正确； C．“氧化”时发生反应，H+被消耗，故溶液的pH会增大，C错误； D．“除杂”时，加入氨水调节溶液的pH使Fe3+、Al3+转化为沉淀而Mn2+不被沉淀，且NH3·H2O不稳定，易分解为NH3和H2O，故可以用氨水调节溶液的pH，D正确； 答案选C。 11. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C的键能比C—Si的键能大 B 臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 C 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和碳化硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，C-C键长更短、键能更大，对应硬度更高，解释合理，A不符合题意； B．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于弱极性分子，解释不合理，B符合题意； C．乙基的推电子作用使羧基中O-H键的电子云密度增大，O-H键极性减弱，氢离子更难电离，因此丙酸酸性弱于甲酸，解释合理，C不符合题意； D．金为金属晶体，金原子脱落的价电子形成自由电子，被整个晶体中所有原子共用，形成金属键；在外力作用下，原子层间可相对滑动而金属键不被破坏，因此延展性好，解释合理，D不符合题意； 故选B。 12. 采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性的合成，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a应与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应式为 C. 理论上，电解池左室产生的 D. 反应器中发生反应， 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，在b极被还原为，因此b是阴极，a是阳极，据此分析选项： 【详解】A．电解池中阳极连接电源正极，a为阳极，因此a应与电源正极相连，A正确； B．阴极得电子生成，配平后电极反应，电荷、原子均守恒，B正确； C．左室（阳极a）中，放电生成，生成的与反应放出，总阳极反应为：，因此，不是，C错误； D．反应器通入和，出口产物为、，对应题给两步反应，D正确； 答案选C。 13. CO2催化加氢生成CH3OH的反应历程如图所示(表示氧空位，n eV表示跨越过渡态所需的能量)，下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及O—H的断裂和形成 B. 步骤⑥为该反应历程的决速步 C. 该反应中CO2表现氧化性 D. 该历程的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．整个反应历程中，反应物为和，反应过程中仅涉及键断裂、键断裂，过程中只形成了键，不存在键的断裂，A错误； B．反应的决速步由活化能最大的慢反应决定，各步骤活化能中⑥为最大值，因此步骤⑥是该反应历程的决速步骤，B正确； C．中为价，生成物中为价，元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，C正确； D．根据原子守恒配平可得，总反应为，D正确； 故选A。 14. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0,1,1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子的坐标为 B. 2号与3号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与最近且距离相等的原子数为12 【答案】B 【解析】 【详解】A．1号分数坐标，2号分数坐标，晶胞边长为a，分数坐标为原子位置除以边长。3号原子x、y、z方向的位置分别为、、，因此分数坐标为，A选项正确； B．2号坐标，3号坐标，根据空间两点距离公式：nm，B选项错误； C．铁原子位于八顶点六面心，共4个，镁原子位于晶胞内部，共8个，晶体密度为，C选项正确； D．Fe原子的排列为面心立方堆积，与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12，D选项正确； 故答案选B。 15. 25℃下，向20mL 0.100mol·L-1 H3A溶液中加入0.100mol·L-1 NaOH溶液，测得溶液中-lgX[X为或或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线L1表示-lg随pH的变化曲线 B. 25℃时，A3-的水解平衡常数Kh1=10-2.5 C. pH=7时，c(Na+)=3c(HA2-)+3c(A3-)+c(H2A-) D. V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在c(Na+)>c(H2A-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．三元弱酸分步电离：，，，其中，，，，，对（浓度比）变形得：，取负对数得：，因此越大（越小），相同下越大，所以三条曲线中，对应（），对应（），对应（）；A正确； B．对的，代入得：，得，。 第一步水解：，水解常数，B正确； C．根据电荷守恒： ， 时，，所以； 对的，同理得，即，时，因此，即 ，代入电荷守恒式得，C错误； D．时，恰好反应生成；的电离常数，，水解常数，电离大于水解，溶液显酸性，，且电离水解程度都很小，因此，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)制备的工艺流程如下： 已知：①，，；溶液中的金属离子浓度小于或等于，可认为完全沉淀。 ②以氢氧化物形式沉淀时，{其中表示、、、或}和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）基态钴原子的电子排布式为___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铜”过程中会引起的环境问题是___________。 （4）加入的作用为___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”步骤中，用调节溶液的范围为___________~___________。 （6）“沉钴”步骤中，随着的生成，溶液pH将___________(填“升高”“下降”或“不变”)。 （7）结合题中给出的信息，简要描述从滤液中获取氢氧化锌沉淀的操作：___________。 【答案】（1）或 （2）、 （3）产生污染环境的气体 （4） ①. 