辽宁大连市第八中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D A C B D D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B C B 16．（1）5 （2）、 在水中存在沉淀溶解平衡 ，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出和，能与结合生成弱电解质，减小，促进沉淀溶解平衡正向移动 （3） 将氧化成 （4）4.7~6.0 c （5）浓硫酸 （6） 17．（1）留出更大的顶部空间（气相空间），从而为反应提供充足的氧气来源，有利于氧化反应的顺利进行 （2） ③ （3）测定所得产品的熔点 （4）3、4配体B和C的种类 （5）70℃ 反应既能保证较高的原料转化率，又能获得最高的目标产物产率，同时有效抑制了副反应的发生 18．（1） （2）< （3） 由反应ⅰ、ⅱ可知，先和反应生成，再和二氧化硫进一步反应，中溶液溶解了，导致中的ⅱ的反应较快 19．（1）邻硝基甲苯（2-硝基甲苯） （2）还原反应 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 （3）酯基和羟基 （4）除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率 （5） （6）13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度大连八中高三8月阶段测试 化学 考试时间：75分钟；满分：100分 一、单选题 1．下列实验对应的操作中，不正确的是 从提纯后的溶液中获得晶体 制作简单燃料电池 A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干 B．连接好装置，先闭合，几分钟后断开电源，闭合 测量中和反应的反应热 实验室制取氨 C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度 D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热 A．A B．B C．C D．D 2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的-硫，后来证明含有分子。下列说法不正确的是 A．基态S原子价电子排布式为 B．和分子是由S原子组成的两种物质，但它们分别与铁粉反应的产物相同 C．和分子分别与过量的氧气反应只能得到 D．等物质的量的和分子分别与足量的反应，消耗的物质的量相同 3．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．中的键角小于中的键角 B．、和均为极性分子 C．反应涉及非极性键的断裂和生成 D．中催化中心离子为 4．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基含有的电子数目为 B．被完全氧化为，失去个电子 C．固体中，的数目为 D．聚乙炔中键数约为 5．化合物是某药物生产的中间体，结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．该有机物可以与浓HBr发生取代反应 B．该有机物中的所有碳原子可能共面 C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 D．1 mol该有机物与足量溶液反应最多消耗 6．某种聚碳酸酯M的结构简式为，由单体X（）和Y通过缩聚反应合成，Y的核磁共振氢谱只有一组峰。下列说法正确的是 A．聚碳酸酯属于非电解质 B．中最多有14个碳原子共平面 C．Y的结构简式为 D．在溶液中完全水解，最多可消耗 7．下列各种物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物，因其独特的氧储存与释放能力，在多个工业和前沿科技领域发挥着关键作用。晶胞在催化过程中转变成晶胞的组成结构变化如图所示，已知：晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中位于构成的立方体空隙中 B．若M的坐标为，则N的坐标为 C．晶胞中和个数比为 D．用含的代数式表示晶胞密度为 9．工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如下图： 已知：；；。 下列说法正确的是 A．由该工艺可知，为放热反应 B．滤渣2的主要成分是氢氧化亚铁 C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 D．“浸取”时可发生反应： 10．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是 A．和分子均为三角锥形结构，两者的沸点关系： B．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 D．乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键 11．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌（），其流程如图。 下列有关说法正确的是 A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快 B．“氧化”发生反应的离子方程式为 C．“调”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干 12．CuO和组成的混合物，向其中加入的液恰好完全反应，若将该混合物用足量还原，充分反应后剩余固体的质量为（） A． B． C． D． 13．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：。下列说法不正确的是（） A．电极a为电池正极 B．电池工作过程中，电极附近区域减小 C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 D．极发生的电极反应为： 14．2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B．过渡态的稳定性：TS1<TS2 C．反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D．