氧化和 ②. （5） ①. 2.8 ②. 6.3 （6）下降 （7）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的在8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化钠沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 Co是27号元素，根据构造原理，基态原子电子排布式为或； 【小问2详解】 炼锌废渣中，Pb的+2价氧化物与稀硫酸反应生成难溶的，Cu单质不与稀硫酸反应，二者都留在浸渣中； 【小问3详解】 酸浸后溶液呈酸性，加入时，会与反应生成有毒的硫化氢气体，造成空气污染; 【小问4详解】 中过氧键具有强氧化性，可将氧化为沉淀除去，同时将氧化为，方便后续调pH沉铁；根据氧化还原配平得到反应离子方程式为； 【小问5详解】 沉铁需要保证完全沉淀，由图可知完全沉淀时pH最小为2.8；同时需要保证、不沉淀，由图可知开始沉淀时pH为6.3，因此pH范围为; 【小问6详解】 沉钴的反应为，反应生成，浓度增大，溶液pH下降； 【小问7详解】 根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有Zn元素以Zn2+形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为[Zn(OH)4]2-，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 17. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为，沸点为，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： （1）若实验室没有仪器，要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的___________(填标号)代替。 a． b． c． （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 ①步骤ii中的作用是___________。 ②步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。 A．蒸馏 B．减压过滤 C．蒸发 ③步骤iv中乙醇洗涤的目的是___________。 ④晶体的结构可用___________(填仪器名称)测定。 （5）利用氧化还原滴定测定产品中的纯度。 取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定时的反应为)。 ①CuCl的纯度为___________%。 ②下列操作会导致实验结果偏大的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 B．滴定过程中锥形瓶中的液体溅出 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数 【答案】（1）c （2）(浓) （3）吸收过量的，防止倒吸 （4） ①. 防止被氧化 ②. B ③. 防止溶解造成损失，使固体快速干燥 ④. 射线衍射仪 （5） ①. ②. A 【解析】 【分析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应：(过量)、，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气中，污染空气；将得到的混合物冷却后倒入溶有的水中稀释，发生反应：，固液分离后用乙醇洗涤固体后干燥得到晶体； 【小问1详解】 仪器X是恒压分液漏斗，作用是控制滴加液体、平衡压强使液体顺利流下；要达到同样滴加液体的效果，需要平衡起亚，装置c达到同样滴加液体的效果。 【小问2详解】 装置A的作用是制备反应需要的，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 是有毒酸性气体，装置C中NaOH溶液可以吸收未反应的，防止污染环境; 【小问4详解】 ①题干已知露置在潮湿空气中易被氧化，具有还原性，可防止Cu(Ⅰ)被氧化为Cu(Ⅱ)。 ②减压过滤（抽滤）可以加快固液分离速率，蒸馏分离沸点不同的液体混合物、蒸发用于浓缩溶液，因此选B。 ③已知难溶于乙醇，因此乙醇洗涤既可以降低的溶解损耗，乙醇易挥发，能快速干燥晶体，同时洗去表面杂质。 ④测定晶体结构的仪器为X射线衍射仪。 【小问5详解】 ①根据反应关系可得：，因此，纯度为：。 ②A：未用标准液润洗滴定管，标准液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，计算结果偏大； B：锥形瓶液体溅出，待测溶质减少，消耗偏小，结果偏小； C：滴定前仰视读数、终点平视，得到的消耗体积偏小，结果偏小； 因此选A。 18. 甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下： 反应1：2CH4(g)⇌C2H6(g)+H2(g) ΔH1=+64.9kJ·mol-1 反应2：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH2=+137kJ·mol-1 反应3：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g) ΔH3 （1）ΔH3=______kJ·mol-1，______(填“高温”或“低温”)有利于反应3自发进行。 （2）已知(k为速率常数，活化能Ea、R和C均视为常数)，反应1、反应2的lnk与的关系如图所示(已知反应1的活化能为Ea1、反应2的活化能为Ea2，且Ea1<Ea2)，则反应2对应的曲线为______(填“a”或“b”)，理由是______。 （3）一定条件下，以CH4为唯一反应物，经复合催化剂Au-Pd/BNOF催化制C2H4，2小时为一循环周期，测得产物分布情况如图所示(相对产量只反映产物比例的大小)。 ①根据图示判断，循环______小时乙烯的选择性(乙烯的选择性为×100%)相对最低；欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应采取的措施为______(填1条即可)。 ②循环4次后，恒压(130kPa)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为80%，乙烯的选择性为75%，乙烯的反应速率为______kPa·h-1；反应3的压强平衡常数Kp=______kPa(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +201.9 ②. 高温 （2） ①. a ②. 活化能越小，斜率的绝对值越小 （3） ①. 4 ②. 减压或多次循环 ③. 3.75 ④. 367.5 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3=反应1+反应2，因此；反应3中，，且反应后气体分子数增加，，根据自发判断依据，当T充分大时，，高温有利于反应自发进行； 【小问2详解】 由公式可知：对作图的斜率为，活化能越小，斜率的绝对值越小；因为Ea1<Ea2，所以反应2的活化能更大，斜率的绝对值越大，对应曲线a； 【小问3详解】 ①乙烯选择性，乙烷相对产量越高，乙烯选择性越低。由柱状图可知，循环2次（总时间小时）时乙烷相对产量最高，因此乙烯选择性最低。 欲提高乙烯选择性，可促进反应2（乙烷脱氢生成乙烯）正向进行：反应2是气体分子数增大的反应，且由产物分布图，可采取降低压强、增加循环次数等方式； ②设初始，甲烷转化率为80%，则转化的，剩余； 总含碳产物，乙烯选择性75%，因此，； 生成； 总物质的量，总压，则，循环4次总时间为，因此乙烯反应速率。 计算反应3的： ，， 反应3： 。 19. 二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物Ⅰ的合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）D→E的反应类型为______。 （3）G的结构简式为______。 （4）中官能团的名称为______、______。 （5）Ⅰ的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有______种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①核磁共振氢谱显示有五组峰 ②不含—O—O— （6）已知：。此反应得到的有机物称为α，β-不饱和酮，Ⅰ在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J()和另一种α，β-不饱和酮K，K的结构简式为______。 （7）化合物M的合成路线如下： 参照Ⅰ合成路线，写出第④步的反应方程式：______。 【答案】（1）溴乙烷 （2）消去反应 （3） （4） ①. (酮)羰基 ②. 碳碳双键 （5）19 （6） （7） 【解析】 【分析】A的不饱和度为1，只有两个碳原子，不可能为环烷烃，故为乙烯，A和溴化氢发生加成反应得到B，B和镁反应生成了乙基溴化镁C，C与丙酮发生加成反应继续酸化后得到D，D在氧化铝催化下脱去一分子水发生消去生成E，E在酸性高锰酸钾氢氧化钠溶液中发生加成生成F，F在氧化铝作用下脱去两分子水生成G，在所给已知的反应条件下，G生成I，据此回答以下各问： 【小问1详解】 B的结构简式为，化学名称为溴乙烷 【小问2详解】 根据分析，D→E的反应类型为消去反应 【小问3详解】 根据分析，G的结构简式为 【小问4详解】 中官能团的名称分别为(酮)羰基、碳碳双键 小问5详解】 Ⅰ的分子式为C11H16O2，的不饱和度为4，Ⅰ的芳香族同分异构体中，含苯环，核磁共振显示有五组峰，不含-O-O-，侧链无不饱和键，采用列举法一一画出，有符合上述条件的结构有、、、、、、、、、、、、、、、、、、，共19种； 【小问6详解】 Ⅰ含有两个酮羰基，在碱性溶液中均可以发生已给信息的反应构建双环结构，主要产物为J，J为与甲基对位的甲氧基发生已给信息反应脱去一分子水，故K是甲基间位的甲氧基发生已给信息反应，故K的结构简式为； 【小问7详解】 根据题干中D到F涉及的反应，通过反应①生成，通过反应②生成，通过反应③生成，根据已知所给的反应推断第④步的反应方程式应为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是 A. 镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机 B. 氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂 C. 维生素、均可作为食品的抗氧化剂 D. 、均可用作饮用水的处理剂 2. 高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法错误的是 A. 纤维素是天然高分子材料 B. 聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl— C. 灼烧可鉴别棉花纤维和羊毛纤维 D. 丁腈橡胶是通过缩聚反应生成的 3. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. PH3为极性键形成的非极性分子 B. 1mol P4中含有的σ键数为4NA C. 22.4L H2O中含有的电子数为10NA D. 每生成1mol PH3转移的电子数为3NA 4. 某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可用红外光谱测定其相对分子质量 5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．铁片镀铜 B．干燥Cl2 C．引发红色喷泉 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向溶液中加入稀硝酸： C. 向溶液中加入溶液： D. 将过量铁粉加入稀硝酸中： 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电子，的原子序数是的2倍，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 的第一电离能大于同周期相邻元素 8. 聚醚醚酮树脂广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造及电子电气领域。合成原理如下： 下列说法错误的是 A. I与H2的完全加成产物中含有手性碳原子 B. x=2n-1 C. I、Ⅱ、Ⅲ中碳原子的杂化方式相同 D. Ⅱ与氯化铁溶液能发生显色反应 9. 一种制备Fe3O4并检验产物的装置如图(夹持装置已省略)。下列说法正确的是 A. 酒精灯点燃顺序是丙→甲→乙 B. 碎瓷片与玻璃丝的作用完全相同 C. 用磁铁靠近B中固体产物，可判断有无Fe3O4生成 D. E中黑色物质变红，F中无水硫酸铜变蓝，说明有H2生成 10. 是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 粉碎软锰矿可加快酸浸速率 B. “酸浸”时消耗的大于 C. “氧化”后的溶液的pH会减小 D. “除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH 11. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C的键能比C—Si的键能大 B 臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 C 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A. A B. B C. C D. D 12. 采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性的合成，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a应与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应式为 C. 理论上，电解池左室产生的 D. 