生成水的反应是决速步骤 15．海洋中碳循环的简单原理如图所示。已知：常温下，碳酸的电离常数、，碳酸钙的溶度积常数。下列说法正确的是 A．海洋中含碳无机物的量不变 B．若海水的，则此时海水中 C．“钙化”过程中海水的升高 D．若“钙化”后的海水中，则 二、解答题 16．七水合硫酸锌（）在人造纤维、电镀、化工、医药等方面具有广泛应用。一种用菱锌矿（主要成分是，杂质为Fe、Mg、Al、Cu、Ca、Cd、Pb、Mn等元素的化合物）生产的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子沉淀的范围如表。 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.0 7.0 1.9 7.7 9.1 8.1 3.4 沉淀完全时的pH 8.0 9.0 3.2 9.7 11.1 10.1 4.7 ②醋酸铅是弱电解质。 回答下列问题： （1）基态锰原子的未成对电子数为___________。 （2）滤渣1的主要成分为___________（填化学式），其中相对分子质量较大的物质难溶于稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，原因是___________。 （3）“除杂”过程中加入的目的之一是除去，反应的离子方程式为___________，加入的另一目的是___________。 （4）加入物质的作用是调，则“除杂”步骤调节的最佳范围是___________，物质的最佳选择是___________（填标号）。 a． b．石灰水 c． d．氨气 （5）若要使HF可循环使用，可用___________（填试剂名称）处理滤渣3以得到较为纯净的HF。 （6）受热会失去结晶水，其热重分析曲线如图所示，500 K时残留固体的主要成分是___________（填化学式）。 17．某小组欲利用铜催化空气氧化偶联反应制备4-甲砜基苯乙酮（熔点126℃），并探究制备条件对反应活性及选择性的影响。 Ⅰ．制备：烧瓶中加入磁子，加入溶有配体的DMSO溶液和醋酸铜（催化剂前体），室温搅拌。依次加入碳酸盐，甲基亚磺酸钠及4-乙酰基苯硼酸，补加DMSO。水浴加热，反应2 h，冷却至室温，得到粗产物Ⅰ。 Ⅱ．分离提纯： Ⅲ．实验探究： 控制反应温度70℃，改变反应条件（如下表），重复实验。得到反应物转化率、目标产物产率及氧化副产物产率如下表：[实验配体X=N-甲基咪唑（配体A）、联吡啶（配体B）、1，10-菲洛林（配体C）。其中配体A为单齿配体，配体B、C均为双齿配体] 序号 前体 配体 碳酸盐 转化率/% 目标产物/% 副产物/% 1 醋酸铜 A（0.25mmol） 碳酸钾 98 49 19 2 溴化铜 A（0.25mmol） 碳酸钾 99 30 40 3 醋酸铜 B（0.11mmol） 碳酸钾 98 52 14 4 醋酸铜 C（0.11mmol） 碳酸钾 99 50 15 5 醋酸铜 B（0.11mmol） 碳酸铯 37 18 16 （1）一般使用烧瓶时要求液体体积不少于容积的，本实验中使用容积偏大的烧瓶目的是___________。 （2）氧化副产物4-羟基苯乙酮与碳酸钾反应的化学方程式___________，该副产物可在分离提纯中___________（填序号①~⑤）操作时除去。 （3）检验所得产品是否较纯净的简易方法是___________。 （4）实验___________（填实验序号）可说明___________对反应选择性没有显著影响。 （5）其他条件相同，分别控制反应温度50℃、70℃、90℃重复实验并进行液相色谱测试。已知：在液相色谱图中可根据保留时间确定样品中的物质种类；吸收峰面积越大，物质含量越高。从图像分析，最佳反应温度为___________℃，此温度的优势在于___________。 物质 保留时间/min 目标产物 9.077 原料 10.360 氧化副产物 9.922 18．利用含硫物质热化学循环可实现太阳能的转化与存储，过程如下： 已知：反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅰ的热化学方程式为：____________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比、压强分别为和时，平衡体系中硫酸的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。则、的大小关系为（填“>”、“=”或“<”）。 （3）I-可以作为水溶液中歧化反应（反应Ⅱ）的催化剂，可能的过程如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ：为探究反应ⅰ、ⅱ的相对快慢与歧化反应速率的关系，实验如下： 相同条件下，分别将饱和溶液加入下列4组试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在中，形成棕褐色溶液） 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol/L KI 0.4 mol/L KI、0.2 mol/L 0.2 mol/L KI、0.0001 mol 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪去，变成黄色，出现浑浊较A快 ①在A、B、C三次实验中，反应由快到慢的顺序是___________。 ②实验表明，的歧化反应速率，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释的原因：______________________。 19．化合物是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已简化）。 已知：。回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________。 （2）由B生成C的反应类型是___________。C和B的合成顺序不能对换，其理由是___________。 （3）化合物H中的含氧官能团的名称为___________。 （4）C转化为的过程中加入的作用是___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________。 ①与溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应 学科网（北京）股份有限公司 $