反应器中发生反应， 13. CO2催化加氢生成CH3OH的反应历程如图所示(表示氧空位，n eV表示跨越过渡态所需的能量)，下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及O—H的断裂和形成 B. 步骤⑥为该反应历程的决速步 C. 该反应中CO2表现氧化性 D. 该历程的总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O 14. 某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0,1,1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 3号原子坐标为 B. 2号与3号原子之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 与最近且距离相等的原子数为12 15. 25℃下，向20mL 0.100mol·L-1 H3A溶液中加入0.100mol·L-1 NaOH溶液，测得溶液中-lgX[X为或或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线L1表示-lg随pH的变化曲线 B. 25℃时，A3-的水解平衡常数Kh1=10-2.5 C. pH=7时，c(Na+)=3c(HA2-)+3c(A3-)+c(H2A-) D. V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在c(Na+)>c(H2A-)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰+2价氧化物及锌和铜的单质)制备的工艺流程如下： 已知：①，，；溶液中的金属离子浓度小于或等于，可认为完全沉淀。 ②以氢氧化物形式沉淀时，{其中表示、、、或}和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）基态钴原子的电子排布式为___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“沉铜”过程中会引起的环境问题是___________。 （4）加入的作用为___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”步骤中，用调节溶液的范围为___________~___________。 （6）“沉钴”步骤中，随着的生成，溶液pH将___________(填“升高”“下降”或“不变”)。 （7）结合题中给出的信息，简要描述从滤液中获取氢氧化锌沉淀的操作：___________。 17. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为，沸点为，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： （1）若实验室没有仪器，要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的___________(填标号)代替。 a． b． c． （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 ①步骤ii中的作用是___________。 ②步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。 A．蒸馏 B．减压过滤 C．蒸发 ③步骤iv中乙醇洗涤的目的是___________。 ④晶体的结构可用___________(填仪器名称)测定。 （5）利用氧化还原滴定测定产品中的纯度。 取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定时的反应为)。 ①CuCl的纯度为___________%。 ②下列操作会导致实验结果偏大是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管 B．滴定过程中锥形瓶中的液体溅出 C．滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数 18. 甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下： 反应1：2CH4(g)⇌C2H6(g)+H2(g) ΔH1=+64.9kJ·mol-1 反应2：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH2=+137kJ·mol-1 反应3：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g) ΔH3 （1）ΔH3=______kJ·mol-1，______(填“高温”或“低温”)有利于反应3自发进行。 （2）已知(k为速率常数，活化能Ea、R和C均视为常数)，反应1、反应2的lnk与的关系如图所示(已知反应1的活化能为Ea1、反应2的活化能为Ea2，且Ea1<Ea2)，则反应2对应的曲线为______(填“a”或“b”)，理由是______。 （3）一定条件下，以CH4为唯一反应物，经复合催化剂Au-Pd/BNOF催化制C2H4，2小时为一循环周期，测得产物分布情况如图所示(相对产量只反映产物比例的大小)。 ①根据图示判断，循环______小时乙烯的选择性(乙烯的选择性为×100%)相对最低；欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应采取的措施为______(填1条即可)。 ②循环4次后，恒压(130kPa)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为80%，乙烯的选择性为75%，乙烯的反应速率为______kPa·h-1；反应3的压强平衡常数Kp=______kPa(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. 二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物Ⅰ合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）D→E的反应类型为______。 （3）G的结构简式为______。 （4）中官能团的名称为______、______。 （5）Ⅰ的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有______种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①核磁共振氢谱显示有五组峰 ②不含—O—O— （6）已知：。此反应得到的有机物称为α，β-不饱和酮，Ⅰ在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J()和另一种α，β-不饱和酮K，K的结构简式为______。 （7）化合物M的合成路线如下： 参照Ⅰ的合成路线，写出第④步的反应方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $